1、氧化還原反應(yīng)1判斷：下列哪些反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)？A.Mg+2HCl=MgCl2+H2 B.CO2+H2O=H2CO3 C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.CaCO3=CaO+CO2 E.4Na+O2=2Na2O F.Zn+CuSO4 = Cu+ ZnSO42電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法a.標(biāo)化合價(jià) b.劃線橋 c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用abe-的形式。步驟:2、單線橋法Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br22Na + 2H2O = 2NaOH + H2MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O3討論：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭

2、頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭頭從還原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素 2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3、只標(biāo)電子不標(biāo)得失4氧化劑：還原劑：氧化還原實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移是得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)。是失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。5Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2練習(xí)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2MnO2 + 4H

3、Cl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O6氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物7練習(xí)：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：A2C2 B2 D2還原性：D-B-C- A-8單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的氧化性越弱單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱金屬活動(dòng)性順序：還原性：KCaNaMg氧化性：K+Ca2 + Na + Mg 2+Br2I2H2+Cl2 光照 2HClH2+Br2 500 2HBrH2+F2 2HF102KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O練習(xí)：已知實(shí)驗(yàn)室常用下列三種方法制氯氣MnO2+4HCl(濃)=MnCl2Cl2 2H2OO2+4HCl(濃)催化劑2C