1、高中化學(xué)精品課件 選修 4第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點(diǎn)三 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究點(diǎn)一 濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究點(diǎn)二 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)。知識回顧溫故追本溯源推陳方可知新1根據(jù)課本緒言部分試自學(xué)有關(guān)碰撞理論的知識。(1)有效碰撞：能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)

2、的碰撞。視頻導(dǎo)學(xué)(2)活化分子： 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 知識回顧溫故追本溯源推陳方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。 (3)活化能：如圖：反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1E2。知識回顧溫故追本溯源推陳方可知新(5) 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系： 在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率加快(4)普通分子活化能活化分子活化活化能降低普通分子變成活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多2影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，

3、不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象褪色時間結(jié)論學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一 濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表：KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時間長褪色時間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢視頻導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究微觀解釋反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加

4、快反應(yīng)物濃度減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少單位時間內(nèi)有效碰撞減小反應(yīng)速率減慢學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大， 化學(xué)反應(yīng)速率加快。增大壓強(qiáng)體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快微觀解釋學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究充入He，體積增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（1）由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度， 因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可

5、以忽略不計。（2）對于反應(yīng)N23H22NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強(qiáng)增大，c(N2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。b.充入He(注He與反應(yīng)無關(guān))，壓強(qiáng)增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變恒溫恒壓密閉容器中疑難解析學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究(1)反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。)(2)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體

6、積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。A 題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會改變 體積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變 充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，反應(yīng)速率變慢。 C 實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論微觀解釋學(xué)習(xí)探

7、究探究點(diǎn)二 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表： 混合后均出現(xiàn)渾濁，但70熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究2已知4H4IO2=2I22H2O。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)在兩支試管中分別依次加入0.1 molL1 H2SO4溶液5 mL，1 molL1 KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。兩試管中都變藍(lán)色，且熱水中試管變藍(lán)色比較快。 (2)由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。 升高溫度，可加快反

8、應(yīng)速率。 學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。此外，由于溫度升高，會使分子的運(yùn)動速率加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)地加快。但前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究題目解析溫度對反應(yīng)速率的影響，對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。A 向錐形瓶內(nèi)加入10 mL 10% 的H2O2；將插有短導(dǎo)管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上將帶余燼的

9、木條通過短導(dǎo)管插入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有哪些？(2)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)三 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究視頻導(dǎo)學(xué)1按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：加MnO2前帶有余燼的木條沒有明顯的變化；加入MnO2后，迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼木條復(fù)燃，火焰明亮。MnO2能加速H2O2的分解，MnO2作催化劑。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究2完成下列實(shí)驗(yàn)，回答問題：(1)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 FeCl

10、3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 CuSO4，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。(3)由上述(1)和(2)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。產(chǎn)生氣泡比較慢產(chǎn)生氣泡比較快Fe3、Cu2對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2催化作用強(qiáng)視頻導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究題目解析提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率曲線P比Q的拐點(diǎn)出現(xiàn)得早(先達(dá)到平衡)，說明P的反應(yīng)速率快 最終P、Q在同一直線上，說明催化劑不能提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)影響因素本質(zhì)原因外界條件濃度

11、溫度壓強(qiáng)催化劑 表面積等 1. 影響反應(yīng)速率的因素：要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度?？谠E記憶方法：學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)條件變化微觀因素變化反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運(yùn)動速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大壓強(qiáng)增大溫度增大催化劑使用2. 外界條件對反應(yīng)速率影響的原因不變 加快 增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 不變 不變 不變 不變 不變 不變 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不變 增加 增加 不變 自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂345請選擇題目解析D 濃度變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變壓強(qiáng)的變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變溫度能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。 自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析12345表面積濃度溫度接觸面積表面積越大反應(yīng)越快； 濃度越大反應(yīng)越快 升高溫度也可以加快反應(yīng)速率 增加反應(yīng)物之間的接觸面積 D 自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂請選擇題