1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整理一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 化合反應(yīng) ）1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：6. 紅磷在空氣中燃燒：7. 硫粉在空氣中燃燒：8. 碳在氧氣中充分燃燒：9. 碳在氧氣中不充分燃燒：（2） 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒12. 酒精燃燒： 13. 加熱高錳酸鉀： （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）14. 過氧化氫分解：15. 水在直流電的作用下分解：16. 生石灰溶于水：17. 二氧化碳可溶于水：18. 鎂燃燒： 19 鐵和硫酸

2、銅溶液反應(yīng)：20. 氫氣還原氧化銅21. 鎂還原氧化銅23. 碳充分燃燒： 24. 木炭還原氧化銅：25. 焦炭還原氧化鐵：26. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（ 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳） ：27. 碳酸不穩(wěn)定而分解：28. 二氧化碳可溶于水：29. 高溫煅燒石灰石（ 工業(yè)制二氧化碳） ：30. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（ 鑒別二氧化碳） ：31. 一氧化碳還原氧化銅：32. 一氧化碳的可燃性：33. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （ 滅火器的原理）:34. 鋅和稀鹽酸35. 鐵和稀鹽酸36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO P2O5 CaO、KC1O3 KCl、NaCl、無水 CuSO4

3、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO MnO2 Fe30g KMnO4 為紫黑色3、紅色固體：Cu Fe2O3 HgO紅磷4. 硫：淡黃色6 、 （1） 具有刺激性氣體的氣體：NH3、 SO2、 HCl（ 皆為無色 ）7 .（2）無色無味的氣體：O2 H2 N2 CO2 CH4 COJ毒）三、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、人體中含量最

4、多的元素是氧。四、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1) 金屬元素、 (2) 非金屬元素、(3) 稀有氣體元素。6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO 、 (2)Fe2O3、(3)Fe3O4。7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比 ;(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)

5、量比8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器; 干粉滅火器; 液態(tài)二氧化碳滅火器。10、CO何以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密 度比空氣大。11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì); 非金屬單質(zhì) ; 稀有氣體單質(zhì)。12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾 ( 化學(xué)變化 ) 的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中

6、燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、 (3) 氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。16、三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。18、取用藥品有“三不”原則： (1) 不用手接觸藥品 ;(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3) 不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿( 另外還有燃燒匙 )20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)五，基本反應(yīng)類型：1.

7、 化合反應(yīng)：多變一2.分解反應(yīng)：一變多3. 置換反應(yīng)：一單換一單4. 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子六，實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查) 、莊(裝) 、定、點(diǎn)、收、利 (離) 、息 (熄)”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。2，注意事項(xiàng)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

8、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破 裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3，氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 ;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO虧染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣; 氧氣與氫氣的體積比為 1： 2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（ 氧、硅、鋁 ）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)

9、，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià); 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià) ; 得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：(1) 濾紙的邊緣低于漏斗口(2) 漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：(1) 漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2) 用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3) 用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損10，實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置(

10、固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型) 。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水( 不與水反應(yīng)) 的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮 塞 1-2ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液 面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧

11、化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、 三滅、四停”11、催化劑：一變二不變( 改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑 )氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧( 奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑 )七、燃燒和滅火1、燃燒的條件：( 缺一不可 )(1) 可燃物 (2) 氧氣 ( 或空氣 )(3) 溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：( 只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1) 消除可燃物 (2) 隔絕氧氣 ( 或空氣 )(3) 降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： (1) 要有足夠多的空氣(2) 燃料與空氣有

12、足夠大的接觸面積。八、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21%78%0.03%0.94%0.03%九、藥品的取用1、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙梢塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取2、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， ( 以免藥品被污染) 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，( 以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽) 。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。少量液體的取用，滴管2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試

13、劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑( 如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔 )十、加熱器皿- 酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添 加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃 另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于1/4 。(3) 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外 焰加熱物體。(4) 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋

14、滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。十一、夾持器- 鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套; 夾持部位在距試管口近1/3 處 ;用量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平十二、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)( 描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 )(1) 火焰：焰心、內(nèi)焰 (最明亮 )、外焰 (溫度最高 )(2) 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化 ; 結(jié)論：外焰溫度最高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4) 熄滅后：有白煙 (為石

15、蠟蒸氣) ，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。學(xué)生防震安全知識(shí)兒歌整理樓房搖動(dòng)不要慌，一不跳樓二不扒窗，下蹲墻角好地方，聽從指揮快跑光，安全走到操場(chǎng)上。萬一被埋別緊張，一不哭喊二不驚慌，先防身體少受傷，找水找食找地方，保存體力等救傷。地震來了不要慌，跑到屋外空地上。如果逃跑來不及，躲到桌下或床底。洪水洪水低處流，來臨之前高處走。高山大樹要抓牢，天氣預(yù)報(bào)要看好?；馂?zāi)來了真無情，千萬不要玩火星。發(fā)現(xiàn)撥打一一九，遠(yuǎn)離火源再呼救。放學(xué)要走人行道，十字路口看信號(hào)。獨(dú)自在家鎖好門，生人叫門莫應(yīng)聲。狗咬貓抓毒蛇咬，及時(shí)就醫(yī)才最好。地震來了不用慌，躲到屋外空地上，要是房屋已倒塌，躲進(jìn)廁所關(guān)上燈。洪水洪水低

16、處流，來臨之前準(zhǔn)備好，爬到高處不要?jiǎng)?，停止以后再呼救?；馂?zāi)來了真無情，一人在家別玩火，發(fā)現(xiàn)火情快撥119，遠(yuǎn)離火源再呼救。你拍一，我拍一，地震發(fā)生莫遲疑，沉著冷靜最重要。你拍二，我拍二，緊急避險(xiǎn)要趕快，搖動(dòng)時(shí)刻不能跑。你拍三，我拍三，狹小空間保平安，找個(gè)壁壘躲起來。你拍四，我拍四，搖動(dòng)過后跑出去，開闊地方最安全。你拍五，我拍五，逃跑不能乘電梯，趕快報(bào)警不要怕。你拍六，我拍六，關(guān)掉火源要緊事，切莫貪戀錢和物。你拍七，我拍七，壓在地下也不哭，先把心情靜下來。你拍八，我拍八，沉著冷靜找出口，保持體力不慌張。你拍九，我拍九，相信人間有真情，危難時(shí)刻會(huì)過去。震時(shí)千萬不要跑，趕快就近躲起來，震后迅速向外跑

17、，找個(gè)空地最安全。震時(shí)被埋不用怕，沉著冷靜有信心。也不哭，也不鬧，保持體力等救援。想想爸媽壯膽量，堅(jiān)信明天會(huì)更好 !高一數(shù)學(xué)一次函數(shù)知識(shí)點(diǎn)整理高一數(shù)學(xué)一次函數(shù)知識(shí)點(diǎn)整理一、定義與定義式：自變量 x 和因變量有如下關(guān)系：=x+b則此時(shí)稱是x 的一次函數(shù)。特別地，當(dāng)b=0時(shí)，是x的正比例函數(shù)。即：=x （為常數(shù)，豐0）二、一次函數(shù)的性質(zhì)：1. 的變化值與對(duì)應(yīng)的 x 的變化值成正比例，比值為即：=x+b （為任意不為零的實(shí)數(shù)b取任何實(shí)數(shù)）2. 當(dāng) x=0 時(shí)， b 為函數(shù)在軸上的截距。三、一次函數(shù)的圖像及性質(zhì)：1 作法與圖形：通過如下3 個(gè)步驟（ 1）列表；（ 2）描點(diǎn)；（ 3）連線，可以作出一次函

18、數(shù)的圖像一條直線。因此，作一次函數(shù)的圖像只需知道2 點(diǎn)，并連成直線即可。（通常找函數(shù)圖像與 x 軸和軸的交點(diǎn)）2 性質(zhì)：（1 ）在一次函數(shù)上的任意一點(diǎn) P（ x ，），都滿足等式：=x+b。（2） 一次函數(shù)與軸交點(diǎn)的坐標(biāo)總是（0, b）,與x軸總 是交于（ -b/ ， 0）正比例函數(shù)的圖像總是過原點(diǎn)。3 ， b 與函數(shù)圖像所在象限：當(dāng)0時(shí)，直線必通過一、三象限，隨 x的增大而增大；當(dāng)0時(shí)，直線必通過二、四象限，隨 x的增大而減小。當(dāng)b0時(shí)，直線必通過一、二象限；當(dāng) b=0 時(shí)，直線通過原點(diǎn)當(dāng)b 0時(shí)，直線必通過三、四象限。特別地，當(dāng)b=O時(shí)，直線通過原點(diǎn)O （0, 0）表示的是正比例函 數(shù)的圖

19、像。這時(shí)，當(dāng) 0時(shí)，直線只通過一、三象限；當(dāng) 0時(shí)，直線只通 過二、四象限四、確定一次函數(shù)的表達(dá)式：已知點(diǎn) A（ x1， 1）； B（x2 ， 2），請(qǐng)確定過點(diǎn)A、 B 的一次函數(shù)的表達(dá)式。（ 1）設(shè)一次函數(shù)的表達(dá)式（也叫解析式）為=x+b。（ 2）因?yàn)樵谝淮魏瘮?shù)上的任意一點(diǎn)P（ x ，），都滿足等式=x+b所以可以列出2個(gè)方程：1=x1+b和2=x2+b（ 3）解這個(gè)二元一次方程，得到，b 的 . 值。（ 4）最后得到一次函數(shù)的表達(dá)式。1. 當(dāng)時(shí)間 t 一定，距離s 是速度 v 的一次函數(shù)。 s=vt 。2. 當(dāng)水池抽水速度f 一定，水池中水量g 是抽水時(shí)間 t 的一次函數(shù)。設(shè)水池中原有水量

20、S。 g=S-ft 。六、常用公式：（不全，希望有人補(bǔ)充）1. 求函數(shù)圖像的值：（ 1-2） / （x1-x2 ）2. 求與 x 軸平行線段的中點(diǎn)： |x1-x2|/23. 求與軸平行線段的中點(diǎn)： |1-2|/24.求任意線段的長(zhǎng)：V x x1-x2）八2+ （1-2）八2 （注：根號(hào)下1-x2 ）與（ 1-2 ）的平方和）九年級(jí)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯編總結(jié)整理歸納初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯編一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2， O2， H2， Cl22 、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He， Ne,Ar,Kr,Xe3 、化合物：氫化物居多：H2S， HCl， H

21、3P,HF， HBr， HI 二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一） 、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， （ 碳黑，活性炭 ）9 、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二） 、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，

22、氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（ 三） 、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （ 一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2 、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3 、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 ;（ 二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，

23、酒精，汽油，濃氨水;2 、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4 、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5 、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.( 二)、離子的檢驗(yàn).6 、氫離子：滴加紫色石蕊試液/ 加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/ 硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和

24、稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/ 先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH否變質(zhì) : 滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH 是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO籀液，若產(chǎn)生白 色沉淀，則含有NaCl。五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒

25、瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：(1) 、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 ;(2) 、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 ;(3) 、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1) 工業(yè)“三廢”任意排放， (2) 生活污水任意排放(3) 農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法 (不容于水的氣體) ，向上排空氣法 (密度比空氣大的氣體) ，向下排空氣法( 密度比空氣小的氣體) 。9、

26、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度 （ 升高或降低） 。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N P、K13排放到空氣中的三種氣體污染物： 一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭 （ 二氧化碳和水） 。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（ 理想 ） ，一氧化碳（ 有毒 ） ，甲烷 （ 常用 ） 。17、CO勺三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤

27、，石油，天然氣。 （全為混合物 ）19 、三種 黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（ 氧化氫） ，二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO%能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃

28、棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠： (1) 傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒， (2) 玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端， (3) 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1) 金屬的位置越靠前，它在水溶

29、液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) ;(2) 排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫 ;(3) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1) 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， (2) 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 (3) 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：(1) 溫度， (2) 是否攪拌 (3) 固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六

30、、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、 天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6生鐵/鋼：(Fe)7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl):食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿，蘇打， 口堿3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO): 生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2):干冰7、氫氯酸(HCl):鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):

31、 銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)藍(lán)磯，膽磯10、甲烷(CH4):沼 氣11、乙醇(C2H5OH)酒精12、乙酸(CH3COOH)醋酸13、過氧化 氫(H2O2):雙氧水14、汞(Hg):水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇 打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)把氣體通過灼熱的氧化銅，2、 CO(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/ 通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、 Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4)加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3)加入足量的鹽酸

32、9、 NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的 鹽酸11、NaOH(Na2CO3)加入足量的氫氧化鈣溶液12、 NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋼溶液 13、NaNO3(NaCl):力口入足 量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl):冷卻 熱飽和溶液。16、CO2爾蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=CB寸，酸性最強(qiáng)，堿

33、性最弱。PH=1耐，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N, K, P三種元素，肥效最高的氮肥是尿9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不

34、同；水和雙氧水的 化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì) 子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同H一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等；2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含 Ba2的勺溶液（除BaSO4）;3、 有毒的氣體：CO氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+MnO 2+KClO3=2KCl+3022H2O2= =2H2O+O22、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2常用）;Fe+H2SO4=FeSO4

35、+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2T Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ;Fe+2HCl=FeCl2+H2T Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 ;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T 4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+C02H2O+三：工業(yè)制法 1、O2:分離液 態(tài)空氣 2、CO2:高溫煨燒石灰石（CaCO3=CaO+Ct）2、H2:天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=CaO+CX）5、熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2脫堿： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO+2NaOH四：初中常見化

36、學(xué)反應(yīng)歸類化 合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)火出2MgO2鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2電燃Fe3O43鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2A12034 氫 氣在空氣中燃燒：2H2+02電燃2H205紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點(diǎn)燃2P2056硫粉在空氣中燃燒：S+02電燃SO27碳在氧氣中充 分燃燒：C+02E狀C028碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02同狀2C09 二氧化碳通過灼熱碳層：C+C0篇溫2C010 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2C0+02U2C0211二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試 液）：C02+H20=H2C0312石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）21阮水 硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H20=CuS04?5H2 0fc氯氣中燃燒： 2Na+C12點(diǎn)燃2NaC1分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H20+1025、加熱高鎰酸鉀：2KMn0加熱 K2Mn04+Mn02+027、水在直流電的作用下分解：2H20a電2H2T +02f 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C029、高溫煨燒 石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC0高溫Ca0+