1、專項(xiàng)突破練(一)學(xué)考第29題(一)表格分析型1(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1molL1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)m(粉末樣品)/gm(反應(yīng)后剩余固體)/g0.9001.800.643.602.487.206.08n(Fe2)0.041mol0.06molc(Fe2)0.06mol1.5molL12請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)的濾液中c(Fe2)_molL1。(2)原粉末樣品中n(Fe)n(Cu)_。答案(1)1.5(2)11解析(1)因?yàn)檫€原性FeCu，所

2、以此混合物與FeCl3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)閍.2Fe3Fe=3Fe2b2Fe3Cu=2Fe2Cu2實(shí)驗(yàn)中FeCl3完全與Fe反應(yīng)(此時(shí)Fe應(yīng)剩余)320.04L(2)從第組數(shù)據(jù)可以看出，F(xiàn)eCl3全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生a反應(yīng)，則溶解Fe的質(zhì)量為m(Fe)0.0456g1.12g,1.80g1.12g0.68g大于0.64g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64g全部為Cu，設(shè)在1.80g樣品中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol2Fe3Fe=3Fe22yy2Fe3Cu=2Fe2Cu2依據(jù)Cu守恒得0.02yx0.042y0.02y0.6464即xy0.03-1-y1結(jié)合56y64x1

3、.80 x1得到：。2(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)(最簡(jiǎn)單的整數(shù)比)。(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8121.1205.6242.2408.4362.800則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)501(2)1.25molL1解析(1)n(C)n(CO2)

4、22.4Lmol10.224L0.01moln(Fe)0.5molnC0.01mol128.12g0.01mol12gmol156gmol1nFe0.5mol50所以。在實(shí)驗(yàn)中，H2SO4完全反應(yīng)n(H2SO4)n(H2)22.4Lmol12.800L0.125molc(H2SO4)0.1L0.125mol1.25molL1。3有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)CO2體積(mL)樣品體積(mL)沉淀物質(zhì)的量(102mol)235220.01.50235230.

5、04.50235240.06.00235250.07.50(1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度_。(2)實(shí)驗(yàn)最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量_。答案(1)1.50molL1(2)0.0450mol-2-3233解析Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發(fā)生Ba(OH)2CO2=BaCOH2O2NaOHCO2=NaCO3H2ONa2CO3H2OCO2=2NaHCOBaCO3H2OCO2=Ba(HCO)2；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，樣品體積依次增大10mL，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.03mol，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.015mol，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)沉淀物質(zhì)的量增大0.015mol，

6、說(shuō)明實(shí)驗(yàn)、沒(méi)有生成Ba(HCO3)2；實(shí)驗(yàn)生成沉淀比少0.03mol，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)上述4個(gè)反應(yīng)均有發(fā)生，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。(1)根據(jù)數(shù)據(jù)，設(shè)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為cmolL13Ba(OH)2CO2=BaCOH2O1mol1mol004LcmolL10.06mol0.04LcmolL10.06mol11解得c1.50。(二)圖像分析型4(2015浙江10月選考，29)量取8.0mL5.0molL1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積

7、已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：解析(1)加蒸餾水稀釋至100mL后，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度0.1L(2)m(Fe)56gmol10.56g；(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有_g。答案(1)0.40(2)0.655.0molL10.008L0.40molL1。0.224L22.4Lmol1m(Zn)0.224L22.4Lmol165gmol10.65g。鐵、鋅與H2SO4反應(yīng)都生成了224mL的氫氣，說(shuō)明參加反應(yīng)的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等，由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01mol，說(shuō)明鐵有剩余，鋅和硫酸剛好完全

8、反應(yīng)，所以鐵至少為0.65g。5取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10mL，通入一定量的CO2，再繼續(xù)滴加入0.1molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)-3-題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體最大體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)。答案(1)0.75molL1(2)112mL解析(1)當(dāng)加入鹽酸75mL時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積最大，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，Na來(lái)自氫氧化鈉，Cl來(lái)自鹽酸，n(Na)n(Cl)n(NaOH)0.0075mol，所以每份溶液中c(NaO

9、H)0.75molL1。(2)由圖示可知不產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積少于產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積，說(shuō)明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。設(shè)溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol；33025mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2H=HCO322575mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCOH=HOCO2x0.0250.1xy0.050.1n(CO2)(xy)mol0.005mol，V(CO2)112mL。6(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣

10、體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_L。答案(1)12(2)0.1000解析分析反應(yīng)的過(guò)程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)CaCl2完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.200g，n(HCl)2n(CO2)2mCO2MCO244gmol122.200g0.1mol；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.000g，n(CaCl2)n(CaCO3)0.05mol，n(CaCl2)n(HCl)0.05mCaCO35.000gMCaCO3100gmol1-4-V20.

11、1000L。33解析(1)假設(shè)19.20g全部為CuO，此時(shí)生成的CO2最少。n(CO2)80gmol1nBa(HCO3)20.2L1.20molL1197gmol1cBa(HCO3)20.2Lmol0.1mol12。(2)根據(jù)C原子守恒可知：n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1mol，nNa2CO30.1molcNa2CO31.000molL1(三)直接描述型7(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將amolCl2通入過(guò)量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。(1)改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為_(kāi)mol。33

12、(2)若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl)c(ClO)61，則溶液中c(ClO)c(ClO)_。a答案(1)(2)11解析(1)只發(fā)生3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O反應(yīng)，生成的NaClO3最大，其物質(zhì)的a量為mol。3(2)設(shè)c(ClO)x，根據(jù)電子守恒得：c(Cl)5c(ClO)x33x6c(ClO3)5c(ClO)c(ClO)3所以c(ClO)c(ClO)11。8(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20molL1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，

13、忽略溶液體積的變化)。(1)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其濃度為_(kāi)。(2)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案(1)Ba(HCO3)20.30molL1(2)2119.20g0.24mol，nBa(OH)20.240mol，n(CO2)nBa(OH)21，此時(shí)恰好生成BaCO3沉淀，因?yàn)閚(CO2)0.24mol，所以吸收氣體后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba(HCO3)2。35.46g0.06mol0.06mol0.30molL1。(2)設(shè)CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量分別為x，y，則80 x160y19.20 x3yn(BaCO3)2nBa(HCO3)2-5-0.1Lc(HC

14、l)0.02mol210.4molL。解之得x0.12moly0.06molCuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量之比為21。9(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH13(溶液的體積為100mL)。試計(jì)算：(1)原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。答案(1)0.02(2)0.4解析n(H2SO4)n(BaSO4)0.01mol所以原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，設(shè)每份中鹽酸的物質(zhì)的量為x0.05L1.0molL10.01mol2x則0.1molL1x0.02mol0.1L10室溫下，向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀2.33g，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200mL)。請(qǐng)計(jì)算：(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是_mol。(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_molL1。答案(1)0.01(2)0.6解析H2SO4先與Ba(OH)2反應(yīng)再與NaOH反應(yīng)。由題意可知：反應(yīng)后c(OH)0.1molL1，n(OH)0.1mo