1、一名詞解釋1晶格能：在絕對零度時由氣態(tài)的正負(fù)離子，生成(shn chn)一摩爾的離子晶體時所放出的能量。2電解質(zhì)的溶解(rngji)熵： 當(dāng)一摩爾分子的鹽，通過(tnggu)可逆過程，溶入水中，這個過程的熵變化叫做溶解熵。3離子水化數(shù)： 最接近離子的第一層水分子，在外加電場下，水分子和離子能夠一塊移動，此水化作用叫原水化，此層水分子的數(shù)目（原水化數(shù)）稱為離子的水化數(shù)。4自擴散： 在純液體里，分子不斷地作無秩序的運動，某一點上一個分子，經(jīng)過一定時間后，有移到另一點上的一定幾率，這樣的運動稱為自擴散。5過量函數(shù)： 實際溶液的熱力學(xué)性質(zhì)減去理想溶液的熱力學(xué)性質(zhì)得出的差值，稱為過量函數(shù)。二填空題1離子

2、締合的主要理論有卜耶隆離子締合理論和伏阿斯離子締合理論。2測定離子水化數(shù)的方法有 離子淌度法 、 水化熵法 、 壓縮系數(shù)法 、 統(tǒng)計力學(xué)計算法 等。3溶液理論家把電解質(zhì)分為 非締合式電解質(zhì)和 締合式電解質(zhì) 兩種電解質(zhì)。4求取晶格能的方法有_熱化學(xué)循環(huán)_和_理論計算_。5溶質(zhì)擴散的推動力是 化學(xué)勢梯度 。6Fick第一定律 和Fick第二定律 。7滲透系數(shù)分為(fn wi)兩種，即 合理(hl)滲透系數(shù)g和_實用(shyng)滲透系數(shù) 。三簡答題1DebyeHuckel建立離子互吸理論的基本假設(shè)。 = 1 * GB3 任何濃度的電解質(zhì)都是完全離解的； = 2 * GB3 離子是帶電荷的圓球，電荷

3、不會極化，離子電場有圓球?qū)ΨQ性； = 3 * GB3 在離子間的相互作用里，只有庫侖力起重要作用，其他分子間力都可忽略。 = 4 * GB3 由于離子相互作用而產(chǎn)生的吸引能小于它的熱運動能。 = 5 * GB3 溶液的介電常數(shù)和溶劑的介電常數(shù)并無分別，即完全忽略加入電解質(zhì)后介電常數(shù)的變化。共6分2離子周圍水的結(jié)構(gòu)模型。 3分 A：第一水化層（結(jié)構(gòu)增強層） 1分 B：格爾內(nèi)區(qū)（結(jié)構(gòu)破壞層） 1分 C：體相水分子 1分3利用三離子物的形成解釋下列圖中當(dāng)量電導(dǎo)的變化趨勢。根據(jù)質(zhì)量(zhling)作用定律得到 濃度增加(zngji)，當(dāng)量電導(dǎo)下降。 當(dāng)濃度繼續(xù)增加時，當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)過一個最低點而又上升，可

4、認(rèn)為溶液(rngy)中形成三離子物，由此可推導(dǎo)出濃度與當(dāng)量電導(dǎo)的關(guān)系： 6分4電解質(zhì)擴散與非電解質(zhì)擴散的不同之處以及電解質(zhì)擴散與電導(dǎo)的不同之處。 電解質(zhì)擴散與非電解質(zhì)擴散的不同之處： = 1 * GB3 由于擴散離子淌度不同所產(chǎn)生的電位梯度 = 2 * GB3 正、負(fù)異號離子不允許有宏觀分離，即溶液的宏觀體積中，溶液是電中性的 3分電解質(zhì)擴散與電導(dǎo)的不同之處： = 1 * GB3 推動力不同 = 2 * GB3 正、負(fù)異號離子運動的方向不同 = 3 * GB3 正、負(fù)異號離子不允許有宏觀分離，即溶液的宏觀體積中，溶液是電中性的 3分5論述匹查理論的優(yōu)點及應(yīng)用。 匹查 = 1 * GB3 建立了

5、一個半經(jīng)驗式的統(tǒng)計力學(xué)電解質(zhì)溶液理論 = 2 * GB3 它可以用在真正濃溶液，離子強度可以達到6m 2分 匹查考慮了三種位能： = 1 * GB3 一對離子間的長程靜電位能； = 2 * GB3 短程“硬心效應(yīng)”的位能； = 3 * GB3 三個離子間的相互作用能。 3分 在水鹽體系相圖中的應(yīng)用等 1分四綜合題1論述卜耶隆離子締合理論的出發(fā)點并推導(dǎo)卜耶隆離子締合理論公式。 卜耶隆假定，帶相反電荷的一對正、負(fù)離子在庫侖引力作用下，相互靠近，當(dāng)它們之間的距離達到某一足夠靠近的距離 臨界距離q時，它們的庫侖吸引能超過熱運動能，此時，它們形成離子對。 5分 令溶液中一個離子j為中心離子，距此離子距離

6、為r的一個厚度dr的球殼層中，相反(xingfn)電荷離子i的幾率P（r）為 卜耶隆假定，當(dāng)r較小時離子(lz)氛引起的電位可以忽略 求極值(j zh) 5分 當(dāng)正、負(fù)離子間距小于q時，它們形成離子對，當(dāng)正、負(fù)離子間距大于q時，它們是自由離子離子i與離子j的位能 以表示電解質(zhì)分子的離解度，則就等于締合度變量(binling)變換 變換(binhun)得到 5分 若用質(zhì)量作用定律處理離子(lz)締合平衡，則可得出離解常數(shù)K為1:1價電解質(zhì) 當(dāng)電解質(zhì)濃度很低時， 對于較高濃度 代入 5分2Onsager電導(dǎo)理論在DebyeHuckel理論的基礎(chǔ)上考慮了哪些因素，推導(dǎo)Onsager電導(dǎo)公式。 = 1 * GB3 松弛效應(yīng) = 2 * GB3 電泳效應(yīng) 4分 Onsager簡化離子(lz)芬變形引起的電場強度的變化 7分離子的電遷移速度(sd)應(yīng)與離子的摩爾電導(dǎo)率成正比 7分對于(duy)1：1價