1、微專題 元素綜合推斷第四章 物質結構 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律1.元素綜合推斷的思維模型元素綜合推斷2.元素綜合推斷的具體方法元素綜合推斷1.A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(1)寫出元素符號：B_，D_。NNa解析根據(jù)題中的信息可判斷：A為H，C為O，B為N，D為Na，E為S，故F只能為Cl。元素綜合推斷(2)A元素具有兩個中子的核素的

2、表示符號為_，E的簡單離子的結構示意圖是_。(3)A2C2的分子式為_。(4)將少量F的單質通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_。H2O2Cl22OH=ClClOH2O元素綜合推斷再由A推出D為鉀(K)。2.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A_，B_，C_，D_。解析因為“A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6”，確定A為氯(Cl)；“B有

3、兩個電子層，最高正價與最低負價的代數(shù)和為0”，確定B為碳(C)；ClCKSC2的結構示意圖為 ，確定C為硫(S)；元素綜合推斷(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：_，C2：_。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是_。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_。S2ClKHClO4KOH=KClO4H2O元素綜合推斷3.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW型共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學鍵是_。離子鍵、共價鍵元素綜合推斷解析

4、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物，則Y為鈉元素，X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW型共價化合物，X的原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W的原子序數(shù)大于鈉，則Z為硫元素，W為氯元素。Y2O2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為 ，過氧化鈉中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。元素綜合推斷(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_。解析Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為 。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)。HClO4解析元素非金屬性越強，最高

5、價氧化物對應的水化物的酸性越強，在氮、硫、氯中氯元素的非金屬性最強，所以酸性最強的是HClO4。元素綜合推斷(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的化學式為_。解析由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則該化合物為NCl3。NCl3元素綜合推斷4.各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化

6、學式為_。解析由X原子的結構示意圖為 不難推知其為 ，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結構相同，則Y為Cl。20CaCl2元素綜合推斷(2)Z、W元素的名稱分別為_、_。硫碳解析Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。元素綜合推斷(3)下列說法正確的是_(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大B解析CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯

7、、B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2、Cl具有相同的電子層結構，且Ca元素的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯。元素綜合推斷(4)下列化學用語表達正確的是_。A.XY2的電子式：B.WZ2的結構式：Z=W=ZC.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2Z2=2YZD.用電子式表示XY2的形成過程：BD解析XY2為CaCl2，其電子式為 ，H2S為弱酸，應寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，故A、C錯。元素綜合推斷5.A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族，可形成CA型離子化合物，D是同周期元素中簡單離子半徑最小的

8、元素，B與E同主族，E2與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)C在元素周期表中的位置是_。第三周期A族解析A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族，可形成CA型離子化合物，則A為H元素，C為Na元素；E2與Ar原子具有相同的電子層結構，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；由于D離子半徑在同周期最小，則D為Al元素；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe元素。C為Na元素，在元素周期表中位于第三周期A族。元素綜合推斷(2)A分別與B、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是_(填化學式)，原因是_。H2O水分子間存在氫鍵解析A分別與B、E形成的最簡單化合物為H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，故其沸點較高。(3)A、B、C三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型是_。離子鍵和共價鍵解析A、B、C三種元素形成的物質為NaOH，含有的化學鍵類型是Na與OH間形成的離子鍵、O原子與H原子之間形成的共價鍵。元素綜合推斷(4)D單質與C的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，反應的化學方程式為_。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaA