1、江蘇省南通中學(xué)高三化學(xué)練習(xí)可能用到的相對(duì)原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、選擇題（1-8題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，9-14題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。滿分48分）1在工農(nóng)業(yè)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、新興產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域中，膠體發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法正確的是 A膠體粒子的直徑很小可以透過(guò)濾紙，因此可以用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液 B用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液C直徑介于l-100 nm之間的微粒稱為膠體 D有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，所以膠體具有介穩(wěn)性2下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ACO2通入CaCl2溶液中 B膽礬中加入濃硫酸CNO2通入FeSO4溶液

2、中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中3下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A6.4 gCaC2晶體中含有的質(zhì)子總數(shù)為3.2 NA B29 g乙基中含有的電子數(shù)為17 molC在0.2 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl數(shù)目的1/3 DCO和N2為等電子體，所以只有等物質(zhì)的量的兩氣體電子數(shù)相等而等質(zhì)量的兩氣體電子數(shù)不相等51 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 6下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A鈉

3、與水反應(yīng)：Na+2H2ONa2OHH2B用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+=CO2+H2O7X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C2H5OH、CH3CHO AlCl3、Al(OH)3Fe、FeCl3 Na2CO3、NaHCO3 A只有 B只有C只有 D8在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是 A能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+

4、、NO3、SO42CpH=12的溶液：Na+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO329以惰性電極電解500mL某濃度較稀的CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.10 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為A6.4 gB12.8 gC15.6 gD20.2 g10已知SiC晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石和晶體硅相似，下面關(guān)于SiC晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，C處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)C原子CSiC晶體的熔點(diǎn)介于金剛石和晶體硅之間 DSiC晶體有很好的延展性11羥基扁桃酸是藥物合成的

5、重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是學(xué) A苯酚和乙醛酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B羥基扁桃酸分子中有一個(gè)手性碳原子 C乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰 D羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面 12在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是 A若達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B若向平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，

6、可斷定x4C若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3D若體系起始物質(zhì)的量滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)，則可判斷x=413 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。如果用0.100molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL1）為(提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O)A0.00889 B0.0800 C0.120

7、D0.24014已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)二、非

8、選擇題(共6小題，滿分72分)15（16分）氯氣是一種重要的化工原料。 （1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是 （填字母）；丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是 。 （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝不僅可以節(jié)（電）能30以上，還能生產(chǎn)出濃度更

9、大的氫氧化鈉溶液。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 圖中A池是 （填原電池或電解池），通入空氣的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 ； B池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； 分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a、b、c的大小_。 16（12分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1， 該反應(yīng)在常溫下 自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，

10、發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。 A容器中的壓強(qiáng)不變 B1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵Cc(CO)=c(H2) D密閉容器的容積不再改變（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是 。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲

11、中的反應(yīng)速率最慢B平衡時(shí)，甲中和丙中2的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時(shí)，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā) 生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出來(lái) D再充入1mol CO2和3mol H217（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)

12、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）寫(xiě)出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式 ；（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式 ；18（10分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。流程如下圖所示：（

13、 已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3 ）（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是： 。A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管（2）A溶液中各離子的濃度比較大小為： 。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是 。（5）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。19（8分）鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)

14、硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V求：（1）硝酸的濃度 mol/L， （2）表中的V= mL 注意：本題要求書(shū)寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程以及思路。20(14分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

15、請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（2）C的氫化物分子是_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是_。（4）E元素原子的核外電子排布式是_；E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為_(kāi)；E(CO)5中的配體CO與N2、CN等互為等電子體，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方 面心立方體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E

16、原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。江蘇省南通中學(xué)高三化學(xué)練習(xí)（答題紙） 班級(jí)_ 答題卡號(hào) _ 座位號(hào)_ 姓名 _ 裝訂線內(nèi)請(qǐng)勿答題 注意：請(qǐng)考生將主觀題的答案填寫(xiě)在規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，否則不給分15（16分）（1） 。（2） （填字母）； ； 。 （3）A池是 （填原電池或電解池）， ； ； 。 16（12分）（1） （填“能”與“不能”）； 。 （2） 。 （3）_ _ 。 17（12分）（1） 。（2） ；（3） ；（4） 。18（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。19（8分）本題要求書(shū)寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程以及思路。（1）硝酸的濃度 mol/L， （2）表中的V= mL 20(14分) （1）_。（2）_（填“極性”或“非極性”）。（3）_。（4）_ ； _； _。（5）_。參考答案1234567BACABDC891011121314CABDBDCDBAD15(1) MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2) C 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙之后連接尾氣處理裝置(3) 原電池 O2+ 4e+2H2O=4OH 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 bac16(1) 不能 BD（2）C (3) CD17(1) 略(Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖)(2) 2Na2O