1、鐵及其化合物，是高中階段學(xué)習(xí)的非常典型的一種變價(jià)金屬元素系列，這一部分內(nèi)容和氧化還原理論聯(lián)系密切，又和好多的實(shí)驗(yàn)物質(zhì)制備，工業(yè)產(chǎn)品生產(chǎn)相關(guān)聯(lián)，所以在實(shí)驗(yàn)題和化學(xué)工藝流程題中經(jīng)常見(jiàn)到鐵及其化合物的身影，為了好好掌握，還是先看看價(jià)類二維圖吧！1、鐵的誤區(qū)警示常溫下，鐵與水不反應(yīng)，只有在高溫條件下，F(xiàn)e才會(huì)與水蒸氣反應(yīng)。1某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管B中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，再結(jié)合一些步驟，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（已知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)（1）如何

2、檢查該裝置的氣密性 。（2）實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是 。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng) 時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。探究“鐵與水蒸氣” 反應(yīng)的產(chǎn)物（1）假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)一：黑色固體全部是Fe3O4 假設(shè)二：黑色固體全部是Fe2O3假設(shè)三：黑色固體全部是FeO乙同學(xué)認(rèn)為即使不通過(guò)實(shí)驗(yàn)就可以否定甲同學(xué)的一個(gè)假設(shè)，你認(rèn)為乙同學(xué)否認(rèn)的假設(shè)是 ，理由是 。（2）若假設(shè)一正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下列表格（儀器自選)。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1

3、 molL-1硫酸、2 molL-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、品紅溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1molL-1硫酸溶解【答案加評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】.（1）將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，微熱A處圓底燒瓶，氣管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后氣管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好（2分）（2）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分). （1）假設(shè)二（1分）由于Fe2O3為紅棕色粉末，則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設(shè)二（1分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取

4、反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1molL-1硫酸硫酸溶解取少量上述溶液于一試管中，滴加12滴KSCN 溶液(1分)另取少量上述溶液于另一試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液(1分)溶液變紅色，則反應(yīng)后的固體中含有+3價(jià)的鐵(1分)溶液不顯紫色，則反應(yīng)后的固體中含有+2價(jià)的鐵，綜合上述步驟可知假設(shè)一正確。（2分）【解析】試題分析：（1）氣密性檢查一般用液差法，即將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，微熱A處圓底燒瓶，氣管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后氣管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好。（2）石棉絨的接觸面積大，可增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，

5、反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生，因此用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（1）由于Fe2O3為紅棕色粉末，則可以根據(jù)固體顏色是黃色直接否定假設(shè)二。（2）四氧化三鐵中鐵元素的價(jià)態(tài)有2價(jià)和3價(jià)，可以根據(jù)亞鐵離子和鐵離子檢驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一正確，即實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1molL-1硫酸硫酸溶解取少量上述溶液于一試管中，滴加12滴KSCN 溶液(1分)另取少量上述溶液于另一試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液(1分)溶液變紅色，則反應(yīng)后的固體中含有+

6、3價(jià)的鐵(1分)溶液不顯紫色，則反應(yīng)后的固體中含有+2價(jià)的鐵，綜合上述步驟可知假設(shè)一正確。（2分）考點(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究2.鐵的還原性鐵是變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵，與弱氧化劑反應(yīng)生成二價(jià)鐵。(1)鐵與弱氧化劑如：H、Cu2、S、I2反應(yīng)時(shí)，被氧化為2價(jià)。(2)鐵與H2O(g)、O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4。(3)鐵與Cl2、Br2等反應(yīng)時(shí)，被氧化為3價(jià)。2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是A過(guò)量的鐵與稀HNO3反應(yīng)B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與氯氣反應(yīng)D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】鐵遇到強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，遇到弱的氧化劑反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子

7、，據(jù)此解答【詳解】A過(guò)量的鐵與稀HNO3反應(yīng)硝酸亞鐵，故A不選；B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞鐵，故B不選；C氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C選；D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D不選；故選：C。3. 鐵的氧化物(1)鐵的氧化物中Fe的常見(jiàn)化合價(jià)只有2價(jià)和3價(jià)，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比11組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫(xiě)成FeOFe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(3)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可看作Fe2O3、FeO分別與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如

8、HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2價(jià)的鐵均被氧化成3價(jià)。3下列關(guān)于鐵的氧化物說(shuō)法不正確的是()A鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體B四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2+和Fe3+C氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹D工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵【答案】C【解析】A、鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體，如氧化鐵是紅棕色，氧化亞鐵和四氧化三鐵都是黑色的，故A正確；B、四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，其中1/3是Fe2、2/3是Fe3，F(xiàn)e3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。實(shí)質(zhì)是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存

9、在Fe2+和Fe3+，B正確；C、鐵銹的主要成分是Fe2O3XH2O，故C錯(cuò)誤；D、 工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料用一氧化碳冶煉鐵，故D正確；故選C。4. Fe(OH)2制備時(shí)的注意事項(xiàng)(1)Fe2易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除去氧氣。(2)為了防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(3)為防止Fe2氧化，還可向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量煤油液封。4某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。（一）制備硫酸亞鐵溶液 （1）步驟，加入稀硫酸的目的是

10、_。（2）步驟，加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是_。（二）制備氫氧化亞鐵（3）選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間的N2，目的是_。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。裝置C的作用是_。（三）探究思考 反應(yīng)后將裝置B中固體過(guò)濾時(shí)白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學(xué)認(rèn)為灰綠色物質(zhì)是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8：_?！敬鸢浮?抑制Fe2+的水解 鐵粉逐漸

11、溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 A C B D 防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣 Fe2+ + 2NH3 + 2H2O= Fe(OH)2 + 2NH4+ 安全瓶，防倒吸 1:2 FeO Fe2O3 4H2O 取少量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，將溶液分成兩份，一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色；另一份加入適量K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，則灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8【解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。（一）制備硫酸亞鐵溶液，向硫酸鐵晶體中加入去氧蒸餾水和稀硫酸，再加入過(guò)量的還原鐵粉，將Fe3+還原成Fe2+

12、，得到硫酸亞鐵溶液。（1）步驟，加入稀硫酸的目的是，目的是抑制Fe3+的水解；（2）步驟，加入還原鐵粉后，鐵粉和酸反應(yīng)和Fe3+反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有無(wú)色氣體生成，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色；（二）制備氫氧化亞鐵，原理是將氨氣通入硫酸亞鐵溶液中，此過(guò)程的關(guān)鍵是隔絕空氣。（3）制備氫氧化亞鐵的裝置中，A裝置的作用是將濃氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反應(yīng)放出熱量，放出氨氣，氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置中的空氣全部排出，B裝置的作用是氨氣和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，C裝置的作用是作為安全瓶防止倒吸，D裝置的作用是吸收尾氣。故裝置連接順序?yàn)锳 C B D；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間的N2，目的是

13、將裝置中殘留的氨氣全部被吸收，防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出污染空氣；（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+ + 2NH3 + 2H2O= Fe(OH)2 + 2NH4+，裝置C在A和B之間，故C的作用是：安全瓶，防倒吸；（5）Fe3(OH)8中，3個(gè)Fe帶8個(gè)正電荷，故n(Fe2+):n(Fe3+) =1：2，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成FeO Fe2O3 4H2O；（6）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8，即要證明此物質(zhì)中既有Fe2+又有Fe3+，F(xiàn)e2+用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，故試驗(yàn)方法為：取少量灰綠色物質(zhì)于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解

14、，將溶液分成兩份，一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色；另一份加入適量K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，則灰綠色物質(zhì)中含F(xiàn)e3(OH)8。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵是搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪冒睔夂托轮苽涞牧蛩醽嗚F溶液反應(yīng)制備氫氧化亞鐵。結(jié)合題意，先制備硫酸亞鐵溶液，向硫酸鐵晶體中加入去氧蒸餾水和稀硫酸，再加入過(guò)量的還原鐵粉，將Fe3+還原成Fe2+，得到硫酸亞鐵溶液，再制備氫氧化亞鐵，原理是將氨氣通入硫酸亞鐵溶液中，此過(guò)程的關(guān)鍵是隔絕空氣。就可知各裝置的目的，各個(gè)措施的目的，就可以順利的解題。5. 檢驗(yàn)Fe2的注意事項(xiàng)(1)只含F(xiàn)e2的溶液檢驗(yàn)Fe2加入試劑的順序：待測(cè)液eq o(,sup7(KSCN

15、溶液)不變色eq o(,sup7(氧化劑),sdo5(如氯水、H2O2) 紅色(含F(xiàn)e2，不含F(xiàn)e3)。加KSCN溶液前，不能加氧化性物質(zhì)如H2O2、NOeq oal(,3)(H)等，防止Fe2被氧化。氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，原因有：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對(duì)Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e2。(2)同時(shí)含有Fe2和Fe3的溶液Fe2對(duì)檢驗(yàn)Fe3無(wú)干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3；Fe3對(duì)檢驗(yàn)Fe2有干擾，不能加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2（當(dāng)然如果

16、含有氯離子這個(gè)方法就不行了）。5為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )A氫氧化鈉溶液 B鐵片C硫氰酸鉀溶液 D酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)先生成Fe(OH)2，后被O2氧化為Fe(OH)3，會(huì)干擾Fe3的檢驗(yàn)，故A項(xiàng)不符合；Fe與Fe3反應(yīng)時(shí)，溶液顏色變化不明顯，故B項(xiàng)不符合；Fe2與SCN不反應(yīng)，但Fe3與SCN反應(yīng)使溶液變紅色，故C項(xiàng)符合；KMnO4只與Fe2反應(yīng)，不與Fe3反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合。6. Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S等)氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。(2)

17、Fe2既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。6閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中

18、Fe2+作_劑，B中Fe3+作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性。【答案】還原 氧化 還原 還原 【解析】 (1)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；(2)根據(jù)鐵元素的化合價(jià)變化可知+3價(jià)Fe3+被還原來(lái)分析維生素C的作用，并利用還原劑具有還原性來(lái)解答?！驹斀狻?1)在A中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高，則A中Fe2+作還原劑，在B中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)降低，則B中Fe3+作氧化劑； (2)由信息維生素C可使食物中的+3價(jià)Fe3+

19、還原成+2價(jià)Fe2+，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性?！军c(diǎn)睛】本題屬于信息習(xí)題，考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的概念及其與氧化性、還原性的關(guān)系，明確元素的化合價(jià)變化來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵。7. 鐵及其化合物的顏色鐵粉是黑色的；鐵塊是銀白色的Fe2淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色粉末Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體這部分內(nèi)容有時(shí)候作為基礎(chǔ)題考察記憶顏色的準(zhǔn)確性，更多的時(shí)候是作為一些推斷題的突破口。所以就不再找習(xí)題了，仔細(xì)在以后的題目中體會(huì)就行了。8.

20、 鐵的歸納(1)金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)如：Fe3Fe2。(2)離子共存問(wèn)題Fe3與I、S2、HS、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。Fe2與MnOeq oal(,4)(H)、NOeq oal(,3)(H)、ClO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)除雜問(wèn)題(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。FeCl2溶液(FeCl3)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。FeSO4溶液(CuSO4)：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。8氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的

21、污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2)的還原性。方案：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氯化亞鐵。已知：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。B中盛裝的試劑為_(kāi)，D裝置中四氯化碳的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到D中現(xiàn)象是_。用物理方法檢驗(yàn)氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉：_。（3）上述方案有明顯不足，請(qǐng)你提出改進(jìn)上述方案的建議：_。方案：乙同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。（4）氣流從左至右，裝置接

22、口連接順序是a_。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng)：_。（6）為了探究上述實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵(Fe2)具有還原性，設(shè)計(jì)如下方案：a取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象b取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象c取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象d取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現(xiàn)象上述方案合理的是_(填代號(hào))?！敬鸢浮?NaClH2SO4(濃) Na2SO42HCl 濃硫酸 防倒吸 有氣泡逸出 用磁鐵吸附，若有黑色粉末被吸起，則混有鐵粉；否則，沒(méi)有混入鐵粉 在C、D之間增加一個(gè)

23、盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)換成盛裝堿石灰的干燥管) cbghcbd 在G中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已發(fā)生反應(yīng)；否則，未發(fā)生反應(yīng) d 【解析】（1）氯化鈉固體與濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫；裝置B中加入的試劑是濃硫酸；四氯化碳與氯化氫不反應(yīng)，四氯化碳起防倒吸作用；（2）磁鐵可以吸附鐵粉，若有黑色粉末被吸起，則混有鐵粉；否則，沒(méi)有混入鐵粉；（3）在C、D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)換成盛裝堿石灰的干燥管)；（4）該裝置包括制取氯化氫、干燥、氯化氫與鐵反應(yīng)、干燥（防止水蒸氣與鐵反應(yīng)）、尾氣吸收（防倒吸），氣流從左至右，裝置接口連接順序是acbghcbd；（5）H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣與氯化鐵是否已發(fā)生反應(yīng)；（6）根據(jù)驗(yàn)證氯化亞鐵中(Fe2)具有還原性，要排除Cl-、Fe3+的干擾進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）氯化鈉固體與濃硫酸共熱生成