1、PAGE PAGE 10邯鄲市2022屆高三年級摸底考試試卷化學本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355 Cr 52一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

2、的。1化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（ ）A鮮花的香味來源于乙醇B食品加工時往往添加抗氧化劑，與化學反應速率有關C“嫦娥”系列衛(wèi)星使用的碳纖維屬于新型有機髙分子材料D在酒化酶的作用下葡萄糖能水解為乙醇和二氧化碳2下列化學用語的表述正確的是（ ）A甘油的結構簡式B溴乙烷的鍵線式：C四氯化碳的比例模型：D三氟化硼的電子式：3莽草酸酯是一種莽草的提取物，臨床中可用于很多病癥的治療。下列有關莽草酸甲酯的說法正確的是（ ）A屬于芳香族化合物B分子式為C能發(fā)生氧化、消去和取代反應D1 mol該有機物最多消耗4某學習小組從海帶中提取碘單質并進行純化。下列實驗裝置和操作能達到目的的是（

3、）A灼燒海帶B用苯萃取碘水中的C從碘苯溶液中提取D精制單質碘5白磷（）通常是白色或黃色蠟狀固體，幾乎不溶于水，易溶于有機溶劑，可與熱的濃堿反應，其反應的化學方程式為。次磷酸鈉（）是一種正鹽，水溶液呈堿性（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列有關說法正確的是（ ）A是一元弱酸B生成時，有鍵斷裂C次磷酸鈉的水溶液呈堿性的原因是的水解大于的電離D白磷與熱的濃堿反應時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為316某實驗小組模擬海水淡化的同時制備、和NaOH溶液，裝置如圖所示（兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）。下列有關說法錯誤的是（ ）A甲室產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{B膜是陰離子交換

4、膜C淡水的出口只有cD隨著電解的進行，戊室溶液的pH不斷增大7下列過程涉及的離子方程式的書寫正確的是（ ）A溶液中滴加過量的溶液：B電解溶液：C溶液與反應：D純堿溶液中滴加溴水：8已知X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素。25時，各元素最高價氧化物對應水化物的溶液（濃度均為）的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：B五種元素的氫化物均為共價化合物C最高價氧化物對應的水化物的酸性：DZ的常見氧化物中陰、陽離子個數(shù)比均為129常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系錯誤的是（ ）A氯水與NaOH溶液混合：B的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合：C溶液與溶液等體積混合：D物

5、質的量濃度相等的和溶液等體積混合：二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯-一個，該小題得0分。10一種由前20號元素組成的化合物甲，其結構如圖所示。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且處于不同的周期。下列有關說法錯誤的是（ ）A化合物甲中Y的化合價均為價B簡單氫化物的穩(wěn)定性：C化合物甲中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵D元素Z的氧化物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構11下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的

6、結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加少量酚酞溶液變紅該溶液一定是堿溶液B向某溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色該氣體一定是D向飽和溶液中加入NaCl固體產(chǎn)生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡12苯與的催化反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A是總反應的催化劑B轉化為是總反應的決速步驟C苯與的催化反應是放熱反應D反應生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大13常溫下用溶液滴定溶液，所得溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）或A曲線表示pH與的變化關系B常溫下的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C水的電離程度

7、：D溶液的pH約為3.5三、非選擇題：共57分。第1416題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。14（14分）硼酸（）是一種重要的化工原料。工業(yè)上以硼鎂礦（主要成分為和，還含有少量的、等雜質）為原料生產(chǎn)硼酸和，其工藝流程如下：已知：能溶于水，且其溶解度隨溫度的升高而升高?；卮鹣铝袉栴}：（1）為加快“加熱溶解”的速率，可采取的措施是_（請寫出兩條），“加熱溶解”時主要反應的化學方程式為_。（2）濾渣和濾渣的主要成分分別為_、_（填化學式）。（3）“趁熱過濾”的目的是_，操作為_。（4）“氧化”時反應的離子方程式為_。（5）室溫下，“除

8、雜”時調節(jié)，則此時溶液中_。已知：室溫下。15（14分）亞氯酸鈉（）具有強氧化性，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造等方面。某興趣小組利用下圖裝置制備亞氯酸鈉，并對其性質進行探究。已知：二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗證明裝置A中使用70%的濃硫酸效果最好，原因為_。（2）裝置B中，盛放氯酸鈉溶液和稀硫酸的儀器名稱為_。（3）一段時間后，C裝置中有晶體析出，則C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_，裝置C采用冷水浴的原因為_。（4）裝置D的作用為_。（5）取ag裝置C中的晶體，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸

9、酸化的足量的KI溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點消耗硫代硫酸鈉溶液VmL（已知：）。與稀硫酸酸化的KI溶液反應的離子方程式為_。滴定終點的現(xiàn)象為_。晶體中的質量分數(shù)為_（用含a、c和V字母的式子表示）。16（14分）甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在國際上一直受到重視。工業(yè)上常用和為原料，在Cu/ZnO催化劑的作用下，合成甲醇。回答下列問題：（1）常溫下，和甲醇的燃燒熱分別為和，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的熱量，則和在Cu/ZnO催化作用下合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為_。（2）在Cu/ZnO催化作用下，和合成甲醇的總反應分兩步

10、進行：第一步為_（寫化學方程式）；第二步為。第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能_（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反應活化能。（3）恒溫恒容下，和按物質的量13混合發(fā)生上述反應制氣態(tài)甲醇和液態(tài)水。下列事實能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_（填選項字母）。A和的轉化率之比不再改變B甲醇的體積分數(shù)不再改變C氣體密度不再改變D平衡常數(shù)不再改變（4）將物質的量之比為13的與的混合氣體，以一定流速通過裝有Cu/ZnO的反應器。反應相同的時間，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如圖所示。270280甲醇產(chǎn)率隨溫度變化的可能原因_；由圖可知，在Cu/ZnO催化劑的作用下，和

11、合成甲醇的最佳溫度范圍為_。（5）將物質的量之比為13的和的混合氣體充入壓強為，溫度為320的恒容密閉容器中，發(fā)生反應合成氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_（用含的式子表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)）。（6）熔融條件下，甲醇燃料電池的負極反應為_。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17選修3：物質結構與性質（15分）碳、氮和鉻的相關化合物在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子

12、價電子排布式為_，未成對電子數(shù)為_。（2）鉻的一種含氧酸鉻酸（），結構和硫酸類似。其陰離子的立體構型為_，鉻酸是一種二元強酸，原因是_。（3）含鉻的化合物吡啶甲酸銘是一種用于二型糖尿病的保健藥，其結構如圖所示。該化合物中H、C、N、O的電負性由大到小的順序為_，N原子的雜化軌道類型為_。該化合物中含有的化學鍵類型有_（填字母）。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵e氫鍵（4）鉻的某種氧化物晶胞如圖所示（灰球代表鉻原子，黑球代表氧原子）。該氧化物的化學式為_，鉻原子的配位數(shù)是_；該晶體的密度為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即）。18選修5：有機化學基礎（15分）白檸檬素（有機化合物I）是

13、一種重要的有機化工原料，可廣泛用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料及其他精細化工行業(yè)。可通過以下路線合成白檸檬素：已知：回答下列問題：（1）A的名稱是_。（2）F的結構簡式為_。（3）反應的化學方程式為_。（4）的反應類型為_，白檸檬素（I）中所含的含氧官能團是_。（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，符合下列條件的結構共有_種。三取代芳香族化合物官能團只有羥基1mol M最多能與2mol NaOH反應其中，核磁共振氫譜共有6種吸收峰，且吸收峰面積比為112222的同分異構體的結構簡式為_。（6）根據(jù)上述合成路線中的相關知識，設計一種以和為主要原料制備的合成路線（其他無機試劑任選）：_。PAGE PAGE 2

14、0邯鄲市2022屆高三年級摸底考試試卷化學 全解全析1B 鮮花的香味主要來源于酯類，A錯誤；食品加工添加抗氧化劑可以減緩食物的腐敗速率，與化學反應速率有關，B正確；碳纖維材料是碳材料，其屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；葡萄糖不能水解，D錯誤。2D 甘油的結構簡式為，A錯誤；是溴丙烷的鍵線式，B錯誤；四氯化碳的比例模型中應是氯原子的半徑大于碳原子的半徑，C錯誤。3C 該有機物中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；該有機物的分子式為，B錯誤；該有機物中含有碳碳雙鍵、羥基和酯基，能發(fā)生氧化、消去和取代反應，C正確；酯基不能與發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應，1 mol該有機物最多消耗，D錯誤

15、。4D 海帶是固體，灼燒應使用坩鍋，A錯誤；苯的密度比水小，在上層，分液時下層液體（水）從下口流出后，上層液體（含的苯溶液）從上口倒出，B錯誤；蒸餾時溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，C錯誤；用升華法精制單質碘，D正確。5A 由于次磷酸鈉（）是一種正鹽，水溶液顯堿性，所以是一元弱酸，A正確；1個中含有6個鍵，B錯誤；只發(fā)生水解不發(fā)生電離，C錯誤；1個分子中有3個P原子的元素化合價升高，作還原劑，有1個P原子的元素化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為13，D錯誤，6C 甲室為陽極室，電極反應式為，能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，A正確；反應過程中丙室中通過膜到丁室，通過膜到乙室；膜

16、是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜，B正確；淡水的出口為a和c，C錯誤；戊室的電極反應式為，隨電解的進行，溶液的pH不斷增大，D正確。7A 由于溶液過量，生成沉淀和，故離子方程式為，A正確；電解溶液時會產(chǎn)生沉淀，B錯誤；溶液與反應的離子方程式為，C錯誤；純堿溶液的主要成分是，D錯誤。8D 濃度均為時，為一元強酸，為一元強堿，為多元強酸，為弱酸；X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，故X、Y、Z、M、N依次為、N、Na、S、Cl。原子半徑大小順序：，A錯誤；五種元素的氫化物中NaH為離子化合物，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：，C錯誤；Z的常見氧化物為和，中和的個數(shù)比為12，中和的個數(shù)比為12

17、，D正確。9C 由于、，根據(jù)物料守恒可知，A正確；的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，醋酸利余，溶液顯酸性，結合電荷守恒可知，B正確；混合后溶質為等物質的量的與，的水解程度大于的水解程度，故，C錯誤；物料守恒與電荷守恒疊加，可得該等式，D正確。10A、D 由圖結合題意可知，X、Y、Z、W依次為H、O、S、K，該化合物甲的化學式為；其中含有過氧鍵，故Y的化合價有價和價，A錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；化合物甲中和之間是離子鍵，內(nèi)部S和O之間、O和H之間為極性鍵，O和O之間為非極性鍵，C正確；元素Z的氧化物有和，利用型化合物，最外層電子數(shù)判斷可知，其中硫原子均不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤。

18、11D 滴加少量酚酞溶液變紅，說明此溶液顯堿性，可能是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液，A錯誤；與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或或，則原溶液中可能含有或或，B錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是，還有可能是其他強氧化性的氣體，如、等，C錯誤。12B、D 是第一步反應的過渡態(tài)，A錯誤；由于轉化為的活化能最大，反應速率最慢，故是總反應的決速步驟，B正確；由圖可知，苯與的加成反應是吸熱反應，取代反應是放熱反應，C錯誤；第三步中取代反應的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應生成的有機產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物所占比例更大，D正確。13C 根據(jù)及表達式的變形，可以得到，。由二元酸的可得溶液中，即，曲

19、線表示pH與的變化關系，曲線表示pH與的變化關系，A正確；由圖可知，曲線時，曲線時，故常溫下的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為，B正確；M點時，溶質成分為和NaHR；N點時，溶質成分為和NaHR，故水的電離程度：，C錯誤；由于，溶液的，D正確。14【解析】（1）加快固體物質的溶解速率，可采取的措施是粉碎、攪拌、增加鹽酸的濃度等，“加熱溶解”時，和，均與鹽酸發(fā)生反應，其主要反應的化學方程式為。（2）由于不與鹽酸反應，故濾渣的主要成分是?！俺s”時，NaOH溶液將、轉化為沉淀，故濾渣的主要成分是、。（3）由于能溶于水，且其溶解度隨溫度的升高而升高，所以“趁熱過濾”的目的是防止遇冷析出，降低其產(chǎn)率。“操

20、作”指冷卻結晶、過濾。（4）“氧化”時NaClO溶液將轉化為，其反應的離子方程式為。（5）“除雜”時轉化為沉淀，時為，。答案：（1）粉碎、攪拌、增加鹽酸的濃度等（2分，寫出兩條即可，其他答案合理也給分）（2分）（2）（1分） 和（1分）（3）防止遇冷析出，降低其產(chǎn)率（2分） 冷卻結晶、過濾（2分）（4）（2分）（5）（2分）15【解析】（1）裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制備，使用70%的濃硫酸效果最好，原因為若硫酸濃度太低，則產(chǎn)生速率太慢且會有大量溶解在溶液中，造成產(chǎn)量低；若硫酸濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應難以進行。（2）裝置B中，盛放氯酸鈉溶液和稀硫酸的儀器名稱為三頸燒瓶（或三

21、口燒瓶）。（3）一段時間后，C裝置中有晶體析出，則C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為，裝置C采用冷水浴的原因為防止溫度過高，分解。（4）裝置D中的氫氧化鈉溶液會吸收，故其作用為尾氣處理，防止污染環(huán)境。（5）與稀硫酸酸化的KI溶液反應生成的離子方程式為，此時淀粉變藍，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色。據(jù)題意可知，晶體中的質量分數(shù)為答案：（1）若硫酸濃度太低，則產(chǎn)生速率太慢且會有大量溶解在溶液中，造成產(chǎn)量低；若硫酸濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應難以進行（2分，表述合理即可）（2）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（3）（2分

22、） 防止溫度過高，分解（2分）（4）尾氣處理，防止污染環(huán)境（1分）（5）（2分）最后一滴硫代硫酸鈉溶液加入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色（2分）（2分）16【解析】（1）利用和甲醇的燃燒熱和1 mol甲醇汽化需要吸收的熱量可知，和合成氣態(tài)甲醇的，故其熱化學方程式為。（2）由于第一步反應和第二步反應合并為總反應，所以第一步為，第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，說明第二步反應比較快，其活化能低；由此推知，第二步反應活化能小于第一步反應活化能。（3）A由于和按化學計量數(shù)比加入，其轉化率始終相等，和的轉化率之比不再改變，不能表示達到平衡狀態(tài)；B反應過程中甲醇的物質的量不斷增大，

23、當甲醇的體積分數(shù)不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)；C恒容條件下，反應過程中氣體的體積不變，氣體的質量不斷減小，當氣體密度不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)；D平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)在反應過程中始終保持不變，故平衡常數(shù)不再改變，不能表示達到平衡狀態(tài)；故選C。（4）270280甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是溫度升高反應速率加快；溫度升高催化劑的活性增大，反應速率加快，甲醇的產(chǎn)率增大；由圖可知，280290催化劑的活性最好，甲醇的產(chǎn)率最高，故在Cu/ZnO催化劑的作用下，和合成甲醇的最佳溫度范圍為280290。（5）設的起始物質的量為3 mol，的起始物質的量為1 mol，由于320時，甲醇的產(chǎn)率為50%，則始（mol）：1 3 0 0末（mol）：0.5 1.5 0.5 0.5可得此時的壓強為，。（6）甲醇為負極，熔融，條件下，只有和，不參與反應，故甲醇燃料電池的負極反應為。答案：（1） （2分）（2）（2分） 小于（1分）（3）BC（2分）（4）溫度升高反應速率加快；溫度升高催化劑的活性增大，反應速率加快，甲醇的產(chǎn)率增