1、普通高中課程標準實驗教科書 化學1（必修）第 3 章第2節(jié) 氮的循環(huán)第 2 課 時銨鹽的性質(zhì)種類化學式含氮量性 狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結(jié)晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃色結(jié)晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶，易潮解，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結(jié)晶，吸濕性不大，不易結(jié)塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒，溶于水，中性（二）、銨態(tài)氮肥（銨 鹽）1、物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體2、化學性質(zhì)：【實驗1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實 驗 實 驗 現(xiàn) 象結(jié)

2、論1 加熱時，NH4Cl固體減少，在試管上端內(nèi)壁有白色固體附著受熱時，氯化銨分解，冷卻時又重新結(jié)合成氯化銨NH4Cl NH3 + HCl （NH3 +HCl NH4Cl）【實驗2】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的澄清石灰中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗實 驗 現(xiàn) 象結(jié) 論2試管內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁NH4HCO3+ CO2NH3+ H2O結(jié)論： 不穩(wěn)定性，受熱易分解：【實驗3】在試管中加入少量NH4Cl固體，再加入濃NaOH 溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口， 觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象化學方程式溶液中有氣泡產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。NH4Cl+ NaOH NaC

3、l+ NH3+ H2O【結(jié)論】銨鹽能與堿反應生成氨氣【思考】將上述反應寫成離子方程式。 如何檢驗NH4+ 離子？NH4+ + OH NH3+ H2O二、氨氣的實驗室制法原料：原理：裝置：收集方法：干燥劑：驗滿：尾氣處理： Ca(OH)2 固體、NH4Cl固體Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 固 + 固 氣體 向下排空氣法堿石灰不能用濃H2SO4濕潤的紅色石蕊試紙變藍。防止氨氣與空氣對流通入水或稀H2SO4中。知識拓展氨氣的快速制法方法一：加熱濃氨水NH3H2O NH3+ H2O 方法二：將氨水加入 生石灰(CaO)或NaOH固體原理：生石灰(CaO)或NaOH固體

4、溶于水會放出大量的熱。 1、下列氣體中，只能用排水集氣法收集的是( ) A.NH3 B.NO C.NO2 D.O23、加入Ba (OH)2溶液，加熱，有氣體放出， 又有白色沉淀生成的是 ( ) A. KNO3溶液 B. NH4Cl 溶液 C. (NH4)2SO4溶液 D. Na2SO4溶液BC遷移應用1 2、下列潮濕氣體，不能用濃硫酸干燥的是 ( ) A.NH3 B. H2 C.CO2 D. HClA下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ） A B CD B D 遷移應用2 某學生設(shè)計如下裝置進行氨氣與氧氣反應的實驗。 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽 的化學式是_，堿石灰的 作用是_。 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中，用酒精 燈加熱,試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方 程式是 。(NH4)