1、第1頁(yè)共5頁(yè)金屬單質(zhì)的共性歸納1.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng) 域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是 （）A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小解析：選B 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的各成分金屬的 硬度大，合金的化學(xué)性質(zhì)與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)基本相同。.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C.與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D.銅活動(dòng)性

2、不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀解析：選D Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，A正確；Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，B正確；金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，C正確；Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，D錯(cuò)誤。.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（）選項(xiàng)冶煉原理方法A 人2HgO2Hg + O2 T熱分解法B一 電解人2A12。3（熔融）=-4Al + 3O2 T電解法C高溫Cu2S+O22Cu + SO2熱分解法D高溫Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2熱還原法解析：選C Hg為

3、不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原 出來(lái)，A正確；Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔 點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，B正確；Cu2s+ O2=2Cu + SO2,該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，所以采用的不是熱分解法，C錯(cuò)誤；高溫下用 CO作還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，D正確。.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（）A.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣而得不到鈉第2頁(yè)共5頁(yè)B.鋁制器皿不宜盛放酸性食物C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D,鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕解析：選C 金屬活動(dòng)性順序中，鈉在氫前，形成的陽(yáng)離子氧化性H Na+,

4、 H+先放電生成氫氣，和金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，故 A不選；在金屬活動(dòng)性順序中，鋁排在氫的前面， 鋁和酸發(fā)生反應(yīng)，鋁制器皿不宜盛放酸性食物，故 B不選；在金屬活動(dòng)性順序中，鐵比氫 活潑，但可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殍F在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)?C選；在金屬活動(dòng)性順序中，鋅比鐵活潑，所以破損后腐蝕的是鋅， 保護(hù)的是鐵，能用金屬活動(dòng)性順序解釋?zhuān)?D不選。.某電鍍廠(chǎng)的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術(shù)人員 制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質(zhì)的紗袋， 把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金i 球”中的“吸金”物

5、質(zhì)可能是 （）A.活性炭（C）B.磁石（主要成分是Fe3O4）C.鐵屑（Fe）D.膽磯（CuSO4 5H 2O）解析：選C 吸金球中的物質(zhì)和溶液中金離子發(fā)生反應(yīng)生成金單質(zhì)。活性炭不與金離 子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3O4不與金離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe具有還原性，其金屬活動(dòng)性大于 金，所以能將金離子還原生成金單質(zhì)，C項(xiàng)正確；膽磯不與金離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料，這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg 17A112；其 _ ,貯氫 貯氫和釋氫的原理可表本為Mg17A1i2+175 解勺 17MgH 2+ 12Al,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. Mg17A1i2是離子化合物B.為防止

6、金屬氧化，熔煉制備Mg17A1i2時(shí)通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C. 732 g的合金能吸收 380.8 L氫氣D.該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低解析：選D 合金是加熱熔合而成的，不存在陰陽(yáng)離子，不屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al為較活潑金屬，加熱時(shí)易和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，可以通入僦氣來(lái)防止金屬被氧化， 不可以通氮?dú)忉鼙Ｗo(hù)氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣所處的狀況未知，不能計(jì)算出氫氣的具體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確。7.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：、, 一，足量溶液A ,、 , ,方案I：銅鋁混合物一喬廣 測(cè)定生成氣

7、體的體積 充分反應(yīng)方案n：銅鋁混合物一 IB 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量充分反應(yīng)第3頁(yè)共5頁(yè)下列有關(guān)判斷中不正確的是 ()A.溶液A和B均可以是鹽酸或 NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中方案n更便于實(shí)施解析：選C 鹽酸和Al反應(yīng)，剩余Cu,利用產(chǎn)生H2的體積，可求出 Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 從而得出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若用 NaOH溶液和Al反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生 H2的體積，也可求出 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；濃硝酸和 Cu反應(yīng)，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，使剩余固體的質(zhì)量偏大， 從而使測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；如果選用稀硝酸，稀硝酸與Cu、Al均反應(yīng)，就

8、會(huì)造成方案n中沒(méi)有固體剩余，C錯(cuò)誤；無(wú)論選用 NaOH溶液還是鹽酸，最后剩余的固體 都是Cu,利用方案n直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便，而方案I測(cè)氣體的體積比較麻煩，方案n更便于實(shí)施，D正確。8.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物 X的組成實(shí)驗(yàn)如下：化合物X18.0 g足量空氣一T過(guò)量鹽酸 而僦I固體I - 足量 Cl2r溶液甲 溶液乙加熱、蒸發(fā)固體224.0 g下列說(shuō)法不正確的是()A.固體2是氧化鐵B. X的化學(xué)式可以表示為 Fe3c2 3 + C.溶液甲中可能含有 FeD. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成解析：選B A項(xiàng)，溶液乙是 FeC%, FeCl3+3H2OFe

9、(OH) 3+3HCl ,在加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH) 3在灼燒時(shí)分解得到 24.0 g FezO3,固體2是氧化鐵；B項(xiàng)，24.0 g Fe?。? 的物質(zhì)的量為0.15 mol,其中含鐵0.3 mol,質(zhì)量為16.8 g, X含碳1.2 g,其物質(zhì)的量為0.1 mol,所以X的化學(xué)式可以表示為 Fe3C; C項(xiàng)，+ 2價(jià)鐵可被O2氧化，溶液甲中可能含有 Fe3 ； D項(xiàng)，X中含碳，碳與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成。.合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為 Al-Mg合金

10、焊接前用 NaOH溶液處理AlzO3膜，其化學(xué)方程式為 焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。第4頁(yè)共5頁(yè)艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH = 3.4 時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾出沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外 還一定含有。12 3 4 5 6 7

11、 8 9 10 11 12 PH始淀金屬離子濃度匿陛 開(kāi)沉 獷完12 3 4 5 6 7 3 9 10 11 12解析：(1)工業(yè)上通過(guò)電解熔融 AI2O3制得金屬鋁，從鋁土礦中提取 AI2O3的過(guò)程：使 鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)并過(guò)濾除去雜質(zhì)得到NaAlO 2溶液，再向溶液中通入 CO 2,生成Al(OH) 3沉淀，加熱使沉淀分解可得到Al2O3。鎂能與氧氣、二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時(shí)應(yīng)使用Ar等稀有氣體做保護(hù)氣。(2)在海水中，合金鋼、海水及海水中溶解的氧氣構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時(shí)加入氧化鈣或碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng) CaO.一.一 局溫一 一一 局溫八 一一.一.一 局溫

12、+ SiO2=CaSiO3或 CaCO3=CaO + CO2,、CaO + SiO2=CaSiO3,使 SiO?形成 爐渣，可以降低硅含量。(3)白色沉淀Al(OH) 3的質(zhì)量為39.0 g,即0.5 mol,故合金中鋁 的質(zhì)量為0.5 molX 27 g mol1= 13.5 g,則銅的質(zhì)量為 66.5 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為囂.5g 80.0 gX 100% =83.1%。由于要將Cu溶解，所選用的酸應(yīng)為氧化性酸，若合金中有鐵存在， 則Fe將被氧化為Fe3 ,由圖知Fe在pH = 1.8時(shí)開(kāi)始沉淀，與題述不符，故合金中不含 Feo結(jié)合圖示可知在 pH = 3.4時(shí)出現(xiàn)的沉淀為 Al(OH) 3,在

13、pH = 7.08.0時(shí)，產(chǎn)生的沉淀 為Ni(OH) 2,故該合金中除銅外還一定含有Al和Nio答案：(1)第三周期出 A族 CO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Ar(其他合 理答案均可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO (3)83.1% Al、Ni.金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是 (填字母)。a. Hg、Agb. Na、Mgc. Al、 Fed. Na、 Ca第5頁(yè)共5頁(yè)(2)以銘鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有少量AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn) 化工原料重銘酸鈉(Na2Cr2O7)并制

14、取銘，其主要工藝流程如下：格鐵礦過(guò)量植政操作豆T冏體a|除鐵、鋁操作叫需襲鍋酸鈉溶液查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+氧化為CrO 2 0工業(yè)上可用固體 A制取粗硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式： 將金屬鐵和惰性電極浸入重銘酸鈉酸性溶液，以鐵為陰極就能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銘。電鍍過(guò)程中陰極反應(yīng)式為。陰極上每沉積 52 g銘，陽(yáng)極上放出 L氧氣(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，忽略氣體溶解)。解析：(1)a項(xiàng)，Hg、Ag均用熱分解法制備；b項(xiàng)，Na、Mg均用電解法制備；c項(xiàng)，Al用電解法制備，F(xiàn)e用熱還原法制備；d項(xiàng)，Na、Ca均用電解法制備。(2)固體A為SiO2, _ _ _ 高溫工業(yè)上利用焦炭還原 SiO2制取粗硅：SiOz+2C=Si+2CO T。分析流程圖可知， 操作 分離出SiO2,操作除去鐵元素、鋁元素，故溶液 D中含有Cr3 , Cr3+與H2O2、OH 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式：2Cr3 + +3H 2O2+ 10OH =2CrO 1+ 8H2O。陰極上Cr2O7一發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Cr ,電極反應(yīng)式：9一一一 一 一+一 .一 一 一.一 一.一 一Cr2O7 + 12e + 14H