1、富集在海水中的元素氯1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AA12（SOJ和小蘇打反響泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記2 ,以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法合理的是（）A. FeCl2 NagO2. MgsN2均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車儲運C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.將C%通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性和酸性.以下制取、凈化C1,、驗證其氧化性并進行尾氣

2、吸收的裝置和原理能到達實驗?zāi)康牡氖?濃鹽酸,濃鹽酸制取飽和 NaCl 溶液B.除去HCINa溶液不土三U 驗證Cb的C, 氧化性 D.吸收尾氣.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）選項XYZWAN2nh3NOno2BNaNaOHNa2CO3NaCl3Cl9+6NaOH5NaCl+NaClOs+3H0O ,假設(shè)氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為a155分molx2x xl=a mol；氧化產(chǎn)物只有NaClO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為a molx2x xl = 一mol, 263所以反響轉(zhuǎn)移電子為：amok轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量至mol,故C正確；D.根據(jù)化合價變化

3、可 3知，反響中NaClO和NaClO3為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計算二者的物質(zhì)的量之比, 故D錯誤。.答案：A解析：A.白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂等，由操作和現(xiàn)象可知，該溶液中不一定含有 Mg2+,故A錯誤；B氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，由操作和現(xiàn)象可知，該 溶液中一定含有Fe?+,故B正確;C.白色沉淀可能為AgCL那么該溶液中可能含有C，故C 正確；D氯水含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，那么藍色石蕊試紙先變紅，隨后褪色， 故D正確；應(yīng)選：Ao.答案：B解析：84消毒液的有效成分為NaClO,溶液顯堿性，實驗中，一段時間后藍色褪去的原因是生成了 HC1O,實驗中，藍

4、色迅速褪去的原因是發(fā)生了反響C1CT+H+-HC1O,故A正確；84消毒液中加入濃度較大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去，并產(chǎn)生 大量氣體，該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，發(fā)生的反響為CF + CIO- + 2H+ =C12 T +H2O ,故B錯誤；比照實驗和，酸溶液濃度大小會影響反響過程，溶液的pH可能會影響OCT的氧化性或C的還原性，故C正確；加酸可以提高 84消毒液的漂白效果,但酸的濃度較大時會有氯氣生成,需要調(diào)控合適的pH才能平安使用, 故D正確。.答案：C解析：根據(jù)途徑1可知氧化性cl耳，根據(jù)途徑n可知氧化性io110，根據(jù)途徑in可知氧化性C項不

5、正確。人.答案：(1) MnO2 +4HCl()=MnCl2 +2H2O + C12 T(2)干燥的有色布條褪色B、C裝置之間缺少氣體干燥裝置，C裝置中的導(dǎo)管“短進長出”CIO- + cr + 2H+ H2O + Cl2 T0.70CuO(6)HC1 和。2；做催化劑;4HC1 + O2 2H2O + 2C1215.答案:(1) B(2)適當升高反響溫度，增大吸收液濃度，增大SO?與吸收液的接觸面積等(3) 2OH + 2C1O2 +H2O22C1Q- + 2凡0 + 02(4)常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解 (5)滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色充分振蕩并靜置30s不變色22625c

6、V%/ 0.22625cV、(或)m16.答案：(1)3NaCn +3H2so式濃)2002 T+HCIO4 +3NaHSC4 +乩。(2)(3);紅色布條褪色2C1O2 + 2OH- + H2O2 2C1O + 2H2O + O23860C；減壓可降低沸點，能實現(xiàn)在較低溫度下蒸發(fā)水分(4)(4)BD(5)NaClO2 Cl2 Na2FeO4解析：(1)根據(jù)題目信息，反響物為NaClO和濃HSO，由于濃H SO過量，那么生成 32424NaHSo4 ，根據(jù)得失電子守恒原子守恒得反響的化學(xué)方程式為3NaClC3 +3H2so式濃)2CK)2 T+HQC)4 +3NaHSO4+H2O(2)裝置C中

7、通入了 ciO CIO、氫氧化鈉和H O是反響物，生成物中一*定有NaClO C1o2中氯元素的化合價降低，故H2O2中的0元素化合價升高生成OJ根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平該反響為；Q0具2C1O2 + 20H - + H2O2 2C1Q- + 2H2O + 022有漂白性，可使紅色布條褪色。(4)通入空氣可以把生成的co2全部趕入體系中參與反響，A項正確；離子方程式不遵守 得失電子守恒和電荷守恒，B項錯誤；把氣態(tài)go,制成固體NaClO)更易于貯存和運輸，C 項正確；c和NaClO制備CIO的反響為，氧化劑為Q， TOC o 1-5 h z 2222NaC102 + Cl2

8、2NaCl + 2C1O22還原劑為NaClO/氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2, D項錯誤。(5) 1 molNaClO2參與反響得到4moi電子(NaClO2 f C)，那么IgNaClO2得到電子的物 質(zhì)的量為4 mol,依次類推可知：IgQ得到電子的物質(zhì)的量為2 moL lg Na.FeO得到 2249057?電子的物質(zhì)的量為3，那么消毒效率：NaClO, Cl9 Na,FeO4 0mol-4166CCl2Ca(ClO)2HC1OHC1Dh2ssS03H2SO45.84消毒液（主要成分NaClO）能用于殺菌消毒，生活中往往稀釋之后使用，其反響原理 如下：NaClO + CO+HO

9、fHClO + NaHCO,。關(guān)于其使用操作錯誤的選項是（）A.陰涼密閉保存B.使用熱水稀釋，會減弱其效果C.使用時最好戴好手套和口罩D.如果和潔廁靈（含有HC1） 一起混用，消毒效果會更好.二氧化氯（CIO?）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。以下有關(guān)CIO?制備 與殺菌的說法不合理的是（）A.NaClC）2在酸性條件下歧化生成CIO?和NaCl,那么被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個 數(shù)之比為1： 4B.CK）2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是：2C1O2 + 2OH- = CIO- - CIO- + H2OC.可用飽和食鹽水除去CIO?中的nh3D.數(shù)目相同的CIO2殺菌

10、效果比CL差（殺菌效果指相同量的消毒劑得電子數(shù)）.以下關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的選項是（）A. “84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H+ +CE + CIO- =C12 T +H2OB.將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（C10）2 +2H2OC.氯水中含有HC1O,能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D.向 Ca（ClO）,溶液中通入適量 CO?： Ca（C10）2 +CO2+H2O -CaCO3 +2HCIO.以下有關(guān)實驗室制取氯氣的說法不正確的選項是（）A.可用二氧化鎬和稀鹽酸加熱反響生成氯氣B.干燥氯氣時常用濃硫酸作干燥劑C多余的氯氣用氫氧化鈉溶

11、液吸收D.收集氯氣用向上排空氣法,以下關(guān)于氯及其化合物的表達正確的選項是（）A.假設(shè)發(fā)生液氯泄露，應(yīng)及時戴上用稀燒堿溶液濕潤過的口罩B.可用廣泛pH試紙測新制氯水的pHC.使用漂白粉時，在浸泡衣物的盆中滴加適量白醋能使漂白效果更好D. “84”消毒液（主要成分為NaQO）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）同時使用可使消毒效果更好 10.將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCK NaClO、 NaClO3的共存體系。以下判斷不正確的選項是（）A.參加反響所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為3 ： 1B.反響體系中 （NaCl）： （NaClO）： “（NaClO.J 可能為

12、 H - 1 ： 2C.假設(shè)有a mol氯氣參加反響，那么a mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 5a/3molD.反響中NaClO、NaCK）3為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1 ： 111 ,以下“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項為哪一項（） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg?*B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe?+C向某溶液中加入AgNC溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有CD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)12.84

13、消毒液可用于消毒和漂白，以下實驗現(xiàn)象的分析不正確的選項是（）實驗操作1 mL蒸鐳水1 1 n)L 0.000 2 mol L-舊2so.溶液!(3)1 mL 2 mol 2s04 溶液 fV .# 84消毒液+a te/石蕊溶液84消毒液+84消毒液十了號/石蕊溶液彳/石蕊溶液 Xjf實驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短 時間內(nèi)未褪色，一段時間 后藍色褪去混合后溶液pH=5O藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2,藍色迅 速褪去，并產(chǎn)生大量氣體， 該氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?鉀試紙變藍A.比照實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反響QCT + H+HC10B.實驗中產(chǎn)生的氣體是C，由HC

14、10分解得到2HC1O 一凡0 + 02 tC.比照實驗和，溶液的pH可能會影響C1CF的氧化性或C的還原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能平安使用13.碘在地殼中主要以NaK）3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：適量 CL NaHSO.途徑I 、途徑” 3以下說法中不正確的選項是（）A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽（為KI。,）時淀粉-KI試紙會變藍B.足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5C12+I2+6H202HI03+10HC1C.由圖可知氧化性的強弱順序為CL 121。；D.途徑H中假設(shè)生成

15、ImolL，那么反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1。人14.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用MH）,和濃鹽酸反響來制備純潔的氯氣并驗證其有無漂白性，設(shè)計裝置如圖:濃款酸飽和干燥的 NaOH食鹽水 有色布條溶液B C D EA裝置中反響的化學(xué)方程式： 。D裝置中現(xiàn)象：o（3）該套裝置存在的缺陷：o（4）取少量E裝置中溶液與潔廁靈（含鹽酸）混合產(chǎn)生有毒氣體，原因是 （用離子方程式表示）。（5）某同學(xué)取lOmLE裝置中溶液，測其有效氯含量是5Og/L,那么溶液中氧化劑的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保存2位小數(shù)）。（“有效氯含量”是指每升溶液中含氯消毒劑 的氧化能力相當于多少克Cl?）（6）近年來，隨著化學(xué)工業(yè)的快速開展，氯

16、氣的需求迅速增加。以下圖是制備氯氣的原理示意圖，其反響物是， CuO的作用是意圖，其反響物是， CuO的作用是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為15.C1C）2代替漂白粉等含氯消毒劑可以減少對人體的危害，但CIO2不易儲存和運輸因此將其制成亞氯酸鈉。制成亞氯酸鈉。：NaClO?的溶解度隨溫度升高而增大，溫度過高易分解，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2 - 3H2O ； 純。O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到1。以下較平安；（1）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （填序號）。A.將SO2氧化成SC3,增強酸性B.稀釋CIO2以防止爆炸C.將Na。,氧化成（2）提高“CIO?發(fā)生器”反響速率的措施有 o

17、（3）吸收塔內(nèi)反響的離子方程式為 o（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是o（5）測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸鐳水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反響，將所得混合液配成250mL待測溶液。（：CIO- + 4r + 4H+2H2O + 2I2 + CP ）b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmolLNa2,O3標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V mLo （：I2+2S2O；-=2r+S4O ）到達滴定終點時的現(xiàn)象為 o該樣品中Na。2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示

18、，結(jié)果需化簡）。16.ck）2又稱百毒凈，可用于水的消毒和紙張、紡織品的漂白。用如下圖裝置（夾持裝置 和加熱裝置省略）制備aoj并探究CIO,的某些性質(zhì)。：濃硫酸能與硫酸鈉反響，產(chǎn)物為硫酸氫鈉。飽和Na。2溶液隨溫度變化情況如下：析出NC% 3H/）分可為和NC!Qs| 析IUNbCIO I-03860n?回答以下問題：（1 ）寫出裝置A制備CIO同時生成高氯酸（HC1O）的化學(xué)方程式： 24O（2）關(guān)閉止水夾，翻開止水夾，通入一段時間空氣，裝置C中生成NaClO?離子方程式為 o假設(shè)關(guān)閉止水夾，翻開止水夾，B中可觀察到的現(xiàn)象為O（3）從裝置C反響后的溶液中獲得NaClO,晶體，需控溫在 范圍

19、內(nèi)進行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采用減壓蒸發(fā)的原因是O（4）以下說法不正確的選項是 （填字母）。A.通入的空氣可將A中產(chǎn)生的QO,全部驅(qū)趕到C中B.C1O處理飲用水時殘留的Qo-可用FeSO除去，反響的離子方程式為CIO； + 2Fe2+ + 4H+2Fe3+ + Cl- + 2HQc.工業(yè)上將GO,氣體制成NaClO,固體，其主要目的是便于貯存和運輸D用C1和NaClO,制備CIO，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1 222（5）城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO,、高鐵酸鈉替代ci?。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么NaClO八Na2FeO4. Q,的消毒效率由大到小的順序是答案

20、以及解析解析：A產(chǎn)與HCO1在水溶液中發(fā)生雙水解反響生成CO-可用于滅火，A正確；利用FeCkJJ腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為Fe3+氧化性強于C/+,而不是因為Fe的金屬性強于Cu, B 錯誤；NaClO具有強氧化性，可用于漂白織物，C正確；玻璃的主要成分為Si。？，HF與SiO? 反響可生成SiH氣體與H2O,利用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確。.答案：C解析：A.鐵與氯氣反響生成氯化鐵，所以氯化亞鐵不能由單質(zhì)化合而成，故A錯誤；B.濃硝酸和濃硫酸具有強氧化性，常溫下能于鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐車儲運，鹽酸不 具有此性質(zhì)，濃鹽酸能與鋁反響，腐蝕鋁，故B錯誤；C.等質(zhì)量的銅分別與足量的

21、濃硝酸和稀硝酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，銅完全反響，生 成銅離子物質(zhì)的量相同，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故C正確；D.氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，可觀察到溶液先變紅后 褪色，氯氣不具有漂白性和酸性，故D錯誤。應(yīng)選：Co.答案：AC4答案:D解析：氮氣與氫氣合成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二 氧化氮與氨氣反響生成氮氣，所以能一步實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化過程，A正確；Na與水反響生成 NaOH, NaOH與適量二氧化碳反響生成Na2co3，Na2co,與鹽酸反響生成NaCL電解熔 融NaCl生成Na,所以能一步實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化過程,B正確；Cl2與氫氧化鈣反

22、響生成Ca(ClO)2, Ca(ClO)2與二氧化碳、水反響生成HC10, HC10見光分解生成HCL電解鹽酸生成C12，所 以能一步實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化過程，c正確；硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，無法一步轉(zhuǎn)化為 氧化硫，D錯誤。.答案：D解析：A.NaQO易與空氣中的二氧化碳反響生成H。，HC10見光易分解，故84消毒液應(yīng) 陰涼密閉保存，故A正確；B.使用熱水稀釋時，NaClO易與空氣中的二氧化碳反響生成HC10, HC1O受熱分解，故會減弱其效果，故B正確；C.84消毒液有一定的腐蝕性和刺激 性，故使用時最好戴好手套和口罩，故C正確；D.次氯酸鈉與鹽酸反響生成有毒氣體，故 日常生活中84消毒液不能與潔廁靈混合使用，故D錯誤；應(yīng)選：Do.答案：CD解析：根據(jù)得失電子守恒可知，A正確；CIO2易溶于水，C錯誤；CIO?與Cl?