1、題型突破（五）科學(xué)探究題題 型 解 讀此類題目一般是以研究性小課題作為試題的內(nèi)容和研究對象，以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題展開研究。試題通常按問題情境、知識視野和探究過程來構(gòu)建。題干中的文字一般比較多，要回答的問題也比較多，因此科學(xué)探究題也是中考化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。突破方法：在解答科學(xué)探究題時(shí)，應(yīng)注意認(rèn)真閱讀全題，理解題中所給的“資料”內(nèi)容，找到所要解決的問題與“資料”內(nèi)容的關(guān)系，以確定解題的思路、方法和途徑。另外，我們在進(jìn)行文字表述時(shí)，要注意用詞上的嚴(yán)謹(jǐn)性和簡潔性，避免出現(xiàn)因詞不達(dá)意或主觀上的疏漏而導(dǎo)致失分。類型1 對實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)方法的探究觀察 推理 歸納 演繹 例2鎂條在空氣中

2、久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件。圖Z51編號主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2 mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2 mLNaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2 mL濃硫酸再通入約4 mLCO2鎂條始終無明顯變化4先加入4 mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2 mL蒸餾水再通入約4 mLCO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑2、5 常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反應(yīng) 稀鹽酸和澄清石灰水 專題突破（五） 科學(xué)探究題 例32016威海探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題鎂在空氣中

3、能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是_；蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢？反應(yīng)物本身的性質(zhì)(或反應(yīng)物的組成和結(jié)構(gòu)) 反應(yīng)物的濃度(或氧氣的濃度) (2)猜想與假設(shè)溫度越高，反應(yīng)速率越快。(3)收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸(20 、40 )供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支利用上述

4、儀器和藥品，補(bǔ)充完成下表的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。觀察或測量的量產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需的時(shí)間選用的儀器氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、_實(shí)驗(yàn)步驟_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度越高，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_藥匙、量筒 分別取相同數(shù)量(或質(zhì)量)的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中；分別取相同體積不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中；記錄收集一試管氣體所需的時(shí)間 溫度高的，收集一試管氣體所需的時(shí)間短 專題突破（五） 科學(xué)探究題 該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點(diǎn)外，可以觀察或測量的量還有_(寫一條)等。(4)結(jié)論與解釋從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是_。相同時(shí)間內(nèi)

5、收集氣體的體積(或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間)溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率就會(huì)變快 (5)拓展分析根據(jù)其他測定方法，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線，如圖Z52所示。請據(jù)圖分析：圖Z52時(shí)間0t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_，時(shí)間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_。反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢方法點(diǎn)撥 當(dāng)多種因素的變化都可能影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，要明確哪種因素真正起了作用，就必須控制其他因素相同時(shí)改變這種因素，從而考查該因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果所起

6、的作用，這種方法在科學(xué)探究中稱為控制變量法。此類試題的特點(diǎn)是運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)多個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，主要考查設(shè)計(jì)的某個(gè)實(shí)驗(yàn)在探究過程中所起的作用或推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論等。解析 (1)決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(3)可利用控制變量法，其他條件相同，溫度不同，記錄產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需的時(shí)間，來確定溫度對反應(yīng)速率的影響。舉例條件或影響因素方法點(diǎn)撥鐵生銹條件的探究條件：(1)鐵；(2)與水接觸；(3)與氧氣(或空氣)接觸燃燒條件的探究條件：(1)可燃物；(2)溫度達(dá)到著火點(diǎn)；(3)與氧氣(或空氣)接觸影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等因素：(1)溫度；(2)反應(yīng)物的

7、濃度或純度；(3)反應(yīng)物間的接觸面積；(4)催化劑等控制變量法和對比法是此類試題常用的方法。(1)用控制變量法解決問題的思路：明確探究問題；尋找影響因素；保持其他因素不變；改變研究因素(2)對比實(shí)驗(yàn)一般由兩個(gè)或兩個(gè)以上的實(shí)驗(yàn)組成，在對比中可準(zhǔn)確找出不同條件對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響類型2 物質(zhì)變化及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究紅 NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸例5如圖Z53是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過程示意圖：圖Z53 中 碳與氧氣 解析 甲組 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。實(shí)驗(yàn)與結(jié)論 實(shí)驗(yàn)：用pH試紙

8、測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想不成立。交流和反思 (1)在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的藍(lán)白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想不成立。(2)碳和充足的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，和不充足的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。類型3 物質(zhì)成分探究 圖Z54除去混合氣體中的水蒸氣 排出玻璃管中的空氣 黑色物質(zhì)變成紅色 專題突破（五） 科學(xué)探究題 討論 (1)鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：_。(2)鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_ (任填一種合理的答案)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?結(jié)論與反思 (1)猜想_(填“”“”或“”)錯(cuò)誤。(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的方程式_，溶液變紅色的原因_。(3)乙同學(xué)檢驗(yàn)氣體的方程式_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，因?yàn)開。拓展應(yīng)用 甲、乙最終無法確定該生石