1、第四節(jié) 物質(zhì)的檢驗、分離和提純【知識網(wǎng)絡(luò)】 一、物質(zhì)的分離與提純方法混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分

2、離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl）液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）混合物的化學(xué)分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實例NH4Cl（NaCl）NaCl（BaCl2）MgCl2（AlCl3）Mg2+（Fe3+

3、）Fe2+（Cu2+）二、物質(zhì)的檢驗檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式）離子檢驗離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl白、AgBr淡黃、AgI黃SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化

4、Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3+氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I-Cl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍色鈷玻璃片【易錯指津】1要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質(zhì)，但同時又帶進了新的雜質(zhì)。2

5、在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)注意三個原則：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。3物質(zhì)提純和凈化時要注意下列幾點：所加試劑和被提純的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所選擇的反應(yīng)要具有較大的不可逆性，即反應(yīng)要完全，為了使雜質(zhì)能除盡，所加的試劑要稍過量；加入的試劑以不引入新的雜質(zhì)為好；提純物易分離。4物質(zhì)的檢驗要經(jīng)歷方法的選擇（包括物理方法和化學(xué)方法）、現(xiàn)象的觀察及邏輯推理得出結(jié)論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾。5有機物的提純與分離中很少使用過濾、結(jié)晶等方法，較多地使用蒸餾（可分餾）、分液等方法，以及物理與化學(xué)的綜合法。在分離提純有機物時，常犯的錯

6、誤是套用無機分離中的反應(yīng)轉(zhuǎn)化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑并加熱的方法，試圖將乙酸加轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。6缺乏推理判斷的能力和方法。如對不用另加試劑的鑒別題、只用一種試劑的鑒別題、可用多種不同試劑和操作程序的鑒別題，缺乏對解題突破口的確認能力，以及解題程序的安排能力。對圖式鑒別題，除了難以尋找突破口以外，對正推法和逆推法的使用，還存在思維障礙。鑒于上述列舉的幾種情況，因此平時復(fù)習解題應(yīng)重視解題思維的訓(xùn)練，重視思維方法的歸納總結(jié)?！镜湫屠}評析】例1

7、 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是（1996年上海高考題）A.萃取 B.重結(jié)晶 C.沉降 D.滲析思路分析：滲析是使離子或分子（直徑小于10-9m）通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。答案：D方法要領(lǐng)：掌握各種分離方法的適用情況。萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而分離的；重結(jié)晶是根據(jù)固體物質(zhì)在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法分離；滲析是根據(jù)分散質(zhì)的微粒小于10-9m可透過透膜的原理而分離的。例2 只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（1997年上海高考題）A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二

8、醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油思路分析：根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶于水；D中后二種物質(zhì)均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A方法要領(lǐng)：有機物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是羧酸類和醇；與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、鹵代烴；與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四組物質(zhì)便得解。例3 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（2000年全國高考題）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過

9、量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸思路分析：提純的基本思路是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba(NO3)2，即除去Ba2+離子，題中給定CO32-或SO42-離子作除雜劑。因過量SO42-離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選CO32-離子。答案：D方法要領(lǐng)：為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時應(yīng)特別注意的。例4 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1molL)是 (1999年上海高考題)A.CaCl2和Na2C03

10、B.稀H2S04和Na2C03 C.Ba(OH)2和NaHC03 D.NaAlO2和鹽酸 思路分析：利用自身間的相互反應(yīng)（互滴）來鑒別。對于A、C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀；對B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時無氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中NaAlO2和鹽酸互滴的現(xiàn)象也不相同（請讀者寫出反應(yīng)的離子方程式），從而可將兩種物質(zhì)區(qū)別開來。答案：B、D方法要領(lǐng)：不用任何試劑進行鑒別，可采用方法有：（1）連鎖推斷法。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一環(huán)扣

11、一環(huán)地逐個審；（2）兩兩組合法。將被檢試樣兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象加以區(qū)別；（3）試樣互滴法。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。引申發(fā)散：不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的方法是：（1）先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；（2）若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別；（3）若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。鑒別物質(zhì)時，可利用鹽的水解。如使用指示劑可鑒別出水解后呈現(xiàn)酸性、堿性和中性的鹽溶液；若不用其他試劑，則常用的水解反應(yīng)是Fe3+與CO32-、HCO3-及Al3+與CO32

12、-、S2-、HCO3-等既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的雙水解反應(yīng)。例5 實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；用10%NaOH溶液洗；水洗，正確的操作順序是（2000年理綜高考題）A. B. C. D.思路分析：本題是課本中制溴苯實驗的深化。粗溴苯的精制，關(guān)鍵要了解粗溴苯的組成。由于有機反應(yīng)的不完全性，得到的溴苯中會溶有未反應(yīng)的苯、溴、三溴化鐵（催化劑）并有部分溴化氫。根據(jù)粗溴苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計出如下精制方案：（1）水洗：利用三溴化鐵、溴化氫在水中的溶解度比在有機溶劑中大的特性，使三溴化鐵、溴化氫及部分溴進入水層，再分液除去。先用水洗，

13、除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免FeBr3與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀Fe(OH)3造成分離的困難。（2）用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入NaOH溶液，目的使油層中的Br2與NaOH反應(yīng)，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，再經(jīng)分液除去。（3）再水洗：用水洗去附著在溴苯表面的鈉鹽。分液得油層。（4）加入干燥劑：在（3）分液后的油層中加入無水CaCl2進行干燥，除去油層中的水分。（5）蒸餾：干燥后的油層的主要成分是溴苯和苯的混合物。由于溴苯與苯的沸點差異較大，故可通過蒸餾的方法獲取溴苯。答案：B方法要領(lǐng)：重視課本典型物質(zhì)的制備，要多問幾個為什么？。本題要求精制，在明確雜質(zhì)成

14、分的基礎(chǔ)上，先用大量水洗去未反應(yīng)的苯和溴，再用NaOH除去殘余的溴，然后用水洗去殘余的NaOH，最后用干燥劑除水并蒸餾。引申發(fā)散：分液和蒸餾是有機物分離和提純常用的方法。常見情況為：物質(zhì)硝基苯（硝酸、硫酸）溴乙烷（酒精）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）酒精（水）方法加水，分液加水，分液飽和Na2CO3溶液，分液加NaOH溶液，分液加生石灰，蒸餾例6 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液，加金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是（1997年全國高考題）A. B. C. D.思路分析：芒硝是

15、水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+，加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe(OH)3不溶物后，用適量H2SO4溶液中和過量的NaOH，得純凈Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有操作都是錯誤的，因為脫去結(jié)晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。答案：B方法要領(lǐng)：解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為何物；關(guān)鍵之二是選擇合適的反應(yīng)物。金屬Na雖可直接與水反應(yīng)生成NaOH，但Na比NaOH貴得多。故應(yīng)直接用NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀濾去，但過量NaOH一定要用適量H2SO4中和。例7 甲、乙、丙、丁分別

16、是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（2000年理科綜合題）A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4思路分析：解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)乙白色沉淀沉淀消失可知，丁必為NaOH，乙必為Al2(SO4)3。（注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關(guān)系），由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO4。答案：D方法要領(lǐng)：關(guān)鍵是抓住乙與丁反應(yīng)的特征現(xiàn)象先沉淀后溶解，推出兩物質(zhì)，最后推丙。例8 在一定條件下，萘可以被硝酸和

17、硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98.3%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘，應(yīng)采用的方法是（1999年浙江省奧賽初賽試題）A.對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B.向濾液中緩緩加入水后過濾C.向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾 D.將濾液緩緩加入水中后過濾思路分析：考查學(xué)生根據(jù)所給信息，利用兩種二硝基萘在濃硫酸中溶解度的不同，進行分析、推理的能力。1,8-二硝基萘可溶于98%的濃硫酸中，1,5-二硝基萘不溶

18、，用耐酸漏斗分離即可。繼續(xù)將1,8-二硝基萘從濃硫酸中分離出，需要降低硫酸的濃度。如何降低濃硫酸的濃度，則要注意加入水或堿性溶液的方式。答案：D 方法要領(lǐng)：有的同學(xué)會因不注意操作順序的要求而錯選B或C。雖然向濾液中加水或Na2CO3溶液都能達到降低硫酸濃度的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序，即不可將水倒入濃硫酸中。將碳酸鈉溶液倒入硫酸中，比水倒入濃硫酸中更危險，因為不僅有水沸騰導(dǎo)致的飛濺，還會有CO2氣體逸出時造成的酸液飛濺。 例9 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢驗出的物質(zhì)

19、是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 思路分析：濃硫酸與木炭加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H2SO4+C CO2+2SO2+2H2O?？v觀整套裝置，用于檢驗H2O蒸氣（使無水硫酸銅變藍色）；用于檢驗SO2氣（品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，再通過品紅溶液驗證SO2是否已經(jīng)除凈）；用于檢驗CO2氣（澄清石灰水變渾濁）。 （1）當順序改為、時，由于分解氣先經(jīng)裝置，必然帶出洗氣瓶中H2O的蒸氣，故難以肯定中無水硫酸銅變藍色是由于濃硫酸與木炭反應(yīng)所產(chǎn)生的H2O

20、。 （2）當順序改為、時，足量澄清石灰水變渾濁究竟是由CO2還是由SO2與Ca(OH)2反應(yīng)造成的，無法肯定，所以CO2與SO2都無法一一鑒別了。 （3）當順序改為、時，出現(xiàn)了（1）中同樣的問題。 一個很常見的、平淡的實驗，因性質(zhì)檢驗裝置順序的調(diào)動，檢驗出學(xué)生分析問題的能力，十分巧妙。 答案：（1）SO2、CO2；H2O （2）H2O；CO2、SO2 （3）SO2、CO2；H2O方法要領(lǐng)：根據(jù)SO2、CO2、H2O的特有性質(zhì)，通過實驗來檢驗三種物質(zhì)的存在。而在實驗過程中，檢驗SO2、CO2都要通過水溶液，因此對檢驗H2O(g)有干擾作用；檢驗CO2用石灰水，SO2也與石灰水反應(yīng)類似現(xiàn)象，因此S

21、O2也會干擾CO2的檢驗。三種物質(zhì)檢驗時相互有干擾，審題時要搞清氣體通過的試劑會與哪種氣體反應(yīng)，從而判斷檢驗出何種氣體。例10 某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進行以下實驗(所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的).（1992年全國高考題）待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)根據(jù)實驗結(jié)果: (1)判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由.答: (2)寫出沉淀D的化學(xué)式: (3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)離子方程式: 思路分析： 待測液中加

22、入HCl得到沉淀A，可斷定A為AgCl，Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2+則被氧化成Fe3+（2Fe2+Br2=2Fe3+Br-）；由于BaSO4難溶于水，CaSO4微溶于水 ，所以沉淀B為BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3，則加入過量NaOH溶液時會轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2進入溶液D；沉淀C與過量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，則可斷定D為Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性強于HAlO2（可由C、Al在周期表中的位置推出），所以向溶液D中通入CO2得到的

23、沉淀E一定是Al(OH)3，其反應(yīng)為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。 答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種；因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 （2）Fe(OH)3 （3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 。 方法要領(lǐng)：仔細分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并進行嚴密的推理和判斷（如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質(zhì)、什么物質(zhì)進入溶液；由肯定的結(jié)論驗證不肯定的推測，并縮小判斷范圍；正推和逆推相結(jié)合等）是解此類框圖題的基本方法。熟悉有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能靈活運用，是解題的基礎(chǔ)。 引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，

24、要注意以下幾點：（1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+棕黃色，F(xiàn)e2+淡綠色，Cu2+藍色（CuCl2濃溶液呈綠色）（2）溶液的酸堿性。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強堿性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。（3）在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應(yīng)排除Ba2+的存在。 例11 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：（1999

25、年上海高考題）二氧化碳BA苯苯酚廢水設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備設(shè)備苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣（1）上述流程里，設(shè)備中進行的是 操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用 進行（填寫儀器名稱）（2）由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B是 。（3）在設(shè)備中發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ，通過 操作（填寫操作名稱）可以使產(chǎn)物相互分離。 （5）上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。 思路分析：本題屬化學(xué)與社會、生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題。在學(xué)習苯酚的性質(zhì)和分離以及酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上，將這些知識和規(guī)律用于解決生產(chǎn)

26、中的實際問題，目的是培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解決生活、生產(chǎn)、科技問題的能力和學(xué)習化學(xué)的方法。 根據(jù)題給條件和設(shè)計可知：設(shè)備用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液（因苯酚易溶于苯而不易溶于水）。設(shè)備用于分離苯和苯酚，為此需加入NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸椒逾c而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒樱紤]到經(jīng)濟成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。設(shè)備是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCO3，加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在設(shè)備中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO2和CaO。這樣可提高經(jīng)濟效益，降低環(huán)境污染。 答案：（1）萃取（或萃取、分液）；分液漏斗 （2）苯酚鈉（C6H5ONa）；NaHCO3 （3）C6H5ONa + CO2+H2OC6H5OH+ NaHCO3 （4）CaCO3；過濾 （5）NaOH水溶液；CO2 方法要領(lǐng)：本題將化學(xué)基礎(chǔ)知識應(yīng)用于生產(chǎn)實際問題中，涉及到中學(xué)有機化學(xué)中地基本的知識-分離苯和苯酚的混合物。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，