1、高二年級(jí)第一學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）第卷(選擇題 填涂在機(jī)讀卡上)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A甲基橙 BpH計(jì) C石蕊試紙 DpH試紙2在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是 A使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗23次B酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液C盛放準(zhǔn)確量取待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗D滴定操作應(yīng)重復(fù)2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計(jì)算出待測(cè)液的濃度 3判斷過(guò)程的自發(fā)性是指 A判斷過(guò)程的方向 B確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C判斷過(guò)程發(fā)生的速率 D判

2、斷過(guò)程的熱效應(yīng) 4可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變； NH3、N2、H2的百分含量都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣的密度保持不變；正反應(yīng)速率v (H2)=0.6 molL1min-1，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4 molL1min-1。A全部 B只有 C只有 D只有5反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A增加CO的物質(zhì)的量B將容器的

3、體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大625時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 A1107molL1B11012molL1 C1102molL1D11014molL17已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是 A0.01molL-1的蔗糖溶液 B0.01 molL-1的CaCl2溶液C0.02 molL-1的NaCl溶液D0.02 molL-1的CH3COOH溶液8在pH1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是：ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、H

4、CO3、Na+CNa+、Al、AlO2、NO3DCrO42、K+、ClO、SO429出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1，由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)H為A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJ

5、mol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-111反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)H0），在不同的溫度、不同的壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度的變化曲線應(yīng)為下圖中的1225 ，水的電離達(dá)到平衡： H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，K W 增大，pH不變13用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是 A酸性AgNO3溶液 BHCl溶液C

6、酸性CuSO4溶液 D稀NaOH溶液14下列濃度關(guān)系正確的是A 氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)B NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(H+) c(OH-) c(CO32-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)15可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電

7、解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極16科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2H DO22H2O4e4OH17已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍18

8、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A取代反應(yīng) B電離過(guò)程 C中和反應(yīng) D水解反應(yīng)第卷（填寫在答題紙上）二、填空題(共46分)19（5分）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酒精 CO2 Al 食鹽水 H2C2O4（草酸）（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）上述的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_。（3）請(qǐng)寫出使KMnO4酸性溶液褪色的化學(xué)方程式_。20（9分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限

9、度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中所示的反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_（用含E1、E2的代數(shù)式表示）（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能_，活化分子百分?jǐn)?shù)_，反應(yīng)速率_，你認(rèn)為最可能的原因是_它對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。21（8分）關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：a、0.1molL-1醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+b、0.1molL-

10、1醋酸鈉溶液：CH3COOH2OCH3COOHOH上述兩溶液到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，溶液的pH增大的是_。常溫下，向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將_，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_(填增大、減小、不變)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則溶液的pH_7 (填大于、小于或等于)。若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COOH 的電離程度_(填增大、減小、不變)，原因_；溶液的pH將_，溶液的導(dǎo)電性將_(填增大、減小、不變)。22（共4分）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬加熱除去天然水中Ca(HCO3)2和

11、Mg(HCO3)2的過(guò)程。（1）該同學(xué)在蒸餾水中加入少量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2固體，充分溶解，該溶液中含有的所有離子有_。（2）加熱一段時(shí)間后，試管底部生成少量水垢。證明水垢中含有碳酸鹽所使用的試劑是_。（3）該同學(xué)查閱資料得知，持續(xù)加熱或加入強(qiáng)堿可以使MgCO3沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。用離子方程式表示加入NaOH使MgCO3沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的過(guò)程_。23（共7分）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO 4溶液。（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2 + 4H+ + SO42-

12、 +2e- PbSO4 + 2H2O該電極是_（填“正極”或“負(fù)極” ）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為_(kāi)。（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極。若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO 4質(zhì)量為_(kāi)。24（共8分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。已知?dú)溲趸F沉淀的pH見(jiàn)下表： 金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pHFe3+1.93.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

13、（1）溶液A中含有的所有陽(yáng)離子有_。（2）已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的濃度為0.18molL-1，操作中調(diào)節(jié)pH到56的原因是（請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因）_，可以用到的試劑(填序號(hào))_。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （3）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：流程中冶煉鎂的方法是 _。某實(shí)驗(yàn)室為制得少量的無(wú)水MgCl2，選用SOCl2與MgCl26H2O混合加熱，加入SOCl2的原因是_。25（共5分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0已知CO的濃度變化

14、如圖所示。 （1）從04 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=_molL-1min-1。T 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。 a增大反應(yīng)物中CO的濃度 b降低反應(yīng)溫度c將密閉容器體積壓縮至一半 d加入適宜的催化劑（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為_(kāi)?！局攸c(diǎn)解析】5對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），A，增加CO的物質(zhì)的量即是增大了CO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B，容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C，體積不變充入N2，加入的是無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)速率無(wú)影響；D，

15、保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。7“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高”，比較沸點(diǎn)的高低就是比較溶質(zhì)的分子濃度或離子總濃度。A中蔗糖分子濃度為0.01molL-1；B中Ca2濃度為0.01 molL-1，Cl濃度為0.02 molL-1；C中Na濃度為0.02 molL-1，Cl濃度為0.02 molL-1；D中CH3COOH只有部分電離，離子濃度和分子濃度的總和小于C選項(xiàng)。故答案為C。11對(duì)于反應(yīng)X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)H0），p1p2，等溫時(shí)，加壓平衡正移，Z的百分含量增大；等壓下，升溫

16、平衡逆移，Z的百分含量減小。故答案為D。14氯水中，c(H+)c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)；NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，溶液呈堿性，故c（Na+）c(CH3COO-)。15鋁-空氣燃料電池，負(fù)極為鋁，正極為O2，以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，正極反應(yīng)都為O22H2O4e4OH，但負(fù)極反應(yīng)有所不同，Al(OH)3能和NaOH繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO22H2O，從負(fù)極反應(yīng)可以看出電池在工作過(guò)程中電解液的pH減小。電池工

17、作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極。故答案為A。21加入水后，a的pH增大，b的pH減小。向CH3COOH2OCH3COOHOH體系中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COO濃度增大，平衡右移，故溶液的pH將增大。若加入同濃度的醋酸鈉溶液，平衡不移動(dòng)，溶液的pH不變。若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則溶液中c(H+)c(OH)， pH7。向CH3COOHCH3COOH+中加入少量的醋酸鈉固體，CH3COO濃度增大，平衡左移，CH3COOH 的電離程度減小，H+濃度減小，溶液的pH將增大。溶液中離子總濃度增大，故導(dǎo)電性增大。23（1）放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PbO2 + 4

18、H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O，是還原反應(yīng)，故為正極。另一極反應(yīng)為Pb + SO42- - 2e- = PbSO4?？偡磻?yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。（2）充電時(shí)總反應(yīng)是放電時(shí)的逆過(guò)程。2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4。（3）電解CuCl2溶液。陽(yáng)極上析出氯氣體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即2 mol氯氣。轉(zhuǎn)移電子為4 mol，則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO 4為4 mol，質(zhì)量為392 g。24（1）MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2的混合物中加入過(guò)量的鹽酸，MgO、Fe2O

19、3、Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；SiO2不溶于鹽酸，過(guò)濾后在B中沉淀下來(lái)。溶液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、H+，注意不要忘記H+，因?yàn)辂}酸是過(guò)量的。（2）溶液F通過(guò)調(diào)節(jié)pH，將Fe和Mg分離。已知Mg (OH)2的Ksp1.81011，溶液F中Mg2+的濃度為0.18molL-1，故Mg (OH)2開(kāi)始沉淀的pH為9，而Fe (OH)3在pH3.2就已經(jīng)沉淀完全了。故操作中調(diào)節(jié)pH到56可以使Fe (OH)3沉淀完全，而Mg (OH)2還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。這樣就可以將Fe元素和Mg元素分離。可以用來(lái)調(diào)pH的試劑有cMgO和dMg (OH)2，若選用NaOH溶液和

20、氨水會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。（3）鎂是較活潑的金屬，采用電解法冶煉。制得無(wú)水MgCl2，選用SOCl2與MgCl26H2O混合加熱，是因?yàn)镾OCl2與結(jié)晶水反應(yīng)，生成無(wú)水氯化鎂及SO2、HCl氣體，消耗了水，有效防止了Mg2的水解。25（1）v（CO）= （0.20-0.08）molL-14 min0.03 molL-1min-1T 時(shí)，該反應(yīng)平衡時(shí)，c（CO）c（H2O）0.08 molL-1，c（CO2）c（H2）0.12 molL-1，則平衡常數(shù)為2.25。（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，即使平衡逆移。正反應(yīng)放熱，故降低溫度可以；增大反應(yīng)物中CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率降低；將密閉容器體積壓縮至一半，平衡不移動(dòng)；加入適宜的催化劑，不影響平衡狀態(tài)。（3）若不改變反應(yīng)溫度，k