1、晨鳥(niǎo)教育42陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例1.已知離子方程式：AsS+H0+N0-AsO3-+SO2-+NOf+（未配平）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤32344的是（）配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4反應(yīng)后溶液呈酸性配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28氧化產(chǎn)物為AsO3-和S02-44【解析】從所給的離子方程式知，AsS轉(zhuǎn)化成AsO3-和SO2-,而NO-轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)得失電子3443守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3AsS+4HO+28NO-=23236AsO3-+9SO2-+28NOf+8H+，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為28：3，貝VC不44正確。【答案】C例2

2、.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，HS和KMnO反應(yīng)生成S、24MnSO、KSO和HO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TOC o 1-5 h z4242【解析】根據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價(jià)元素物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)，再結(jié)合環(huán)境根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計(jì)量系數(shù)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HSO+5HS+2KMnO24245S；+2MnSO+KSO+8HO。4242【答案】3HSO+5HS+2KMnO5S；+2MnSO+KSO+8HO24244242例3.軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為

3、原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2【解析】中MnO、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色S物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明有Fe3+生2成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO+2FeS+6HSOFe(SO)+3MnSO+2S/+6H0。TOC o 1-5 h z22424342【答案】3MnO+2FeS+6HSO=Fe(SO)+3MnSO+2S；+6HO22424342f8提分訓(xùn)練有Fe3+、Fe2+、NO-、NH+、H+和HO六種微粒，分別

4、屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成42物，下列敘述中，不正確的是()還原產(chǎn)物為NH+4氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8若有0.5molNO參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e-=F+【解析】其離子方程式為8Fe2+1OH+NO-=8Fa+NH+3HO。C項(xiàng)，若有0.5molNO-參加還原反423應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子?！敬鸢浮緾在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：半反應(yīng)式：CuO-2e-+2H+=2Cu2+HO22五種物質(zhì)：FeSO、Fe(SO)CuSO、NaCO、KITOC o 1-5 h z243423Fe2+

5、MnO-+Fe3+Mn2+HO(未配平)4X2下列判斷正確的是()中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)中五種物質(zhì)中能使順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe(SO)243MnO-+5e-+4HO=Mm+8OH是反應(yīng)的一個(gè)半反應(yīng)幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO-Cu2+Fe3+4【解析】中Cu2OCU2+，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為使順利發(fā)生，要選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，而Fe(SO)可作的氧化劑，B項(xiàng)正確；配平反應(yīng)為2435Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4HO,反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，的半反應(yīng)中不能生成OH-C項(xiàng)錯(cuò)42誤；根據(jù)上述分析可知氧化性：Fe3+Cu2+，根據(jù)可知氧化性：MnO

6、-Fe3+，即氧化性：4MnO-Fe3+Cu2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4【答案】B3根據(jù)題目信息，完成有關(guān)化學(xué)方程式：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成該反應(yīng)的離子方程式：(D)+24ClO-+24H+=ClOf+CO：f+口。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。高鐵酸鉀(KFeO)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl與KC1O在強(qiáng)堿243性條件下反應(yīng)可制取KFeO，其反應(yīng)的離子方程式為24(3皿5溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?用離子方程式表示)。(4)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體

7、，反應(yīng)的離子方程式為晨鳥(niǎo)教育晨鳥(niǎo)教育取一定量的酸性KMnO溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：4滴加適量h2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC o 1-5 h zKMnO、HO、PbO氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?22實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式分別是、?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)說(shuō)明H0能被MnO-氧化，氧化性：KMnOHO；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Mn+能與PbO反應(yīng)2244222生成MnO-,氧化性：PbOKMnO。實(shí)驗(yàn)中SO還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO褪色，SO被氧化424242為HSO，HSO和Pb2+

8、反應(yīng)生成PbSO白色沉淀。24244【答案】(l)PbOKMnOHO2422溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成2MnO-+5HO+6H+=2Mn+5Of+8HO422225PbO+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2HO242建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：配平上述化學(xué)方程式。上述反應(yīng)的氧化劑是；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水、淀粉碘化鉀試紙、淀粉、白酒、食醋，選取上述物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列組合合適的是(填字母)。

9、A.B.C.D.某廠廢液中，含有2%5%的NaNO，直接排放會(huì)造成污染，使用NHCl處理，能使NaNO轉(zhuǎn)242化為不引起二次污染的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：Al+NaNO+NaOH=NaAlO+Nf+若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)?！窘馕觥?l)NaNO2中氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)，HI中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等以及原子守恒配平化學(xué)方程式。(2)2NaN02+4HI=2N0+I2+2NaI+2H20中，NaNO?中氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO?是氧化劑，若有4molHI參與反應(yīng)，其中2molHI為還原劑，

10、在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02X1023或N。(4)由題給信息和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程A式書(shū)寫(xiě)規(guī)律可得NaN0+NHCl=NaCl+Nf+2H0。(5)鋁元素的化合價(jià)升高，NaNO中氮元素的TOC o 1-5 h z24223化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子守恒進(jìn)行配平：10Al+6NaN0+4Na0H=10NaAl0+3Nf+2H0；反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)有3molN生成，32222所以轉(zhuǎn)移5mole-生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5molX22.4LmolT=11.2L?！敬鸢浮?1)242122N

11、aN06.02X1023(或N)2ACNaN0+NHCl=NaCl+Nf+2H0242210641032H011.22研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體(NaMo02H0)的途徑如圖所示:242遼餐j負(fù)也it越片|站燒|f|戦9皿匚強(qiáng)總T姑品吃姑晶-2EI,O(S)回答下列問(wèn)題:途徑制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有S02-生成，該反應(yīng)的離子方程式為。4【解析】途徑制備鉬酸鈉溶液，用NaCl0在堿性條件下氧化MoS，同時(shí)有S02-生成，生反應(yīng)24的離子方程式為MoS+9Cl0-+60H-=Mo02-+9Cl-+2S02-+

12、3H0。2442【答案】MoS+9Cl0-+60H-=Mo02-+9Cl-+2S02-+3H02442新型凈水劑高鐵酸鉀(KFe0)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，24在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備KFe0的常用方法有兩種。24晨鳥(niǎo)教育晨鳥(niǎo)教育4242飽和K01I方法I:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。竄化將液NiiCH)NhOHNM：】估|休40NaOII濾液（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:FeCl+NaOH+NaClO=3NaFeO+_+_。其中氧化劑是（填化學(xué)式）。TOC o 1-5 h z241I（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述工藝得

13、到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用溶解，然后。方法II：電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入K0H。（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成Fe02-,該電極反應(yīng)方程式為。4【解析】（1）Fe的化合價(jià)由+3價(jià)f+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)f1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他即可，即反應(yīng)方程式為2FeCl+1ONaCl+3NaClO=2NaFeO+9NaCl+5HO,其中NaClO為氧化劑；（2）根據(jù)流程，過(guò)濾后TOC o 1-5 h z3242濾液中含有NaFeO，利用KFeO的溶解度小于NaFeO，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式

14、為242424NaFeO+2KOH=KFeO+2NaOH；（3）因?yàn)楦哞F酸鉀在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中2424穩(wěn)定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶；（4）電解質(zhì)為KOH，鐵作陽(yáng)極，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe+8OH6e-=FeO2-+4HO。42【答案】（1）210329NaCl5HONaClO2（2）NaFeO+2KOH=KFeO+2NaOH2424（3）稀KOH溶液加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶（4）Fe+8OH-6e-=FeO2-+4HO【解析】(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，貝口被氧化為12,Fe3+被還原成Fe2+，可以寫(xiě)出Fe3+IFe2+I2，然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeC與KC1O反應(yīng)時(shí)，根據(jù)題目信息可知Fe3+被氧化為FeO*2-34，則ClO-被還原成Cl-可以寫(xiě)出4Fe3+ClOFeO2-+Cl-然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3+3ClO24FeO2-+3Cl-，再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和電荷守恒，在