1、弱電解質(zhì)的電離 適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中二年級(jí)適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘） 60知識(shí)點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論2、了解電離平衡常數(shù)及其意義3、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系過(guò)程與方法： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)過(guò)程一、 課堂導(dǎo)入 蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種人們稱之

2、為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸。當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時(shí)，皮膚上常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致。若不治療，過(guò)一段時(shí)間小皰也會(huì)自行痊愈，這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡。你能用平衡移動(dòng)的原理解釋這一事實(shí)嗎？二、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義2、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的知識(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志、濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。3、 知識(shí)講解(一)、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后(

3、或在熔融狀態(tài)下)完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(除HF)某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度全部電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子包含的物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽，大多數(shù)金屬氧化物弱酸、弱堿、水(二)、弱電解質(zhì)的電離 1、CH3COOH CH3COO+H2、 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。3、電離平衡的特

4、征： (1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的 (2) 等-V電離=V結(jié)合 0 (3) 動(dòng)-電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。4、影響因素： (1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。 (2) 外因： 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)(三)、電離平衡常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分

5、子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B 3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。7、電離常數(shù)只跟溫度有關(guān)。四、例題精析【例題1】下列有關(guān)敘述中正確的是 A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可

6、逆的【答案】D 【解析】A項(xiàng)，BaSO4、CaCO3等難溶于水但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱。C項(xiàng)，HF、CH3COOH等均易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)?！纠}2】在25 時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】對(duì)于CH3COOHHCH3COO，K是一定值，稀釋過(guò)程中c(CH3COO)減小，所以增大，、均減小。五、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加

7、入 AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)【答案】 D【解析】分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)減小，A錯(cuò)誤；加入水，平衡右移但c(HClO)減小，B錯(cuò)誤；加入NaOH，H及HClO均與OH反應(yīng)，平衡右移但c(HClO)減小(生成了NaCl和NaClO)，D錯(cuò)誤；加入CaCO3，H與CaCO3反應(yīng)使平衡右移，而HClO不與CaCO3反應(yīng)，因而c(HClO)增大，B正確。2、將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是A醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L1BH的濃度達(dá)到0.5 mol&#

8、183;L1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 mol·L1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等【答案】D 【解析】在未電離時(shí)c(CH3COOH)1 mol·L1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 mol·L1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確【鞏固】1、在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH。對(duì)于該平衡，下列敘述

9、正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】對(duì)于CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)均減小，平衡右移；加入NaOH固體，OH結(jié)合H使平衡右移；加入HCl和CH3COONa固體，分別增大c(H)和c(CH3COO)，均使平衡左移。2、在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是A加入NaOH(s) B加入鹽酸C

10、加蒸餾水 D升高溫度【答案】D 【解析】加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H)減小，升高溫度時(shí)c(H)增大，加入鹽酸使平衡左移。【拔高】 1、已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K1.75×105，下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是A25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8×105B25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K2×104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定溫度，K7.2×105【答案】D 【解析】題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只

11、隨溫度變化而變化，所以排除A、B項(xiàng)；且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，溫度低于25 ，則K小于1.75×105，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D項(xiàng)。 2、在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_；不同點(diǎn)是_；原因是_。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是V(a)_V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)_V(b)：原因是_。【答案】(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H)大(2)大于等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H濃度較大，但稀鹽酸和稀醋酸中H的總的物質(zhì)的量相等【解析】 鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl電離出的H遠(yuǎn)大于酸酸電離出的H，但由于醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，隨著Zn與H的反應(yīng)，CH3COOH不斷電離出H，