1、Word - 18 -高二化學(xué)上冊的教案 高二是是成果分化的分水嶺，成果兩極分化嚴(yán)峻，從高二開頭，同學(xué)之間的差距開頭漸漸拉開。下面給大家?guī)砀叨瘜W(xué)上冊教案，期望大家寵愛! 高二化學(xué)上冊教案1 一、教材 該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要留意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化同學(xué)對乙醇的生疏，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”的生疏關(guān)系，使同學(xué)了解學(xué)習(xí)和爭辯有機(jī)物的一般方法，形成確定的分析和解決問題的力氣。 (過渡：老師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對同學(xué)的狀況有清楚明白的把握，這樣才能做到因材施教，接下來我

2、將對學(xué)情進(jìn)行分析。) 二、學(xué)情 同學(xué)在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了確定的生疏，并且樂于去探究物質(zhì)的奇特，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際閱歷入手，充分利用試驗爭辯物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化生疏。通過這樣的設(shè)置培育同學(xué)的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 (過渡：依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和同學(xué)實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：) 三、教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)問與技能】 知道烴的衍生物;生疏到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。 【過程與方法】 通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。 【情感態(tài)度與價值觀】 體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目?/p>

3、學(xué)態(tài)度，生疏化學(xué)與人類生活的親熱關(guān)系。 (過渡：依據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：) 四、教學(xué)重難點 【重點】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。 (過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法：) 五、教學(xué)方法 試驗探究法，講授法 (過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)當(dāng)在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。) 六、教學(xué)過程 教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣開放我的教學(xué)： 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請同學(xué)談一談他們的想法，引發(fā)同學(xué)對社會問題的思考和警醒，培育同學(xué)的辯證意識。

4、讓同學(xué)在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系親熱的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 1.乙醇的物理性質(zhì) 我會讓同學(xué)通過觀看乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活閱歷，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培育同學(xué)歸納總結(jié)概括的力氣。 在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問同學(xué)乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。 2.乙醇的化學(xué)性質(zhì) 教材涉及了兩共性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 (1)乙醇與鈉的反應(yīng) 我會首先請同學(xué)觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請

5、同學(xué)依據(jù)這一試驗現(xiàn)象推斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請同學(xué)推斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓同學(xué)依據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組爭辯確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出OH即為羥基。 在此基礎(chǔ)上，我會讓同學(xué)對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請同學(xué)思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)性質(zhì)”

6、的學(xué)習(xí)模式。 (2)乙醇的氧化反應(yīng) 首先請同學(xué)寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請同學(xué)自主試驗3-3，觀看試驗現(xiàn)象，依據(jù)教材推斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式： 在這里我會具體講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，假如醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)當(dāng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培育同學(xué)的分析與解決問題的力氣。 最終請同學(xué)閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 在這一環(huán)節(jié)我會請同學(xué)完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題

7、，達(dá)到學(xué)以致用的目的。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注同學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)懷同學(xué)學(xué)習(xí)的過程。課程最終，我會請同學(xué)回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些學(xué)問，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。 我也會給同學(xué)布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的學(xué)問應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓同學(xué)搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實際生活的聯(lián)系，讓同學(xué)感受到化學(xué)的無處不在。 七、板書設(shè)計 最終說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于同學(xué)清楚它們之間的規(guī)律關(guān)系。 高二化學(xué)上冊教案2 一、教學(xué)目標(biāo) 1.物理學(xué)問方面的要求： (1)知道并記住什么是

8、布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。 (2)知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。 (3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。 2.通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由;培育同學(xué)概括、分析力氣和推理推斷力氣。 從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使同學(xué)初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。 二、重點、難點分析 1.通過同學(xué)對布朗運動的觀看，引導(dǎo)同學(xué)思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得

9、出是這堂課的教學(xué)重點。 2.同學(xué)觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。 三、教具 1.氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學(xué)過程 (一)引入新課 讓同學(xué)觀看兩個演示試驗： 1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。 2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在

10、水中漸漸擴(kuò)開放來。 提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題? 在同學(xué)回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在學(xué)校物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。 (二)新課教學(xué)過程 1.介紹布朗運動現(xiàn)象 1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入

11、幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體同學(xué)觀看，老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓同學(xué)看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。 讓同學(xué)看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。 2.介紹布朗運動的幾個特點 (1)連

12、續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。 (2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。 (3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。 (4)布朗運動隨著溫度的上升而愈加激烈。 3.分析、解釋布朗運動的緣由 (互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動等等。 分層次地

13、提問同學(xué)：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎? 歸納同學(xué)回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不相同，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。 布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到

14、的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)章的布朗運動。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-m數(shù)量級，液體分子大小在10-“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體

15、中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀看不到。 高二化學(xué)上冊教案3 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。 2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力氣。 5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點及難點 重點：氧化還原反應(yīng)。 難點：氧化還原反應(yīng)中化合

16、價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。 三、設(shè)計思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過程 情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的爭辯主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 練習(xí)同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。 過渡我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還

17、原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 2HClOO2+2HCl 練習(xí)同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭辯、分析。 敘述現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。 思考與爭辯同學(xué)解決下列問題： 1.元素的化合價是由什么打算的呢? 2.元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化? 3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系? 4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系? 敘述敘述如何用

18、“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書 敘述氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。 思考與爭辯辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么? 怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢? 板書 還原劑氧化劑 有還原性有氧化性 被氧化被還原 思考與爭辯 1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。 2.氧化還原反應(yīng)與四種

19、基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 高二化學(xué)上冊教案4 教學(xué)內(nèi)容分析： 同學(xué)具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)學(xué)問，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好學(xué)問的鋪墊。 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 1.把握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。 4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子

20、半徑的自學(xué)，拓展同學(xué)視野。 教學(xué)重點難點 1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點 2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素 教學(xué)方法建議：分析、歸納、爭辯、探究 教學(xué)過程設(shè)計： 引入1.什么是離子鍵?什么是離子化合物? 2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物? Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么? 板書離子晶體 呈現(xiàn)NaCl、CsCl晶體模型 板書陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子 (2)相互作用：離子鍵 (3)

21、種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 (4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展 思考下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么? 干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl 投影離子晶體的物理性質(zhì)及解釋 性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4、CaCO3_ 板書離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.) 高二化學(xué)上冊教案5 一、教材 1、本節(jié)教材的地位和作用 化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體支配，新教材除了以

22、物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問統(tǒng)帥整個化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其緣由是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類格外重要。能源又是人類生存和進(jìn)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此爭辯化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有格外重要的意義。它不僅可以使同學(xué)獲得充分利用能源的方法，更可促使同學(xué)找到新能源以及確保社會的可持續(xù)進(jìn)展。 2、本節(jié)教材內(nèi)容分析 本節(jié)教材包含了兩個方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實際，留意反映了化學(xué)的進(jìn)展與現(xiàn)代社會有關(guān)的化學(xué)問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發(fā)同學(xué)思考，使

23、同學(xué)了解化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等親熱聯(lián)系，增加同學(xué)的環(huán)境疼惜意識和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于同學(xué)理解所學(xué)的學(xué)問和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，削減污染，開發(fā)新能源等。 3、教學(xué)目標(biāo)分析 學(xué)問與技能目標(biāo)：使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。 過程與方法目標(biāo)：通過對學(xué)習(xí)資料的查找，培育同學(xué)獵取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)力氣。又通過對問題的爭辯，培育同學(xué)擅長思考，勇于發(fā)覺問題、解決問題的力氣和培育同學(xué)語言表達(dá)力氣。 情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：對同學(xué)進(jìn)行節(jié)省能源，疼惜環(huán)境的教育，培育同學(xué)愛國主義精神和辨證

24、唯物主義思想，通過化學(xué)試驗的創(chuàng)新激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感，培育同學(xué)的創(chuàng)新精神。同時，通過設(shè)置家庭小試驗和爭辯性學(xué)習(xí)活動，對同學(xué)進(jìn)行素養(yǎng)教育，培育同學(xué)的探究力氣和實踐力氣。 4、教材的重點和難點 重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 難點：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點的建立 二、說方法 由于大綱對本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設(shè)計開放性問題情境和試驗情境，使具有不同思維優(yōu)勢的同學(xué)都能夠參與到課堂中來，通過自由表達(dá)各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組爭辯和合作學(xué)習(xí)的過程中，激發(fā)同學(xué)的集體榮譽(yù)感，既活躍了同學(xué)的思維活動，又使同學(xué)體會到合作的必要與歡快，促進(jìn)同學(xué)之間的合作與競爭，使課堂真正成為同學(xué)的課堂。 轉(zhuǎn)變老師的教與同學(xué)的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以同學(xué)的進(jìn)展為本的思想，培育同學(xué)終身學(xué)習(xí)的力氣。 三、說程序 本節(jié)內(nèi)容同學(xué)在學(xué)校已積累了確定的基礎(chǔ)學(xué)問，且內(nèi)容與社會