1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間60分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將第卷每小題答案選出后，用2b鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。第卷（選擇題 共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.手工制作工藝在我國(guó)有著悠久的歷史，是中華民族文化藝術(shù)的瑰寶。下列手工藝品用金 屬材料制成的是a. 北京唐人b. 山東面塑c. 蕪湖鐵畫(huà)d. 東陽(yáng)木雕【答案】c【解析】【分析】【詳解】a.北京糖人用的材料應(yīng)該是蔗糖與麥芽糖屬于有機(jī)非金屬故a錯(cuò)誤；b.山東面塑的主要原料為淀粉屬于多糖，

2、有機(jī)非金屬，故b錯(cuò)誤；c.蕪湖鐵為鐵制品，屬于金屬材料，故c正確；d.東陽(yáng)木雕屬于木制品主要是纖維素屬于多糖，有機(jī)非金屬，故d錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】該題以民俗手工制品為載體，考察了學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)在日常生活中的體現(xiàn)。2.黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是a. 分類(lèi)放置生活廢棄物b. 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用c. 使用聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料d. 大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類(lèi)處理，選項(xiàng)a正確；b實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用提高能源利用率，選項(xiàng)b正確；c使用聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)

3、利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，選項(xiàng)c正確；d、農(nóng)藥化肥過(guò)量的使用，在污染土壤和水的同時(shí)，在農(nóng)作物上的殘留也會(huì)對(duì)人的健康不利，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選d。3.下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是（ ）a. 鈉b. 氯氣c. 氧化鈣d. 過(guò)氧化鈉【答案】a【解析】【分析】【詳解】a鈉與水反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，生成氫氣，水作氧化劑，故a符合題意；b氯氣與水反應(yīng)方程式為：cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣中氯的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，從0價(jià)降低到-1價(jià)，水的化合價(jià)沒(méi)有變化，故b不符合題意；c氧化鈣溶于水

4、，生成氫氧化鈣，沒(méi)有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；d過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，過(guò)氧化鈉中-1價(jià)氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑均為過(guò)氧化鈉，故d不符合題意；答案選a。4.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是( )a. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 羰基硫(cos)的結(jié)構(gòu)式為c. 為si原子一種激發(fā)態(tài)d. 中子數(shù)為10的氧原子形成的過(guò)氧根離子：【答案】d【解析】【詳解】a氯原子核外共有17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a選項(xiàng)正確；b羰基硫(cos)中心原子為c，c與o、c與s均形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為o=c=s，b選項(xiàng)正確；csi原子的

5、基態(tài)核外電子排布式為ne3s23p2，3s軌道中一個(gè)電子躍遷至3p軌道中形成，處于激發(fā)態(tài)，c選項(xiàng)正確；d根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=10+8=18，則其形成的過(guò)氧根離子應(yīng)為，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。5.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a. 向mg(oh)2加入足量稀硫酸，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體b. 氨水清除試管壁附著的銀鏡c. 可用稀硝酸鑒別mgi2、agno3、na2co3、naalo2四種溶液d. 除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，分液【答案】b【解析】【分析】【詳解】a氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可制備硫酸鎂

6、晶體，故a正確；b氨水和銀不反應(yīng)，不能用氨水清除銀鏡，應(yīng)用硝酸溶液清洗試管壁附著的銀鏡，故b錯(cuò)誤；cmgi2、agno3、na2co3、naalo2四種溶液分別與hno3反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為溶液變?yōu)辄S色、無(wú)明顯現(xiàn)象、有無(wú)色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，故c正確；d乙酸乙酯中含有乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成能溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層，通過(guò)分液達(dá)到除雜的目的，故d正確；答案選b。6.下列描述中正確的是( )。a. 原子晶體中只含共價(jià)鍵b. 離子晶體中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵c. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵d. 任何

7、晶體中，若含陽(yáng)離子也一定還有陰離子【答案】a【解析】【詳解】a原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體中只含有共價(jià)鍵，故a正確；b含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如naoh中含有共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c分子晶體中只存在分子間作用力，但分子內(nèi)原子之間存在化學(xué)鍵，故c錯(cuò)誤；d金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不含有陰離子，故d錯(cuò)誤；答案選a。7.已知有機(jī)物m在一定條件下可轉(zhuǎn)化為n。下列說(shuō)法正確的是a. 該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)b. n分子中所有碳原子共平面c. 可用溴水鑒別m和nd. m中苯環(huán)上的一氯代物共4種【答案】c【解析】【詳解】a. m中碳碳雙鍵

8、變成單鍵，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. 異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，n分子中所有碳原子不能平面，故b錯(cuò)誤；c. m中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可用溴水鑒別m和n，故c正確；d. m中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故d錯(cuò)誤；故選c。8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是a. 焊接鐵軌： 2fe + al2o32al + fe2o3b. 工業(yè)固氮： n2 + 3h22nh3c. 用純堿除油污：co32-+h2ohco3-+ oh-d. 用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)cl2：cl2 + 2i-=2cl-+i2【答案】a【解析】【詳解】a焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng)，方程式：2al+fe

9、2o32fe+al2o3，故a錯(cuò)誤，符合題意；b氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式：n2+3h2 2nh3，故b正確，不符合題意；c碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式：co32-+h2ohco3-+oh-，故c正確，不符合題意；d氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，碘與到淀粉變藍(lán)，離子方程式：cl2+2i-2cl-+i2，故d正確，不符合題意；故選：a。9.co2和ch4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。a. ni是該反應(yīng)的催化劑b. 過(guò)程既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成c. 過(guò)程是吸熱反應(yīng)d. 反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：ch4

10、+co2 2co+2h2【答案】c【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g)，ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，放出熱量，以此來(lái)解答?！驹斀狻縜ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，且質(zhì)量不變，則為催化劑，故a正確；b由反應(yīng)物、生成物可知，既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故b正確；c過(guò)程反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d此反應(yīng)的反應(yīng)物為co2和ch4，ni做催化劑，產(chǎn)物為co和氫氣，則化學(xué)方程式為ch4 +co2 2co+2h2，故d正確；故答案為c。10. 硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示

11、）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生fe(oh)3膠體，可用作凈水劑b. 防止nh4hco3分解，生產(chǎn)feco3需在較低溫度下進(jìn)行c. 可用kscn溶液檢驗(yàn)(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d. 常溫下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比f(wàn)eso4的大【答案】d【解析】【詳解】a.堿式硫酸鐵中水解產(chǎn)生膠體，膠體可以吸附水中懸浮物，用作凈水劑，故a正確；b.加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)需在較低溫度下進(jìn)行，故b項(xiàng)正確；c.中含有，若被氧化則生成，與溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故c正確；d.冷卻結(jié)晶時(shí)，溶解度小的物質(zhì)先析出，常溫下，在水中的溶解度比的小，故d錯(cuò)誤；本題答案為d。11

12、.一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()。a. 放電時(shí)b電極反應(yīng)式為：i2+2e-=2i-b. m為陽(yáng)離子交換膜，n為陰離子交換膜c. 充電時(shí)，a極增重65g時(shí)，c區(qū)增加離子數(shù)為4nad. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大【答案】b【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時(shí)，zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為zn-2e-zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為i2+2e-=2i-，外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2i-2e-=i2、陰極反應(yīng)式為zn2+2e-=zn，據(jù)此分析解答。【詳解】a放電時(shí)，b電極為正極，i2得到電子生成i-，電極反應(yīng)式為i2+2e-=2i-，

13、故a正確；b離子交換膜是防止正負(fù)極i2、zn接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成i-、負(fù)電荷增加，所以cl-通過(guò)m膜進(jìn)入負(fù)極，k+通過(guò)n膜進(jìn)入正極，所以m為陰離子交換膜，n為陽(yáng)離子交換膜，故b錯(cuò)誤；c充電時(shí)，a極反應(yīng)式zn2+2e-=zn，a極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以c區(qū)增加2molk+、2molcl-，離子總數(shù)為4na，故c正確；d放電時(shí)，zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為zn-2e-zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為i2+2e-=2i-，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)負(fù)極生成1mol的鋅離子，正極產(chǎn)生2mol的碘離子，所以放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大，故d正確；故答案為b

14、。12.常溫下，用不同濃度的naoh溶液分別滴定20 ml與其同濃度的某弱酸ha（電離常數(shù)為ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。a. 由圖可知，c1c2c3b. m點(diǎn)溶液中存在：c(h)=c(a)c(ha)c(oh)c. 恰好中和時(shí)，三種溶液的ph相等d. 由ph=7的溶液計(jì)算得：ka= (v0是消耗的naoh溶液的體積)【答案】c【解析】【詳解】anaoh濃度越大，溶液ph越大，根據(jù)圖象，滴定終點(diǎn)之后溶液ph順序大小為：c1c2c3，所以濃度大小為c1c2c3，故a正確；bm點(diǎn)為加入naoh體積為10ml，此時(shí)恰好生成起始時(shí)等量的naa和ha，根據(jù)電荷守恒：c(na+)+

15、c(h+)=c(oh-)+c(a-)，存在物料守恒2c(na+)=c(ha)+c(a-)，則存在2c(h+)+c(ha)=2c(oh-)+c(a-)，即c(h)=c(a)c(ha)c(oh)，故b正確；c恰好中和時(shí)，溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成naa，a-水解，溶液呈堿性，但三種溶液的濃度不等，a-水解程度不一樣，則溶液的ph不等，故c錯(cuò)誤；d溶液中ph=7時(shí)，c(h+)=c(oh-)，根據(jù)電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，則有c(na+)=c(a-)，此時(shí)消耗naoh溶液體積為v0，所以c(a-)=mol/l，根據(jù)物料守恒：c(a-)+c(ha)=mol/l，則c(

16、ha)=mol/l，所以ka= ，故d正確；故答案為c。第卷（非選擇題 共64分）注意事項(xiàng)：第卷共4頁(yè)，用藍(lán)、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16na 23al 27 s 32cl 35.5 k 39 fe 5613.k、al、cu、h、c、o、s、cl是常見(jiàn)的八種元素。(1)從明礬kal(so4)212h2o制備 al、k2so4和h2so4的過(guò)程如下圖所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)k位于元素周期表第_周期第_族。(3)s的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；cl的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。(4)用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性

17、o_scl_kkcl_al2o3h2so4_hclo4(5)so2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是_，該分子為結(jié)構(gòu)為_(kāi)；so3中硫原子采用雜化方式為_(kāi)。(6)新制備的cu(oh)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成cu2o。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。cu2o為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。(7)al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm，列式表示al單質(zhì)的密度_gcm3(列出計(jì)算式子，不必計(jì)算出結(jié)果)?！敬鸢浮?(1). 4kal(so4)212h2o3s=2k2so42al2o39so248h2o (2). 四 (3).

18、 a (4). 2 (5). 1s22s22p63s23p5 (6). (7). (8). (9). (10). 3 (11). v形 (12). sp2 (13). ch3cooh存在分子間氫鍵 (14). 16 (15). 【解析】【分析】明礬和硫混合焙燒生成so2和固體混合物，用水溶解固體并過(guò)濾得到濾渣al2o3、濾液k2so4，利用電解al2o3可制得al，so2催化氧化生成so3，再溶于水可制得硫酸。利用均攤法先確定晶胞的組成，得到晶胞的質(zhì)量，再結(jié)合計(jì)算?！驹斀狻?1)明礬和硫混合焙燒生成so2、k2so4和al2o3，則結(jié)合守恒法，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4kal(so4)212h2

19、o3s=2k2so42al2o39so248h2o；(2)k的核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則k位于元素周期表第四周期第a族；(3)s的核電荷數(shù)為16，價(jià)電子軌道表達(dá)式為，則基態(tài)s原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；cl的核電荷數(shù)為17，基態(tài)cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(4)同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力減弱，第一電離能減小，則第一電離能：os；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：clk+；鉀離子半徑大于鋁離子半徑，鋁離子半徑大于氧離子半徑，所以al2o3的熔點(diǎn)高于kcl的熔點(diǎn)，故熔

20、點(diǎn)：kclal2o3；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩詂ls，則酸性：h2so4hclo4；(5)so2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2+=3，s原子為sp2雜化，孤對(duì)電子數(shù)是1，該分子為結(jié)構(gòu)為v形；so3中硫原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，采用雜化方式sp2；(6)乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中o原子數(shù)為41+6+8=8，由cu2o中cu和o的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為o原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)；(7)al單質(zhì)為面心立方晶體，以頂點(diǎn)al原子研究，其配原子處于面心位置，頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，面心為2個(gè)晶胞共用，則晶胞中a

21、l原子數(shù)目=8+6=4，al原子總質(zhì)量=4g，al單質(zhì)的密度=(4g)(0.40510-7 cm)3=gcm-3?！军c(diǎn)睛】考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算，熟記金屬晶體常見(jiàn)幾種堆積方式，明確原子在晶體中位置關(guān)系及晶胞中位置，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算，注意：中心原子的雜化類(lèi)型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形，有孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為v形。14.麻黃素（h）是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。nbs是一種選擇性溴代試劑。已知：ch3cch+h2o ch3coch3(1)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；e中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)反應(yīng)bc的反應(yīng)條件和試劑是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_

22、。(3)f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。麻黃素（h） 的分子式是_。(4)寫(xiě)出cd的化學(xué)方程式_。(5)化合物f的芳香族同分異構(gòu)體有多種，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則符合上述要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)。(6)請(qǐng)仿照題中合成流程圖，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線_(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。【答案】 (1). ch3 (2). 羥基、碳碳三鍵 (3). 氫氧化鈉水溶液、加熱 (4). 加成反應(yīng) (5). (6). c10h15no (7). (8). (9). 【解析】【分析】由e的結(jié)構(gòu)可知a中含有苯環(huán)，

23、且與nbs發(fā)生取代反應(yīng)生成b，b的分子式為c7h7br，b發(fā)生水解反應(yīng)生成c，c可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成d，則a為， b為，c為，d為；e發(fā)生加成反應(yīng)后脫水得到f，結(jié)合可知f為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到麻黃素；(6)乙醇氧化生成乙醛，乙醛與nacch反應(yīng)后酸化得到，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成?！驹斀狻?1) 根據(jù)上面的分析可知，a為，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)為羥基、碳碳三鍵；(2) 反應(yīng)bc是鹵代烴的堿性水解，所以反應(yīng)條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱；的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；(3) 據(jù)上面的分析可知，f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；麻黃素(h)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則分子式是c10h15no；(4) cd

24、為醇羥基的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5) 化合物f的同分異構(gòu)體遇fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；(6) 乙醇氧化生成乙醛，乙醛與nacch反應(yīng)后酸化得到，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成。合成路線流程圖為。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與給予的信息進(jìn)行分析，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、獲取信息與遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，(5)根據(jù)性質(zhì)確定含有的官能團(tuán)并書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為難點(diǎn)。15.實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量k2f

25、eo4的操作步驟如下：制備naclo強(qiáng)堿性飽和溶液：將20 ml naoh溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入cl2，攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如下圖所示）。將所得飽和naclo倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20 g naoh固體并不斷攪拌，過(guò)濾，得naclo強(qiáng)堿性飽和溶液。(1)甲裝置中a管的作用是_。(2)寫(xiě)出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)石灰乳的作用是_。(4)反應(yīng)過(guò)程中用冷水浴冷卻的原因是_。合成k2feo4：稱取5.05 g fe(no3)39h2o（相對(duì)分子質(zhì)量為404）固體，在冷水浴中分批加入中所得濾液，并不斷攪拌，反應(yīng)1小時(shí)后溶液呈深紫紅色（即

26、na2feo4）。離心分離除去na2feo4水解得到的fe(oh)3膠體，留上層清液（深紫紅色）。向的上層清液中緩慢加入koh飽和溶液50.00ml，冰水浴保持5 min，過(guò)濾，得k2feo4（相對(duì)分子質(zhì)量為198）粗產(chǎn)品。將粗產(chǎn)品重結(jié)晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產(chǎn)品2.13 g。(5)合成na2feo4的離子方程式為_(kāi)。(6)過(guò)程加入飽和koh溶液即可得到k2feo4粗產(chǎn)品，原因是_。(7)用異丙醇洗滌的目的是_。(8)k2feo4的產(chǎn)率為_(kāi)（保留至0.1%）?！敬鸢浮?(1). 平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下 (2). 2kmno416hcl=2kclmncl25cl28h2o

27、(3). 除去未反應(yīng)的氯氣，防止氯氣污染空氣 (4). 有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉 (5). 2fe 3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o (6). k2feo4的溶解度小于 na2feo4，加入飽和 koh 溶液可以增大 k+的濃度，使 na2feo4+2kohk2feo4+2naoh 平衡向右移動(dòng)，析出晶體 (7). 用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的溶解損耗 (8). 86.1%【解析】【分析】在冷的naoh溶液中通入利用甲裝置制得的氯氣并攪拌，直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止，然后向飽和naclo溶液中加入naoh固體，即可得na

28、clo強(qiáng)堿性飽和溶液；在naclo強(qiáng)堿性飽和溶液中分次加入fe(no3)39h2o(相對(duì)分子質(zhì)量為404)固體，并用冷水浴降溫和不斷攪拌，即可得深紫紅色na2feo4溶液，用離心分離除去少量fe(oh)3膠體，然后在上層中緩慢加入koh飽和溶液，經(jīng)過(guò)濾并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得高鐵酸鉀?！驹斀狻?1) 甲裝置中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，利用a管可平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下；(2) 甲裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno416hcl=2kclmncl25cl28h2o；(3) 氯氣有毒，污染空氣，石灰乳除去未反應(yīng)氯氣，防止氯

29、氣污染空氣；(4) 溫度不同時(shí)，氯氣與naoh反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，常溫下，生成次氯酸鈉，溫度高時(shí)，反應(yīng)生成氯酸鉀，6naoh+3cl25nacl+naclo3+3h2o，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量；則反應(yīng)過(guò)程中用冷水浴冷卻有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；(5) 氫氧化鐵被次氯酸根氧化為高鐵酸根(feo42-)同時(shí)生成cl-、h2o，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3clo-+6oh-=2feo42-+3cl-+5h2o；(6) 該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，加入飽和koh溶液可以增大k+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；(7) 高鐵酸鉀可溶于水，用異丙醇代替水洗滌

30、產(chǎn)品，可減少高鐵酸鉀的溶解損耗；(8) 5.05g fe(no3)39h2o的物質(zhì)的量為n(fe(no3)39h2o)=0.0125mol，根據(jù)鐵元素守恒可知n(k2feo4)=0.0125mol，則m(k2feo4)=0.0125mol198g/mol=2.475g，則產(chǎn)率為=100%=86.1%?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度較大，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵，注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作，難點(diǎn)是涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)與配平。16.節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會(huì)的必然選擇。回答下列問(wèn)題：(1)已知在一定溫度下，c

31、(s)+co2(g) 2co(g) h1=a kjmol-1 平衡常數(shù)k1；co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h2=b kjmol-1 平衡常數(shù)k2。某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式k3= ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，k1、k2、k3之間的關(guān)系是_。(2)將原料氣按n(co2)n(h2)=14置于密閉容器中發(fā)生co2(g)+4h2(g) ch4(g)+2h2o(g)反應(yīng)，測(cè)得h2o(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度降低而_（填“增大”或“減小”）。在密閉恒溫（高于100）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a混合氣體密度不再改變 b混合氣體壓

32、強(qiáng)不再改變c混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 dn(co2)n(h2)=1:2200達(dá)到平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)kp的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(3)500時(shí)，co與水反應(yīng)生成co2和h2，將其分離得到h2的過(guò)程示意圖如下：陽(yáng)極反應(yīng)式是_。結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述k2co3溶液的再生原理_?！敬鸢浮?(1). c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h= (a+b) kjmol-1 (2). k3= k1k2 (3). 增大 (4). bc (5). (6). 2h2o-4e-=o2+4h+ (7). 陰極反應(yīng)：2h2o+2e-

33、=h2+2oh-，oh-+hco3-=co32-+h2o，使k2co3溶液得以再生【解析】【分析】(1) 平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物和質(zhì)量恒定律分析解題；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；(2)根據(jù)平衡線分析，溫度降低，h2o的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則溫度降低有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征逐一分析判斷，特別注意混合氣體的密度為，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為；根據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)各組分的分壓，代入分壓平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；(3) co2和h2用k2co3溶液洗滌后，逸出h2，同時(shí)得到khco3溶液，再用惰性電極電解khco3溶液，陽(yáng)極有h2生成，陰極有co2和o2生成?！驹斀狻?1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)