1、分子間作用力1離子鍵與共價(jià)鍵比較使陰陽離子結(jié)合與化合物的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用離子原子2一、碳原子的成鍵特點(diǎn)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)碳原子成鍵方式上的多樣化與碳原子成鍵的對(duì)象的多樣性3二、分子間作用力定義：將分子聚集在一起的作用力。影響物質(zhì)的性質(zhì)：作用強(qiáng)度：影響因素：與分子量成正比4（1）分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱為范德瓦耳斯力。 分子間作用力的大小，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度有影響，但分子晶體的熔點(diǎn)不完全取決于分子間作用力的大小，還與分子在晶體里堆積的緊密程度有關(guān)。分子間作用力比化學(xué)鍵要弱得多。一般地說，影響分子間作用力的大小的因素有：分子的空間結(jié)

2、構(gòu)、分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量。 5結(jié)論： 對(duì)于結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。例如：熔點(diǎn)： I2Br2Cl2F2。6化學(xué)鍵與分子間作用力比較7思考：觀察下圖，有何困惑？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)8三、氫鍵氫鍵的形成過程：原子半徑小、非金屬性很強(qiáng)的原子X（如F、O、N）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，使H原子成為幾乎“裸露”的質(zhì)子，與另一個(gè)分子中的原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子Y在分

3、子間存在較強(qiáng)的相互作用，即形成氫鍵。 9氫鍵的定義：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。通常，氫鍵可以看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力?；瘜W(xué)鍵氫鍵分子間作用力氫鍵的形成條件：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）與H核。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。10氫鍵的表示方法：如HF氫鍵對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)有影響：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子有較高的熔沸點(diǎn)，使NH3、HF、CH3CH2OH等分子易溶于水。11課堂練習(xí)：1、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（ ） A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化

4、鈉 D.碘122、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高D.H2S 的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)133、下列說法正確的是 A、 氫鍵比化學(xué)鍵弱，與范德瓦耳斯力的數(shù)量級(jí)相近，可視為一種特殊的分子間作用力B、化學(xué)鍵可分為共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵。C、凡與氫相連的原子都可與氫形成氫鍵。D、氫鍵只存在于同一種分子之間。144、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 （ ）A、Be2+中的質(zhì)子和電子。 B、21H原子中的中子和質(zhì)子。C、NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子。 D、BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子。155、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （ ）A、水加熱到很高高溫度都難于分解。B、 水結(jié)成后冰體積膨脹，密度減小。C、 CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。 166、白磷分子中PP鍵易斷開，若一個(gè)白磷分子中每個(gè)PP鍵均斷開插入一個(gè)氧原子，則一共可插入 個(gè)氧原子，這樣就得到磷的一種氧化物，其分子式為 。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分