1、一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分）1.（2010都江堰高一檢測(cè)）膳食中的鈉主要存在于食鹽中，它是烹飪中重要的調(diào)味品，也是保證肌體水分平衡的最重要物質(zhì)。鈉缺乏癥可造成生長(zhǎng)緩慢、食欲減退。由于失水體重減輕、肌肉痙攣、惡心、腹瀉和頭痛。膳食中長(zhǎng)期攝入過(guò)多的鈉將導(dǎo)致高血壓。這里涉及到的鈉指的是（ ）A.鈉單質(zhì) B.食鹽 C.鈉離子 D.碳酸氫鈉第1頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選C。食鹽中的鈉元素以Na+形式存在。第2頁(yè)/共47頁(yè)2.用下圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl-。關(guān)于溶液和溶液，下列說(shuō)法正確的是( )第3頁(yè)/共47頁(yè)A.是BaCl2溶液，是稀鹽酸B.是溶液AgNO3，是稀HNO

2、3C.是稀HNO3，是AgNO3溶液D.是稀H2SO4，是AgNO3溶液第4頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選C。檢驗(yàn)Cl-所用的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3，若先加入AgNO3溶液，則第一個(gè)試管中將產(chǎn)生白色沉淀，再向沉淀滴加稀HNO3看沉淀是否溶解，與圖中的操作不相符；若先加入稀HNO3溶液，則可以排除第一個(gè)試管中CO32-等離子的干擾，Cl-仍然存在于溶液中，然后取上層清液加AgNO3溶液看有無(wú)白色沉淀生成，與圖中的操作相符。第5頁(yè)/共47頁(yè)3.（2010大連高一檢測(cè)）錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出。Mn、Ni、Cu三種金屬

3、的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni【解析】選B。將鎳絲插入MnSO4溶液中無(wú)變化，說(shuō)明鎳不能置換出錳，即還原性MnNi，鎳絲插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說(shuō)明鎳能置換出銅，即還原性NiCu。第6頁(yè)/共47頁(yè)4.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( )A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水第7頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選D。解

4、答此題時(shí)，要熟練掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的差異。第8頁(yè)/共47頁(yè)第9頁(yè)/共47頁(yè)5.（2010通州高一檢測(cè)）某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-第10頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選D。因?yàn)镸nO4-顯示紫紅色，而溶液是無(wú)色透明的，所以可以排除C選項(xiàng)；弱酸的酸根離子在酸性溶液中可以和H+反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸，所以CO32-和HCO3-不能共存，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2和HCO3-+H+=H2O+CO

5、2，排除A和B選項(xiàng)。第11頁(yè)/共47頁(yè)6.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），可以用加熱的方法除去的是（ ）A.CaCO3（CaO） B.Cu（CuO）C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaHCO3（Na2CO3）【解析】選C。A、B、D三項(xiàng)，加熱時(shí)，雜質(zhì)不反應(yīng)，主要成分卻能反應(yīng)，故不能用來(lái)除去雜質(zhì)；C項(xiàng)加熱時(shí)，NaHCO3分解生成Na2CO3。故選C。第12頁(yè)/共47頁(yè)第13頁(yè)/共47頁(yè)7.下列離子方程式中，正確的是（ ）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ =CO2+H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：H+OH-

6、=H2OD.碘化鉀和適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2 =I2+2Br-第14頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選D。解題的依據(jù)是書(shū)寫(xiě)離子方程式的規(guī)則：易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；不參加反應(yīng)的離子不寫(xiě)；方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)都應(yīng)相等。據(jù)此可見(jiàn)A項(xiàng)離子的電荷數(shù)不相等；B項(xiàng)把難溶物質(zhì)CaCO3寫(xiě)成了離子形式；C項(xiàng)遺漏了參加反應(yīng)的Ba2+和SO42-；D項(xiàng)既符合反應(yīng)規(guī)律，又遵守離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，所以選項(xiàng)D正確。第15頁(yè)/共47頁(yè)8.下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（ ）第16頁(yè)/共47頁(yè)A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可

7、用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20 mg/kg50 mg/kg【解析】選A。由食用方法結(jié)合類(lèi)比KClO3受熱易分解，碘酸鉀受熱也易分解，A選項(xiàng)正確；若碘酸鉀可氧化氯化鈉，則食鹽中不可能加入碘酸鉀，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉只能用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，而不能用來(lái)檢驗(yàn)化合態(tài)的碘，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中可知，食用碘鹽中碘的含量為(3515) mg/kg，而不是碘酸鉀的含量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第17頁(yè)/共47頁(yè)9.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）第18頁(yè)/共47頁(yè)A.只有和處 B.

8、只有處C.只有和處 D.只有處【解析】選D。處Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體；處短管進(jìn)氣，無(wú)法使氣體排出，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，易出危險(xiǎn)。導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出；處試管封閉，氣體不能進(jìn)入試管，且金屬和Cl2在常溫下不反應(yīng)，應(yīng)該加一個(gè)酒精燈。第19頁(yè)/共47頁(yè)10.我國(guó)青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是（ ）第20頁(yè)/共47頁(yè)第21頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選B。制備CO2氣體時(shí)若選用鹽酸

9、，則所得到的氣體中含有HCl氣體，必須除去，而實(shí)驗(yàn)裝置中無(wú)除雜裝置，所以應(yīng)該選用硫酸，排除A和C；CO2氣體溶于水和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，而在飽和NaHCO3溶液中的溶解度最小，所以可以采用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體，也可以排除A和C；用排液體法收集氣體時(shí)，為了保證液體順利被壓出，必須是短導(dǎo)氣管為進(jìn)氣口，長(zhǎng)導(dǎo)氣管為出氣口，排除D。第22頁(yè)/共47頁(yè)11.（2010寧波高一檢測(cè)）在Zn+NH4NO3+2HNO3 =Zn（NO3）2+N2+3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是（ ）A.1 3 B.1 1C.1 2 D.3 1【解析】選B。寫(xiě)出離子方程式

10、，看反應(yīng)本質(zhì)：Zn+NH4+NO3-+2H+ =Zn2+N2+3H2O，可直接知道：選項(xiàng)為B?；蛴^察方程式可知，反應(yīng)前有3個(gè)NO3-，反應(yīng)后剩余2個(gè)NO3-，所以只有1個(gè)NO3-參加氧化還原反應(yīng)。第23頁(yè)/共47頁(yè)12.有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取1 g該樣品投入25 mL 2 mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 mol/L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （ ）A.1 g B.3.725 gC.0.797 g D.2.836 g第24頁(yè)/共47頁(yè)【解析】選B。本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理繁

11、瑣，但若根據(jù)Cl-守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl-，全部來(lái)自鹽酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）n（HCl）。m（KCl）0.025 L2 mol/L74.5 g/mol3.725 g。第25頁(yè)/共47頁(yè)二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共52分）13.（12分）（2010浦東新區(qū)高一檢測(cè)）海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：第26頁(yè)/共47頁(yè)（1）步驟c的操作方法是_；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是_。（2）步驟d所得溶液的顏色為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體呈_色，下層液體呈_色；

12、步驟e的操作方法是_，所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是_。第27頁(yè)/共47頁(yè)【解析】從干海帶中提取碘，先要將干海帶灼燒灰化，再將海帶灰溶于水，使I-進(jìn)入溶液中，然后過(guò)濾（還需要玻璃棒引流），向?yàn)V液中通入Cl2將I-氧化成I2。向碘水中加有機(jī)溶劑萃取分液（用分液漏斗），得到I2的有機(jī)溶劑溶液，然后利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性（沸點(diǎn)低）通過(guò)蒸餾的方法將有機(jī)溶劑除去。CCl4的密度比水的大，所以下層液體為紫紅色的I2的CCl4溶液，上層液體為幾乎無(wú)色的水。第28頁(yè)/共47頁(yè)答案：（1）過(guò)濾 玻璃棒（2）黃（棕）色 Cl2+2I- =2Cl-+I2（3）無(wú) 紫紅 萃取或分液 分液漏斗第29頁(yè)/共47頁(yè)14.（12分）從海

13、水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：第30頁(yè)/共47頁(yè)（1）上述流程圖步驟中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）；（2）若粗鹽中僅含有Ca2+、Mg2+兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請(qǐng)你正確排列加入的順序：（_）、（_）、（_）（填編號(hào)）；第31頁(yè)/共47頁(yè)（3）用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產(chǎn)生的氣體為Cl2；在鐵棒周?chē)娜芤豪锏渭幼仙镌囈海芤鹤兂蒧色；第32頁(yè)/共47頁(yè)（4）在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl26H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)

14、驗(yàn)操作依次為_(kāi)（填編號(hào)）。A.蒸餾 B.蒸發(fā)C.冷卻結(jié)晶 D.晶體灼燒第33頁(yè)/共47頁(yè)【解析】各步驟的原理及發(fā)生的反應(yīng)如下表：第34頁(yè)/共47頁(yè)第35頁(yè)/共47頁(yè)第36頁(yè)/共47頁(yè)第37頁(yè)/共47頁(yè)（3）鐵棒作陰極，其電極反應(yīng)為：2H2O+2e- =H2+2OH-，溶液產(chǎn)生OH-，加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)。（4）因?yàn)镸gCl2的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從MgCl2溶液中獲取MgCl26H2O晶體，可以先將溶液加熱濃縮，制成熱的MgCl2飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即得MgCl26H2O晶體。答案：（1） （2）B C A（3）藍(lán) （4）B、C第38頁(yè)/共47頁(yè)15.（14分）物質(zhì)A有

15、以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：第39頁(yè)/共47頁(yè)根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)式表示）（1）A是_，B是_，C是_，X粉末是_。（2）確認(rèn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39 g，則消耗CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_(kāi)L，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。第40頁(yè)/共47頁(yè)【解析】能夠和CO2反應(yīng)的淡黃色粉末一定是Na2O2，由此可以確定A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3；中學(xué)階段所學(xué)過(guò)的藍(lán)色沉淀只有Cu（OH）2，所以黑色固體和濃硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液應(yīng)為CuSO4，黑色固體應(yīng)為CuO，X粉末是Cu，無(wú)色

16、溶液為NaOH。答案：（1）Na2O2 O2 Na2CO3 Cu（2）焰色反應(yīng)（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2（4）Cu2+2OH- = Cu（OH）2（5）11.2 0.5第41頁(yè)/共47頁(yè)16.（14分）（2010連云港高一檢測(cè)）某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：第42頁(yè)/共47頁(yè)（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃） MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑為_(kāi)，還原劑為_(kāi)。（2）漂白粉將在U

17、形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_。（3）C裝置的作用是_。=第43頁(yè)/共47頁(yè)（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將采取的措施是_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）_；為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)_。第44頁(yè)/共47頁(yè)【解析】實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含有HCl氣體，若不除去，將和消石灰反應(yīng)，而降低Ca（ClO）2的產(chǎn)率，所以可以將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl氣體。另外根據(jù)題意，制取漂白粉的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，而溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)