1、第一章 §1 氧化還原反應(yīng) 一、知識要點：1、 鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型的知識；2、 在初中氧化還原知識基礎(chǔ)上學(xué)會運用化合價及電子轉(zhuǎn)移觀點認識氧化還原反應(yīng)；3、 初步認識氧化劑、還原劑等概念；4、 是非氧化還原反應(yīng)的判斷；5、 三種角度能夠認識氧化還原反應(yīng)的基本知識；6、 學(xué)會熟練運用雙線橋法及單線橋法分析判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；7、 熟悉常見的氧化劑、還原劑；8、 初步學(xué)會判斷氧化性、還原性強、弱；9、 學(xué)會判斷歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)；10、能夠進行氧化還原反應(yīng)的簡單計算；二、 教學(xué)難點：化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的結(jié)合認識氧化還原反應(yīng)；氧化性還原 性強弱的判斷及其應(yīng)用三、內(nèi)容精講：1、

2、 氧化還反應(yīng)基本概念 從三種角度分析掌握基本知識：實例分析1： CuO + H2 = Cu + H2O CuO在反應(yīng)中 了氧，Cu元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)，CuO是 劑。點燃H2 在反應(yīng)中 了氧，H元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)， H2 是 劑。實例分析2： 2Na + Cl2 = 2NaClNa在反應(yīng)中 電子，Na元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)，Na是 劑。點燃Cl2在反應(yīng)中 電子，Cl元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)，Cl2是 劑。 實例分析3： H2 + Cl2 = 2HCl在反應(yīng)后的HCl分子中，共用電子對偏 于H，H元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)，H2是 劑。

3、在反應(yīng)后的HCl分子中，共用電子對偏 于Cl，H元素的化合價 ，被 ，發(fā)生了 反應(yīng)，Cl2是 劑。結(jié)論：氧化還原的實質(zhì)是 ；現(xiàn)象是 。附：常見氧化劑、還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： 高價元素含氧酸和鹽： 常見氧化劑 某些過氧化物： 高價金屬陽離子活潑金屬： 常見還原劑 氣體：含低價或中間價元素化合物：練：幾個不一定的練習(xí)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定被還原得電子數(shù)多，不一定氧化性強；失電子數(shù)多，不一定還原性強化合價正價高，不一定氧化性強失電子難，得電子不一定容易無氧酸（HCl）既可體現(xiàn)氧化性，又可體現(xiàn)還原性有氧參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)有氧氣參加的反應(yīng)不

4、一定是氧化還原反應(yīng)練：下列微粒既可作氧化劑，又可作還原劑的是（） A、CuOB、S2- C、KMnO4 D、Al練： 在反應(yīng)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物質(zhì)是（ ）2、氧化還反應(yīng)的判斷和表示練：下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 練：指出下列反應(yīng)中哪些是

5、氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋和單線橋表示電子得失與化合價升降及被氧化、被還原的關(guān)系：高溫Fe2O3 +3CO = 2Fe + CO2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 HgS + O2 =Hg +SO2練：赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為163、氧化還原反應(yīng)五規(guī)律（一）表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最低價時只

6、具有還原性，處于最高價時只具有氧化性，處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。練：下列反應(yīng)X+2Y=X2+ +2Y- 的敘述中正確的是（） A、X被氧化，Y是氧化劑B、Y被還原，X是氧化劑C、X是還原劑，Y被氧化D、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物 （二）性質(zhì)強弱的規(guī)律依據(jù)實驗事實，對于一個氧化還原反應(yīng)，一般有如下規(guī)律：氧化劑（反應(yīng)物）的氧化性 氧化產(chǎn)物（產(chǎn)物）的氧化性；還原劑（反應(yīng)物）的還原性 還原產(chǎn)物（產(chǎn)物）的還原性；練：根據(jù)下列離子反應(yīng)：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ，判斷有關(guān)分子或離子的性質(zhì)：氧化性： ； 還原性： ；練：根據(jù)下列反應(yīng)：X2+2Z-=2X-+Z2 Z

7、2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2判斷氧化性由強到弱的順序是 （）A、X2、Y2、Z2、W2 B、Y2、W2 、Z2、X2C、Z2、X2、Y2、W2 D、X2、Z2、W2、Y2練：根據(jù)下列反應(yīng)：X2+2Z-=2X-+Z2 Z2+2W-=2Z-+W2 W2+2Y-=2W-+Y2判斷反應(yīng)：W2+2X-=2W-+ X2能否進行？說明理由。（三）反應(yīng)先后的一般規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。練：有一高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SO

8、4、MnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4可氧化Br-、MnO2也可氧化Br-，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3 H2SO4（濃）+ MnO2 2NaHSO4+MnSO42H2O+Br2，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2+2H2O+Br2？請分析。 （四）同種元素的轉(zhuǎn)化規(guī)律被氧化被還原閱讀材料歸中反應(yīng)規(guī)律：不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。即：高價態(tài) 中間價態(tài) 低價態(tài)例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是：練：標出下列反應(yīng)：KClO3+6HCl=

9、KCl+3Cl2+3H2O 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為 思考：反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反應(yīng)的價態(tài)變化有何區(qū)別？把該反應(yīng)定義為什么反應(yīng)？（五）守衡規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。練：用2個XO(OH)2+使5個SO32-氧化成SO42-時，試問XO(OH)2+還原后X的最終價態(tài)是多少？ 4、氧化還原反應(yīng)的簡單計算練：Cl2通入濃氨水中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)通入10.65gCl2，反應(yīng)后測得有1.7g NH3被氧化（1）

10、寫出參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的分子數(shù)比？（2） 標出反應(yīng)中電轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3） 計算還原產(chǎn)物的質(zhì)量。四課后作業(yè)1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A、得氧與失氧 B、化合價升降 C、電子得失或偏移 D、有無新物質(zhì)生成2、請把符合下列要求的化學(xué)方程式的編號填入括號內(nèi)：（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）既屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）點燃（5）不屬于四種基本類型的氧化還原反應(yīng)的是（） A、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaCl C

11、、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 D、2KClO3 = 2KCl + 3O2 E、CaO + CO2 = CaCO3 F、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23、在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）；水只作還原劑的是（） 水既作氧化劑又作還原劑的是（）；水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）電解 A、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 C、2H2O = 2H2+ O2 D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4、寫出符合下列條件的化學(xué)方程式各一例：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物：（2）一種單質(zhì)氧化另一種單

12、質(zhì)（3）一種化合物氧化另一種化合物（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（5）一種氧化物還原一種氧化物 5、下列微粒中既能被氧化，又能被還原的是（） A、Na+ B、Fe2+ C、Mg D、Cl-6、下列微粒既可作氧化劑，又可作還原劑的是（） A、FeB、S2- C、KClO3 D、Al7、下列說法中正確的是（） A、還原劑易被還原B、煉鐵中CO為氧化劑C、沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)D、在反應(yīng)中氧化劑失去電子數(shù)等于還原劑得電子數(shù) 8、在反應(yīng)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，鹽酸是（） A、全部被氧化B、全部被還原C、部分被還原D、部分被還原 9、

13、下列反應(yīng)X+2Y=X2+ +2Y- 的敘述中正確的是（） A、X被氧化，Y是氧化劑B、Y被還原，X是氧化劑C、X是還原劑，Y被氧化D、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物10、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（） A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原C、金屬原子失電子越多其還原越強 D、Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e 比Cu還原性強11、下列哪個反應(yīng)表示二氧化硫被還原 （）A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D、SO2+PbO2=PbSO412、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnC

14、l2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子數(shù)之比為 （）A、1：1B、1：2 C、1：4D、2：113、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)之比為 （） A、1：2B、2：1C、1：1D、3：2課題： 第一章 §2 離子反應(yīng) 一、知識要點：1、 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；2、強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)；3、寫常見的電離方程式；4、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；5、離子方程式的書寫方法；6、離子方程式的正誤判斷；7、離子在溶液中能否大量共存問題；二、內(nèi)容精講： 將化學(xué)反應(yīng)：1、分成四種基本類型2、分成氧化還原反應(yīng)的依據(jù)

15、3、化學(xué)反應(yīng)還有什么分類方法呢？ 電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1）預(yù)備知識：以NaCl、HCl為例分別說出離子化合物與共價化合物的形成過程？這兩種物質(zhì)分別由什么微粒構(gòu)成？什么叫離子化合物？什么叫共價化合物？ （2）NaCl與HCl的導(dǎo)電條件有何不同？得出離子化合物與共價化合物的導(dǎo)電條件區(qū)別是什么？ （3）什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？舉例說明后歸納出：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)種類：CO2、SO2、NH3等物溶于水能否導(dǎo)電？是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？為什么？練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）A、氯化鈉溶液 B、硫酸 C、二氧化碳D、一水合氨（NH3·H2O） E、碳酸 F、氫氧

16、化鈉G、銅H、氯氣I、三氧化二鋁下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實驗1-9比較五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：燈泡亮度較低的是 分析討論：（1）什么叫電離？（2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電本質(zhì)上有何不同？（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱跟什么因素有關(guān)？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于 和 上述導(dǎo)電實驗中的五種電解質(zhì)溶液已限制了哪些條件相同？當 、 及 相同的情況下，取決于什么因素？燈泡亮度較高的溶液 中 比燈泡亮度較低的溶液 中的多。觀察課本圖1-10，NaCl在水中的溶解情況。（4）結(jié)論1：導(dǎo)電實驗中引起導(dǎo)電能力

17、不同的本質(zhì)原因是什么？結(jié)論2：電解質(zhì)又分為 和 ，背出定義思考1：一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3屬于強電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？思考2：強電解質(zhì)屬于 電離物質(zhì)，弱電解質(zhì)屬于 電離物質(zhì)。 （5）歸納出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別并強記：練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強電解質(zhì)的是 ，非電解質(zhì) 。 A、Cu B、液氨 C、氯化鈉晶體 D、硫酸溶液 E、干冰 F、硫酸鋇G、液氧 H、金剛石 2、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（） A、NaCl B、C2H5OHC、H2SO4 D、NH4HCO3 3、判斷下列說法正確的是（） A、離子化合物都是強電解質(zhì)B、其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

18、都是電解質(zhì)C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強D、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物4、下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是（） A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸溶液 D、固體氯化鉀5、下列敘述正確的是（） A、液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì) B、NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強D、強電解質(zhì)在液化時都能導(dǎo)電 6、某固體化合物不導(dǎo)電，但熔化或溶于水時都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（）A、A為非電解質(zhì)B、A是強電解質(zhì)C、A是離子化合物D、A為弱電解質(zhì)電離方程式書寫 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHCO3

19、 、 Ba(OH)2、Fe2（SO）3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、思考：若NaHSO4在熔融狀態(tài)下，電離方程式如何寫？NaHCO3情況又怎樣？編號實驗CuSO4溶液中滴入NaCl溶液CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液實驗的濾液中滴入AgNO3溶液及稀HNO3現(xiàn)象結(jié)論：CuSO4溶液與NaCl溶液的混合，是 （微粒）的混合，有無發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？CuSO4溶液與BaCl2溶液的混合，是 （微粒）的混合，未發(fā)生反應(yīng)的是 ，發(fā)生反應(yīng)的是 ，生成了 ，化學(xué)方程式為： ，寫出體現(xiàn)該反應(yīng)實質(zhì)的式子： 得出定義：什么叫離子方程式？一、 離子方程式的書寫1、 書寫離子方程式的準備知識（自主學(xué)習(xí)，歸納總

20、結(jié)背出）（1）物質(zhì)的溶解性規(guī)律：課本P182附錄 部分酸堿和鹽的溶解性表 所有的鉀、鈉、銨、硝酸鹽均 ；氫氧化物中有三類：可溶 ；微溶 ；不存在的AgOH實際開始是白色沉淀，但很快分解為棕色的Ag2O，表現(xiàn)為不穩(wěn)定性；鹽酸鹽中除 不溶外，其余均可溶；硫酸鹽中除 不溶 、 微溶外，其余均可溶；碳酸鹽中除 鹽可溶、 微溶外大部分 ，還有兩種在水溶液中不存在。（2）易電離物質(zhì)（即強電解質(zhì)）：強酸6種 、 、 、 、 、 ； 強堿（常見）4種 、 、 、 ；絕大多數(shù)鹽類 。難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸 、 、 、 、 、 、 、 、 等；弱堿 、 、 、 、 、 、 等；水；少數(shù)鹽類如醋酸鉛（CH3C

21、OO2）2Pb 2、書寫離子方程式的步驟 以硫酸銅與氯化鋇溶液為例（自主看書學(xué)練） （1）寫： ；（2）改： （3）刪：（在（2）中刪） （4）查：（寫刪后的反應(yīng)） 思考：從初中角度，為什么硫酸銅與氯化鋇溶液能發(fā)生反應(yīng)？練習(xí)書寫離子方程式： （1）氟化鈉與鹽酸 該反應(yīng)為什么能發(fā)生？ 由此得出的結(jié)論是：離子反應(yīng)的特點是離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度 的方向進行。 （2）碳酸鈉與鹽酸 結(jié)論：屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)條件是什么？它比初中復(fù)分解反應(yīng)條件的范圍擴展在何處？寫出離子方程式：鹽酸與氫氧化鎂 磷酸與氫氧化鈉溶液碳酸鈉與鹽酸 碳酸鉀與鹽酸 CO2通入澄清石灰水中碳酸鈣與鹽酸 思考：說出檢驗碳酸鹽的

22、方法是什么？ 練習(xí)1、離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（） A、鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B、硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng) D、鹽酸和氨水的反應(yīng)2、把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl改寫成離子方程式，正確的是（） A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S+2Cl- B、Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、2Fe3+ + S2- = 2Fe + S D、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+3、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A、H+OH-=H2O B、Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu（OH）2C、Zn（OH）2

23、+2H+=Zn2+2H2O D、CO32-+2H+=H2O+CO2離子反應(yīng)的應(yīng)用分別列舉出如下要求的離子反應(yīng)：離子和離子 “原子”和離子 分子和離子 離子反應(yīng)的本質(zhì)是 離子反應(yīng)的條件（離子不能在同一溶液中大量共存的條件） 列舉實例： 生成難溶物或微溶物： 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 生成能電離物質(zhì)： 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱酸； OH-與 、 、 、 、 、 、 、 、等生成弱堿；H+與OH-生成 *離子間發(fā)生 反應(yīng)，如氧化性離子（Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-）因在溶液中發(fā)生 反應(yīng)而不能 *形成絡(luò)合物：如CuSO4+2N

24、H3·H2O（少量）= （藍色） + Cu（OH）2 +4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2（深藍色溶液）+4H2O 即： Cu2+4NH3=Cu（NH3）42+ 所以Cu2+與NH3不能 。思考：凡是離子反應(yīng)是否都可以寫離子方程式？3、離子共存 結(jié)論：判斷離子能否大量共存的方法是什么？ 離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則大量共存；若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存?？措x子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件（酸、堿性，顏色等）1、下列離子可大量共存的A.K 、NH4、 HCO3 、OH B.SO

25、32 、SO42 、H 、NaC.Fe3 、Cu2 、SO42 、OH D.Cu2 、Fe 2、SO42 、NO3 2、下列無色溶液中離子可大量共存的是A.Cu2、SO42、Fe3、Cl B.Ba2、Na、NO3、CO32C.MnO4 、Fe2 、Na 、SO42 D.Na 、NO3、K 、SO423、下列酸性條件下離子能大量共存的是A.Na 、K 、CO32、SO42 B.Cu2 、SO42 、HCO3 、Na C.Cu2 、SO42 、NO3 、Fe3 D.OH、Na 、Mg2 SO42書寫離子反應(yīng)方程式注意點： 什么情況下不能寫離子方程式？為什么？ 關(guān)于酸式鹽 A、酸式鹽這一類物質(zhì)按原始

26、名稱含義來理解，它的來歷怎樣？完成方程式：H2SO4+2NaOH = 若H2SO4+NaOH =故酸式鹽具有 的性質(zhì)，它能繼續(xù)能跟 發(fā)生 反應(yīng)，再完成：NaHSO4+NaOH= NaHCO3+NaOH=分別改成離子方程式： 、 B、某些酸式鹽既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng) 如：（完成離子方程式）：C、酸式鹽的另一來歷是：正鹽 + 酸 = 酸式鹽 分步完成離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2： 再繼續(xù)通入過量CO2： 離子方程式中對微溶物的處理：A、在生成物中有微溶物析出時，用 表示，完成離子方程式：硫酸鈉與硝酸銀溶液：B、當反應(yīng)物微溶物處于溶液狀態(tài)時，應(yīng)當寫 ，完成離子方程式：二氧化碳氣體通入澄

27、清石灰水中時： C、當反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時，應(yīng)寫 。完成離子方程式：石灰乳中加入碳酸鈉溶液： 操作順序不同或相對量不同時的離子方程式書寫：完成離子方程式：Ca（HCO3）2 溶液中滴入少量燒堿溶液： Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量燒堿溶液： 練習(xí)：離子方程式正確性判斷1、下列離子方程式正確的是A、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOHNH4CH3COOH2OB、金屬鈉與水的反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2C、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OD、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：HOH= H2O2、下列離子方程式正確的是：A、過量二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：CO2OH=H

28、CO3B、過量二氧化碳與NaOH溶液的反應(yīng)：2OHCO2=CO32H2OC、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：OHH= H2OD、小蘇打溶液與NaHSO4的反應(yīng)：HCO3HSO4= CO2H2OSO423、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性時，離子方程式正確的是：A、 Ba2SO42=BaSO4B、 2HSO42Ba22OH= BaSO42 H2OC、 HOH= H2OD、 HSO42Ba2OH= BaSO4H2O4、下列離子方程式正確的是：A、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2OSO2=NH4HS

29、O3C、硝酸鐵溶液中加少量的氨水Fe33 NH3·H2O=Fe(OH)33 NH4D、碳酸鈣溶于醋酸：CO32CH3COOH=CH3COOCO2H2O5、下列離子方程式正確的是： A、K2CO32H=2KCO2H2O B、BaCO32H=Ba2CO2H2OC、Cu2H=Cu2H2D、HSO42Ba2OH= BaSO4H2O6、下列離子方程式正確的是： A、溴與水反應(yīng)：Br2H2O=2HBrBrOB、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Ba(OH)2混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO4S

30、O422 H2OD、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O7、下列方程式正確的是： A、飽和碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸B、碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH：NH4OH=NH3H2OC、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OD、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O創(chuàng)新思考選擇常用的儀器用簡便的方法證明氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)。§3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高一化學(xué)學(xué)習(xí)方案知識要點：1、 了解反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)； 2、了解燃料充分燃燒的條件。二、知識難點：運用化學(xué)反應(yīng)中能量變化原理解決實際問題三、內(nèi)容精講：1、

31、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1）閱讀課文回答：化學(xué)反應(yīng)都有 產(chǎn)生，同時還伴隨著 變化，人們利用化學(xué)反應(yīng)有時是為了 ，有時卻主要是為了 。 目前人類需的能量絕大部分是由 產(chǎn)生的，特別是由 、 和 所產(chǎn)生的。 （2）實驗13；14 完成兩實驗中化學(xué)方程式： （3）結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)能量變化通常表現(xiàn)為什么變化？還有什么能量變化？ （4）背出定義： 放熱反應(yīng)？ 吸熱反應(yīng)？ 思考題：木炭燃燒時開始需要加熱，是不是意味著木炭燃燒是吸熱反應(yīng)？ 請列舉實例說出放熱反應(yīng)有： 吸熱反應(yīng)有： （5）理解：為什么有的化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量？有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量？ 若E反 E生 時，則該反應(yīng)為 熱反應(yīng)；請用文字表述若E反 E生

32、時，則該反應(yīng)為 熱反應(yīng)；請用文字表述結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，也可看成是 在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為 等被釋放出來，或者是 等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被 起來的過程式。 （6）探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時，要強調(diào)三點： 化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量 ；反應(yīng)中的能量 ；反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為 。（7）物質(zhì)穩(wěn)定性與能量、吸熱放熱的關(guān)系記住原理：任何物質(zhì)（微粒等）都遵循“能量越低越穩(wěn)定”思考：試分析如下變化 H + H = H2 屬于放熱過程？還是吸熱過程？ 2、 燃料的充分燃燒 （自主學(xué)習(xí)問題） （1）目前使用最多的化石燃料有哪些？ 為什么叫化石燃料？ （2）初中學(xué)

33、過的燃料燃燒的條件是什么？ （3）燃料充分燃燒的條件是什么？ （4）燃料燃燒時，如果空氣不足的危害是什么？ 空氣過量有危害嗎？ （5）工業(yè)燃煤燃燒時以怎樣的方式來增大與空氣的接觸面從面提高燃燒效率？ （6）煤炭直接燃燒的危害是什么？酸雨的成因是什么？（7）煤炭脫硫（鈣基固硫）的方法是什么？ （8）如何高效清潔地利用煤炭？ 完成煤氣化時的化學(xué)方程式（背出）：思考： 1、電解質(zhì)電離需要吸收熱量，分別用40gNaOH和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量（） A、相等 B、前者大于后者C、前者小于后者 D、無法判斷 2、先閱讀下列原理，再回答問題：（1）化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，若

34、參加反應(yīng)的物質(zhì)量越多，則放熱或吸熱越多，而物質(zhì)量要看化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)；（2）化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，聚集狀態(tài)指固體、液體或氣體。在同溫同壓下，下列兩組放熱反應(yīng)放出的熱量Q2 比 Q1大還是小？ 第一組：2H2（g） + 2Cl2（g） = 4HCl（g） 放熱Q1H2（g） + Cl2（g） = 2HCl（g） 放熱Q2第二組： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；放熱Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；放熱Q23、12g石墨與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳放出393.51KJ熱量；12g金剛石與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳放出395.41 KJ熱量，試比較

35、金剛石與石墨哪個更穩(wěn)定？復(fù)習(xí)（一）氧化還原反應(yīng)一、 氧化-還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、 氧化還原反應(yīng)中的幾組概念 變化特征變化本質(zhì)變化的元素反應(yīng)物生成物反應(yīng)物性質(zhì)化合價升高失電子被氧化還原劑氧化產(chǎn)物還原性化合價降低得電子被還原氧化劑還原產(chǎn)物氧化性以上關(guān)系可以表示為： +ne -ne被氧化被還原氧化劑還原產(chǎn)物 還原劑 氧化產(chǎn)物 （有氧化性） （有還原性） （有還原性） （有氧化性）2、 物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的判斷比較（1） 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷：同周期元素自左至右氧化能力遞增，還原能力遞減；同主族元素自上而下氧化能力遞減，還原能力遞增。（2） 根據(jù)金屬活動順序來判斷：從左至右，金屬單質(zhì)的還

36、原能力遞減，金屬離子的氧化能力遞增（除Fe3+）。（3） 根據(jù)元素所處的化合價態(tài)來判斷：一般來說，同一種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力由含高價態(tài)的到含低價態(tài)的順序逐漸減弱，還原能力則逐漸增強。注意一些特殊情況，如氧化性：HClO > HClO4， H2SO3>稀H2SO4（4） 根據(jù)氧化-還原反應(yīng)的規(guī)律來判斷：一般情況下，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性（否則反應(yīng)不能進行）。（5） 由反應(yīng)條件的難易判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，還原性越強。例題解析在熱的稀硫酸溶液中

37、溶解了11.4g FeSO4。當加入含2.525克KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮的氧化物逸出。推算出x= ，y= 。解題思路：先根據(jù)化合價的變化找出氧化劑和還原劑，再根據(jù)化合價升降相等求出N的氧化物NxOy的化學(xué)式。從題目中可看出FeSO4中的Fe2+被氧化為Fe3+，那么FeSO4為還原劑，KNO3在酸性溶液中作氧化劑還原成氮的氧化物。正確答案：（1）x=1，y=11971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0 0C以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價；（2）次氟酸剎那

38、間被熱水分解得到可表現(xiàn)氧化性（對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題思路：（1）H、F只能形成單鍵的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)肯定為HOF，絕大多數(shù)的同學(xué)易機械模仿次氯酸（HOCl），將F的化合價定為+1價，應(yīng)知氟無正價。正確的方法是，先確定氟的化合價為-1價（因為氟的非金屬性最強），再分析氧的化合價就容易了，H為+1、O為0、F為-1。（2）次氟酸被熱水分解也有同學(xué)機械模仿次氯酸分解，寫成2HFO=2HF+O2，要知道產(chǎn)物既可以氧化NaI，又可以被KMnO4氧化，然而上述反應(yīng)的產(chǎn)物無還原性，顯然反應(yīng)式是錯誤的，正確分析應(yīng)該從HOH斷鍵的角度考慮：HOF HF

39、 + HOOH，即得到既有氧化性又有還原性的雙氧水溶液。正確答案：（1）HOF（ H為+1價、O為0價、F為-1價）（2）HFO+H20=HF+H2O2規(guī)律探討：遇到似曾相識的問題時，只要善于找特點，尋找新舊事物間的相似屬性和個性差異，用比較求同和比較求異的辨證思維方法，進行求異思維，大膽創(chuàng)新，便可以找到解決問題的突破口，走出機械模仿的誤區(qū)。3（2004年江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（ ） AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化

40、產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移正確答案：AC（ ）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3- 個數(shù)之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的個數(shù)之比為 A215 B113 C31 D41填空簡答題目前，科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑?？蒲腥藛T發(fā)現(xiàn)在氯消毒的飲用水中，含微量對人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2，黃綠色氣體）。目前歐洲和我國

41、主要采用Kesting法（原料氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物純度降低。 試寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式 Cl2和ClO2都是通過氧化作用而殺菌消毒，試計算在同質(zhì)量時，ClO2的氧化能力是Cl2的 倍。由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定。將適量的XeO3投入30ml 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL。則有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象 。若XeO3是分子晶體，寫出離子方程式)_。在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣

42、的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認為反應(yīng)過程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C ：2A=D+MnO2+C：B+D=2KCl+MnO2+O2反應(yīng) 氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式） 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。按照上述反應(yīng)過程，若生成1.5molO2，總共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍色，這是因為 （用離子方程式表示）。（2）在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色消失，這是因為 （用離子方程式表示）。（3）對比以上兩組試驗所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列為 。離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1 了解離子反應(yīng)

43、的概念2 掌握離子方程式正誤判斷及書寫正確的離子方程式3 掌握離子在溶液中能否大量共存的判斷方法。重 點：書寫正確的離子方程式、離子共存判斷 一、離子方程書寫的一般步驟第一步：“寫”第一步：“拆”第三步：“刪”第四步：“查”哪些物質(zhì)可拆寫成離子形式？哪些物質(zhì)不可拆寫成離子形式二、判斷離子方程式書寫正誤的一般方法 1反應(yīng)能否發(fā)生，以及是否為可溶電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)。例：在括號內(nèi)打“”或“”（）（1）Fe2+ + H2S = FeS+ 2 H+ （）（2）Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ （）（3）Br2 + 2 Cl= 2 Br- + Cl2（）（4）氯化鈉與濃硫

44、酸共熱：H+ + Cl- = HCl（）（5）氯化銨固體與消石灰共熱：NH4+OH=NH3+H2O 2產(chǎn)物是否正確。例如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（） 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（） 3離子、分子等化學(xué)符號的書寫是否符合實際的電離情況。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3-拆開成CO32-就錯了。 4是否符合“三個守恒”，即電荷守恒、電子守恒和元素守恒。例如 將2Fe3 + Cu = 2Fe2

45、 + Cu2+ 寫成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2就錯了。 5“=、”等用法是否正確。 6配比是否合理，是否忽略了隱含的離子反應(yīng)。 例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合若寫為：H + SO42- + Ba2 + OH- = BaSO4+ H2O就錯了，因為SO42-與Ba2按11的物質(zhì)的量反應(yīng)時，H與SO42-的物質(zhì)的量應(yīng)為21，Ba2 與OH-的物質(zhì)的量也應(yīng)為12，所以正確的寫法應(yīng)為： 又如NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)若寫成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就錯了，顯然忽略了NH4+ + OH- = NH3+ H2O這一反應(yīng)，正確的寫法應(yīng)為： 7是否符合反應(yīng)物的用量。例如 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：過量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為：少量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫為：過量氯氣通