1、2010年高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題測試（一）氧化還原反應(yīng)的概念（試卷總分100分 考試時間100分鐘）第I卷（選擇題 共51分）一、單項選擇題（本題包括 17小題，每小題3分，共計51分；每小題只有一個選項符合 題意）（2009寧波期末）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 2M2+ R2 = 2M3+ 2R ,2R + Z 2 = R + 2Z ,W+ 2Z = 2W + Z 2；由此判斷下列說法錯誤的是A.常溫下反應(yīng) 2M2+ Z2= 2M3+ + 2Z 一可以自發(fā)進(jìn)行Z元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Wv乙v R v M+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?VVZ R 0= 2HNO+ N

2、OG 2N&Q+2Ho= 4NaOHF QTD、2F2 + 2HO= 4HF+ Q5、（2009海淀期中）已知KOCN碳為+4價，在反應(yīng) KOCN+KOH+C4CO+N2+KC1+HO （未配平） 中，如果有6mo1C12完全反應(yīng)，則被氧化的 KOCN勺物質(zhì)的量是A. 2mo1B . 3mo1 C. 4mo1 D. 6mo16、 （2009海淀二模）氧化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氧化物（CM）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L ;對廢水中CM的處理方法是：在堿性條件下，用C12將廢水的中CM轉(zhuǎn)化成Nb和C0等，使廢水得到凈化。 發(fā)生的反應(yīng)為：2CN + 80H + 5C12 = 2C0 T +

3、 N2 T+10 C1 + 4屋0=卜列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有MB.經(jīng)測定，NaC必水溶液呈堿性，說明CM能促進(jìn)水的電離C.若上述反應(yīng)生成 0.4 mol CO 2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為 2 molD.現(xiàn)取1 L含CN 1.02mg/L的廢水，至少需用 4.0 X 10 5mol Cl 2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)7、 (2009朝陽二模)為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案:方案現(xiàn)象或廣物將鐵片置于CuSO溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和C

4、uSO將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有A . 2 種B . 3 種C .4種D . 5種(2008成都三診)將磁性氧化鐵放入稀 HNO中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3Q+28HNO=9Fe (NO) x+NO? +14H2Q 下列判斷合理的是A. Fe (NO) x中的 x 為 2B.反應(yīng)中每生成 0.2 mol還原產(chǎn)物，就有 0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C.稀HNO在反應(yīng)中只作氧化劑D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化( 2009營口模擬)近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢

5、出有毒有機(jī)物三聚鼠胺 C3N(NH)3,在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚鼠胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)(N% ,因此三聚鼠胺也被人稱為“蛋白精”。三聚鼠胺遇強(qiáng) 酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚鼠酸C3N(OH)3。三聚氧酸可用于消除汽車尾氣中的 NO。其反應(yīng)原理為： CN3(OH)33HNCO 8HNC 6NO 7Nz+ 8CO+ 4H2O,下列說法正確的是A、C3N3(OH)3與HNCO同一物質(zhì)B、HNCO一種很強(qiáng)的氧化劑C、1molNQ在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4

6、molD、反應(yīng)中NO是還原劑(2008西城抽樣)已知2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br -。向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的Cl2 3.36L ,充分反應(yīng)后測得溶液中C與B的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 2 mol/L B. 1 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.2 mol/L11、( 2007湖北三市)若某溶液中有 Fe2+和I 共存，要氧化 廠而又不氧化Fe2+,可加入的試 劑是A. Cl2B . KMnOC. FeCl3 D. HCl(2009揚(yáng)州調(diào)研)睇(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中

7、提取單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb 2s3+ 302+ 6Fe= Sb4Q+ 6FeSSb4Q+6C= 4Sb+6CQ關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是A.反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2s3、SbQB.反應(yīng)中每生成 3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C.反應(yīng)說明高溫下 Sb的還原性比C強(qiáng)D.每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ： 3( 2009濰坊一模)在濃鹽酸中，HAsQ與SnCl2反應(yīng)的離子方程是式為：3SnCl2+12Cl-+2HAsQ+6hf=2As+3SnCl62+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是 HAsQ 還原性：C

8、l-As 每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為 0.3molM為OH 3SnCl62一是氧化產(chǎn)物A.B.C. D,只有(2008濰坊質(zhì)檢)為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI (白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時間來判斷空氣中汞含量。 發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)為4CuI+Hg=Cu，HgI4+2Cu=下列說法不正確的是A.反應(yīng)中車t移電子 2molB.該反應(yīng)中的氧化劑為 CuIC.該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素D. Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物( 2007江蘇高考)三聚氟酸C3N(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO。其反應(yīng)原理為：GN3(OH)3=3H

9、NCO 8HNCO- 6NO=7Na+ 8CO+ 4H2O下列說法正確的是A、C3N3(OH)3與HNCO同一物質(zhì)B HNCO一種很強(qiáng)的氧化劑C、1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD反應(yīng)中NO是還原劑(2009泉州質(zhì)檢)反應(yīng)2H2CrO4+ 3HzQ= 2Cr(OH)3+ 3QT + 2HzO,下列說法正確的是A. H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物B.若3mol H2Q完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了62個電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2 (M (HCrQ) =118, M (HQ) =34)D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物白物質(zhì)的量之比為2:3(2009全國調(diào)研)鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：

10、Al+NaNO+HO Al(OH)3j+N4十NaAlCb,有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是水B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mo1e ,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為11. 2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 NaD當(dāng)消耗1molAl時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為22. 4L第n卷（非選擇題 共52分）二、（本題包括5個小題，共49分）（2008上海高考）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH AwQ、Na2S4Q、NaSzQ、AwQHO。請將AU2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。人叫1 +1 l+1ITI +1 |+1 |反應(yīng)中，被還原的元素是 , 還原劑 將氧化劑與還原劑填入下列空格中

11、，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+ -1 -1 1 -I -紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，NaaSzQ可作為漂白后布匹白N “脫氯劑”， NaSzQ和C12反應(yīng)的產(chǎn)物是 H2SQ、 NaCl和 HC1 ,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比 為。（2008上海二聯(lián)）（9分）某校文印室里有兩臺復(fù)印機(jī)長期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī) 的師傅，時常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù) 印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時，對人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;（2 ） 該反應(yīng)的氧化劑是, 還原產(chǎn)物

12、該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)： 氧化反應(yīng)為 轉(zhuǎn)化,還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式 。（4）反應(yīng)中1mo1臭氧 （填“得到”或“失 去“）mol電子。（2008泉州模擬）（9分）某興趣小組探究 SO氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝 置如下圖所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC（1） SO氣體還原 Fe3+的產(chǎn)物是、（填離子符號） 參加反應(yīng)的 SO和Fe3+的物質(zhì)的量之比是 。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO的是 （填序號）。A. N*SO溶液與HNOB . N*SO固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃HbSO（3）裝置C的作用是（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)

13、行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié) 晶、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器 有 （填序號）。A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.漏斗D.燒杯E .玻璃棒F .土甘垠（5）在上述裝置中通入過量的SO,為了驗(yàn)證 A中SO與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入KMn的液，紫紅色褪去方案：往第二份試液加入KSCN液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上 述 方 案 不 合 理 的 是 原 因是（6） 能表 明 I 一 的還原性弱于 SO 的現(xiàn)象（2008廣州一測）（9分）某品牌消毒液包裝說

14、明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途?、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（一）閱讀材料，獲取信息（1）推測該消毒液的酸堿性： ,原因是（用離子方程式表示） （2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是 性和 性。（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是（二）確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？（三）設(shè)計方案，實(shí)施探究用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可

15、能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)：無明顯現(xiàn)象。（4）基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（5）基于假設(shè)，結(jié)論是 ，請設(shè)計 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作： （2008山東高考）（9分）黃銅礦（CuFeS）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可 以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS+ 21O2 8Cu+ 4FeO+ 2Fe2Q+ 16SQ若CuFeS中Fe的化合價為+ 2,反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符 號）。上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO。下列處理方案中合理的是 （填代號）a.高空排放b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制 NaSQd.用濃硫酸吸收過二硫酸鉀（

16、K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為I2： S2Q2- + 2I-=2SO2-+I 2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。 （不必配平）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ezQ、FeO SiO2、Al 2Q）可制備FezQ。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煨燒得FeQ。a . 除 去 Al3+ 的 離 子 方 程b.選用提供的試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fed提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸KSCN溶液 KMnQ溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為。證 明 爐 渣 中 含 有 FeO

17、 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象為。2010年高二化學(xué)模擬測試(一)氧化還原反應(yīng)的概念參考答案1、C 2、C 3、D 4、A 5、C 6、B 7、A8、B9、C 10 、A 11 、C 12 、B 13 、A 14 、D 15 、C 16 、B17、B 該反應(yīng)的方程式為：10A1+6NaNO+6HaO= 4A1(OH)3 J+3N2 T 十 6NaAlQ。水是反應(yīng)物，N2是還原產(chǎn)物。 AutQ、N&SQ、HO N&S4Q、AgO NaOH+31(2)AuNaz&Q觸5N夠Q?(4)1： 4(1) Q+2I +HO2OH+I2+O;Q OH (或)KOH(3) I12Q+HO+2h20H+O; (1 分)(4)得到220、(1) SO2-、Fe3+; 1： 2B、D(3)吸收SO尾氣，防止污染空氣(4)過濾；B、F(5)方案，因?yàn)?A的溶液中含有 SO, SO也能使KMnO溶液褪色(6) B中藍(lán)色溶液褪色21、( 1)堿性；ClO + H 2O - -