1、PAGE PAGE - 16 -專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1（2022廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)的Ba為隨溫度的變化曲線C向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤； B從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C

2、容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；DBaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。2（2022廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、對(duì)反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B與催化劑相比，使反應(yīng)活化能更低Ca曲線表示使用催化劑時(shí)X的濃度隨t的變化D使用催化劑時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】A由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反

3、應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在02min 內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D使用催化劑I時(shí)，在02min 內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y) =2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正確；答案選D。3（2022浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)，B實(shí)驗(yàn)，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C相同條件下，增加氨氣

4、的濃度，反應(yīng)速率增大D相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A實(shí)驗(yàn)中，020min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)=2.0010-5mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(Lmin)，A正確；B催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)中一樣，實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)相對(duì)于實(shí)驗(yàn)為減小壓強(qiáng)，平衡正向

5、移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x0.4，即x0.4，B正確；C實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)中020min、20min40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實(shí)驗(yàn)中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。4（2022浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不

6、正確的是A升高溫度，氯水中的減小B氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C取氯水稀釋，增大D取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】AHClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；C氯水稀釋，平衡正向移動(dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH+ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增

7、大，C正確；D氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；答案選D。5（2022湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AB氣體的總物質(zhì)的量：Ca點(diǎn)平衡常數(shù)：D反應(yīng)速率：【答案】B【解析】A甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?/p>

8、，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即0，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：nanc，故B正確；Ca點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmolL1，則列出三段式如下：，則有，計(jì)算得到x=0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=，又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小

9、即平衡常數(shù)K12，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。1（2022安徽蕪湖一中一模）北京時(shí)間10月6日晚，2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予 Benjamin List和David W.CMacMillan，以獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”。不對(duì)稱催化劑具有選擇性。下列說法錯(cuò)誤的是A催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義【答案】C【解析】

10、A催化劑種類很多，題干說獎(jiǎng)勵(lì)他們“對(duì)于有機(jī)小分子不對(duì)稱催化的重要貢獻(xiàn)”，催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子，故A正確；B不對(duì)稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率是不對(duì)稱催化劑具有選擇性的應(yīng)用，故B正確；C催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能改變，故C錯(cuò)誤；D“不對(duì)稱有機(jī)催化”對(duì)醫(yī)藥研究和綠色化學(xué)有極為重要的意義，故D正確；故答案為C2（2022安徽淮北市教育科學(xué)研究所一模）向30mL1.0molL-1的H2SO4和3mL30%的H2O2的混合溶液中加入經(jīng)處理過的鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消失，再產(chǎn)生氣泡，再消失，周而往復(fù)，振蕩周期為20s左右，可維持?jǐn)?shù)小

11、時(shí)。一種可能的反應(yīng)機(jī)理為：(a)Fe+2H+=Fe2+H2(b)2Fe2+H2O2+H2O=Fe2O3+4H+(c)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(d)2Fe3+H2=2Fe2+2H+下列說法錯(cuò)誤的是A該振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān)BFe2O3、Fe3+為中間產(chǎn)物C冰水浴比室溫條件下的振蕩周期要短D由該機(jī)理可知：產(chǎn)生的氣體是H2【答案】C【解析】A聯(lián)立四步反應(yīng)得到總反應(yīng)：Fe+H2O2+2H+=Fe2+2H2O，反應(yīng)物的濃度可影響反應(yīng)速率，則振蕩反應(yīng)與H+濃度的變化有關(guān)，A正確；BFe2O3、Fe3+產(chǎn)生后又被消耗，是中間產(chǎn)物，B正確；C溫度越高反應(yīng)速率越快，則冰水浴比室溫條件下的振蕩

12、周期要長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D由該機(jī)理可知生成氣體只有H2，D正確；故選：C。3（2022內(nèi)蒙古包鋼一中一模）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C若容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持增大D若起始向容器中充入CH3OH 0.10mol、CH3

13、OCH30.10mol、H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】A根據(jù)表格數(shù)據(jù)和，容器、起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)。說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B恒容條件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，B錯(cuò)誤；C若容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度會(huì)增大，C正確；D容器平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常

14、數(shù)K=4，若起始向容器中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則濃度熵Qc=14，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。4（2021河南信陽(yáng)模擬預(yù)測(cè)）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至制得高純鎳。下列判斷正確的是A是離子化合物B第一階段，反應(yīng)體系的溫度應(yīng)控制在以上，以達(dá)到氣化分離的目的C反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，保持體積不變通入，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D第二階段，可以通過增大壓強(qiáng)來(lái)提高分解率【答案】B【解析】

15、A的沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)較低是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B的沸點(diǎn)為，溫度應(yīng)控制在以上，可以達(dá)到氣化分離的目的，B正確；C保持體積不變通入，平衡正向移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D第二階段的目的是平衡向左移動(dòng)提高分解率，增大壓強(qiáng)平衡右移，D錯(cuò)誤；故選B。5（2022新疆烏魯木齊一模）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I。在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A時(shí)改變的條件可能是升溫B平衡常數(shù)C時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A若時(shí)升溫，瞬間正反應(yīng)速率增大，與圖像不符，由正反應(yīng)速率逐漸增大，可知t2

16、時(shí)改變的條件：向容器中加入C，故A錯(cuò)誤；B溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即，故B錯(cuò)誤；C正反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D起始充入和，投料比為1:3，達(dá)平衡后加入物質(zhì)C，相當(dāng)于按1:2的投料比投入A和B，則加入C后相當(dāng)于總體系中A和B的投料比大于1:3，平衡狀態(tài)II相當(dāng)于平衡狀態(tài)I再充入A所達(dá)到的平衡，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，故D正確；故選：D。6（2022江蘇蘇州模擬預(yù)測(cè)）SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時(shí)，接觸室中主要反應(yīng)為：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g)H=-196.6 k

17、Jmol-1,SO2、NOx也是大氣主要污染物，NOx可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO2可通過堿液吸收去除。對(duì)于反應(yīng) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列說法正確的是A該反應(yīng)H0S0B2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含鍵能總和比2 mol SO3(g)所含鍵能小C反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D該反應(yīng)中每生成22.4 L SO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于26.021023【答案】B【解析】A該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，故S0，A錯(cuò)誤；B由題給條件可知，該反應(yīng)H=反應(yīng)物鍵能和-產(chǎn)物鍵能和0，B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡逆向移

18、動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D沒有給出三氧化硫的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，另外，標(biāo)準(zhǔn)三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，也無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。7（2022河南信陽(yáng)二模）在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)H0，t1時(shí)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是AI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：IIIBt2時(shí)改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)CC0t2時(shí)，v正v逆DI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K(I)K(II)【答案】B【解析】A反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量濃度成正比，I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

19、逆反應(yīng)速率相等，說明I、II達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則A的體積分?jǐn)?shù)為I=II，故A錯(cuò)誤；B向密閉容器中加物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故正確；C由題中圖示可知，t0t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，說明平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v(正)v(逆)，t1t2時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)誤；D化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，I、II溫度相同其平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；答案為B。8（2022陜西渭南一模）羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原

20、料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的反應(yīng)為：COS(g)H2O(g)CO2(g)H2S(g)H0，在相同投料比、相同氣流速度、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是AN點(diǎn)為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)B正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：PNMC任何溫度下，Al2O3的催化效果都比TiO2好D150時(shí)，用Al2O3做催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A由圖可知，相同溫度下由TiO2做催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率更高，可知N點(diǎn)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B相同時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：PNM，B項(xiàng)正確；C低

21、溫時(shí)Al2O3對(duì)COS水解反應(yīng)的催化效果好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在相同溫度下，無(wú)論用哪種催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)都一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9（2022重慶八中模擬預(yù)測(cè)）氫能是清潔的綠色能源?，F(xiàn)有一種太陽(yáng)能兩步法甲烷、水蒸氣催化重整制氫工藝，第I、II步反應(yīng)原理及反應(yīng)的lgKp-T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是ACH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0BNiFe2O4改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，提升了反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C1000時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡常數(shù)Kp=4D某溫度下，向反應(yīng)體系中通入等體積的CH4(g)和H2O(g)，達(dá)到

22、平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%、則此時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為56.25%【答案】D【解析】A由圖可知，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，屬于吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，屬于放熱反應(yīng)，且I升高的幅度大于II降低的幅度，則總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B甲烷、水蒸氣催化重整的過程中，NiFe2O4(s)作為催化劑，NiO(s)和FeO(s)可視作中間產(chǎn)物，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C1000C時(shí)， 第I步反應(yīng)、II步反應(yīng)的lgKp分別為3、1，則Kp1=1000， Kp2=10 按定義Kp=Kp1 Kp2 =100010

23、=104.，C錯(cuò)誤；D設(shè)投入的CH4(g)和H2O(g)的量為1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、3H2的量分別為0.4、0.4、0.6、1.8，此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù) 100% = 56.25%，D正確；故選D。10（2022重慶一中模擬預(yù)測(cè)）已知：的反應(yīng)歷程分兩步：第1步：(快)第2步：(慢)在固定容積的容器中充入一定量NO和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為、，則Ba點(diǎn)后，迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快Cb點(diǎn)后，增加的原因是第2步平衡

24、逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變【答案】D【解析】A第2步是慢反應(yīng)，由活化能越大反應(yīng)速率越慢，可知第2步正反應(yīng)活化能較大，則，A正確；B總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)即第2步反應(yīng)決定，a點(diǎn)后，迅速減小說明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移動(dòng)，B正確；Cb點(diǎn)后，增加說明第2步平衡逆向移動(dòng)，生成的比第1步平衡逆向移動(dòng)消耗的速率快，則原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大，C正確；D若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒壓下會(huì)導(dǎo)致容器體積變化，進(jìn)而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，反應(yīng)速率發(fā)生變化，則體系建立平衡的時(shí)間改變，D錯(cuò)誤；故選：D。11（2022江蘇蘇州模擬預(yù)測(cè)）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol1反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.5 kJmol1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示