1、初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總初中化學(xué)方程式匯總氧氣的性質(zhì):發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2型Fe3O4固體產(chǎn)物3.銅在空氣中受熱：2Cu+02_2Cu0紫紅的銅片變黑4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3022Al203發(fā)出耀眼的白光5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+022H20火焰呈淡藍(lán)色（最清潔的燃料）6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2&2L2P205生成大量的白煙燃燒呈藍(lán)紫色.硫粉在空氣中燃燒：S+02JULS02在空氣中火焰呈淡藍(lán)色在氧氣中.碳在氧氣中充

2、分燃燒：C+02國(guó)HCO2發(fā)出白光（但沒(méi)有火焰）.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02叁L2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+024SL2C02放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202且堡C02+2H20.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302JML2C02+3H2。（3）氧氣的來(lái)源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg02Hg+02T14.加熱高鎰酸鉀：2KMn04小=K2Mn04+Mn02+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15.過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H202=2H20+02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）.氯酸鉀在二氧化鎰作催化劑條件下分

3、解反應(yīng)：2KCI032KCI+302T.水在直流電的作用下分解（此反應(yīng)并不是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣方法）：2H20參2H2個(gè)+02T二、自然界中的水：.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20=2H2T+02T.生石灰溶于水：Ca0+H20=Ca（0H）2放出大量的熱；這個(gè)反應(yīng)還說(shuō)明Ca0可以作為干燥劑.二氧化碳可溶于水：H20+C0=H2c03鑒定二氧化碳跟水發(fā)生反應(yīng)，通入石蕊試液（變紅）二、質(zhì)量守怛定律：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2型典2MgO發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu鐵釘表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色.碳酸鈉跟稀鹽酸反

4、應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T產(chǎn)生氣泡最后天平向右邊傾，如要保持天平平衡，反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行。.氫氣還原氧化銅：H2+CuO-Cu+H2O黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒：C+O2忠LCO2.木炭還原氧化銅：C+2CuO望2Cu+CO2T黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3叁4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng)).煤爐的底層：C+O2&LCO2.煤爐的中層：CO2+C=晝2CO.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：.大理石

5、與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCll=CaCl2+H2O+CO2T.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3.高溫力段燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3叁CaO+CO2T.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2CaCO3J+H2O石灰水變渾濁(4)一氧化碳的性質(zhì)：.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOHcu+CO2黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅.一氧化碳的可燃性：2CO+O2且星2CO2其它反應(yīng)：.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用：

6、.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2叁CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O2理2CO2+3H2。.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2些2H2O六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2叁L2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2國(guó)SLFe3O444.銅在空氣中受熱：2Cu+O2-2CuO45.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2AO346.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(實(shí)驗(yàn)室制備氫氣)(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))47.鐵和稀硫酸48.鎂和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+h2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T49.鋁和稀硫酸5

7、0.鋅和稀鹽酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+h2T51.鐵和稀鹽酸52.鎂和稀鹽酸53.鋁和稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H2fMg+2HClMgCl2+H2T2Al+6HCl2AlCl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈?鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合物的溶液里置換出來(lái).銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(4)金屬氧化物還原反應(yīng)：57.一氧化碳還原氧化鐵(三氧化二鐵)3CO+2F

8、e2O3叁4Fe+3CO2(金屬鐵的治煉原理).一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4亙曼3Fe+4C。七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見(jiàn)上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCk+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)).鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2

9、O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=N&SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HC12、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaO

10、H+SQ=Na2SO3+H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=NazSO,+H2O.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSQ；+H2O(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH生成白色沉淀.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSC4=Cu(OH)2J+N2SO4生成藍(lán)色沉淀.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl生成藍(lán)色沉淀.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=F

11、e(OH)3；+3NaCl生成紅褐色沉淀.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl生成白色沉淀3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T鑒定HCO3-或CO32-就是往里面加入稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，如果產(chǎn)生使澄清石灰水碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T變渾濁的就含有HCO3-或CO32-(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH其他反應(yīng)見(jiàn)上面堿跟鹽的反應(yīng)(4)鹽+鹽-兩種新鹽