1、貴陽(yáng)市普通高中2015屆高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)第I卷 選擇題（共32分）本題包括16小題。每題2分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.以“改革驅(qū)動(dòng)，走向生態(tài)文明新世代”為主題的生態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2014年7月在貴陽(yáng)召開，本次年會(huì)確定以植樹造林增加碳匯的方式，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。下列行為與此次目標(biāo)不相符的是（ ）A. 采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量B. 開發(fā)時(shí)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料C. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要D. 大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等

2、，以減少碳、氮氧化物的排放【答案】C 2. 近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對(duì)象，下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（ ）A. SO2和NxOy溶于水均只生成酸B. 重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C. 苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴D. 大量燃燒化石燃料時(shí)造成霧霾天氣的一種重要因素【答案】A 3. 俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成。它們是根據(jù)和兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)和關(guān)系的說法正確的是（ ） A. 中子數(shù)相等B. 原子質(zhì)量幾乎相同C. 互為同位素D. 在周期表中處于相鄰位置【答案】B 4. 當(dāng)光束通過下列分散系，能觀察到丁達(dá)

3、爾現(xiàn)象的是（ ）有塵埃的空氣 稀鹽酸 蒸餾水 墨水A. B. C. D. 【答案】B 5. 下列關(guān)于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）A. 它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多B. 它們的最高價(jià)氧化物均可溶于水生成相應(yīng)的酸C. 它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱D. 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)【答案】C 6. 下列關(guān)于說法中正確的是（ ）A. 可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B. 只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行C. 只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D. <0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)【答案】C 7. 設(shè)NA為阿伏

4、伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB. 0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5 NAD. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生弄成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【答案】A 8. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，可達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A. 用萃取的方法分離Br2和CCl4混合物B. 加足量燒堿溶液過濾，出去混在鎂粉中的少量鋁粉C. 加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鑒別Na2SO3和Na2SO4D. 用溶解、過濾的方法分離K NO3和NaCl的混合物【答案

5、】B 9. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（ ）A. 甲乙裝置中的銅片都作正極B. 甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+均在鋅片上被氧化C. 甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)D. 甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小【答案】D 10. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（ ）A. 水解 B.酯化 C. 加成 D. 氧化【答案】A 11. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為、表示。已知： 2=3，3=2，則此反應(yīng)可表示為（ ）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】A

6、12. 下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A. Al2(SO4)3溶液低價(jià)氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+3OH-= Al(OH)3 B. 純堿溶液是酚酞變紅：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理：2H+CO32-= CO2+ H2OD. FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3+ Fe=3Fe2+【答案】D 13. 下圖所示為驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。試驗(yàn)時(shí)先將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。則下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）【答案】B 14. 貴州鳳崗

7、的“富鋅富硒”茶已享譽(yù)全國(guó)，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B. 反應(yīng)中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C. 反應(yīng)中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NAD. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）> SeO2> I2【答案】D

8、15. 已知25。C時(shí)，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用Na2S作沉淀劑B. 將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D. 將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會(huì)有CuS生成【答案】C 16. Fe2O3、ZnO、CuO的固體粉末a克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21 D. 2.

9、46【答案】C 第II卷 非選擇題（包括必考題和選考題。共68分）第17題-第21題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。17.（10分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在25。C時(shí)：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJ·mol1則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱H=_.（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的

10、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：以下反應(yīng)能說明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A. 容器中CO的含量保持不變B. 容器中CO2濃度與CO濃度相等C. （CO）=(H2O)D. 容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=_;實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是_;若在900時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,則此時(shí)

11、_(填“>”或“<”),平衡向_方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）【答案】（本題10分，按標(biāo)注給分）（1）-41kJ·mol1（2分）（2）A（1分） 0.16mol·L1·min1 （2分） 0.33（2分） a<b(1分) > 正反應(yīng)（各1分）18.（9分）砷（As）廣泛分布與自然界，砷與氮同主族，比氮多兩個(gè)電子層。 （1）砷位于元素周期表中_周期_族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_（填“強(qiáng)”或“弱”）； （2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出As2O3分解為As2O5的熱化學(xué)方程式：_;(3)

12、已知：將酸滴入砷酸鹽與KI混合的溶液中發(fā)生反應(yīng)：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用該反應(yīng)原理，射界實(shí)驗(yàn)裝置探究原電池原理，請(qǐng)你配合他們繪制原電池裝置圖，并回答下列問題： 若以石墨為電極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為_.該電池工作時(shí)，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，則有_molI2生成.【答案】（本題9分，按標(biāo)注給分）（1）4 VA 弱 （每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)O2(g) H=+295.4kJ·mol1(2分)（3）繪圖（2分） AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分) 2.5（1分）19.(10分)海洋資源

13、的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_(填序號(hào))；A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 粗鹽（2）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 工業(yè)上常用于沉淀 Mg2的試劑A的名稱是_,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2離子方程是_; (3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機(jī)鹽，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。操作I中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為_. 操作II中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_.操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_.實(shí)驗(yàn)

14、小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會(huì)大幅度降低，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析原因：_.【答案】（本題10分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）B、D（全對(duì)才給1分）（2）石灰乳或氧化鈣 2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2SO22H2O=2HBrH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕氯氣會(huì)與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)20.（8分）某研究性小組同學(xué)在學(xué)習(xí)相關(guān)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)后，決定試用類似制乙酸乙酯的裝置，以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。已知：(1)制備粗產(chǎn)品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖

15、勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。請(qǐng)回答有關(guān)問題：A中碎瓷片的作用是_,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_;試卷C置于冰水浴中的目的是_.(2)制備精品環(huán)己烯粗品長(zhǎng)含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，震蕩、靜置、分層，環(huán)己烯_層（填“上”或“下”），分液后用_(填寫編號(hào))洗滌；A. KMnO4溶液 B稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯制品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_.【答案】（本題8分，每空1分） （1）防暴沸 冷凝 使環(huán)己烯液化，減少其揮發(fā) （

16、2）上 C g 83 制備粗品時(shí)部分環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（合理均給分）21.(6分)下圖是某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_;(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是_; (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B+丙烯酸丙烯酸乙酯_, 苯硝基苯_.【答案】（本題6分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）CH2=CH2 (2)羥基 （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 選考題：請(qǐng)考生在下面“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”與“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”兩個(gè)模塊中選擇一個(gè)模塊試

17、題作答，如果多做，則按所做的第一個(gè)模塊計(jì)分?！疚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共25分）【題文】22.（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。 （1）CH2=CH-C=N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)； （2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是_; (3)某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_.【答案】（1）2:1（2）乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚不能，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于甲醚（3）3d84s223.（5分）鹵族元素的

18、單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。 （1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)； （2）氟的電子排布圖為_; (3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_; (4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的結(jié)構(gòu)分別如圖I、圖II所示： 請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_H5IO6(填“>”“<”或“=”)； （5）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是_.A. 碳分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以8配位數(shù)交替配位形成層狀結(jié)構(gòu)B. 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C. 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)

19、，是原子晶體D. 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力【答案】（本題5分，每小題1分）（1）p （2） （3）碘 （4）> (5)D 24.(14分)某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圈電子排布為(n-l)dn+6nsl 。 請(qǐng)回答下列問題： （1）元素D在周期表中的位置是_; (2)該配位化合物的化學(xué)式為_； （3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數(shù)相等的分子，它們分別為_;其中A元素與B元

20、素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為_; (4)EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是_.其中D原子的雜化軌道類型是_; (5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長(zhǎng)為3.6110-8cm，則E的密度為_.【答案】（本題14分，除標(biāo)注外，其余每空2分）（1）3周期VIA族 （2）Cu（NH3）4SO4·H2O（3）N2H4、H2O2、H2S H-N=N-H (4)正四面體 sp3雜化（5）9.04g·cm-322.（6分）根據(jù)下列信息回答問題。（1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)，命名：_; (2)HO（CH2）3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)后所得縮聚物的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_; (3)一定條件下某烴M與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5C(CH3)3,則烴M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.【答案】（本題6分，每空2分）（1）2-甲基-3-乙基戊烷 （2）（3） 23.(5分)質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等物理方法已成為研究有機(jī)物的