1、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究講義化學(xué)（師范）專業(yè)用秦浩正 主編上海師大生環(huán)學(xué)院2013.2前 沿化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)既是科研工具，也是化學(xué)教學(xué)的工具。做化學(xué)實(shí)驗(yàn)要多觀察、多動(dòng)腦，不但要關(guān)注實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象，還要注意操作技術(shù)。對(duì)于師范生，研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)更是科學(xué)教師的基本功。中學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)篇向師范生提供重溫和進(jìn)一步鞏固化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ臋C(jī)會(huì)，并從教學(xué)的角度重新認(rèn)識(shí)那些看似不太復(fù)雜的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)篇共30課時(shí)，理論講解、復(fù)習(xí)和儀器洗滌占6課時(shí)，其余24課時(shí)安排8個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中3個(gè)來自初中、4個(gè)來自于高中，還有1個(gè)課外化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)。從定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)分，有5個(gè)定性試驗(yàn)和3個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。怎

2、樣學(xué)好中學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)篇呢？第一是要有認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，其次是要做好預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的原理、預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的操作要領(lǐng)，在預(yù)習(xí)中要強(qiáng)調(diào)思考，明白每一步實(shí)驗(yàn)的道理，避免“照方抓藥”的學(xué)習(xí)方式做化學(xué)實(shí)驗(yàn)是對(duì)一個(gè)人綜合能力的培養(yǎng)和考驗(yàn)，希望每一位同學(xué)在修習(xí)化學(xué)篇的過程中經(jīng)受住考驗(yàn)，綜合能力得到長進(jìn)。實(shí)驗(yàn)一 幾種常見溶液的配制一 背景知識(shí)配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能。初中化學(xué)要求學(xué)生能學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液，高中化學(xué)則要求學(xué)生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn)，為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 學(xué)會(huì)配置一定百分比

3、濃度和摩爾濃度的溶液。2 掌握實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn)。三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 配制5%氯化鈉溶液100克2 配制5%硫酸亞鐵溶液50克3 配制1mol/L硫酸100毫升四 實(shí)驗(yàn)原理1 2 3 五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1 儀器：托盤天平、量筒、稱量紙、研缽、容量瓶、燒杯、滴管、試劑瓶、玻棒2 藥品：食鹽、綠礬、濃硫酸、蒸餾水、鐵釘 六 實(shí)驗(yàn)步驟：1 配制100克5%氯化鈉溶液的步驟（1）計(jì)算 求算出配制100克5%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水多少克。（2）稱量 稱量5克氯化鈉和95毫升蒸餾水。（3）溶解 用量筒量取95毫升蒸餾水注入200毫升的燒杯內(nèi)，在將前面稱得的5克氯化鈉加入，用玻璃棒攪拌，使其溶解，即得100

4、克5%氯化鈉溶液。2 配制50克5%硫酸亞鐵溶液的步驟（1）計(jì)算 求算出配制50克5%的硫酸亞鐵溶液需綠礬和水多少克。（2）稱量 4.57克綠礬和45.43毫升蒸餾水。（3）溶解 用量筒量取45.43毫升蒸餾水注入100毫升的燒杯內(nèi)，在將前面稱得的4.57克綠礬加入，用玻璃棒攪拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亞鐵溶液。3 配制100毫升1mol/L硫酸溶液的步驟：（1）計(jì)算 求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需濃硫酸的體積。（2）稱量 用10毫升的量筒量取所需的濃硫酸。（3）溶解 在80毫升的小燒杯中倒入一些水，用玻璃棒將濃硫酸緩慢引流之水中，不斷攪拌。（4）轉(zhuǎn)移 將硫酸溶液轉(zhuǎn)移至100

5、毫升容量瓶中。（5）定溶 往容量瓶中加蒸餾水至離刻度1到2厘米處，改用膠頭滴管至刻度線。（6）搖勻。按住容量品瓶瓶塞顛倒搖勻，反復(fù)進(jìn)行三次。七 實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考題1 實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加適量酸和鐵釘，試說明其原因。2 物質(zhì)的量濃度是一種“體積”濃度，配制的主要步驟有哪些？3 在配制1mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，稱取58.5g氯化鈉并直接溶解于1L水。這樣做正確嗎？4 你認(rèn)為在指導(dǎo)學(xué)生做配制一定濃度溶液時(shí)，應(yīng)抓住哪些要點(diǎn)？九 參考書目1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)精義（初中），陳耀亭等主編，四川科學(xué)技術(shù)出版社，成都，1989年12月2 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全，劉正賢主編，上海教育出版社，上海，19

6、94年12月第一版實(shí)驗(yàn)二 氧氣制取和性質(zhì)一 背景知識(shí)在初中化學(xué)中，氧氣歷來是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。做好制取氧氣和氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)于成功地進(jìn)行教學(xué)十分重要。另外，氧氣的制取還是“固體 + 加熱”制取氣體的典型實(shí)驗(yàn)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握氧氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。2體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中方法和操作的要點(diǎn)。三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 以氯酸鉀為基本原料制得并收集4集氣瓶氧氣2 完成氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：跟硫粉反應(yīng)；跟細(xì)鐵絲反應(yīng)；使余燼木條復(fù)燃四 實(shí)驗(yàn)原理1 氯酸鉀在400分解產(chǎn)生氧氣，如果用二氧化錳催化，分解溫度大約降低到200。產(chǎn)生的氧氣可以用排水集氣法收集。2KClO3 2KCl +3O2 (MnO2催化并加熱)2 硫、木條可在空氣中點(diǎn)

7、燃，在氧氣中燃燒更劇烈。鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以點(diǎn)燃。S + O2 SO2（點(diǎn)燃） 3Fe+2O2 Fe3O4（點(diǎn)燃）3 使余燼木條復(fù)燃，是檢驗(yàn)氧氣的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氧氣的方法。五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1儀器：大試管、單孔塞、集氣瓶（4只）、橡皮管、彈簧夾、鐵架臺(tái)、試管夾、煤氣燈、燃燒匙、水槽、火柴，木條（或線香）2藥品：二氧化錳、氯酸鉀、木條、細(xì)鐵絲、硫磺六 實(shí)驗(yàn)步驟1 按圖搭建裝置，檢查氣密性。2 制取并收集四集氣瓶氧氣（氯酸鉀6g；二氧化錳2g）。3 完成余燼木條在氧氣中復(fù)燃的實(shí)驗(yàn)。4 完成硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。5 完成鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。七 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考題1 怎樣做

8、才能不浪費(fèi)氯酸鉀？2 你認(rèn)為在指導(dǎo)學(xué)生做氧氣制取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)抓住哪些要點(diǎn)？3 改造本實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)能證明二氧化錳是催化劑的實(shí)驗(yàn)方案。九 參考書目1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)精義（初中），陳耀亭等主編，四川科學(xué)技術(shù)出版社，成都，1989年12月2 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全，劉正賢主編，上海教育出版社，上海，1994年12月第一版實(shí)驗(yàn)三 氫氣制取和性質(zhì)一 背景知識(shí)在初中化學(xué)中，氫氣歷來是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。做好制取氫氣及氫氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)于成功地進(jìn)行教學(xué)十分重要，氫氣的制取還是“固 + 液體”制取氣體的典型實(shí)驗(yàn)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫氫氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中方法和操作的要點(diǎn)，以及啟普發(fā)生器（包括簡易裝置）的奧妙

9、，為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 設(shè)計(jì)具有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置；2 用簡易啟普發(fā)生器制取氫氣；3 完成氫氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：可燃性；爆鳴實(shí)驗(yàn)；還原氧化銅；吹氫氣泡。四 實(shí)驗(yàn)原理1活潑金屬與酸作用會(huì)產(chǎn)生氫氣；實(shí)驗(yàn)室中通常利用啟普發(fā)生器（見圖1）來制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣，反應(yīng)方程式如下：圖1 啟普發(fā)生器Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 Zn SO4 + H22氫氣具有可燃性，在空氣中可以被點(diǎn)燃。當(dāng)氫氣與空氣混合到一定比例范圍時(shí)，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。3氫氣具有還原性，在加熱條件下可以跟一些金屬氧化物反應(yīng)，置換出金屬。五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1儀

10、器：具有支管的試管、大試管、單孔塞、長頸漏斗、橡皮管、彈簧夾、鐵架臺(tái)、試管夾、玻璃管、煤氣燈、火柴、塑料漏網(wǎng)、塑料杯（自備）。2 藥品：鋅粒、稀硫酸或稀鹽酸、氧化銅、肥皂水。六 實(shí)驗(yàn)步驟1如圖一搭建簡易啟普發(fā)生器，并檢查氣密性；2加入30ml左右稀硫酸和約10粒鋅粒，打開活塞制取氫氣。3確認(rèn)氫氣純凈后，再點(diǎn)燃。 圖2 建議啟普發(fā)生器4 如圖3在塑料杯中收集氫氣，點(diǎn)燃爆鳴。 方法 一 方法二圖3 氫氣爆鳴裝置5 如圖4將氫氣通入裝有加熱的氧化銅，完成氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。圖4 氫氣還原氧化銅裝置七 實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考和小結(jié)1再設(shè)計(jì)一種新的簡易啟普發(fā)生器。2在氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，你

11、會(huì)提醒學(xué)生注意哪些關(guān)鍵現(xiàn)象？3對(duì)本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)。九 參考書目：1中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全，劉正賢 主編，上海教育出版社，上海，1994年版2中學(xué)教學(xué)全書，楊德壬 主編，上海教育出版社，上海，1996年版實(shí)驗(yàn)四 測硫酸銅晶體的含水量一 背景知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中，測硫酸銅晶體的含水量是少數(shù)定量實(shí)驗(yàn)之一，具有這類實(shí)驗(yàn)的代表意義，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還涉及到加熱、稱量等基本的試驗(yàn)步驟，不失為一個(gè)培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)操作能力的好試驗(yàn)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉測硫酸銅晶體含水量的實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)的基本方法和要求，為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容測定硫酸銅晶體的含水量四 實(shí)驗(yàn)原理1硫酸銅的結(jié)晶水合物在加熱情況下會(huì)

12、失水，不同溫度失水的量不同。258時(shí)完全失水成為無水硫酸銅。2根據(jù)硫酸銅晶體樣本失水前后的質(zhì)量，可以求出樣品硫酸銅晶體平均結(jié)晶水含量。五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品1儀器：托盤天平、稱量紙、研缽、瓷坩堝、坩堝鉗、泥三角、鐵架臺(tái)、鐵圈、煤氣燈、火柴、干燥器。2 藥品：硫酸銅晶體六 實(shí)驗(yàn)步驟1 研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。2 稱量：準(zhǔn)確稱量坩堝質(zhì)量和硫酸銅晶體質(zhì)量（3g左右）。3 加熱：（如右圖）將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，緩慢加熱，直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。4 稱量：冷卻后，稱量坩堝和無水硫酸銅的質(zhì)量。5 再加熱稱量：把盛有無

13、水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。6 數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：處理原始數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品平均含水量。七 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考和小結(jié)1 有的同學(xué)加熱硫酸銅晶體后，晶體變成了灰黑色固體，這是什么原因？2 定量實(shí)驗(yàn)如操作不慎，常會(huì)引起“偶然誤差”。那么本實(shí)驗(yàn)中有哪些因素會(huì)造成誤差，誤差是偏大還是偏小呢？請(qǐng)予以分析。3 讓學(xué)生動(dòng)手做“硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定”前，你在教學(xué)上會(huì)做哪些安排呢？4 對(duì)本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)。九 參考書目化學(xué)高中二年級(jí)第一學(xué)期（試驗(yàn)本），上海中小學(xué)課程教材改革委員會(huì)，上?？茖W(xué)技術(shù)出版社，上海，2003年版實(shí)驗(yàn)五

14、水的電解一 背景知識(shí)在初中化學(xué)中，常通過電解水的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到水是由氫、氧兩種元素組成的。同時(shí)，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中又可以復(fù)習(xí)到氫氣和氧氣的一些性質(zhì)，而且這個(gè)實(shí)驗(yàn)還要用到電學(xué)儀器，因而也可以讓學(xué)生體會(huì)到使用適當(dāng)儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)的重要意義。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕緦?shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉用霍夫曼電解器（右圖）完成電解水的實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)電解產(chǎn)生氣體可以得知水是由氫元素和氧元素所構(gòu)成的，同時(shí)通過氫氣與氧氣的體積比約為21，可得出水中氫與氧的個(gè)數(shù)比21，從而可以確定水的分子式。三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1用電解法證明水中含有氫元素和氧元素；2電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為21，從而確定水的組成。四 實(shí)驗(yàn)原理：1水在通電情況下會(huì)發(fā)生電解

15、，電解的陰極產(chǎn)物為氫氣、陽極產(chǎn)物為氧氣，其體積比為21，從而確定水的組成。2由于純水導(dǎo)電能力太弱，電解速度太慢，不適合演示。為解決這個(gè)問題，通?？梢约尤肓蛩岬?，增大水的導(dǎo)電能力。五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：1儀器：霍夫曼電解器、直流穩(wěn)壓電源、試管夾、鐵圈、鐵架臺(tái)、煤氣燈、火柴、木條。2藥品：蒸餾水、濃硫酸。六 實(shí)驗(yàn)步驟：1按右圖裝配好霍夫曼電解器，并檢查裝置的氣密性；2配制1.5%的硫酸溶液50ml。將稀硫酸裝入電解器，并不能留有氣泡；3 接通電源，計(jì)時(shí)、記錄陰極和陽極氣體的體積；4 分別檢驗(yàn)陰極和陽極的氣體。七 實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考和小結(jié)：1通過調(diào)節(jié)哪些因素可以加快電解水反應(yīng)的速度？2你

16、會(huì)怎樣利用電解水的實(shí)驗(yàn)來開展水的組成的教學(xué)呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)教案。3對(duì)本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)。九 參考書目：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全，劉正賢 主編，上海教育出版社，上海，1994年版實(shí)驗(yàn)六 乙酸乙酯的制取一 背景知識(shí)乙酸乙酯的制取是高中化學(xué)少數(shù)幾個(gè)有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一。在實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生既要體驗(yàn)有機(jī)物制備的一些特點(diǎn)，同時(shí)還要學(xué)習(xí)分離有機(jī)物的一些技術(shù)。所以，本實(shí)驗(yàn)具有一定的綜合性。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生熟悉乙酸乙酯的制取，為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 學(xué)習(xí)制備一般的有機(jī)物2 學(xué)習(xí)分離有機(jī)物的一些技術(shù)三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 通過酯化反應(yīng)制備約10ml乙酸乙酯粗品2 純化乙酸乙酯四 實(shí)驗(yàn)原理1 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)

17、生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO42 生成的乙酸乙酯沸點(diǎn)低，不溶于水，密度比水小，有特殊的香氣五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品大試管、試管、單孔塞、量筒、分液漏斗、小燒杯、橡皮管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、試管夾、煤氣燈、火柴，、溫度計(jì)、乙酸（無水）、乙醇（無水）、濃硫酸、碳酸鈉（固體）六 實(shí)驗(yàn)步驟方法1：（1）按圖1裝配儀器（2）在試管中加入6ml乙醇和4ml醋酸，緩緩加入4ml濃硫酸（3）在試管中加入碎瓷片后，將試管放在沸水浴中加熱5min（4）用滴管將上層清液取出，用飽和碳酸鈉溶液洗滌方法2：（1）按圖2裝配儀器（2）在試管中加入6ml乙醇

18、和4ml醋酸，緩緩加入4ml濃硫酸（3）在試管中加入碎瓷片后，用小火加熱（4）將餾出的液體加入飽和碳酸鈉溶液，用分液漏斗分離出上層清液圖1 圖2七 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考和小結(jié)1 中學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)“乙酸乙酯的制取”有的采用直接加熱法，有的采用水浴法。請(qǐng)予以評(píng)述。2 用酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，粗品中通常會(huì)有哪些雜質(zhì)，如何去除？3 對(duì)較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置，教師通常會(huì)為同學(xué)講解裝置的要點(diǎn)。本實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)是什么？4 對(duì)本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)。九 參考書目 1 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全，劉正賢主編，上海教育出版社，上海，1994年版2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)精義（高中），陳耀亭等編，四川科學(xué)技術(shù)出版社，四川，1991年版 實(shí)驗(yàn)七

19、微型實(shí)驗(yàn)一 背景知識(shí)微型實(shí)驗(yàn)用藥少、污染小，而且裝置簡單，易于觀察，適合學(xué)生的動(dòng)手。但是要設(shè)計(jì)好微型實(shí)驗(yàn)卻不是一件簡單的工作。本實(shí)驗(yàn)將為師范生提供一次探索微型實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，發(fā)揮創(chuàng)造力，以提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。二 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 親身感受微型實(shí)驗(yàn)簡單、安全等的特點(diǎn)2 提高微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力三 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 微型鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（氯氣發(fā)生，鹵素互換反應(yīng)）2 微型原電池反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（銅鋅原電池）3 微型鉛蓄電池實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)亮小電珠，多次重放電）四 實(shí)驗(yàn)原理1 濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl22 氯氣可以跟碘化鉀、溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)2KI+Cl22KCl+I2 2NaBr+Cl22NaCl+Br23 活潑性不同的金屬跟電解質(zhì)溶液可以組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4 鉛蓄電池在充電時(shí)可以儲(chǔ)存電能，放電時(shí)提供電能五 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品玻管、滴管、膠頭、毛玻片、表面皿、電壓表（微安）、直流穩(wěn)壓電源、濃鹽酸、高錳酸鉀（固）、碘化鉀溶液、溴化鈉溶液、堿石灰、鋅片、銅片、14硫酸、鉛條（兩根）、濾紙六 實(shí)驗(yàn)步驟1 按圖制作w型管，并完成微型鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)HClKMnO4NaBr2 按圖裝置，完成原電池實(shí)驗(yàn)ZnCu浸滿硫酸的濾紙3 按圖裝置，完成蓄電池反應(yīng)PbPbH2SO4七 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象八 思考和小結(jié)1