1、專題七 非金屬及其化合物 1. (09年山東理綜 ·10下列關(guān)于氯的說法正確的是 A . Cl 2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B .若 35 17Cl 、 3717若 Cl 為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C .實驗室制備 Cl 2,可用排放和食鹽水集氣法收集 D . 1.12LCl 2含有 1.7N A 個質(zhì)子(N A 表示阿伏伽德羅常數(shù) 答案:C2. (09年寧夏理綜 ·7將 22.4L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積 11.2L (體積均在相同條件下測定 ,則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A . NO 2 B . N 2O 2C . N

2、 2OD . N 2O 4答案:A3. (09年廣東理基 ·22下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A . B . C . D . 答案:C4. (08年海南化學(xué) ·13 下圖表示某固態(tài)單質(zhì) A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反 應(yīng)條件已略去 ?；衔?B 在常溫常壓下為氣體, B 和 C 的相對分子質(zhì)量之比為 4 5, 化合物 D 是重要的工業(yè)原料 (1 寫出 A 在加熱條件下與 H 2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 (2寫出 E 與

3、 A 的氫化物反應(yīng)生成 A 的化學(xué)方程式 _。 (3寫出一個由 D 生成 B 的化學(xué)方程式 _。(4將 5 mL0.10 mol·L 1的 E 溶液與 10 mL0.10 mol·L 1的 NaOH 溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式 _; 反應(yīng)后溶液的 pH _7(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” , 理由是 ; 加 熱 反 應(yīng) 后 的 溶 液 , 其 pH_(填 “ 增 大 ” 、 “ 不 變 ” 或 “ 減 小 ” , 理 由 是 _。 答案. (8分 (1 H 2+S 2S (寫成可逆反應(yīng)也正確(2 H 2SO 3 + 2H2S=3S + 3H2O

4、 (3 C+2H2SO 4(濃 CO 2 +2SO2 +2H2O (其他合理答案也給分如 Cu+ 2H2SO 4(濃CuSO 4 +SO2 + 2H2O 等(4 H 2SO 3 +2OH-= SO32-+ 2H2O大于 Na 2SO 3溶液中 SO 32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 增大 升高溫度促進(jìn) Na 2SO 3溶液的水解考試說明1. 了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系, 重點掌握典型非金屬 元素在元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系;2. 了解常見非金屬(如 H 、 C 、 N 、 O 、 S 、 Si 、 Cl 等及其化合物的主要性質(zhì)和重要 應(yīng)用。 命題方向非金屬元素化合物的有

5、關(guān)實驗,是高考命題的主要內(nèi)容;以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì),是近幾年高考命題的重要形式,也是高考元素化合物 部分的難點所在,必將還是高考命題的熱點問題 高考預(yù)測預(yù)計今后的考題還會以元素化合物知識為載體考查有關(guān)概念、理論、實驗和計算。非金 屬元素化合物的有關(guān)實驗,是高考命題的主要內(nèi)容;以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì),是近幾年高考命題的重要形式,也是高考元素化合物部分的難 點所在,必將還是高考命題的熱點問題 知識框架1. 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2PCl 3、 PCl O 2點燃AgCl NaOH 3 3SO 4 22H 22SO 4 O , 燃燒Ba

6、Cl 2 H 2 O NH 43 243N 23·H2ONH 4+ OH+高溫 高壓O 2濃 H 2SO 4濃酸 , Cu見光或 C點燃2OO ,催化劑 ,一、氯及化合物 (一氯氣 1. 氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖: 核外電子排布式: 在周期表中位置:2. 氯氣性質(zhì) (1 物理性質(zhì): (2化學(xué)性質(zhì):(完成下列方程式 與非金屬的反應(yīng)(在氫氣中燃燒 與金屬的反應(yīng)(Fe 、 Cu 與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)(NaOH 、 Ca(OH2 與鹽的反應(yīng)(Na 2SO 3、 FeCl 2、 NaBr 3. 制備及應(yīng)用工業(yè)制法:(電解飽和食鹽水實驗室制法:(濃鹽酸與二氧化錳加熱【 例 1】 :(1現(xiàn)有一瓶飽和氯水

7、倒扣于水槽中,當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時,可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,放置一段時間后,溶液顏色變淺,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明 。(2在氯水中存在多種分子和離子,也可以通過實驗的方法加以確定。下列說法錯誤的是( A .加入含有 NaOH 的酚酞試液,紅色褪去,說明有 H +離子存在 B .加入有色布條后,有色布條褪色,說明有 HClO 分子存在 C .氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 C12分子存在 D .加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl 離子存在解析與評價:根據(jù)氯水中存在的 7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到

8、 Cl 2無漂白性,氯水有漂白性的原因是氯水中存在 HClO 分子。 (1氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng) Cl 2+H2OHCl+HClO,光照時2HClO2HCl+O2 ,產(chǎn)生氣體,同時使氯氣與水反 應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動,消耗 Cl 2,使溶液顏色變淺。 (2在氯水中加入 NaOH 溶液,紅 色褪去的原因是由于 HClO 的強氧化性而漂白, 可以用下列實驗加以驗證, 在褪色后的溶液 中再加入 NaOH 溶液,發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。 答案:(1氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng) Cl 2+H2OHCl+HClO, 光照時 2HClO2HCl+O2 ,產(chǎn)生氣體, 同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動, 消耗 Cl

9、2, 使溶液顏色變 淺(2 、 A【 變式訓(xùn)練 1】 濃 H 2SO 4和 KClO 3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體 ClO 2,反應(yīng)的方程式 如下:KClO 3+H2SO 4=KHSO4+HClO3,3HClO 3=HClO4+H2O+2ClO2, 2ClO 2=Cl2+2O2(1ClO2也能像 Cl 2一樣在強堿 (如 NaOH 溶液中發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式是 _。(2設(shè)計一個實驗確定 ClO 2分解產(chǎn)物中 O 2與 Cl 2的體積比為 2 1:_。 答案: 6ClO 2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O(2用排飽和食鹽水法收集一試管氣體,倒扣于 NaOH 溶液中,振蕩一會

10、兒,觀察試管 中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。解析:此題是一道信息給予題,考查的知識點是鹵素與堿的反應(yīng)和實驗設(shè)計。由于 Cl 2與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,信息提供:“ClO 2也像 Cl 2一樣在強堿溶液中反應(yīng) ” , 但在 ClO 2中,氯元素為 +4價,歧化后的價態(tài)變 化較大。由于 Cl 2能與堿液反應(yīng)而 O 2不能,可用堿液吸收法測定 Cl 2和 O 2的體積。 例 2. (09年天津理綜 ·9 (18分海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天 津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1請列舉海

11、水淡化的兩種方法:、 。(2將 NaCl 溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 H 2、 、 、或 H 2、 。(3步驟 中已獲得 Br 2,步驟 中又將 Br 2還原為 Br ,其目的為 。(4 步驟 用 SO 2水溶液吸收 Br 2, 吸收率可達(dá) 95%, 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是(5某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br 2的沸點為 59 。微溶于水,有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,了如下裝置簡圖: 請你參與分析討論: 圖中儀器 B 的名稱: 。 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠

12、塞和橡膠管,其原因是 。 實 驗 裝 置 氣 密 性 良 好 , 要 達(dá) 到 提 純 溴 的 目 的 , 操 作 中 如 何 控 制 關(guān) 鍵 條 件: 。 C 中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl 2,可向其中加入 NaBr 溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是 。答案:(1蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種 (2 Cl 2 NaOH NaClO (3富集溴元素(4 Br 2+SO 2+2H 2O=4H+-24SO +2-Br 強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(5 冷凝管 Br 2腐蝕橡膠 控制溫度計 b 的溫度, 并收集 59 的餾分 深紅棕色 分 液(或蒸餾(二氯

13、的化合物(HCl 、 HClO 1. 鹽酸:物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):(具備酸的通性 能使指示劑變色: 與活潑金屬反應(yīng): 與堿反應(yīng): 與鹽反應(yīng): 2. 次氯酸及次氯酸鹽(HClO 電子式:性 質(zhì):弱酸性(用方程式解釋 : 不穩(wěn)定性(用方程式解釋 : 強氧化性(漂白性 :例 3. (08年上?；瘜W(xué) ·13已知在熱的堿性溶液中, NaClO 發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO 錯誤!未找到引用源。 2NaCl+NaClO3。 在相同條件下 NaClO 2也能發(fā)生類似的反應(yīng), 其最終產(chǎn)物是 ( A . NaCl 、 NaClO B . NaCl 、 NaClO 3C . NaClO 、 NaClO 3

14、D . NaClO 3、 NaClO 4【變式訓(xùn)練 2】氯胺 (NH2Cl 在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑,據(jù)此判斷,氯 胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是 ( A . HClO 和 HCl B . NH 4C1和 HCl C . NH 4Cl 和 HClO D . NH 4Cl 和 HClO 3二、硫及化合物(一硫1. 硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖:核外電子排布式:在周期表中位置:2. 硫性質(zhì) (1 物理性質(zhì):(2化學(xué)性質(zhì):(完成下列方程式與非金屬的反應(yīng)(在氧氣、氫氣中燃燒與金屬的反應(yīng)(Fe 、 Cu 與堿的反應(yīng)(熱 NaOH 、 Ca(OH2(二 硫的化合物1、 硫的氧化物(SO 2、 SO

15、3SO 2的性質(zhì):(1物理性質(zhì):(2化學(xué)性質(zhì):與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與 H 2S 的反應(yīng)與 Cl 2和 H 2O 的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)漂白性(注意與 Cl2漂白性的區(qū)別SO 3的性質(zhì):(1物理性質(zhì):(2化學(xué)性質(zhì):與水的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)2、 硫酸濃硫酸的性質(zhì):(1物理性質(zhì):(2化學(xué)性質(zhì):吸水性(實驗脫水性(實驗強氧化性(實驗 (與 C 的反應(yīng)、與 Cu 的反應(yīng) 濃硫酸的制備:三設(shè)備:三階段: 三原理:例 4:不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生 沉淀的組合是 A . B . C . D . 解析與評價:SO 2是酸性氧化性,能和堿反應(yīng)生成鹽和水, SO

16、 2有較強的還原性,遇氧化性試劑易被氧化生成 -24SO 。 本題若忽略了在酸性條件下 -3NO 離子的氧化性會漏選 , 若未注意題干中 “ 一定 ” 兩字會多選 。對于 ,由于石灰水過量,因此必有 CaCO 3和 CaSO 3沉淀, 對于 ,同樣由于石灰水過量,因此必有 CaCO 3沉淀生成,對于 , CO 2氣體與 Ba(NO3 2不反應(yīng), SO 2氣體通入 Ba(NO3 2溶液后,由于溶液酸性增強, SO 2將被 -3NO 離子氧化生成 -24SO ,因此有 BaSO 4沉淀生成,對于 , NO 2和 SO 2混合后, SO 2將被 NO 2氧化成 SO 3, 通入 BaCl 2溶液后有

17、 BaSO 4沉淀生成,對于 ,當(dāng) NH 3過量時溶液中有 CaCO 3沉淀生成, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH 3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl ,當(dāng) NH 3不足時,最終 無沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH 3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3 2+2NH4Cl 答案 :D【變式訓(xùn)練 3】 在 H 2S SO 2 CO Cl 2 HI CO 2六種氣體中,屬于酸酐的是 _;能使品紅溶液褪色的是 _;通入石蕊試液先變紅后褪色的是 _,只變 紅不褪色的是 _; 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是 _; 能與溴水反應(yīng)的是 _。 (填序號答案 : 解析:SO

18、 2、 CO 2分別是 H 2SO 3和 H 2CO 3的酸酐。 SO 2能使品紅溶液褪色,而 Cl 2與水反應(yīng) 產(chǎn)生的 HClO 既能使品紅褪色, 又能使石蕊試液先變紅色后褪色, 能使石蕊試液變紅的氣體 還有 H 2S 、 SO 2、 HI 、 CO 2等酸性氣體與 KI 作用產(chǎn)生 I 2的氣體是氯氣,具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是 H 2S 、 SO 2、 HI 等 例 5. (09年北京理綜 ·28 (15分以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: (1將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整+11O2 高溫2Fe 2O 3+8SO2 (2接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3依據(jù)

19、工藝流程圖判斷下列說法正確的是 (選填序號字母 。 a .為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b .過量空氣能提高 SO 2的轉(zhuǎn)化率c .使用催化劑能提高 SO 2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d .沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4每 160 g SO3氣體與 H 2O 化合放出 260.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (5 吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收, 再用濃硫酸處理, 得到較高濃度的 SO 2 和銨鹽。 SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用, 也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中 的 Br 2。 SO 2 吸收 Br 2的離子方程式是 。 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分

20、別加入到 50.00 mL 相同濃 度的 NaOH 溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出 (此溫度下銨鹽不分解 , 該氣體經(jīng)干燥后用 濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量部分測定結(jié)果:銨鹽質(zhì)量為 10.00 g和 20.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為 30.00 g時,濃 硫酸增加的質(zhì)量為 0.68 g;銨鹽質(zhì)量為 40.00 g時,濃硫酸的質(zhì)量不變。計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %; 若銨鹽質(zhì)量為 l5.00 g, 濃硫酸增加 的質(zhì)量為 。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)解析與答案:(15分 (1 FeS 2 (2 2SO 2+O 2催化劑 加熱2SO 3(3 abd (4 SO 3(

21、g+H 2O(l=H2SO 4(l H =-130.3kJ·mol -1(5 SO 2+Br 2+2H 2O=4H+2Br -+SO 42-變式訓(xùn)練 4、 (09年全國理綜卷 I·27 (15分濃 H 2SO 4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H 2SO 4(濃 +CCO 2 +2H 2O +2SO 2請從下圖中選用所需儀器 (可重復(fù)使用 組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。 現(xiàn)提供濃 H 2SO 4、木炭和酸性 KMnO4溶液,其他、固液試劑自選(連接和固體儀器用 的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去 將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并

22、寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作 用。選用儀器(填字母 加入試劑作用答案: 三、氮及其化合物 (一氮氣1. 氮氣物理性質(zhì):氮氣的電子式:_, 兩個氮原子間通過 _個共用電子對形成共價鍵, 并 且破壞這種共價鍵, 需要 _, 因此氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)。2. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)(完成下列方程式和 H 2反應(yīng) 和 O 2反應(yīng) 和 Mg 反應(yīng)思考題 : Mg 在空氣燃燒,主要固體產(chǎn)物有 ? 相同質(zhì)量的鎂,分別在純氧中、空氣中、純氮氣中燃燒,得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量 分別為 W 1、 W 2、 W 3,這三者的大小關(guān)系為?3、氮的固定將游離態(tài)的 N 2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法,統(tǒng)稱為氮的固定

23、氮的固定有三種途徑:(1生物固氮:(2自然固氮:(3人工固氮:(二 、氮的化合物1、氨及銨鹽(1氨氣:分子結(jié)構(gòu): 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性 物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):與水反應(yīng)與酸作用生成銨鹽(硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式:與鹽溶液 NH 3 + H2O + Fe3+ NH 3 + H2O + Al3+ Ag + + NH3 + H2O NH 3 + H2O + CO2 + NaCl與非金屬的反應(yīng)(O 2、 Cl 2實驗室制 NH 31. 實驗原理(實驗室制法 :2. 實驗裝置: ,與制取3. 收集: NH 3 應(yīng)使用 NH 3可選用 _做干燥劑。4. 檢驗:小結(jié) : 氨水中存在哪些微粒: 什么能在

24、濃氨水中加入 NaOH 固體可制取 NH 3? 氨水成分與液氨是否相同?給氨水加熱, OH 、電離度如何變化?若煮沸呢例 6. 試回答制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去圖 1 圖 2 收集氨氣應(yīng)使用 法,要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 用圖 1裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 如果只提供如圖 2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方 法 。解析與評價 :本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是常考容易題。(1由于氨 氣極易溶于水,收集時通常采用向下排氣方法,干燥氨氣宜選用堿石灰;(2噴泉實驗主 要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強差, 1中是通過氨

25、氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小而出現(xiàn)噴泉; (3 中要想產(chǎn)生噴泉, 可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中, 先增大燒瓶內(nèi)壓強使氨氣與水接觸, 進(jìn) 而使燒瓶內(nèi)壓強減少而出現(xiàn)噴泉。答案:(1向下排氣方,堿石灰;(2將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi);(3用熱毛巾覆于燒瓶頂部。【變式訓(xùn)練 5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實驗的是 ( A . NH 3和水 B . HCl 和水 C . Cl 2和水 D . CO 2和 NaOH 溶液【變式訓(xùn)練 6】有關(guān)氨的說法不正確的是 (A. NH3是 4核 10電子極性分子,三角錐型,具有還原性B. NH3極易溶于水,可做噴泉實驗,氨氣易液化,液氨可用作制冷劑C. 氨氣是非電解質(zhì)

26、,氨水是電解質(zhì)D. 蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙例 7. (09年全國理綜 ·28 (15分已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題:(1 A 中加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2 B 中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 。(3 實 驗 時 在 C 中 觀 察 到 得 現(xiàn) 象 是 , 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。(4實驗時在 D 中觀察到得現(xiàn)象是 , D 中收集到的物質(zhì)是 ,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。解析與評價 :本題以氨氣的制備,氨氣的性質(zhì)為考察要點,屬于中檔題。 (1 、制備氨氣的 藥品 NH 4Cl

27、 和 C a (O H 2, (2 干 燥 氨 氣 用 堿石灰(或 CaO , (3主要描述固體粉末 的顏色變化, 方程式見答案。 (4 、 描述 D 中的現(xiàn)象重點強調(diào)出現(xiàn)無色液體, 氨氣檢驗方法。 答 案:(1固體 NH 4Cl 和 C a (O H 2 2NH 4Cl +Ca(OH2 CaCl 2+2NH 3 +2H 2O (2堿石灰(或 CaO 除去 NH 3氣流中的水汽(3黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH 3+3CuO N 2+3H 2O +3Cu(4出現(xiàn)無色液體 氨水 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍(lán)【變式訓(xùn)練 7】 (09年上?；瘜W(xué) ·4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易

28、著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A . B . C . D . 答案:B(2銨鹽物理性質(zhì):思考 :寫出電子式: NH 4Cl 4 2化學(xué)性質(zhì):(完成下列方程式水 解:請寫出 NH 4+在 D 2O 中水解的離子方程式與堿反應(yīng):銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng)不穩(wěn) 定性:熱穩(wěn)定性差,受熱易分解:NH 4Cl NH 4HCO 3銨根檢驗:例 8. 用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是 ( A. 氯化銨和消石灰 B. 碳銨和過氧化鈉C. 碘和食鹽 D. 硝酸銨和硫酸鈉【變式訓(xùn)練 8】 (05上海 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( A

29、. 加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入石灰水中,溶液變渾濁,一定有 -23CO B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 -24SOC. 加入氫氧化鈉并加熱,產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有 +4NHD. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有 Ba 2+3. 氮的氧化物及其性質(zhì) 氮的氧化物的種類 、 、 、 、 、 其中 HNO 3的酸酐是 、 HNO 2的酸酐是 NO 、 NO 2的性質(zhì)、制法物理性質(zhì)NO 通常為 的氣體,NO 2 、 氣味化學(xué)性質(zhì)NO 和氧氣的反應(yīng):NO 2和水反應(yīng):NO 2和 N 2O 4的相互轉(zhuǎn)化:NO 2和 NaOH

30、溶液反應(yīng):NO 2具有較強的氧化性,能 _SO2;能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙 _。NO 、 NO 2的制取實驗室制取 NO 的方程式為 ;用 _法收集。實驗室制取 NO 2的方程式為 ;用 _法收集。氮的氧化物溶于水的計算計算依據(jù) (用方程式表示例 9. (1標(biāo)況下,盛有 NO 2和 N 2以 1:1混合氣體的試管倒扣在水中,充分反應(yīng)后余氣體 積占原體積的多少。(2將 10mLNO 和 NO 2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中,充分 反應(yīng)后,有 5mL 剩余氣體,求原混合氣體 NO 和 NO 2的體積比。解析與評價:(1 、假設(shè)試管體積為 V ,V NO2=0.5V,V N2=0.

31、5V, 由于 3NO 2+H2O=2HNO3+NO,剩 余氣體總體積為:V 剩余 =0.5V+1/6V=2/3V。(2 、 剩余氣體應(yīng)為 NO, 設(shè) 10ml 氣體中 NO 體積為 V1, NO2體積為 V2, 則 有 V 1+V2=10,V1+1/3V2=5,求解得 V 1=2.5, V2=7.5,V1:V2=1:3. 答 案:(1 2/3V, (2 、 V 1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練 9】 (1 一定條件下, 16mlNO 和 O 2混合充滿試管倒扣水中余氣為 2ml 求 NO 占 原氣體的多少(2將 12mlNO 2和 O 2的混合氣體通入足量的水中,充分反應(yīng)后余氣 2ml (氣 體均

32、在相同狀態(tài)下測定求原各氣體的體積答案:(1分為兩種情況討論:當(dāng) 2ml 為 NO 時, NO 占原氣體的 5/8, 當(dāng) 2ml 為 O 2時, NO 占原氣體的 1/2.當(dāng) 2ml 為 O 2時, V NO2=8 V O2=4 氮的氧化物對空氣的污染與防治4. 硝酸的性質(zhì)(一物理性質(zhì):(二化學(xué)性質(zhì): 不穩(wěn)定性:在常溫下見光或受熱就會分解,硝酸越濃就越思考 久置的試劑顏色變化的較多。 . 如:Na 2O 2 、 、 Fe 2+ 化合物、 AgX 、 AgNO 3等。為什么? 下列呈現(xiàn)黃色的原因是 久置的硝酸常呈黃色,如何去掉濃硝酸的黃色? 碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃 工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色 紙張

33、變黃 硝酸沾在皮膚上,皮膚變黃 強酸性(具有酸的通性思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體:濃 HCl 、濃 H 2SO 4、濃 HNO 3? 濃硝酸:現(xiàn)象: 濃硫酸:現(xiàn)象: 濃鹽酸:現(xiàn)象:討論 只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體:濃 HCl 、濃 H 2SO 4、濃 HNO 3。 強氧化性(完成下列反應(yīng)方程式 Cu +HNO 3(濃 Cu +HNO 3(稀 Mg +HNO 3(極稀 M g (N O 3 2+ N 2O + H2O(配平,且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和 數(shù)目 Mg +HNO 3(極稀 Mg (N O 3 2+ NH4NO 3 +H 2O(配平,且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向 和數(shù)目 Fe +

34、HNO 3(稀,過量 Fe(過量 +HNO 3(稀 C +HNO 3(濃 FeO +HNO 3(稀 Na 2SO 3+HNO 3(稀 SO 2+HNO 3(稀 與有機物的反應(yīng)(完成下列反應(yīng)方程式 與甲苯硝化反應(yīng) 與丙三醇酯化反應(yīng) 遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)思考:現(xiàn)有稀 HCl 、 稀 H 2SO 4、 稀 HNO 3、 濃硝酸, 請問如何除去附在試管壁上的銀? 那么用濃硝酸好?還是稀硝酸好?(從污染和消耗酸的量來考慮(三 、硝酸的用途是一種重要的化工原料:制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等?！疽?guī)律總結(jié)】 除 Pt 、 Au 等少數(shù)金屬外,其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。 常溫下,濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用

35、。故用 運輸濃硝酸。 硝酸與金屬反應(yīng)時,硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān),一般來說, 濃硝酸還原為 ,稀硝酸還原為 。 硝酸與非金屬反應(yīng)時,非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的 。 王水:混合后所得溶液,可以溶解所有金屬包括 Pt 、 Au四、無機非金屬材料 -硅(一硅1. 存在:自然界中僅有 位。2. 晶體結(jié)構(gòu):晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似:屬于 晶體,該晶體中每個硅原子以 鍵與 個硅原子相連構(gòu)成一個小正四面體, 以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于 ,晶體硅的熔沸點或硬度均低于或小于金剛石。3. 物理性質(zhì):【例 10】下列物質(zhì): H 3O + 晶體硅 金剛石 CH 4 NH 4+ C

36、HCl 3 NH 3,其中晶 體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是 (A. B. C. D. 4. 化學(xué)性質(zhì):(完成下列方程式常溫下(F 2、 HF 和強堿加熱或高溫下(O 2、 Cl 2反應(yīng)5. 工業(yè)制備:思考與交流:硅和鋁有哪些相同點、不同點?(二二氧化硅1. 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)在 SiO 2晶體中一個 Si 原子跟四個 O 原子形成 個共價鍵, 即每 1個 Si 原子周圍 結(jié)合 個 O 原子,同時每個 O 原子跟 個 Si 原子相結(jié)合。二氧化硅晶體 中 Si 原子與 O 原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中 1個 Si 原 子與周圍的 4個 O 原子形成 結(jié)構(gòu)2. 物理性質(zhì)

37、:3. 化學(xué)性質(zhì):a. 弱氧化性:b. 具有酸性氧化物的通性:c. 與酸反應(yīng):SiO 2+HF-4. 用途:_例 11. 下列說法正確的是(A .二氧化硅溶于水顯酸性,所以二氧化硅屬于酸性氧化物B .二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C .二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D .因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(三硅酸、原硅酸1. 硅酸(H 2SiO 3 、原硅酸(H 4SiO 4 的性質(zhì):2. 硅酸(H 2SiO 3 的制備:(四硅酸鹽1. 硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì),反應(yīng)式為:。2. 硅酸鹽氧化物表示法:金屬氧化物 ·SiO 2

38、3;H 2O硅酸鈉(Na 2SiO 3可表示為:;正長石(KAlSi 3O 8 可表示為:高嶺石Al 2(Si2O 5(OH4可表示為:;3. 硅酸鹽的用途:a. 土壤保肥 b. 硅酸鹽產(chǎn)品:硅酸鹽產(chǎn)品 主要原料 設(shè)備 反應(yīng)原理 主要成分 特性 水泥玻璃陶瓷 不作要求 不作要求例 12. 不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是 (A .溴水 氯水 碘水 B .氫溴酸 鹽酸 氫硫酸C .濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 D . NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 水玻璃 錯誤!未指定書簽。 . (09年江蘇化學(xué) ·3下列所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就 能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 答案:B2. (

39、09年全國理綜 ·6物質(zhì)的量之比為 2 5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N 2O ,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量 之比是A . 1 4 B . 1 5 C . 2 3 D . 2 5答案:A3. (09年全國理綜 ·28 (15分已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反 應(yīng)。 回答下列問題:(1 A 中加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2 B 中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 。(3實驗時在 C 中觀察到得現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 。(4實驗時在 D 中觀察到得現(xiàn)象是 , D

40、 中收集到的物質(zhì) 是 ,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。答案:(15分 (1固體 NH 4Cl 和 C a (O H 22NH 4Cl +Ca(OH2 CaCl 2+2NH 3+2H 2O (其他合理答案也給分(2堿石灰(或 CaO 除去 NH 3氣流中的水汽(3黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH 3+3CuO N 2+3H 2O +3Cu(4 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、 試紙變藍(lán) 用無水硫酸銅檢驗、 無水硫酸銅變藍(lán)4. (09年浙江理綜 ·28 15分 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還 原二氧化硅制得粗硅 (含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì) ,粗硅與氯氣反應(yīng)生成四

41、氯化硅(反應(yīng)溫 度 450500 ,四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅 的裝置示意圖 相關(guān)信息如下: 四氯化硅遇水極易水解; 硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物; 有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 請回答下列問題:(1寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2裝置 A 中 g 管的作用是 ;裝置 C 中的試劑是 ;裝置 E 中的 h 瓶需要冷卻的理由是 。(3裝置 E 中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾得到高純度四氯化硅,精 餾后的殘留物中, 除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫元素符 號 。(4 為了分析殘留物中鐵元素的含量,

42、先將殘留物預(yù)處理, 使鐵元素還原成 Fe 2+, 再用 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe 2+MnO 4-+8H +5Fe 3+Mn 2+4H 2O 滴定前是否要滴加指示劑? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ,請說明理由 。 某同學(xué)稱取 5.000g 殘留物后,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成 100 mL溶液,移取 25.00 mL 試樣溶液,用 1.000×10-2mol/LKMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn) 溶液 20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答案 :15分 (1 MnO 2+4H +2Cl Mn 2+Cl

43、 2 +2H 2O ;(2平衡壓強,使液體順利流出并防止漏氣;濃硫酸;產(chǎn)物 SiCl 4沸點低,需要冷凝收集;(3 Al 、 P 、 Cl ;(4 否; KMnO 4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點; 4.480%;【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛,有選擇題,填空題(實驗,推斷,工業(yè)流程圖題,元 素化合物綜合題, 計算題等 , 從 09高考試題看多屬于中等難度試題, 在做題時必須兼顧知 識與技能的統(tǒng)一,靈活使用所學(xué)知識,審清題意。 1.下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫啊! 地球出汗了 , 這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A .酸雨 B .臭氧層空洞 C .溫室效應(yīng) D .光化學(xué)煙霧2.為了探索月球

44、上是否存在生命的痕跡,首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔铩？?學(xué)家用氘鹽酸即 DCl 的 D 2O 溶液處理巖石樣品, 收集放出的氣體加以分析, 結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A .巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B .巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物A .氯氣可使?jié)竦募t布條褪色,所以氯氣具有漂白性 B .氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅褪色 C .過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D .聞其氣味時要小心,將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4.燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒 瓶中充滿棕紅色氣體,這時的操作應(yīng)是 A .立即

45、接上收集容器,用向上排空氣法收集 B .待燒瓶中紅棕色消失后,用向上排空氣法收集 C .立即用排水法收集D .待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集A .普通玻璃呈淡綠色是由于含 Fe 2+B .坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C .唐 “ 三彩 ” 是一種玻璃制品 D .高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定6.含 FeS 2A %的黃鐵礦 W 噸,在用接觸法硫酸的過程中,損失硫 C %,可制得濃度為 B %的 硫酸為 A .B C WA 30%1(49-噸 B . B C WA 3200 100(49+噸 C . B WAC 30%49噸 D . BWAC 40%30噸 7.下列對溴化鈉的描述中,正確的是A

46、.是一種可溶于水的晶體,熔點較高B .跟 AgNO 3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀C .跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D .其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng)8.下列各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是A . AgNO 3溶液、 CCl 4、碘水B . Na 2SO 3溶液、 FeCl 3溶液、 H 2S 溶液C . FeCl 2溶液、 KOH 溶液、鎂粉D . NaOH 溶液、 CO 氣體、氯水9. O 2-由于離子半徑較小,且?guī)?2個負(fù)電荷,在水中會強烈地吸引并結(jié)合水中的 H +而生成 OH -,下列反應(yīng)中不包含此步變化的是A . Na 2O+H2O=2NaOHB . 2Na 2O

47、 2+2H2O=4NaOH+O2C . 12Fe 2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH3D . Ag 2O+4NH3·H 2O=2Ag(NH3 2+2OH-+3H2O10.向 NaBr 、 NaI 、 Na 2SO 3混合液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到 固體剩余物質(zhì)的組成可能是A . NaCl Na 2SO 4 B . NaCl NaBr Na 2SO 4C . NaCl Na 2SO 4 I 2 D . NaCl NaI Na 2SO 411.次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以 “ 有效氯 ” 的含量來標(biāo)志。 “ 有效氯 ” 的含量定

48、義為:從 HI 中氧化出相同量的 I 2所需 Cl 2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量 之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純 LiClO 的 “ 有效氯 ” 為A . 121% B . 100% C . 89% D . 21%12.用濃硫酸吸收 SO 3可以得到 H 2SO 4SO 3。用 m g98%的 H 2SO 4充分吸收 SO 3后再進(jìn)行稀 釋,可得到 98%的硫酸的質(zhì)量為A . 2.42m g B . 2.22m g C . 2.02m g D . 1.98m gA .銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀:Ag(NH3 2+-OH +3H +-Cl =AgCl +2+4NH +H 2O B .在亞硫酸鋇沉

49、淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:3BaSO 3+2H +2-3NO =3BaSO 4 +2NO +H 2O C .碳酸鈉溶液中通入少量 SO 2:2-23CO +SO 2+H2O =2-3HCO +-23SO D .氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+3H 2O 14. NH 3和 O 2混合氣體 100mL 通過紅熱的鉑絲, 充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終 收集到 10mL 殘留氣體,則原混合氣體中 O 2體積不可能是 (氣體體積在相同條件下測定 15. (1少量的 Mn 2+可以催化分解 H 2O 2,其反應(yīng)的機理可簡單解釋為:H O Mn MnO H O H O

50、 Mn 22222222+ 試寫出上述 2步反應(yīng)的離子方程式 _(2對于 CO 中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通 醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶,但一般都有消毒用的 30%的 H 2O 2溶液。同時還有可選用的 試劑為:KMnO 4、 HCl 、 H 2SO 4、 MnO 2、 Mg 、 CuSO 4、 NaCl 、葡萄糖。請寫出一種 使 H 2O 2中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式 _。16.氰 (CN2的結(jié)構(gòu)式為 NCCN ,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X 2很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素。 (CN2和水反應(yīng)可生成 HCN 和 HCNO ; (CN2的氧化性比 Br 2弱,比 I 2

51、強。(1下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項標(biāo)號 A . (CN2和 NaOH 溶液反應(yīng):(CN2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OB . MnO 2和 HCN 反應(yīng):MnO 2+4HCNMn(CN2+(CN2+2H2OC .向 KCN 溶液中加入碘水:I 2+2KCN=2KI+(CN2D .在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl 2:Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2(2HCN的電子式為 ,按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為 _,碳原子的雜化類型為 _。(3處理含 -CN (其中 C 為 +2價 的工業(yè)廢水常用 -ClO 氧化, 生成的 -CNO (其中

52、C 為 +4價元素,反應(yīng)的離子方程式如下:a -CN +b -ClO +c -OH =d CNO -+e N 2+f -23CO +b -Cl +c H 2O上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組,請回答: 方程式中 e : f 的值為 (填選項標(biāo)號 。A . 1 B . 1/2 C . 2 D .不能確定 若 d =e =1, 則 b = 。17.試依據(jù)下列事實,作出有關(guān)的結(jié)論。(1硅的非金屬性特征大于金屬特征,而鍺的金屬特征大于非金屬特征, _。 (2金剛石是電的絕緣體,石墨可以導(dǎo)電,而 C 60可作為制超導(dǎo)體材料, _。(3在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在, _。(4硅酸鈉溶液中通入 CO 2氣體時, 可生成難溶于水的酸 硅酸, _ _。 (3碳單質(zhì)的三種同素異形體:骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子,試 確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn), _。 18.已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì), A 、 B 、 C 、 D 、 E 中均含有同一種元素, A 、 C 均為氣體, E 為液體,下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去 (1當(dāng) A 與 E 反應(yīng)生成 B 和 C 時,則 A 、 E 共同含有乙元素。生成的 C 氣體易液化。常 溫常壓下 D 是氣體,冰水冷