1、課題3 溶液的濃度.溫故而知新1. 溶液的組成?2. 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量. 在實踐運用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀那么不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需求知道溶液的濃稀程度，也就是溶液的組成。.在三支試管中各參與10mL水，然后分別參與約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成能否一樣？判別溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 實驗9-7.實驗9-5藥品:水10mL 硫酸銅儀器:試管 滴管顏色:想一想：這三支試管中溶液的組成能否一樣？ 判別溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 淺藍藍色深藍 .試管編號溶液顏色比較溶

2、劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 2 3 淺10g0.5g10g10.5g1g11g較深深10g 2g12g思索：溶液顏色的深淺主要是由什么決議？.從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，闡明這個溶液越濃。但是假設(shè)這個溶液是無色透明的，我們要怎樣區(qū)分一種溶液的濃稀程度呢？或者說需求知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時候，要怎樣辦？接下來我們就來了解表示溶液組成的一種方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 .某物質(zhì)在混合物中的純度是指純真物質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比。純度又叫質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式： 純度=純真物質(zhì)量混合物質(zhì)量. 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)1、概念： 2 計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系即轉(zhuǎn)換公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量.在三支試管中各參與10mL水，然后分別參與約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%.實驗96溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g

4、10%20%. 例1在農(nóng)業(yè)消費中，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法. 想一想：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算所涉的量都是溶質(zhì)或溶液的質(zhì)量。假設(shè)通知他的是溶液的體積，還需思索到哪個物理量？假設(shè)知的是溶液的體積，那么需思索到溶液的密度。必需將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量 其轉(zhuǎn)化公式：m =v . 練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3，需求氫氧化鈉和水各多

5、少克？氫氧化鈉溶液質(zhì)量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略解:.討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??？ 稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式：m濃c濃%= m稀c稀%普統(tǒng)統(tǒng)過加水稀釋二、稀釋問題：. 例2 化學(xué)實驗室如今有98%的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需求多少克水？分析：處理這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變假設(shè)把50g換成50mL，還需求什么條件？假設(shè)設(shè)水的質(zhì)量為x該如

6、何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g 98%=X 20% X=245g 需求水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需求水的質(zhì)量為195g。. 練習(xí) 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸稀釋成10的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？解：設(shè)加水的質(zhì)量為x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略.計算公式：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可根據(jù)這個關(guān)系進展簡單的計算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液的稀釋，稀釋原理： ：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變小結(jié)：公式：m濃c濃%= m稀c稀%. 同窗們下去后，請思索：1. 溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系。

7、2.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計算的留意要點。本課題的內(nèi)容還需一個課時，本節(jié)課到此終了。.溶 液 的 配 置配置步驟：1、計算 2、稱量 3、溶解例1： 溶質(zhì)為固體配制150g16%的食鹽水 計算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水： 150 g 24 g= 126 g稱量：用天平稱量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒 實驗儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.練習(xí)：下面是一位同窗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并闡明理由。1、2、3、4、.濃溶液和稀溶液判別根據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思索：溶液的

8、濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系區(qū)分根據(jù)不同同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指： 在T0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較更多資源xiti123.taobao . 例1、知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：略. 2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、 分析：溶解度即為“溶解的限制，50克水假設(shè)溶不下20克NaCl，那么溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 /100+36。解：x = 18g 20g那么：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g. 2、某硫酸溶液100g，與13g鋅完全反響，(1)這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)求反響后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中運用1、 50g鹽酸與鋅完全反響，得到0.2g氫氣，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).1. 在溶液中進展的反響，實踐反響的是溶質(zhì)!帶入計算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！求反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，計算反響后的溶液質(zhì)量時，普通根據(jù)質(zhì)量守恒定律進展計算比較簡單。應(yīng)留意的是：當(dāng)生成物中有氣體或沉淀生成時，氣體或沉淀的質(zhì)量不可算在溶液中，應(yīng)減去！化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計算留意要點：.本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)