1、 組織建設化學 必修2 氨的性質極易溶于水（常溫常壓 1 ： 700 ）易液化(沸點-33.5)無色有刺激性氣味的氣體液氨氨水密度比空氣小液氨用作制冷劑NH3的噴泉實驗原理：引發(fā)操作:注意事項：迅速形成較大壓強差1.裝置氣密性良好 2.圓底燒瓶要干燥3.氨氣要干燥、純度要高、要充滿4.氣體在液體中溶解能力大 打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶 在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2飽和NaCl

2、溶液DNH3CaCl2溶液D 1:0.04 1:1 1:2 1:2.6 1:40 1:500 1:700 O2 、 CO2、 Cl2、 H2S、 SO2、 HCl、 NH3 體積比： 關鍵： 如果只提供圖的裝置，請說出引出噴泉的各種方法。 參考方法：形成壓強差 用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱 用冰水泡過的毛巾捂住燒瓶分子：NH3H2O，NH3，H2O 離子： NH4+ ，OH-，H+(極少量)氨水的成分NH3與水的反應氨水的保存 密封保存。NH3H2O NH3 + H2O氨水的計算以NH3為溶質NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小氨水的密度氨

3、水的性質弱堿性2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3NH3+H+= NH4+NH3+HCl = NH4Cl (現象：白煙）(現象：無明顯現象）NH3與酸的反應 (現象：白煙）將蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現象？與酸反應的本質NH3與某些鹽的反應Mg2+ +2NH3. H2O = Mg(OH)2+2NH4+Al3 + + NH3. H2O （少量）= 3 Al(OH)3+3NH4+Al3 + + NH3. H2O （足量）= 3 Al(OH)3+3NH4+物質類別化合價氫化物單質氧化物酸鹽-30+2+5+4N2NONH3+3+1堿NO2HNO2HN

4、O3NO3-NO2-NH4+N2O5NH3.H2ONH3 NO NH3 + Cl2 = NH3的還原性NH3 + CuO = 8 3 N2 + 6NH4Cl2 3 3Cu+ N2 + 3H2O4NH3+5O2= 4NO+6H2O(工業(yè)制硝酸的第一步） Pt 4NH36NO 5N26H2O(汽車尾氣處理） 一定條件4NH3 + 3O2 = 點燃2N26H2ONH3 N2 4NH3+5O2= 4NO+6H2O(工業(yè)制硝酸的第一步） Pt 氨的催化氧化思考：工業(yè)上為什么要先將N2還原成NH3再氧化成NO，而不是將N2直接氧化成NO？ 從氧化還原反應看，NH3具有還原性，是否具有氧化性？-30+2NH

5、3N2NO+10H2 工業(yè)上NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料。請寫出鈉與液氨反應的方程式?？茖W家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2、LiNH2。致冷劑銨鹽吸收硫酸生產中的二氧化硫硝酸消除二氧化氮的污染純堿用稀氨水治療蚊蟲叮咬有機合成工業(yè)原料NH3稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？ (假設實驗是在標準狀況下進行） 換為HCl、NO2？利用如圖裝置可以驗證NH3和HCl的有關性質。下列有關說法不正確的是（）A關閉活塞c，打開活塞a、b，擠壓膠頭滴管，中產生噴泉B關閉活塞a，打開活塞b、c，用熱毛巾敷熱燒瓶I，I中產生噴泉C關閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，一段時間后， 打開活塞b， I、II中均產生噴泉D關閉活塞b，打開活塞a、c， 用熱毛巾敷熱燒瓶II，I中會產生白霧D你能設計出一個藍色的噴泉實驗來嗎？ N2H4可用作火箭燃料，它可