1、課題1 常見的酸和堿（第1課時）一、學(xué)習(xí)目標1能說出常見的酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示的不同顏色，并會用其檢驗溶液酸堿性。2能說出常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)和用途以及知道濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3初步總結(jié)酸溶液具有的一些相似化學(xué)性質(zhì)，并能寫出一些常見的金屬、金屬氧化物與常見酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、學(xué)習(xí)重難點重點：鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。難點：如何探究鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)。三、學(xué)習(xí)過程知識點1酸堿指示劑閱讀課本“酸、堿與指示劑作用”的內(nèi)容，填寫下列空白：1能跟 或 的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常簡稱 。常見的有 色的石蕊溶液和無色的 溶液。2石蕊溶液遇酸溶液變 色，遇

2、堿溶液變 色；酚酞溶液遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色?！舅伎寂c交流】3能使無色酚酞溶液變紅的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A變成紅色 B變成無色C變成藍色 D不變色4某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花的種類花汁在酒精中稀酸中稀堿中玫瑰花粉紅色粉紅色綠色萬壽菊花黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色綠色試回答下列問題：（1）若讓你檢驗生活中的食鹽水（不顯酸堿性）、汽水（顯酸性）、石灰水（顯堿性）三種物質(zhì)的酸堿性，你選擇 汁，不選用其他花汁的原因是 。（2）取所選花汁少量分別滴入上述物質(zhì)中，請將顯示的顏色填入下表中：食鹽水石灰水汽水所顯顏色知識點2幾種常見的酸閱讀課本

3、“幾種常見的酸”“硫酸的腐蝕性”內(nèi)容，填寫下列空白。1鹽酸是 顏色的液體，有 氣味。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可以看到瓶口有 產(chǎn)生，這說明濃鹽酸具有 性。鹽酸常用于金屬表面除銹，還可以制造 ；人體的胃液中含有 ，可以幫助消化。2濃硫酸是 色 味液體， 揮發(fā)。濃硫酸露置在空氣中時，能吸收空氣中的水分，因此它具有吸水性，?？捎米?劑。濃硫酸 溶于水，溶解時會 大量的熱。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。不可將 倒進 里。濃硫酸具有強烈的 性，它能奪取紙張、木材、皮膚等物質(zhì)里的水分，生成黑色的 。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上時，應(yīng)立即用

4、大量的 沖洗，然后涂上3%5%的 溶液。硫酸常用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及 、精煉石油和 等。【思考與交流】 3濃硫酸長時間露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 ，原因是 ；濃鹽酸長時間露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 ，原因是 。知識點3酸的化學(xué)性質(zhì)閱讀課本“酸的化學(xué)性質(zhì)”活動與探究。1根據(jù)實驗探究過程，填寫下列表格中的現(xiàn)象與化學(xué)方程式。表一滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸表二與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵表三現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹稀硫酸Fe2O33H2SO4=2Fe2(SO4)33H2O【思考與交流】 2由實驗我們可以發(fā)現(xiàn)，不同的酸溶

5、液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。如：（1）酸溶液可以使紫色石蕊溶液變 色，使無色酚酞溶液 色。（2）酸溶液能與一些活潑金屬（在金屬活動性順序中，排在 的金屬）發(fā)生反應(yīng)，通常有 氣生成。（3）酸溶液能與一些金屬氧化物反應(yīng)，通常有水生成。四、反饋測評1硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是（ ）A把水倒入濃硫酸中B把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動D把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌2下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A制氫氣 B除鐵銹C制取二氧化碳 D溶解氧化銅3生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)一段時間以后，又能觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4閱讀下列材料并回答問題：材料一：通常食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7時是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反