1、新材料公司稀土濕法冶煉基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)教材【最新資料，WORD文檔，可編輯】目錄第一章 稀土元素簡(jiǎn)介1第二章稀土冶煉主要過(guò)程7第三章 離子礦開采10第四章 離子礦酸溶12第五章 萃取分離15第六章 沉淀34第七章 灼燒37第八章 “三廢”處理38附1: 化工材料性質(zhì)簡(jiǎn)介40附2: 工藝流程及物料平衡圖45第 57 頁(yè) 共 66 頁(yè)第一章 稀土元素簡(jiǎn)介一、 稀土名詞的由來(lái)稀土元素的發(fā)現(xiàn)要追溯到1794年從硅鈹釔礦中找到“釔土”，限于當(dāng)時(shí)的科學(xué)技術(shù)水平，沒(méi)有能夠分離成單獨(dú)元素，只能得到氧化物，由于當(dāng)時(shí)習(xí)慣把不溶于水的固體氧化物稱為“土”，加上當(dāng)時(shí)認(rèn)為很稀罕，因此就得到了“Real-earth”稀土這個(gè)

2、名詞，其實(shí)稀土元素并不稀少，在自然界中廣泛存在，地殼中儲(chǔ)藏量約占地殼的0.016%（135g/T），它們?cè)诘貧ぶ械呢S度比鉛鋅還大幾倍，比金大三萬(wàn)倍，而且分布極不均勻，一般原子序數(shù)為偶數(shù)的稀土元素較相印奇數(shù)元素的豐度大，但也有例外。也不是土，而是典型的金屬元素（稀土金屬），活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬。二、 稀土元素組成稀土元素包括原子序數(shù)從57至71的15個(gè)鑭系元素以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧和釔（釔的離子半經(jīng)在Ho-Er之間共生于稀土礦物中）共17個(gè)元素，它們屬于周期表申的第B族，正常原子價(jià)為正三價(jià)。鉅是17個(gè)稀土元素中最后發(fā)現(xiàn)的一個(gè)，是天然放射性元素，極不穩(wěn)定，半期為2.7年，當(dāng)時(shí)認(rèn)為在

3、自然界中沒(méi)有，直到1947年在鈾裂變產(chǎn)物中得到，因?yàn)樵诟咂肺烩櫟V中有足夠的中子流強(qiáng)度，使之緩慢地進(jìn)行核裂變，形成了鉅，在稀土礦中含量極少，特別在離子吸附型稀土礦中含量更少，習(xí)慣不把它列入稀土元素。鈧和鑭系元素有共同的特征氧化物，在一些方面有些共同點(diǎn)，但它的化學(xué)性質(zhì)不象釔那樣相似于鑭系元素，且在鑭系礦物中很少發(fā)現(xiàn)鈧，所以在一般的生產(chǎn)工藝中不把鈧放在稀土元素之列。所以我們常說(shuō)的稀土元素一般指鑭系元素 (除鉅外)和釔共15種元素。三、 稀土元素的分組序號(hào) 分組法 La Ce Pr Na Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Y按照稀土元素的電子層結(jié)構(gòu) 輕稀土組 重稀土組及由此反

4、映的物理化學(xué)性質(zhì) (鈰組) (釔組) 從地球化學(xué)和礦物化學(xué)的 輕稀土組 重稀土組 角度分 (鈰組) (釔組) 按硫酸復(fù)鹽溶解度分 輕稀土組 中稀土組 重稀土組 (鈰 組) (鋮組) (釔組) (難溶) (微溶) (可溶) 按酸性磷型萃取劑(P204) 輕稀土組 中稀土組 重稀土組萃取的難易程度和分離工藝需要 (鈰 組) (釔組)四 稀土元素性質(zhì)綜述項(xiàng) 目 鑭 鈰 鐠 釹 釤 銪 釓 鋮 鏑 鈥 釔 鉺 銩 鐿 镥元素符號(hào) La Ce Pr Nd Sm Eu Gd T b Dy Ho Y Er Tm Yb Lu原子序號(hào) 57 58 59 60 62 63 64 65 66 67 39 68 69

5、 70 71原子質(zhì)量 138.9 140.1 140.9 144.2 150.3 151.96 157.2 158.9 162.5 164.9 88.9 167.2 168.9 173.0 174.96地殼中豐度PPm 35 66 9.1 40 7.06 2.1 6.1 1.2 4.5 1.3 31 1.3 0.5 3.1 0.8金屬活潑性 ScyCeLa電子價(jià)態(tài) 正常價(jià)態(tài)為+3價(jià) Ce4+Pr4+Sm2+Eu2+Tb4+Yb2+離子半經(jīng) 1.061 1.034 1.013 0.995 0.964 0.95 0.938 0.923 0.908 0.894 0.881 0.88 0.869 0.

6、858 0.848 （鑭系收縮）絡(luò)合能力 逐漸增強(qiáng)水解能力 逐漸降低RE(OH)3溶解度 逐漸降低酸鹽溶解度 逐漸增加三價(jià)離子顏色 無(wú) 無(wú) 黃綠 紅 淡黃 淺紅 無(wú) 淺紅 淺黃 淡黃 無(wú) 紅 淡綠 無(wú) 無(wú) 氧化物分子式 La2O3 CeO2 Py6o11 Nd2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb407 Dy2O3 HO2O3 Y2O3 Ey2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3 (4PrO2 Pr2O3) (2TbO2 Tb2O3)氧化物分子量 325.81 172.121021.44 336.40348.80 351.92 362.40 747.70 373.00377.86

7、 225.81 382.4 383.87 394.00397.94配合當(dāng)量 162.905 170.24 174.40 181.2 186.5 172.12 168.20 175.96186.925188.93112.905192.935198.97191.20197.0氧化物顏色 白 黃 黑褐 淡藍(lán) 乳黃 淡粉紅白 棕褐淡綠淡黃 白 粉紅淡綠白 白五 稀土礦床在自然界中稀土元素生成的各種鹽類并常與其它金屬共生，世界上發(fā)現(xiàn)的稀土礦物約250種，其中可供工業(yè)應(yīng)用的有50余種，重要的稀土礦物有18種，其中最重要的是氟碳鈰礦和獨(dú)居石，分別占70%和28%。稀土常作為開采其它礦產(chǎn)時(shí)的伴生組份（副產(chǎn)品）

8、予以綜合回收利用對(duì)象，對(duì)其品位沒(méi)有固定的要求，其品位最高的可達(dá)17.22%（澳大利亞韋爾德山碳酸巖及其風(fēng)化殼型鈮-稀土礦床）。附表：世界稀土資源狀況國(guó)家 美國(guó) 澳大 巴西 加拿 印度 馬來(lái)泰國(guó) 其它市場(chǎng) 中國(guó) 前蘇聯(lián) 合計(jì) 利亞 大 西亞 經(jīng)濟(jì)國(guó)家 儲(chǔ)量 5500680 20164 180030 1 174 36000 4500 45000REO（kt）百分比 12.31.5 0.1 0.4 4.00.1 0.01 0.4 80.0 1.0（%）內(nèi)蒙古白云鄂博，美國(guó)的藝延帕斯及澳大利亞的韋爾德山這三個(gè)礦山的稀土儲(chǔ)量占世界的90%以上。附表：中國(guó)稀土資源狀況礦物名稱中國(guó)廣東平遠(yuǎn)平均品位(%)工業(yè)

9、儲(chǔ)量（萬(wàn)噸）總儲(chǔ)量(萬(wàn)噸)工業(yè)儲(chǔ)量（萬(wàn)噸）總儲(chǔ)量(萬(wàn)噸)工業(yè)儲(chǔ)量（萬(wàn)噸）總儲(chǔ)量(萬(wàn)噸)氧碳鈰礦3510135100.50.1獨(dú)居石49.549.549.590.50.1磷釔礦7.577.577.571.2500g/m3離子吸附礦37.61167.617.117.75.115.10.10.3總合計(jì)3604.6813734.6817.335.9平遠(yuǎn)地處廣東省北部，是廣東省稀土資源較豐富的地區(qū)之一。稀土礦物于79年冬發(fā)現(xiàn)，礦區(qū)面積150km2，礦床平均厚度10米，總儲(chǔ)量（以氧化物汁）15.1萬(wàn)噸，礦種屬我國(guó)及至世界獨(dú)特的花崗巖風(fēng)化殼淋積型（離子吸附型）稀土礦床，品位高，平均0.125%,比我國(guó)各地的

10、獨(dú)居石、磷釔礦和錫釔鈮礦的可采率均高，組分化例適中，輕稀土占70%，中稀土占10%，重稀土占20%，開采價(jià)值高。90%以上的稀土呈陽(yáng)離子狀態(tài)吸附（或賦存）于高嶺石類鋁硅酸鹽等粘土礦物上，其余10%以礦物形式存在，一半以上的稀土存在于占原礦2432%的0.074mm礦砂中，多數(shù)露于地表植被下，硫松易采，用電解質(zhì)溶液滲浸或交換淋洗礦物即可將稀土交換下來(lái)得到富集，采冶回收率高，資源損失小，該礦種放射性強(qiáng)度低，不須專門的處理和防護(hù)，采冶方便安全。六、稀土應(yīng)用稀土被人們稱為新材料的“寶庫(kù)”，是工業(yè)的“味精”，越來(lái)越引起國(guó)內(nèi)外科學(xué)家，其是材料專家的關(guān)注，已被美國(guó)、日本等國(guó)家有關(guān)政府部門列為發(fā)展高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的

11、關(guān)鍵元素。就目前而言，稀土在有色治金、玻璃和陶瓷、原子能技術(shù)、電氣照明、熒光和激光材料、石油化工、永磁材料、磁光材料、貯氫材料、醫(yī)療核磁共振、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及塑料皮革等領(lǐng)域已得到了廣泛的應(yīng)用。有人認(rèn)為，隨著稀土應(yīng)用的開發(fā)，將會(huì)引發(fā)一場(chǎng)新的技術(shù)革命。第二章 稀土冶煉主要過(guò)程一稀土冶煉全過(guò)程稀土從礦山開采到高純單一稀土金屬的冶煉過(guò)程如下圖：稀土礦藏（0.16%）選礦浮選重選磁選電選化選稀土精礦（50-90%）火法分解濕法分解碳酸鈉燒、氧化法燒堿液分解、硫酸分解結(jié)晶法分級(jí)沉淀法氧化還原法離子交換法溶劑萃取法 其它酸鹽沉淀法硫酸復(fù)鹽沉淀法氫氧化物沉淀鋅粉還原錄齊還原電解還原氯氣氧化雙氧水氧化紙色譜薄色譜柱相

12、柱色譜柱液相非平衡萃取光致氧化還原液膜分離技術(shù)物理化學(xué)分離技術(shù)ReCl3.6H2O或混合稀土溶液 少量應(yīng)用富集物或單一稀土 應(yīng)用金屬制取金 屬 熱 還 原 法熔 鹽 電 解 法鈣熱氟化物氟化物熔鹽體系鋰熱氧化物氧化物氟化物熔鹽體系輕RE金屬熱氧化物稀土金屬 應(yīng)用金 屬 純 化真空熔煉法-除Ca. F. H等蒸餾或升華-用于Sm.Eu.Tm.Yb.Lu.Er.Sc.Y等易揮發(fā)金屬區(qū)域熔煉法-除H. O. N等雜質(zhì)電傳輸法（電泳、固體電解法）-高純金屬高純稀土金屬 應(yīng)用二選礦選礦是利用組成礦石（物）的各種礦物之間物理化學(xué)性質(zhì)的差別，采用不同的選別方式，借取不同的選別設(shè)備，把礦石（物）中的有用礦物富

13、集起來(lái)，并除去有害雜質(zhì)，使之與脈石礦物和其它有用礦物分離的機(jī)械加工過(guò)程，以提高稀土氧化物的含量，得到能滿足稀土冶金要求的稀土精礦。三精礦分解為獲得便于利用的稀土產(chǎn)品，將礦物中的主要成份轉(zhuǎn)變成易溶于水或酸的化合物，然后經(jīng)溶解、分離凈化（除雜）、濃縮（轉(zhuǎn)型）或分離沉淀灼燒等工序，制成各種混合稀土化合物產(chǎn)品，有進(jìn)精礦分解本身就是產(chǎn)品，如高品位精礦經(jīng)高溫氧化得到的混合稀土氧化物。四稀土分離混合稀土雖有一定的應(yīng)用，但各種單一稀土元素有著各自更獨(dú)特的用途，所以需要將混合稀土通過(guò)各種手段分離成單一稀土。本廠工序流程 離子礦酸溶混合稀土料液萃取分離單稀土料液沉淀稀土草酸溶或碳酸鹽灼燒 單一稀土氧化物過(guò)篩混料包

14、裝產(chǎn)品第三章 離子礦開采我國(guó)風(fēng)化殼淋積型稀土礦是20世紀(jì)60年代未期首光在江西省龍南足洞及錄烏河嶺發(fā)現(xiàn)，以后相繼在福建、湖南、廣東、廣西等南嶺地區(qū)均有發(fā)現(xiàn)，但以江西比較集中、量大。離子吸附型稀土礦是一種國(guó)外未見(jiàn)報(bào)道的我國(guó)獨(dú)特的新型稀土礦床，經(jīng)20多年的研究，查明該類型礦分布面廣，儲(chǔ)量大，放射性低，開采容易，提取稀土工藝簡(jiǎn)單，成本低，產(chǎn)品質(zhì)量好等特點(diǎn)，目前年生產(chǎn)混合精礦2萬(wàn)多噸。離子吸附型稀土礦是由含稀土的花崗巖或火山巖經(jīng)多年風(fēng)化而形成，礦體覆蓋淺，較疏松，顆粒很細(xì)，8090的稀土元素呈陽(yáng)離子狀態(tài)吸附在高嶺土、埃洛石和水云母等粘土礦物上，吸附在粘土礦物上的稀土陽(yáng)離子不溶于水和乙醇，但在強(qiáng)電解質(zhì)（

15、如NaCl、(NH4)2 SO4 、NH4 Cl、 HN4AC等）溶液中能發(fā)生離子交換而進(jìn)入溶液并具有可逆反應(yīng)。一、離解方程式高嶺土吸附稀土離解方程式：Al2 Si2O5(OH)4-mnRE3+ 3nMe+ D Al2 Si2o5(OH)4-m3nMe+ nRE3+白云母吸附稀土離解方程式： KAl2(AlSi3O10)(OH)2-mnRE3+ 3nMe+ D KAl2(AlSi3O10)(OH)2-m3nMe+ nRE3+其中：Me+為電解質(zhì)陽(yáng)離子，RE3+為稀土離子。電解質(zhì)與稀土交換能力的順序是：對(duì)陽(yáng)離子是K+NH4+Na+,對(duì)陰離子是SO42CH4COO-NO3-Ce-HCO3-,目前生

16、產(chǎn)上一般用35%硫酸銨溶液滲浸工藝代替過(guò)去的57%氯化鈉滲浸工藝，因?yàn)槁然c滲浸法存在浸礦時(shí)間長(zhǎng)，氯化鈉濃度大（7%），消耗量大，鈉離子共沉淀多，影響一次灼燒產(chǎn)品質(zhì)量，TREO一般只能達(dá)到70%，需對(duì)一次灼燒產(chǎn)品水洗脫鈉，再灼燒的復(fù)雜工藝，且浸渣（尾礦）中含有大量的氯化鈉，造成土地鹽堿化，污染環(huán)境，硫酸銨滲浸稀土能力強(qiáng)，用量少，銨離子沉淀少，灼燒時(shí)易揮發(fā)，產(chǎn)品質(zhì)量高，且可減少環(huán)境污染。二、滲浸方法池浸法池浸法是用機(jī)械或人工推車將采場(chǎng)運(yùn)來(lái)的礦土直接裝入一個(gè)長(zhǎng)方形的水泥池（底部一般留有掏礦渣礦和浸出液流出孔，用竹條或木條襯底，上鋪麻袋或?yàn)V布），無(wú)需經(jīng)破碎和篩分等處理，但要盡量將粗細(xì)礦粒搭配均勻，然

17、后將配置好一定濃度的淋洗劑按規(guī)定液固比送入池內(nèi)，讓淋洗劑和礦物內(nèi)稀土離子進(jìn)行淋洗交換，稀土離子富集于溶液，浸出液用飽和草酸或碳銨溶液沉淀，過(guò)濾的濾餅即為草酸稀土或碳酸稀土，經(jīng)灼燒得混合稀土氧化物。堆浸法堆浸法是用機(jī)械或人工將采運(yùn)來(lái)的礦土直接堆放在鋪有水泥板或軟塑的地面上，然后將配置好一定濃度的淋洗液連續(xù)從礦堆表面淋洗，經(jīng)過(guò)滲透和離子交換，有選擇地將礦石中的稀土離子淋出，淋出液底部收集、沉淀灼燒成氧化物。原地浸出法原地浸出法是在含有離子型稀土的礦區(qū)或地段打井，通過(guò)地表注液井加入浸礦液，經(jīng)過(guò)滲透和離子交換，有選擇地將礦石中的稀土離子浸出并沉淀回收的工藝，浸出液的回收有負(fù)壓抽液和水封堵漏法，關(guān)鍵取決

18、于地形地貌和地質(zhì)條件。其與池浸法和堆浸法相比，各有優(yōu)缺點(diǎn)：池浸法和堆浸法工藝技術(shù)及設(shè)備條件簡(jiǎn)單，易操作，只需掌握好淋洗固液比，適當(dāng)?shù)牧蠈雍穸群土芟磿r(shí)間，便能達(dá)到滿意效果，因而迅速發(fā)展，遍地開花，其缺點(diǎn)是生產(chǎn)1T氧化稀土，需開采的地表面積達(dá)200800m3,采剝礦量達(dá)1000M3，排放的尾砂量達(dá)8001000m3，造成表土和植被嚴(yán)重破壞，水土流失，環(huán)境污染，資源浪費(fèi)，稀土總回收率只有30%40%。原地浸出法的優(yōu)點(diǎn)是地貌，地表和植被不遭破壞，稀土浸取回收率達(dá)70%75%，成本比池浸法和堆浸法低1003000元/tREO,但其工藝技術(shù)要求高，需對(duì)地形地貌和地質(zhì)條件作認(rèn)真分析論證，否則血本無(wú)歸。第四章

19、 離子礦酸溶離子礦酸溶實(shí)際上是轉(zhuǎn)相工作（固相 液相），由于稀土氧化物具有弱堿性性質(zhì)，故能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成稀土鹽和水，一般利用鹽酸（因?yàn)楹竺娴妮腿》蛛x體系均為鹽酸體系，方便銜接）進(jìn)行溶解稀土氧化物，以生成適合于萃取分組分離用的稀土料液。一、 化學(xué)反應(yīng)式RE2O3+6HCl 2RECl3+3H2O2CeO2+8HCl 2CeCl3+ Cl2+4H2O（4PrO2Pr2O3）+22HCl 6PrCl3+ 2Cl2+11H2O(2TbO2Tb2O3)+14HCl 4PrCl3+ Cl2+7H2OMn+nCl-MCln (M為雜質(zhì))Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl

20、2AlCl3+3H2OCaO+2HCl CaCl2+H2O二、 鹽酸量計(jì)算酸量RE2O3溶解耗酸+雜質(zhì)溶解耗酸+揮發(fā)酸1、 RE2O3溶解耗酸2、 雜質(zhì)溶解耗酸混合稀土中含有部分非稀土雜質(zhì)，如鐵、硅、鋁、鈣等，在酸溶時(shí)有些會(huì)一并溶出，適當(dāng)掌握好酸溶料液PH值，能有效地控制非稀土雜質(zhì)溶進(jìn)的程度，得到更好的酸溶料液，此部分耗酸應(yīng)視非稀土雜質(zhì)含量和酸溶條件而定。3、 揮發(fā)酸在酸溶時(shí)，部分酸會(huì)揮發(fā)逸出及分解，此部分酸量要根據(jù)反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和酸當(dāng)量確定，無(wú)定量。實(shí)際生產(chǎn)中，一般取RE2O3HCl12.12.3（重量體積比）三、 操作規(guī)程1、 首先檢查系統(tǒng)設(shè)備是否完好，鹽酸是否充足，低位貯存量是否足夠

21、，酸霧凈化塔的堿液位是否滿足。2、 秤取礦物并運(yùn)至酸溶槽旁。3、 調(diào)漿：在酸溶反應(yīng)槽內(nèi)加入RE2O3水11（重量體積比）的水，然后啟動(dòng)攪拌系統(tǒng)并將稀土慢慢投入缸內(nèi)，繼續(xù)攪拌1020分鐘調(diào)成漿狀（調(diào)漿的目的是用水濕潤(rùn)礦物表面，因灼燒礦物表面有一層硬化層，不調(diào)漿酸溶難度大，渣量多且易結(jié)塊）。如果酸溶碳銨稀土則在反應(yīng)缸內(nèi)先放入RE2O3HCl=11（重量體積比）的鹽酸，不用水調(diào)漿的原因是防止酸溶料液濃度大低，致使增加后續(xù)過(guò)濾、貯存及萃取的工作量，4、 調(diào)漿完成后，緩慢加入鹽酸，同時(shí)啟動(dòng)抽風(fēng)系統(tǒng)，包括風(fēng)機(jī)和堿液淋洗循環(huán)泵，加酸速度應(yīng)根據(jù)反應(yīng)情況掌握，防止冒槽或溫升不夠，并在整個(gè)溶料過(guò)程中控制PH3.5

22、。5、 至反應(yīng)充分完成后，加入適量的氯化鋇除雜，檢測(cè)至料液無(wú)白色粒（絮）狀沉淀為止，再加入少量絮凝劑使其加速澄清，再攪拌510分鐘后，將酸溶料液虹吸入澄清槽澄清。6、 料液澄清24小時(shí)后，將上清液放入過(guò)濾槽經(jīng)過(guò)濾布過(guò)濾，濾液用泵輸送至料液貯槽存放待用。7、 料液澄清槽下部渣量一定量時(shí)，將渣用料漿泵壓至箱式壓濾機(jī)壓濾，壓濾液返回自然過(guò)濾槽，待渣填滿壓濾機(jī)內(nèi)腔時(shí)，將渣卸下，用編織袋（內(nèi)帶尼龍袋）裝好送至臨時(shí)渣庫(kù)堆放保管。四、 注意事項(xiàng)1、 愛(ài)惜原料，原料灑落在地應(yīng)立即回收，裝過(guò)原礦的編織袋和尼龍袋用水洗一次，洗水用來(lái)調(diào)漿，投料時(shí)盡量減少粉塵飄散和適當(dāng)控制抽風(fēng)閥門，杜絕料液跑冒滴漏。2、 掌握加酸速

23、度，以免引進(jìn)冒槽，冒槽是由于過(guò)份激烈反應(yīng)產(chǎn)生出來(lái)的水蒸汽來(lái)不及逃逸而引起的，故發(fā)生冒槽時(shí)，可用水噴灑表面進(jìn)行降溫，但切忌將水注入反應(yīng)槽中。3、 注意安全操作，開啟閥門要慢開慢關(guān)，防止管道閥門破裂，泄漏鹽酸灼傷人體和污染廠房環(huán)境。4、 正確使用和維護(hù)保養(yǎng)設(shè)備，經(jīng)常檢查減速機(jī)的潤(rùn)滑狀況和運(yùn)轉(zhuǎn)情況，保持設(shè)備清潔完好。5、 認(rèn)真做好原始記錄，確保真實(shí)、齊全。第五章 萃取分離一、 基本知識(shí)1、 萃取是利用一種有機(jī)溶劑從其不相混溶的液相中把某種物質(zhì)提取出來(lái)的方法。2、 萃取體系組成1） 相：體系中具有相同物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的均勻部分。2） 水相：液相由水溶液組成的相，用“A”表示。3） 有機(jī)相：液相由有機(jī)

24、溶劑組成的相，用“O”表示。4） 萃取劑：是一種有機(jī)溶劑，它能夠與被萃物發(fā)生作用，生成一種不溶于水，而易溶于有機(jī)相的化合物，從而使被萃物由水相轉(zhuǎn)入有機(jī)相。5） 稀釋劑：在萃取過(guò)程中用于改善有機(jī)物理性質(zhì)和提高萃取劑的萃取能力及極性的有機(jī)試劑，其本身不參與萃取作用，如：煤油。6） 負(fù)載有機(jī)相:有萃合物的有機(jī)相，也叫萃取液。7） 萃合物:取劑與被萃物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不易溶于水相而易溶于有機(jī)相的化合物。8） 料液:有被萃取物而尚未與萃取劑接觸的水溶液，用“F”表示。3、 金屬離子萃取順序金屬萃取劑主要是一些常見(jiàn)的如磷酸、銨鹽、苯等七種的氫離子或者羥基被一些長(zhǎng)鏈烷基給取代。金屬與這些萃取劑結(jié)合，就會(huì)變成

25、金屬有機(jī)化合物，而溶解于有機(jī)溶劑中。由于各種金屬與這些萃取劑的結(jié)合能力不同，而導(dǎo)致這些萃取劑萃取金屬的順序不同，從而分離這些金屬離子。影響金屬離子萃取順序的主要因素有：金屬離子的價(jià)態(tài)、金屬離子半徑的大小、金屬離子的水合能、d電子的穩(wěn)定化能，配位數(shù)。對(duì)于萃取劑：酸性、空間位阻、萃取劑的親油性等都對(duì)金屬離子萃取順序有影響。4、 萃取工藝的主要階段1） 萃取：將含有被萃取物的水相與有機(jī)相接觸，使被萃取物與有機(jī)相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過(guò)程。2） 洗滌：將某種水溶液與負(fù)載有機(jī)相充分接觸，使機(jī)械夾帶和某些同時(shí)萃取到有機(jī)相中的雜質(zhì)洗回到水相中，而被萃物仍留在有機(jī)相的過(guò)程。3） 反萃：用某種水溶液

26、與經(jīng)過(guò)洗滌后的負(fù)載有機(jī)相充分接觸，來(lái)破壞有機(jī)相中絡(luò)合物結(jié)構(gòu)，使被萃取物重新回到水相中去的過(guò)程。5、 萃取過(guò)程基本參數(shù)1） 分配比（D）:萃取平衡時(shí)，被萃取物在有機(jī)相中的總濃度和水相中的總濃度之 比稱為分配比，用“D”表示從定義可見(jiàn)，D值越大，表示被萃組分在有機(jī)相中濃度越大，也就是說(shuō)越容易萃取，反之亦然。2） 萃取率（E）:了表示萃取平衡時(shí)，萃取劑的實(shí)際萃取能力，引入萃取率，萃取率是指被萃組分萃入有機(jī)相的總量與原始料液中被萃組分總量的百分比，通常用“E”表示。萃取率E與分配比D有如下關(guān)系：當(dāng)VAVO時(shí)3） 分離系數(shù)（）:為了表示兩種組分的彼此分離難易程度，引入分離系數(shù)，定義為在一定條件下進(jìn)行萃取

27、分離時(shí)，被分離的兩種組分的分配比的的比值，有“”表示式中: A表示易萃組分,B表示難萃組分A/B表示兩組分A、B自水相轉(zhuǎn)有機(jī)相的難易程度的差別，A/B越大即易萃組分A的分配比DA和難萃組分B的分配比DB相差越大，兩組分分離得越完全，組分A在有機(jī)相中富集，組分B在水相中富集，若A/B1，則兩組分不相分離。4）飽和容量：當(dāng)水相被萃組分濃度變化時(shí)，D也隨之發(fā)生變化，亦有機(jī)相中被萃組分濃度也發(fā)生變化，隨著水相被萃組分增加，有機(jī)相中被萃組分的濃度也增加，而當(dāng)水相濃度達(dá)到一定程度時(shí)，被萃組分在有機(jī)相的濃度不再增加，這表明有機(jī)相對(duì)被萃組分的萃取已達(dá)到飽和，這時(shí)有機(jī)相被萃組分的濃度，就是該濃度萃取劑對(duì)該組分的

28、飽和容量。5）級(jí)數(shù)：體系中有機(jī)相同水相接觸萃取每實(shí)現(xiàn)一次平衡稱為一級(jí)，在實(shí)際生產(chǎn)中，往往需要接觸和平衡幾十次，才能達(dá)到工藝要求，這樣接觸和平衡數(shù)稱為級(jí)數(shù)。6）相比：指萃取體系中有機(jī)相和水相的流量比，即體積比VO/VA。5、多級(jí)萃取多級(jí)萃取按有機(jī)相和水相流動(dòng)方式不同可分為：錯(cuò)流萃取、逆流萃取、分餾萃取、回流萃取、半逆流萃取等幾種。1）錯(cuò)流萃?。哄e(cuò)流萃取是指一份料液依次與多份新有機(jī)相接觸的萃取方式，它的優(yōu)點(diǎn)是在較少級(jí)數(shù)情況下保證易萃組分萃入有機(jī)相中，從而使萃余液中難萃組分純度提高，缺點(diǎn)是有機(jī)相用量大，難萃組分收率低，流動(dòng)方式如下圖：S S S F Fi Si Si Si2)逆流萃?。耗媪鬏腿∈侵噶?/p>

29、液和有機(jī)相在萃取槽系列的相反方向，連續(xù)加入，而且兩相在級(jí)與級(jí)之間是逆向流動(dòng)的萃取方式，它的優(yōu)點(diǎn)是有機(jī)相用量比錯(cuò)流萃取少，產(chǎn)品純度和收率高，缺點(diǎn)是一般只能獲得一種純產(chǎn)品，流動(dòng)方式如下圖：F FiSi S 3)分餾萃?。悍逐s萃取是指有機(jī)相和洗滌液在萃取槽系列的相反方面連續(xù)加入，而料液是在中間的某一級(jí)連續(xù)加入的萃取方式，有機(jī)相和水相（包括料液，洗滌液）也是在級(jí)間逆向流動(dòng)，實(shí)際上是加了洗滌段的逆流萃取，把多級(jí)逆流萃取的有機(jī)相再經(jīng)過(guò)多級(jí)逆流洗滌，把兩者結(jié)合起來(lái)，前者（萃取段）保證實(shí)收率，而后者（洗滌段）保證足夠純度，它的優(yōu)點(diǎn)是同時(shí)可獲得兩種純產(chǎn)品料液 （純A）1nn +1n +2n +m+1有機(jī)相 有機(jī)

30、相萃余液 洗液(純B) 萃取段 洗滌段4）回流萃?。夯亓鬏腿?shí)際上是分餾萃取的一種改進(jìn)，即把分餾萃取中的有機(jī)相改為含難萃組分B的有機(jī)相，或把洗液改為含易萃組分A的洗液，或兩者都改，此時(shí)，萃取段水相中殘存少量易萃組分A會(huì)與有機(jī)相中的純難萃取組分B發(fā)生交換，進(jìn)而提高了水相中B的純度，而在洗滌段有機(jī)相中含有少量難萃駔分B會(huì)與洗液中的純A進(jìn)行交換，進(jìn)而提高了有機(jī)相中A的純度，轉(zhuǎn)相段的作用是將循環(huán)有機(jī)相與水相產(chǎn)品接觸，使它含有一定的B物質(zhì)。轉(zhuǎn)相段1 萃取段n 洗滌段n+m反萃段洗液料液 水相產(chǎn)品 反萃產(chǎn)品用回流萃取分離性質(zhì)相近的兩個(gè)元素時(shí)，可提高產(chǎn)品純度，改進(jìn)分離效果，但由于將一部分產(chǎn)品加入有機(jī)相或洗液

31、而使產(chǎn)量降低。二、 P507及P507萃取稀土原理1、 中文名稱：2乙基已基膦酸單2乙基已基酯。2、 物理性質(zhì)P507為淡黃色透明油狀溶液，易容于煤油、苯等有機(jī)溶劑，3、 萃取稀土基本原理P507在非極性溶劑如煤油、烷烴（正已烷）、環(huán)烷烴、芳烴中是二聚體，在極性溶劑如氯仿、醇中以單體存在的。HCl體系時(shí)，在陽(yáng)離子交換區(qū)的酸度范圍內(nèi)，P507從HCl介質(zhì)中萃取RE3+是按陽(yáng)離子交換機(jī)理進(jìn)行。但在HNO3體系時(shí)，P507在低酸度時(shí)萃取RE3+是按陽(yáng)離子交換機(jī)理進(jìn)行，但隨著水相酸度的增加，P507萃取HNO3的能力增大，其二聚體逐漸被破壞，在高酸度下P507萃取稀土離子按溶劑化機(jī)理進(jìn)行。（1）在低酸

32、度時(shí)P507萃取稀土離子是按陽(yáng)離子交換反應(yīng)進(jìn)行在一定萃取條件下，P507萃取稀土元素元素時(shí)，各稀土元素的分配比是隨原子序數(shù)的增加（或離子半徑的減少）而增加，屬于正序萃取，Y的位置在鈥鉺之間，所以只要控制好一定的工藝條件，就可以按照預(yù)定的要求進(jìn)行稀土分組或單一元素的分離。RE3+ 3（HA）2 RE（HA2）3+3H+則 可見(jiàn)分配比與有機(jī)相中（HA）2濃度的三次方成正比，與水相H+濃度三次方成反比。將上式取對(duì)數(shù)則 LgD=LgK+3Lg(HA)2-3LgH+由上式可看出，當(dāng)（HA）2濃度保持恒定時(shí)，LgD隨PH增大而增大，如以LgD對(duì)LgH+作圖則得斜率為-3的直線，如下圖示 LgD 0.4 L

33、a CePrNd SmEuGd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 0.2 -1.0 - 0.8 0.6 0.4 0.2 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 LgH+ -0.2 -0.4P507萃取稀土離子時(shí)分配比與酸度關(guān)系由上圖可看出，在同一水相酸度下，各稀土元素的分配比差別較大，如當(dāng)水相酸度LgH+=0.6，即H+=0.25moL/L時(shí)，則Sm及Sm以后的重稀土元素將優(yōu)先萃取入有機(jī)相，而Sm之前的輕稀土元素則主要留在水相中，這樣就可在Sm與Nd之間分組，如選擇別的水相酸度也可在別的相鄰稀土之間分組。在P507萃取體系中，LgD也不是隨PH增加而總是直線上升，當(dāng)PH值增加到稀土離子

34、發(fā)生水解時(shí)，LgD甚至?xí)p小，通常LgD最大值時(shí)是稀土離子開始水解的PH值。另一方面，由萃取反應(yīng)式可知，萃取稀土離子結(jié)果使水相的酸度逐漸增大，這樣，不但會(huì)影響萃取效率，而且會(huì)使水相的酸度難于控制，所以，在稀土溶劑萃取時(shí)，先用NH4OH或NaOH溶液處理有機(jī)相，使一部分P507成為酯，這樣的處理叫皂化，皂化的P507可提高萃取容量和分離系數(shù)。其反應(yīng)式如下：（HA）2+ NaOH = NaHA2 + H2O這樣皂化后有機(jī)相與稀土離子發(fā)生交換，交換出來(lái)首先是Na+,從而不致使水相pH值降低，這樣就提高了萃取劑的萃取容量，隨著皂化率提高，萃取容量升高，但過(guò)高又將導(dǎo)致乳化，據(jù)有關(guān)資料介紹皂化42%與未皂

35、化的P507相比較，輕稀土分配比提高了近十倍，還可以提高兩元素分離系數(shù)，但皂化率45%以上時(shí)，將產(chǎn)生乳化，分層困難。（2）在高酸度下P507萃取稀土離子按溶劑化機(jī)理進(jìn)行RE3+ +3 NO3- + 2（HA）2 RE（NO3）34HA與此同時(shí)，P507萃取HClH+ + NO3- +H2O + （HA）2 HNO3H2O（NO3）3HA陽(yáng)離子交換和溶劑化兩種機(jī)理是逐漸過(guò)渡的，有機(jī)相中存在著P507的二聚分子和單體分子，可以認(rèn)為溶劑化物的生成是逐漸產(chǎn)生的。其反應(yīng)通式為：RE3+ +i NO3- +(3-i) （HA）2 RE（NO3）i(HA2) 3-ii（HA）+(3-i) H+隨著酸度的增加

36、，i逐漸增大，當(dāng)i=3時(shí)就是第1反應(yīng)式。4、P507萃取金屬離子順序酸性磷型萃取劑在低酸度下以P(O)OH為反應(yīng)基團(tuán)，它萃取稀土離子主要是以(OH) 基的(H+)與稀土離子進(jìn)行陽(yáng)離子交換來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故它的萃取能力主要決定于其酸性強(qiáng)弱，酸性降低，萃取能力下降。P204的二烷基磷酸分子中一個(gè)R-O基團(tuán)被R取代后，即變成P507類，由于分子中酯氧原子電負(fù)必影響的削弱，導(dǎo)致它的pKa值增大，故P507酸度比P204酸度弱，萃取能力比P204小，萃取稀土元素的分配比低于P204。HA（如P507）萃取其他金屬離子Mn+的能力首先取決于Mn+與A-的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)n的大小，n越大，萃取平衡常數(shù)K越大，越有

37、利于萃取。具體分如下幾個(gè)方面：（1）當(dāng)金屬離子Mn+的電荷數(shù)相同時(shí)，絡(luò)合物的穩(wěn)定性隨金屬離子半徑的減小而增加，主要是因?yàn)樗鼈兣c配位體中心間的距離減小，靜電引力增加，故生成的絡(luò)合物越穩(wěn)定。（利用靜電模型解釋穩(wěn)定性）Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+Lu3+Yb3+Tm3+Er3+Y3+Ho3+Dy3+Tb3+Gd3+Eu3+Sm3+Nd3+Pr3+Ce3+La3+（2）當(dāng)金屬離子半徑相同時(shí)，絡(luò)合物的穩(wěn)定性隨金屬離子電荷數(shù)的增加而增加。Na+Ca2+RE3+Th4+（3）對(duì)于完全充滿的d亞層電子層（18個(gè)電子）的金屬離子，包括Cu+、Ag+、Au+、Ti+、Cd2+、Hg2+等，它們與配位體主要是通

38、過(guò)共價(jià)相互作用生成絡(luò)合物，而靜電力因素是次要的，它們生成絡(luò)合物的穩(wěn)定性程度，主要取決于金屬離子和配位體之間電負(fù)性差值的大小。配位體的電負(fù)性依如下順序而降低：FONClBrIS稀土離子及上述離子與配位體絡(luò)合能力按上列順序減小。根據(jù)以上分析和描述，P507萃取其他金屬離子的順序大致如下：Lu3+Yb3+Tm3+Fe3+其他RE3+Zn2+Al3+Pr3+Ce3+La3+Si4+Cu2+Mn2+Ca2+Pb2+Co2+Cd2+Ti2+Mg2+Sr2+Ni2+Li+Ba2+Na+K+5、萃取影響因素（1）水相酸度的影響：P507萃取體系中，酸度升高，分配比下降，因此可通過(guò)控制酸度達(dá)到輕、中、重稀土分離

39、的目的。在實(shí)際生產(chǎn)中，為了達(dá)到對(duì)某個(gè)稀土元素有較高的萃取率，通常將料液酸度控制的較低。（2）稀釋劑的影響：稀釋劑可以影響P507的聚合度、萃取行為和質(zhì)量傳遞率。通常情況下，萃取能力隨稀釋劑介電常數(shù)的增加而減小。氯仿及醇類因能與P507生成氫鍵，從而打斷P507二聚體，導(dǎo)致P507的活度減小，使其萃取能力減小。稀釋劑粘度越小，質(zhì)量傳遞率越高。（3）萃取劑濃度的影響：當(dāng)酸度恒定時(shí)，分配比與自由萃取劑的濃度的三次方成正比。所以增加萃取劑的濃度可使半萃取PH1/2向酸性方向移動(dòng)，從而可提高萃取稀土的分配比。（4）稀土離子濃度的影響：在萃取過(guò)程中，分配比隨稀土離子濃度的增加而減小，這是由于稀土離子濃度增

40、加，使得HCl的活度增大；稀土離子與Cl-有一定的配位作用。這樣在其它條件不變的情況下，有機(jī)相中稀土濃度隨水相稀土濃度的增加而增加，自由萃取劑濃度就會(huì)減少，因而使分配比減小。由于稀土離子濃度的變化而引起的分配比的變化是很大的，但分離系數(shù)幾乎不變。另外，混合物中最易萃的較重稀土元素含量越小，它們之間的分離系數(shù)越大。（5）陰離子的影響：在酸性絡(luò)合萃取體系中，水相無(wú)機(jī)酸陰離子如Cl-、NO3-、SO42-一般不參與萃取反應(yīng)，它們主要是通過(guò)對(duì)金屬離子絡(luò)合的強(qiáng)弱對(duì)分配比及分離系數(shù)有影響。硝酸體系的萃取能力高于鹽酸體系，同體積處理能力大，但鹽酸體系的分離系數(shù)大于硝酸體系，而硫酸體系料液稀土濃度低，一般不超

41、過(guò)40g/L，所以在實(shí)際生產(chǎn)中通常采用鹽酸體系，所需的級(jí)數(shù)少，酸堿消耗低，另外硝酸會(huì)發(fā)煙，工作環(huán)境差。（6）溫度的影響：溫度影響萃取平衡過(guò)程，從而影響分配比和分離系數(shù)。從熱力學(xué)考慮，溫度主要是影響平衡常數(shù)，溫度升高，稀土元素（Sm-Lu，Y）的濃度平衡常數(shù)降低，但溫度對(duì)La，Ce、Pr、Nd萃取的影響不明顯。另外，溫度升高，分離系數(shù)略有下降趨勢(shì)。另外，溫度對(duì)有機(jī)相的揮發(fā)有影響，溫度升高，有機(jī)相的揮發(fā)損失也會(huì)增大，但能降低有機(jī)相的黏度，改善流動(dòng)性。在冬天或離皂化段較遠(yuǎn)的萃取槽，由于溫度較低，造成有些稀土對(duì)的分離效果變差，分相和流通不好，比如Eu/Gd、Yb/Lu分離和環(huán)烷酸分離釔比較明顯，此時(shí)可

42、增加加熱（通蒸汽或石英玻璃電加熱器）手段。（7）萃取速率的影響：即從萃取過(guò)程開始至到達(dá)平衡的快慢，通常用單位時(shí)間內(nèi)萃入有機(jī)相的被萃物的量表示，它是選擇萃取設(shè)備，確定兩相在萃取設(shè)備內(nèi)必須停留的時(shí)間的重要參數(shù)。P507從不同的無(wú)機(jī)酸介質(zhì)中萃取RE3+的平衡時(shí)間按下列次序增加：HNO3HClH2SO4，在HCl體系，其平衡時(shí)間隨RE3+原子序數(shù)的增加而增大，所以重稀土分離時(shí)應(yīng)增加攪拌混合時(shí)間。因?yàn)檩腿┰谳腿》摧腿〉倪^(guò)程中有損耗，萃取劑的損失主要是水相溶解、夾帶和分解所造成，另外使用溫度高會(huì)造成稀釋劑的揮發(fā)損失。部分在萃取反萃取的過(guò)程會(huì)遇到與由于雜質(zhì)與萃取劑有效成分反應(yīng)而造成變性失效，多次的水解也會(huì)

43、造成失效。所以在萃取過(guò)程中要不斷添加補(bǔ)充和更換萃取劑。萃取劑選擇要點(diǎn)： 和原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要不易于揮發(fā)； 萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)。三、 環(huán)烷酸萃取分離稀土工藝用環(huán)烷酸作萃取劑在稀土工業(yè)上得到了廣泛應(yīng)用，尤其在制取高純釔產(chǎn)品上，幾乎取代了原來(lái)N263分離工藝，這種方法具有環(huán)烷酸資源豐富，價(jià)格便宜，工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。1、基本原理和大多數(shù)羧酸類萃取劑一樣，環(huán)烷酸在惰性（非極性）溶劑中，一般以二聚體分子（HA）2形式存在，萃取三價(jià)稀土離子也屬于陽(yáng)離子交換反應(yīng)，簡(jiǎn)單表示如下：RE3+ + 3HA REA3 + 3H+在環(huán)烷酸長(zhǎng)鏈醇（作添加劑）HCl體系（PH

44、4.8-5.1）中萃取稀土離子的順序?yàn)椋篩b3+Sm3+Dy3+Lu3+Nd3+Gd3+Pr3+Tm3+Tb3+Ce3+Ho3+Er3+La3+Y3+由此可見(jiàn)，釔是最難萃取的元素，所以只要控制一定的萃取條件，使其它稀土萃入有機(jī)相，而釔留在水相，就能達(dá)到分離釔的目的。萃取其他金屬離子順序（pH1/2）：Ca2+pH1/2=6.2，Y3+ pH1/2=4.15，F(xiàn)e3+ pH1/2=3.0Fe3+Th4+Zr4+U4+In3+Ti3+Ga3+UO22+Sn2+Al3+Hg2+Cu2+Zn2+Pb2+Ag+Cd2+RE3+Ni2+Sr2+Co2+Fe2+Cr3+Mn2+Ca2+Mg2+Cs+SO42

45、-Cl-NO3-2、環(huán)烷酸萃取稀土?xí)r有機(jī)相組成及皂化國(guó)內(nèi)采用的基本組成是，環(huán)烷酸異辛醇煤油，環(huán)烷酸組分有25%、20%、15%等不同，異辛醇組分也有25%、20%、15%等不同，其它剩余部分用煤油補(bǔ)足。環(huán)烷酸作為主要萃取劑，而異辛醇是極性溶劑，作為添加劑可以起助溶作用，以防止HA在有機(jī)相中聚合，增加HA在有機(jī)相中的溶解度，降低有機(jī)相粘度，改善有機(jī)相流動(dòng)性，也可以減少環(huán)烷酸的水溶性。煤油作為稀釋劑，可以起到降低有機(jī)相粘度，提高其流動(dòng)性。環(huán)烷酸有機(jī)相組成后直接去萃取3HA + RE3+ = REA3 + 3H+將放出大量的酸，使平衡向左移動(dòng)，萃取將無(wú)法進(jìn)行，為了平衡向右移動(dòng)就必須解決環(huán)烷酸有機(jī)相萃

46、取稀土離子時(shí)釋放大量酸的問(wèn)題，故生產(chǎn)上一般先對(duì)環(huán)烷酸有機(jī)相進(jìn)行皂化，皂化反應(yīng)式為：HA + NaOH = NaA + H2O皂化后萃取三價(jià)稀土離子反應(yīng)為：RE + 3NaA = REA3 + 3Na+但是，環(huán)烷酸的皂化率也不能過(guò)高，否則在萃取稀土?xí)r容易發(fā)生乳化現(xiàn)象。3、環(huán)烷酸萃取稀土離子與水相PH值的關(guān)系：環(huán)烷酸萃取分離釔時(shí)，水相的pH值對(duì)釔與其它稀土元素的分離有很大關(guān)系，只有嚴(yán)格控制萃取體系的平衡水相pH值，才能達(dá)到預(yù)期效果。皂化率高，平衡水相pH值高。經(jīng)大量實(shí)踐表明，pH值升高，重稀土分離因素提高，輕稀土分離因素下降，PH值降低，重稀土分離因素下降，輕稀土分離因素提高，為了輕重稀土有一個(gè)滿

47、意的分離效果，選擇pH值4.75.1是比較合理的。當(dāng)皂化率90%時(shí)，平衡水相pH值約4.8，Y與Pb的萃取率相當(dāng)，低于4.8時(shí)，Y的萃取率小于Pb。4、環(huán)烷酸提純釔對(duì)原料的要求及處理：1)原料處理：環(huán)烷酸萃取主要缺點(diǎn)是工藝過(guò)程在pH46范圍進(jìn)行，很多非稀土雜質(zhì)在這個(gè)范圍內(nèi)發(fā)生水解，造成體系乳化，使生產(chǎn)無(wú)法進(jìn)行，因此，對(duì)料液需嚴(yán)格進(jìn)行除雜處理，目前國(guó)內(nèi)采用：a、化學(xué)法：即水解除雜后沉淀、過(guò)濾?；旌舷⊥裂趸镉肏CL溶解，調(diào)節(jié)pH45再加丁基磺原酸鈉，加熱至沸、沉淀，可以除去大部分Fe、Si、Pb雜質(zhì)。b、萃取法：N235萃取除雜，混合稀土氧化物用HCL溶至2moL/L左右，用N235混合醇煤油萃

48、取，可以除去大部分Fe、Zn、Pb等雜質(zhì)，有機(jī)相用無(wú)離子水清洗可以循環(huán)使用。c、環(huán)烷酸料平衡：盡管經(jīng)過(guò)化學(xué)法和萃取法除雜，但萃取過(guò)程中還經(jīng)常出現(xiàn)界面污物，影響萃取槽正常運(yùn)轉(zhuǎn)，為了保證生產(chǎn)的正常進(jìn)行，需要用單級(jí)環(huán)烷酸有機(jī)相（其組成與萃取體系的有機(jī)相組成相同）預(yù)平衡一次，使界面污物留有單級(jí)中，便于進(jìn)行集中處理。當(dāng)溶液pH4.0時(shí)，鐵幾乎全部被萃取，鋁大部分被萃取，而稀土萃取很少，因此可以通過(guò)控制溶液的酸度將稀土料液中的Fe、Al萃入有機(jī)相使其與稀土元素分離，以達(dá)到凈化稀土料液的目的。鋁與鐵相似，在適當(dāng)?shù)娜芤核岫认履苄纬伤蠚溲趸X，這些親水性的氫氧化鋁聚合成小的顆粒后，與有機(jī)相形成水包油型的乳狀液更趨穩(wěn)定，從而導(dǎo)致乳化。2)配料：在體系pH為4.05.0時(shí)，LaCEPrNdSm的隨水相稀土濃度的升高而降低，但始終不低于1.5，Gd及其他重稀土元素在水相稀土濃度0.291.1mol/L范圍內(nèi)2.0。鐵在鹽酸介質(zhì)中，當(dāng)pH值1.0時(shí)，以Fe3+和形式存在，此時(shí)溶液呈黃色，當(dāng)pH值2.0時(shí)，以Fe（OH）3形式存在，溶液呈橙黃色，故從酸度pH值2.53.0的溶液中用環(huán)烷酸萃取稀土?xí)r最易產(chǎn)生乳化。為平衡輕重稀土的分配比，目前工藝中多采用0.8M或1.0mol/L濃度，pH值約4，其中Fe和Al均要求1mg/L