1、優(yōu)化方案高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法（第3課時）物質(zhì)的聚集狀態(tài)知能演練輕巧奪冠蘇教版必修1物質(zhì)的聚集狀態(tài)1水的狀態(tài)除了氣、液、固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。有態(tài)水的敘述正確的是()A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)165K時形關(guān)玻璃D玻璃態(tài)水是晶體分子解析：選C。根據(jù)物理和化學(xué)的基礎(chǔ)常識及分析題給信息即可確定答案。題述“不存在晶體”，則D項不符合題意；題述“密度與普通水相同”，則A、B兩項都不符合題意。從題給信息也可理解出玻璃態(tài)水

2、是在特殊條件下形成的“特殊狀態(tài)”，答案是C。2在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣態(tài)化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()AXY3CX3YBXYDX2Y3解析：選D。同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。由題意可得2X23Y2=2Z，由質(zhì)量守恒定律可得Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。3下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4LB1mol氣體的體積若是22.4L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積是

3、解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都約為22.4L22.4Lmol1，A錯誤；1mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4L，B錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)比，C錯誤。4下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目不相同的是()A10gH2和10gO21B同溫同壓下，相同體積的N2和C9gH2O和0.5molBr2D22gCO2和3.011023個N2解析：選A。10gH2的物質(zhì)的量為H25mol，而10gO2的物質(zhì)的量為0.31mol，分子數(shù)不相同；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；9gH2O物質(zhì)的量為0.5mol；22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol,3.011023個N2物質(zhì)的量為0.5mol。5(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)2mol，n(O