1、飽 和 溶 液學(xué)習(xí)主題 一 飽和溶液和不飽和溶液【問(wèn)題導(dǎo)引】什么是飽和溶液和不飽和溶液?分別采用什么方法可實(shí)現(xiàn)兩者之間的相互轉(zhuǎn)化?1.飽和溶液:(1)概念:在_下,向_里加入某種溶質(zhì),當(dāng)_時(shí),所得到的溶液。一定溫度一定量溶劑溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解(2)確定溶液是否飽和的方法。一定溫度下,在一定量的溶劑中,有未溶解的溶質(zhì)存在。在其他條件不變的情況下,向溶液中加少量該溶質(zhì),溶質(zhì)不再溶解。 2.不飽和溶液:在_下,向_里加入某種溶質(zhì),溶質(zhì)_的溶液。3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況):一定溫度一定量溶劑還能繼續(xù)溶解增加蒸發(fā)降低增加升高學(xué)習(xí)主題 二 結(jié)晶【問(wèn)題導(dǎo)引】什么是結(jié)晶?通常采用的結(jié)晶方法有

2、哪些?1.概念:溶質(zhì)從溶液中以_形式析出的過(guò)程。2.常用的結(jié)晶方法:(1)_法,如硝酸鉀從溶液中析出。(2)_法,如海水曬鹽。晶體冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑冷卻熱的飽和溶液時(shí)可析出晶體,經(jīng)過(guò)濾所得濾液是否仍飽和?提示:是。由于過(guò)濾前溶液中有未溶解的硝酸鉀,因此所得濾液仍飽和?？键c(diǎn) 1 飽和溶液和不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化【典例1】(2012德州中考改編)室溫時(shí),有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液,另一瓶為不飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中,無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時(shí),蒸發(fā)少量水【解析】選A。無(wú)論硝酸鉀溶液是否飽和,加入少量水振蕩,均沒(méi)有現(xiàn)象,故不

3、可區(qū)分;向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,晶體不溶解,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,晶體會(huì)溶解,故可區(qū)分;硝酸鉀的飽和溶液在略降低溫度時(shí)會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,故可區(qū)分;蒸發(fā)少量水,飽和的溶液會(huì)有晶體析出,不飽和溶液不會(huì)析出晶體,故可區(qū)分。【典例2】(2013本溪中考)t時(shí),有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液,下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A.恒溫蒸發(fā)溶劑B.降低溶液的溫度C.向溶液中加入硝酸鉀D.向溶液中加入t時(shí)硝酸鉀的飽和溶液【解析】選D。恒溫蒸發(fā)溶劑,因溶劑減少而使不飽和溶液達(dá)飽和;硝酸鉀的溶解的質(zhì)量隨溫度升高而增大,所以降低溫度,使同量水溶解硝酸鉀的量

4、減少而達(dá)到飽和;加入一些硝酸鉀固體能夠使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和;由于溶液處于不飽和狀態(tài),而加入較多同溫度下的硝酸鉀飽和溶液,由于沒(méi)有多余的硝酸鉀固體,所以溶液仍然處于不飽和狀態(tài)。故選D。 考點(diǎn) 2 濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系【典例】(2013菏澤中考改編)下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A.稀溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中,有的放出熱量,有的吸收熱量【解析】選D。本題主要考查溶液的相關(guān)知識(shí)。對(duì)于溶解度很小的物質(zhì),其稀溶液也可能是飽和溶液,A說(shuō)法錯(cuò)誤;不能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液,

5、但該溶液還可能溶解其他的溶質(zhì),B說(shuō)法錯(cuò)誤;溶液飽和與溶液濃稀沒(méi)有直接關(guān)系,飽和溶液可能是稀溶液,不飽和溶液可能是濃溶液,C說(shuō)法錯(cuò)誤;物質(zhì)在溶解的過(guò)程中,有的放熱,比如氫氧化鈉,有的吸熱,比如硝酸銨,D說(shuō)法正確。【方法平臺(tái)】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里,溶質(zhì)是否最大限度地溶解溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響,必須指明溫度一般不受溫度影響飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液關(guān)系(1)溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀是從不同角度對(duì)溶液進(jìn)行分類的,兩者沒(méi)有必然關(guān)系;濃溶液

6、不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液(2)在一定溫度下,在同種溶劑的條件下,同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃1.結(jié)合你所學(xué)知識(shí),將飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法和轉(zhuǎn)化方法填入圖中空白:提示:向一定條件下的溶液中加入該種溶質(zhì),若溶質(zhì)不能再溶解,該溶液屬于飽和溶液;若溶質(zhì)能再溶解,該溶液屬于不飽和溶液?？赏ㄟ^(guò)加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可通過(guò)加入溶劑或升高溫度的方法使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?.觀察圖中兩種晶體的制取,結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)將采用的結(jié)晶方法填入空白:提示:通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法利用海水制取食鹽晶體;通過(guò)降溫結(jié)晶的方法利用熱硝酸鉀飽和溶液制取硝酸鉀晶體。

7、 1.向20時(shí)的100 g氯化鈉飽和溶液中加入5 g氯化鈉粉末,充分?jǐn)嚢韬箪o置,所得溶液的質(zhì)量為()A.105 g B.100 gC.95 g D.無(wú)法確定【解析】選B。本題考查對(duì)飽和溶液概念的理解。20時(shí)的100 g氯化鈉飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì),故溶液的質(zhì)量不變。2.常溫下,向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液中加入少量氯化鉀晶體,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?發(fā)現(xiàn)有部分氯化鉀晶體溶解,則原溶液是()A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.各部分性質(zhì)不相同的液體D.無(wú)法確定【解析】選B。原溶液還能溶解一部分氯化鉀,證明原氯化鉀溶液為氯化鉀的不飽和溶液。3.(2011桂林中考)25時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加

8、入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()【解析】選C。由于是向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體,故不選A;隨著不斷加入KNO3固體,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)達(dá)到飽和之后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,正確的圖像是C。4.用適當(dāng)?shù)姆椒ò严跛徕浀牟伙柡腿芤恨D(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?其溶液質(zhì)量()A.一定變大 B.一定變小C.一定不變 D.可能變大,變小或不變【解析】選D。將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤和ǔ２捎玫姆椒ㄊ羌尤胂跛徕?蒸發(fā)溶劑;降低溫度。方法會(huì)使溶液質(zhì)量增大;方法會(huì)使溶液的質(zhì)量減少;方法不會(huì)使溶液的質(zhì)量發(fā)生改變。故選D。5.現(xiàn)有60的硝酸鉀飽和溶液500 g,將其溫度降至20,則

9、溶液中一定保持不變的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量 D.以上三種質(zhì)量【解析】選B。硝酸鉀飽和溶液降低溫度時(shí)會(huì)析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少,但溶劑的質(zhì)量不變化,故溶液的質(zhì)量會(huì)隨之減小。6.下面是四位同學(xué)對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的理解,其中正確的是()A.飽和溶液是指在任何時(shí)候都不可能再溶解物質(zhì)的溶液B.在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液是指該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液C.在一定溫度下,向飽和KNO3溶液中加入KNO3晶體,溶液質(zhì)量變大D.在一定溫度下,飽和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶體【解析】選B。飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液;溫度不變,

10、某物質(zhì)的飽和溶液就是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液;在已經(jīng)飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體,加入的晶體不能繼續(xù)溶解,溶液質(zhì)量不改變;在一定溫度下,NaCl飽和溶液對(duì)于NaCl而言已成為飽和溶液,但對(duì)其他物質(zhì)而言為不飽和溶液,可繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。 7.(2012衢州中考)周末,感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水,他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?將杯子放在一邊待糖水變涼,喝糖水時(shí),發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖所示)。下列操作或現(xiàn)象能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是 ()A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時(shí)感到很甜【解析】選C。甲同學(xué)泡了一杯

11、白糖開(kāi)水,他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺](méi)說(shuō)是否有不溶物,所以不一定飽和;糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解,可能剛好飽和,也可能不飽和;待糖水變涼,喝糖水時(shí),發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖,說(shuō)明此時(shí)有不溶物,屬于飽和溶液;喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān),與是否飽和無(wú)關(guān)。8.判斷下列溶液(溫度20,溶劑質(zhì)量為100 g)是否是飽和溶液,是否是濃溶液,用“”和“”填寫(xiě)。物質(zhì)名稱溶解最大質(zhì)量已溶解的質(zhì)量飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液氫氧化鈣0.18 g0.17 g0.18 g硝酸鈉86 g84 g86 g填表以后,說(shuō)說(shuō)你對(duì)溶液的“濃”“稀”與溶液是否飽和之間的關(guān)系的看法。(1)對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō),濃溶液(填“不一

12、定”或“一定”,下同)是飽和溶液,稀溶液是不飽和溶液。(2)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在一定溫度時(shí),飽和溶液比不飽和溶液要(填“濃”或“稀”)。【解析】溶液的濃或稀,是依據(jù)一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的多少來(lái)衡量;而飽和狀態(tài)以一定溫度時(shí)、一定量溶劑里是否還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)來(lái)判斷。從表中信息可知:對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō),濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液,對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在一定溫度時(shí),飽和溶液比不飽和溶液要濃。 答案:(1)不一定不一定(2)濃物質(zhì)名稱溶解最大質(zhì)量已溶解的質(zhì)量飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液氫氧化鈣0.18 g0.17 g0.18 g硝酸鈉86 g84 g86 g9.

13、NH4Cl在不同溫度下的100 g水中最多溶解的質(zhì)量如下表:在20條件下,一種NH4Cl溶液甲,發(fā)生如下變化:溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2請(qǐng)回答:(1)一定為飽和溶液的是溶液,一定為不飽和溶液的是溶液,不能確定為飽和溶液的是溶液。(2)要把40時(shí)的NH4Cl不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取的措施是。(填一種方法即可)【解析】由于溶液甲中蒸發(fā)10 g水仍無(wú)晶體析出,說(shuō)明其沒(méi)有飽和,溶液乙中沒(méi)有晶體析出,溶液可能剛好達(dá)到飽和,也可能還沒(méi)有達(dá)到飽和,溶液丙中有晶體析出,說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到飽和;不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤和ǔ２捎玫姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。答案:(1)丙甲乙(2)加入NH4Cl(或蒸發(fā)溶劑或降低溫度)【規(guī)律方法】判斷溶液是否飽和的方法1.固液共存的溶液為飽和溶液。2.沒(méi)有固體剩余不飽和溶液,還需采用下列方法作出判斷:(1)向溶液中加入少量的該種溶質(zhì),觀察是否溶解。(2)蒸發(fā)溶液中少量的水,觀察是否有晶體析出。10.A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑,在相同的溫度下,向4個(gè)燒杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶質(zhì),充分溶解后,如圖所示,回答下列各題。(填序號(hào))(1)中盛的一定是飽和溶液;中盛的可能是飽和溶液;中盛的一定是不飽和溶液。(2)在一定溫度下,在A、B中分別加入相同