1、.PAGE ：.；PAGE 15新課程卷理綜元素化合物復(fù)習(xí)戰(zhàn)略探求四川師大附中 白太軍“在新情勢(shì)下，如何高質(zhì)量、高效率地搞好高中化學(xué)總復(fù)習(xí)？成了大多數(shù)中學(xué)化學(xué)教師，尤其是高三化學(xué)教師積極討論的問(wèn)題。元素化合物是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分。高中化學(xué)二十一章含選修，元素化合物七章，占了三分之一。把中學(xué)化學(xué)內(nèi)容按五大塊分類(lèi)，根本實(shí)際、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算實(shí)踐上是對(duì)元素化合物在“性和“量上的研討，有機(jī)化學(xué)實(shí)踐上是對(duì)碳元素的化合物的系統(tǒng)研討。因此，元素化合物知識(shí)覆蓋整個(gè)中學(xué)化學(xué)內(nèi)容。這部分內(nèi)容分散到高中各冊(cè)課本中，篇幅多，雖然知識(shí)本身的難度不大，但學(xué)生經(jīng)常感到內(nèi)容龐雜、瑣碎、條理性較差、邏輯性也不夠強(qiáng)，看似簡(jiǎn)

2、單易學(xué)，但要掌握好并非易事，要求我們?cè)趶?fù)習(xí)中必需具有針對(duì)性，方能收到最大的實(shí)效。下面就這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)與同行作一些討論。一、加強(qiáng)復(fù)習(xí)背景的研討，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性、實(shí)效性一解讀考試闡明，探求命題思緒學(xué)習(xí)，首先要做到仔細(xì)領(lǐng)會(huì)、了解高考命題的改革精神，把握高考命題的趨勢(shì)，以便能抓住復(fù)習(xí)重點(diǎn)，明確復(fù)習(xí)教學(xué)的主攻方向。其次，應(yīng)仔細(xì)研討的變化和要求。學(xué)習(xí)新一年的考試闡明，應(yīng)與前一年的對(duì)比，看有哪些變化。下面就2002年和2003年的考試闡明作一比較。表1 2003年高考化學(xué)試題考試范圍減少或難度降低的內(nèi)容內(nèi)容2003年2002年根本實(shí)際和根本概念電解質(zhì)深液2了解電解質(zhì)的電離平衡概念2了解電解質(zhì)的電離平衡概

3、念，以及電離度的概念電解質(zhì)溶液7了解電解根本原理及運(yùn)用6了解電解和電鍍的根本原理及運(yùn)用常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物刪掉了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變的規(guī)律IA和A族元素典型的金屬3了解鈉的幾種重要化合物Na0H、Na202、Na2C03和NaHC03的性質(zhì)和用途3掌握最重要的2種堿性化合物NaOH和Na2C03的性質(zhì)和用途鹵族元素典型的非金屬6了解HCIO次氯酸的重要性質(zhì)和用途，漂白粉的組成、性質(zhì)和用途6了解HCIO次氯酸的重要性質(zhì)和用途，掌握漂白粉的組成、性質(zhì)和用途有機(jī)化學(xué)根底3掌握各類(lèi)烴烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反響，并能結(jié)合同系列原理加以

4、運(yùn)用3掌握各類(lèi)烴烷烴、烯烴、二烯烴、炔烴、芳香烴中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反響，并能結(jié)合同系列原理加以運(yùn)用表2 2003年高考化學(xué)試題考試范圍添加的內(nèi)容內(nèi)容2003年2002年根本實(shí)際和根本概念4、化學(xué)反響與能量3了解放熱反響和吸熱反響，反響熱4、化學(xué)反響根本類(lèi)型電解質(zhì)溶液添加了3了解離子反響的概念無(wú)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物IA和A族元素典型的金屬3了解鈉的幾種重要化合物Na0H、Na202、Na2C03和NaHC03的性質(zhì)的用途3掌握最重要的2種堿性化合物Na0H和Na2C03的性質(zhì)和用途其他常見(jiàn)的金屬如：Fe、Al、Zn、Cu4以AI203和AI0H3為例，了解兩性氧化物和兩

5、性氫氧化物4以AIOH3為例，了解兩性氫氧化物從以上兩表可以看出，從考試范圍分析，內(nèi)容有“增也有“減，但從增減的詳細(xì)內(nèi)容來(lái)看，刪減的內(nèi)容皆為新教材沒(méi)有的內(nèi)容，如電離度和二烯烴，而添加的內(nèi)容均為新教材需掌握的內(nèi)容。這樣有利于新舊教材的接軌，有利于在高考時(shí)間提早的情況下掌握好根底知識(shí)和根本技藝，有利于備考。值得留意的是：2003年考試闡明中添加的內(nèi)容均在2002年高考試題中有所表達(dá)，詳細(xì)表如今：如：化學(xué)反響與能量變化在2002年理綜天津卷第9題有所調(diào)查：沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全熄滅生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是 “

6、3了解鈉的幾種重要化合物NaOH、Na2O2、Na2C03和NaHC03的性質(zhì)和用途。如2002年高考化學(xué)廣東卷第24題：向300mL K0H溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反響后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種能夠的組成，并分別列出。2假設(shè)通入CO2氣體為2.24L規(guī)范情況下，得到11.9g的白色固體。請(qǐng)經(jīng)過(guò)計(jì)算確定此白色固體是哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的K0H溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？第三，要抓好中各考點(diǎn)的落實(shí)，并在教材中找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)。明確學(xué)科才干要求，并在教學(xué)的各環(huán)節(jié)中得到落實(shí)。留

7、意一些典型題型例如的訓(xùn)練，抓好知識(shí)與才干的并進(jìn)。二研討試題，把握標(biāo)高仔細(xì)分析近三年的文科綜合能合測(cè)試及2002、2003年理綜新教材卷，無(wú)疑將對(duì)我們的復(fù)習(xí)起很大的導(dǎo)向作用。表1 近3年文科綜合才干測(cè)試化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)統(tǒng)計(jì)年份根本概念和根本實(shí)際常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物有機(jī)化學(xué)根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)20012002200322243018.320.025.018183015.015.025024122620.010.021.736282230.023.318.320381216.731.710表2 2002、2003年理綜新課

8、程卷化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)統(tǒng)計(jì)年份根本概念和根本實(shí)際元素化合物含有機(jī)物化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)分?jǐn)?shù)比例(%)20022003323029.127.3384634.541.8202218.220161217.210.9從2003年的變化，再結(jié)合近幾年的高考文科綜合試卷特別是2002、2003年的新課程卷進(jìn)展分析，我們可以發(fā)現(xiàn)元素化合物知識(shí)的命題特點(diǎn)及走向：1、試題對(duì)元素化合物知識(shí)的調(diào)查符合化學(xué)科的規(guī)定。1采分值：對(duì)元素化合物知識(shí)的直接調(diào)查雖然有所下降但涉及其有關(guān)知識(shí)的調(diào)查卻維持相對(duì)穩(wěn)定；2題量：對(duì)元素化合物知識(shí)以抽查為主，淡化?？键c(diǎn)、熱點(diǎn)；3題型：主要集中分布在選擇題

9、和填空題中；4試題檔次：了解和運(yùn)用為主的中檔次試題較多，且與課本知識(shí)嚴(yán)密結(jié)合或直接是課本知識(shí)的延伸，以識(shí)記為主的低檔次試題和分析綜合、探求層次的高檔次試題較少；在2001年上海高考化學(xué)試題中還添加了以元素化合物知識(shí)為載體的閱讀性試題。2、試題雖然涉及的知識(shí)非常根底，但不是某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的單獨(dú)調(diào)查。這部分知識(shí)在高考中的調(diào)查要求逐漸提高，元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)的試題已走向綜合。如推斷題是多年來(lái)高考調(diào)查元素化合物知識(shí)的傳統(tǒng)題型，以往的推斷題主要借助物質(zhì)的物理性質(zhì)色、味、態(tài)，以及反響條件和反響類(lèi)型。而近兩年高考的元素化合物知識(shí)推斷題，在解題思緒上有著明顯的變化，標(biāo)題的解答靠的是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的熟習(xí)程度，依

10、賴于對(duì)信息的綜合分析和整體思想。下面舉例闡明。標(biāo)題1 知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還能夠含有元素Y、Z。元系Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反響，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。1元素X是 ，Z是 。 2寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式： 。3寫(xiě)出中反響的化學(xué)方程式： 。2002年全國(guó)高考理綜第25題標(biāo)題2 以下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。A(溶液) B(溶液)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A 、B 、E 、F 。2003年春季招生理綜第24題以上兩題的共性：調(diào)查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟習(xí)程

11、度。如標(biāo)題1，學(xué)生綜合題中信息，結(jié)合對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測(cè)出一些物質(zhì)C12、KC1O3等，再順推、逆推和逐個(gè)驗(yàn)證，便可確定出全部答案。假設(shè)學(xué)生對(duì)題中的物質(zhì)性質(zhì)不熟習(xí)，一下子被A、B、C、D、X、Y、Z亂了陣腳，便會(huì)亂猜一通。標(biāo)題2中涉及的常見(jiàn)反響有5個(gè)，學(xué)生假設(shè)對(duì)反響很熟習(xí)，便會(huì)由標(biāo)題的圖式很快做出答案。解題用到的信息不是按題中的順序進(jìn)展，而是要整合思想，通盤(pán)思索。在調(diào)查常見(jiàn)的元素化合知識(shí)的根底上，很好的調(diào)查學(xué)生的邏輯推理才干和整體思想才干。3、有關(guān)元素化合物知識(shí)與社會(huì)消費(fèi)、生活實(shí)踐、環(huán)境維護(hù)，新元素、新資料、新能源等高新科技聯(lián)絡(luò)的題型有所添加。三仔細(xì)研討學(xué)生實(shí)踐，加強(qiáng)總復(fù)習(xí)教學(xué)的針對(duì)性。根據(jù)

12、成都市高2004級(jí)摸底考試及筆者平常修正學(xué)生試卷得到的信息，學(xué)生答題失分的緣由，主要表現(xiàn)為6個(gè)方面的“不夠。審題不夠仔細(xì)。 根底不夠扎實(shí)。書(shū)寫(xiě)不夠規(guī)范。 思想不夠靈敏。表達(dá)不夠清楚。 實(shí)驗(yàn)不夠注重。二、元素及化合物復(fù)習(xí)戰(zhàn)略研討一注重知識(shí)的整體性教學(xué)，構(gòu)成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、教給學(xué)生元素及化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的方法和框架系統(tǒng)內(nèi)雖然元素及化合物內(nèi)容繁多，但它與化學(xué)根本實(shí)際嚴(yán)密相聯(lián)。因此，復(fù)習(xí)時(shí)要以物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律實(shí)際為中心，分析和掌握元素的原子構(gòu)造特點(diǎn)，元素在周期表中的位置，用化學(xué)根底實(shí)際，特別是物質(zhì)構(gòu)造知識(shí)去統(tǒng)率和學(xué)習(xí)元素化合物，從而進(jìn)一步深化元素“位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，減輕學(xué)生死記硬背的負(fù)擔(dān)。詳細(xì)可

13、采用“點(diǎn)、線、網(wǎng)三步復(fù)習(xí)方式及“歸納、內(nèi)比、整合三種學(xué)習(xí)戰(zhàn)略。三步復(fù)習(xí)方式1點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)內(nèi)容中每一種元素的單質(zhì)及其化合物，都是重要的知識(shí)點(diǎn)。在復(fù)習(xí)這些知識(shí)點(diǎn)時(shí)，我們抓住物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，經(jīng)過(guò)對(duì)詳細(xì)物質(zhì)的分析，歸納出了“位 構(gòu) 性的元素的單質(zhì)及其化合物學(xué)習(xí)規(guī)律，如以下圖所示。組成構(gòu)造化學(xué)式、電子式、構(gòu)造式物理性質(zhì)色、味、形狀、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì) 工業(yè)制法：原料、原理、設(shè)備、流程、凈化、綜合利用制備方法 實(shí)驗(yàn)室制法：原料、原理、反響安裝、除雜安裝、搜集方法、尾氣處置 鑒別：物理方法、化學(xué)方法特性鑒別保管 保管：由化學(xué)性質(zhì)決議 用途：在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)、國(guó)防、高科技、日常生活中

14、的運(yùn)用用途存在 存在：游離態(tài)單質(zhì)；化合態(tài)化合物化學(xué)式、俗名如SO2一節(jié)學(xué)完后，師生一同按上述規(guī)律總結(jié)的“點(diǎn)圖如下所示。FeS2+O2 與水反響S + O2酸性與堿反響SO2H2S+O2與堿性氧化物反響SO32-+H+氧化性與強(qiáng)復(fù)原劑反響(H2S)S2O32-+H+復(fù)原性與氧化劑反響(O2、X2、HNO3、KMnO4等)H2SO4(濃)+Cu漂白性使有色物褪色(品紅等)2線：把單質(zhì)、化合物各點(diǎn)有機(jī)聯(lián)絡(luò)起來(lái)便構(gòu)成線。“線的構(gòu)成有兩種思緒，一是以物質(zhì)分類(lèi)為主線，掌握代表性元素的氫化物、氧化物和對(duì)應(yīng)水化物、鹽的通性和特性。即：氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氧化物單 質(zhì)氣態(tài)氫化物相應(yīng)的含氧酸鹽非金屬知識(shí)主線氣態(tài)氫化

15、物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相應(yīng)的鹽HC1H2SNH3PH3CH4SiH4C12SN2PCSiSO2(SO3)NO(NO2)P2O5CO(CO2)SiO2HC1OH2SO3(H2SO4)HNO3H3PO4H2CO3H2SiO3NaCIOCa(CIO)2Na2SO3(Na2SO4)NaNO3Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2CaCO3Ca(HCO3)2Na2SiO3金屬知識(shí)主線單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相應(yīng)的鹽NaMgAIFeCuNa2ONa2O2MgOAI2O3FeOFe2O3、Fe3O4Cu2OCuONaOHMg(OH)2AI(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3Cu(

16、OH)2Na2CO3MgCI2AICI3NaAIO2FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4二是以單質(zhì)和化合物中元素的價(jià)態(tài)變化分析為主線，掌握它們的氧化復(fù)原性質(zhì)及規(guī)律。如常見(jiàn)的四種非金屬元素Cl、S、N、C的價(jià)態(tài)變化線如下所示：繪出價(jià)態(tài)變化線后，為掌握物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化提供了方便，也可使我們更深化認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的有關(guān)規(guī)律。由點(diǎn)串線，使知識(shí)條理化，培育學(xué)生輻射思想才干，有利于強(qiáng)化物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律知識(shí)，有利于學(xué)生了解和解答物質(zhì)遞變規(guī)律的有關(guān)問(wèn)題。3網(wǎng)：當(dāng)學(xué)生對(duì)課本知識(shí)弄懂吃透后，教師要引導(dǎo)學(xué)生，共同構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，知識(shí)體系，這時(shí)的知識(shí)不能局限于某一章節(jié)，要將整個(gè)中學(xué)階段所學(xué)知識(shí)交融貫穿。例如復(fù)習(xí)氯氣時(shí)

17、，以高一Cl2的性質(zhì)為主，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)絡(luò)高二Cl2氧化Fe2+的性質(zhì)，Cl2與烷烴的取代、烯烴的加成等性質(zhì)，由此推及Cl2的制法。這樣一張關(guān)于Cl2的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)就建立起來(lái)了，如以下圖所示。Cl2的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)近幾年高考題中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)用多種方式聯(lián)絡(luò)在一同的選擇題、框圖題、計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題的調(diào)查份量逐漸加大。所以，將知識(shí)點(diǎn)比較、進(jìn)展構(gòu)造化、網(wǎng)絡(luò)化非常重要。學(xué)生在解題時(shí)迅速將知識(shí)遷移、分解、組合，有利于學(xué)生解答象框圖題、離子推斷題等綜合題型。三種學(xué)習(xí)戰(zhàn)略1歸納戰(zhàn)略求同歸納：以某一重要性質(zhì)或化學(xué)信息為根底，把具有該性質(zhì)的不同物質(zhì)單質(zhì)或化合物進(jìn)展檢索，有序儲(chǔ)存。例如無(wú)機(jī)化工知識(shí)中硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、氯堿工業(yè)等有

18、關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)從外表上看似乎是相互獨(dú)立的知識(shí)。但從問(wèn)題的思索方式和思想程序上看，都可以采取下面的方式進(jìn)展復(fù)習(xí)：反響原理原料選擇消費(fèi)設(shè)備經(jīng)濟(jì)本錢(qián)環(huán)境維護(hù)另外，掌握科學(xué)的知識(shí)檢索方法，抑制知識(shí)檢索的無(wú)序性和盲目性，這是復(fù)習(xí)中必需處理的問(wèn)題。以元素周期表為依托，對(duì)知識(shí)進(jìn)展有序檢索，這是元素化合物復(fù)習(xí)中一種極為有效且非常重要的檢索方法，其根本程序如下：按元素周期表進(jìn)展依次檢索按其類(lèi)別進(jìn)展分類(lèi)檢索性質(zhì)或構(gòu)造上具有某一特性的物質(zhì)例：X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物V化合物U單質(zhì)X單質(zhì)Y 單質(zhì)Z 單質(zhì)Z化合物V化合物U1寫(xiě)出式和式各自所屬的反響類(lèi)型式屬 反響，式屬 反響。

19、2假設(shè)X和Y的組成元素，不是同一族，請(qǐng)寫(xiě)出符合式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式要求：3個(gè)式子的3種X和3種Y分別由不同族的元素組成。1、2、 3、 3今有某化合物W，它跟化合物U和CO2反響都能生成單質(zhì)Y，那么符合條件的單質(zhì)X是 ，化合物U是 ，化合物V是 。略析此題調(diào)查的是置換反響規(guī)律及元素周期表知識(shí)。根據(jù)標(biāo)題要求，3個(gè)X和3個(gè)Y的組成元素應(yīng)分布在6個(gè)不同的主族中，在弄清題意找到突破口后，應(yīng)選擇適宜的解題方法。按周期表搜索：VIIA、VIAVIIA：F2+H2OC12+H2S等3C12+2NH3=N2+6HC1VIIA、VAVIA：O2+2H2S=2S+2H2OVIA、VIAVA：IVA：C+H2O

20、=CO+H2IVA、IA高溫2C+SiO2 2CO+SiIVA、IVAIIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2IIIA、IAIIA：Mg+2HC1=MgC12+H2IIA、IA2Mg+CO2=2MgO+CIIA、IVAIA：2Na+2H2O=2NaOH+H2IA、IA【啟示】此題經(jīng)過(guò)元素周期表對(duì)置換反響進(jìn)展系統(tǒng)的提取和總結(jié)，減少做題的盲目性，使思想嚴(yán)密，不易出現(xiàn)脫漏。【拓展】假設(shè)把X與Y改為同一主族元素，結(jié)果又如何呢？從元素種類(lèi)的角度歸納置換反響類(lèi)型，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納中學(xué)教材中所涉及的歧化反響和歸中反響。求異歸納：將元素或其化合物在性質(zhì)方面的特性進(jìn)展歸納。如：某一物質(zhì)的特殊性

21、歸納。例：硅的特殊性：1硅的復(fù)原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下能從Si02中復(fù)原出Si。2非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響普通不生成氫氣，而硅與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反響產(chǎn)生氫氣。3非金屬單質(zhì)普通不與非氧化性酸反響，而硅不但與氫氫酸反響，而且有氫氣生成。某一類(lèi)物質(zhì)特殊性歸納：以“中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)酸的特性作為切入點(diǎn)，可歸納如下：1、不穩(wěn)定性酸這部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3濃、H4SiO4、氫硫酸H2S、氫碘酸HI、氫硒酸H2Se、氫碲酸H2Te等。1常溫或微熱易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3濃、H4SiO4等。2見(jiàn)光易分解的酸：HCIO、HNO3濃。3易被氧氣氧化而蛻變的酸：H2S

22、、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、強(qiáng)氧化性酸這部分酸包括濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HCIO等，它們的強(qiáng)氧化性主要表如今以下幾個(gè)方面。1常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、AI等金屬發(fā)生鈍化。能氧化大多數(shù)的金屬單質(zhì)Au、Pt除外。3能氧化部分非金屬單質(zhì)如S、C、P、I2等，如：3、強(qiáng)復(fù)原性酸這部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易揮發(fā)的酸這部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、濃HNO3等。5、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4等。 6、具有漂白性的酸這部分酸包括HCIO、H2SO3等

23、。7、具有強(qiáng)吸水性的酸這種酸是濃H2SO4，濃H2SO4可作氣體枯燥劑。8、具有脫水性的酸這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4。 9、能腐蝕玻璃的酸這種酸是氫氟酸HF。10、有劇毒的酸這部分酸包括HF、HPO3偏磷酸、HCN。11、能溶解鉑、金的酸這種酸是王水濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物。12、不溶于水的酸這部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、軟脂酸、油酸。13、能與酸發(fā)生反響的酸這部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化復(fù)原反響，氨基酸中存在堿性基團(tuán)氨基-NH2。14、遇氨氣能冒白煙的酸這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等，即它們揮發(fā)出來(lái)的

24、酸與氨氣反響生成相應(yīng)的銨鹽固體的緣故。15、可用于制造炸藥的酸硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯TNT、硝酸纖維等烈性炸藥。16、能發(fā)生顯色反響的酸濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)會(huì)顯黃色；苯酚與FeCI3溶液反響生成紫色的物質(zhì)。17、能發(fā)生銀鏡反響的酸甲酸HCOOH能發(fā)生銀鏡反響。18、能發(fā)生酯化反響的酸無(wú)機(jī)含氧酸和有機(jī)羧酸。19、與苯環(huán)能發(fā)生取代反響的酸濃HNO3、濃H2SO4可發(fā)生此類(lèi)反響。20、能作催化劑的酸濃、稀H2SO4、H3PO4、濃鹽酸等，例如濃H2SO4可作硝化反響、酯化反響、水解反響等的催化劑，磷酸是乙烯水化法的催化劑，濃鹽酸是制取酚醛樹(shù)脂的催化劑等。2類(lèi)比戰(zhàn)略元素化合物知識(shí)雖然

25、繁多，但這些知識(shí)之間內(nèi)在是相互聯(lián)絡(luò)的。類(lèi)比推理是指經(jīng)過(guò)兩個(gè)或兩類(lèi)不同的對(duì)象進(jìn)展比較，找出它們的類(lèi)似點(diǎn)與一樣點(diǎn)，然后由此及彼推出新的結(jié)論。類(lèi)比推理的解題步驟是：分析標(biāo)題條件，抓住一切蛛絲馬跡，為類(lèi)比提供信息。展開(kāi)聯(lián)想。根據(jù)“此對(duì)象在方式上和內(nèi)容上的特征，想象出與“此關(guān)聯(lián)的“彼對(duì)象。精加工，在聯(lián)想的根底上常試類(lèi)比。例1 從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)， 與H3O+相當(dāng)，與OH-相當(dāng)，NH2-與O2-相當(dāng)。以下有關(guān)化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是 A、NH4Cl與KNH2反響：NH4C1+KNH2=KC1+2NH3B、二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反響： C、鹽酸與MNH反響；2HC1+MNH=MC12+NH3D、

26、NH4C1與MO反響：2NH4C1+MO=MNH22+2HC1+H2O答案 D點(diǎn)評(píng) 該題是一道典型的信息題，但部分信息是隱含的知的一些化學(xué)反響，在遷移中進(jìn)展類(lèi)比，是解此題的關(guān)鍵。故該題重在調(diào)查學(xué)生的遷移才干。 例2 Fe3O4可以寫(xiě)為FeO.Fe2O3,假設(shè)看成鹽時(shí)，以可以寫(xiě)成Fe (FeO2)2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書(shū)寫(xiě)方法，假設(shè)將Pb3O4用上述氧化物表示其分子式可寫(xiě)成 ，看成鹽可寫(xiě)成 。等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下和濃鹽酸反響時(shí)，所耗費(fèi)的HCl的物質(zhì)的量之比是 ，寫(xiě)出上述兩個(gè)應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：此題應(yīng)從化合價(jià)入手，先分析類(lèi)比原型Fe3O4，并從中遭到啟發(fā)再遷移到P

27、b3O4。Fe3O4+8HC1=FeCl2+2FeCl3+4H2O值得留意的是Pb3O4不同于Fe3O4，鉛的+4價(jià)化合物是不穩(wěn)定的，易轉(zhuǎn)化為+2價(jià)化合物，即PbO2具有強(qiáng)氧化性類(lèi)似于MnO2。故Pb3O4與HC1的反響為：所耗費(fèi)HCl物質(zhì)的量之比是1：1。整合戰(zhàn)略如：酸式鹽知識(shí)的整合酸式鹽的定義、類(lèi)別二、酸式鹽的生成酸式鹽的性質(zhì)1、酸式鹽在水中的溶解性規(guī)律2、與酸式鹽有關(guān)的反響酸式鹽與堿反響。弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反響。弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸的酸式鹽反響。弱酸的酸式鹽受熱通常易分解。酸式鹽的電離、水解及電解1、酸式鹽的電離2、酸式鹽的水解3、常見(jiàn)酸式鹽水溶液的酸堿性4、酸式鹽水溶液的電解酸式鹽的難點(diǎn)

28、分析1、酸式鹽與堿反響的離子方程式的書(shū)寫(xiě)例：NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反響1如NaHCO3缺乏：2如NaHCO3過(guò)量：2、離子共存問(wèn)題2、加強(qiáng)主干知識(shí)教學(xué)，注重元素化合物與其它知識(shí)板塊間的綜合與聯(lián)絡(luò)系統(tǒng)間文科綜合測(cè)試反映了學(xué)科的主干內(nèi)容，雖然不再?gòu)?qiáng)調(diào)知識(shí)的覆蓋面，但仍需求一定的知識(shí)貯藏，所以知識(shí)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)不能再是單一知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單反復(fù)和強(qiáng)化，師生的主要精神應(yīng)放在知識(shí)之間內(nèi)在邏輯性、系統(tǒng)性的了解和把握上，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)科內(nèi)主干內(nèi)容之間的融會(huì)貫穿?，F(xiàn)實(shí)上在高考強(qiáng)調(diào)才干測(cè)試之后，五個(gè)知識(shí)塊相互串聯(lián)，曾經(jīng)很難明確區(qū)分其所屬范圍。因此，在元素化合物復(fù)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)該適時(shí)浸透其它知識(shí)板塊的復(fù)習(xí)。如：在復(fù)習(xí)

29、時(shí)，可浸透有關(guān)純度、原料利用率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)；在復(fù)習(xí)時(shí)，可浸透關(guān)于多步反響、根據(jù)關(guān)系式的計(jì)算的復(fù)習(xí)。元素化合物與其它知識(shí)板塊間的綜合更多的是元素化合物知識(shí)和根本概念、根底實(shí)際的綜合，以及用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋和處理一些現(xiàn)實(shí)問(wèn)題。因此，籠統(tǒng)的化學(xué)實(shí)際、概念與生動(dòng)直觀的元素化合物知識(shí)嚴(yán)密相連，以元素化合物知識(shí)為載體，將實(shí)際、概念詳細(xì)化，既加深對(duì)元素化合物知識(shí)的了解，又可促進(jìn)學(xué)生對(duì)實(shí)際、概念等的重新認(rèn)識(shí)與再了解，提高運(yùn)用實(shí)際解釋詳細(xì)化學(xué)問(wèn)題的才干。例1：針對(duì)“氯水體系CI2+H2O HCI+HCIO，可浸透平衡實(shí)際，處理一些實(shí)踐問(wèn)題，獲得一些新的知識(shí)。1該平衡可逆，試想能否經(jīng)過(guò)改動(dòng)條件

30、，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)變？2重新了解CI2+2OH=CI+CIO+H2O進(jìn)一步認(rèn)識(shí)CI2的搜集為何可用飽和食鹽水現(xiàn)代教育實(shí)際已證明：“1441。即求全指摘，面面俱到，不如針對(duì)某一知識(shí)點(diǎn)將1道題作4種轉(zhuǎn)換，將其設(shè)計(jì)成由淺漸深的4個(gè)問(wèn)題，展開(kāi)為怎樣做，為什么這樣做，還有什么方法可以做等層次。將1道題做深做透，這比同樣做4道不同知識(shí)點(diǎn)的習(xí)題更能提高學(xué)生的解題才干。例2：對(duì)“鋁這一元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)，先由學(xué)生本人構(gòu)建相關(guān)網(wǎng)絡(luò)：然后以學(xué)科的知識(shí)綜合為開(kāi)展對(duì)象，進(jìn)展變式設(shè)問(wèn)如下：1由A1、A12O3、A1OH3的共性進(jìn)展發(fā)散設(shè)問(wèn)，既能與強(qiáng)酸反響、又能與強(qiáng)堿反響的物質(zhì)有哪些？2不用任何試劑和焰色反響鑒別A1C13溶

31、液和NaOH溶液？如何操作？可否用圖象表示？能否熟練進(jìn)展有關(guān)量的計(jì)算？還有哪些物質(zhì)間的鑒別可用類(lèi)似的方法？以此穩(wěn)定學(xué)生對(duì)元素化合物的知識(shí)“與用量有關(guān)的反響的計(jì)算、了解和運(yùn)用，并突出學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)景象與描畫(huà)才干的培育如2001年文科綜合實(shí)驗(yàn)題，多數(shù)學(xué)生因表述不清而失分。3哪些渠道可以實(shí)現(xiàn)NaAlO2向A1OH3的轉(zhuǎn)變加鹽酸、二氧化碳、可溶性鋁鹽、銨鹽和鐵鹽以及碳酸氫鹽等？4泡沫滅火器和明礬凈水作用的原理是什么？以此從電解質(zhì)溶液的電離平衡，鹽類(lèi)水解平衡這一根本實(shí)際為指點(diǎn)進(jìn)展元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)；5工業(yè)上如何冶煉鋁？為什么制鎂用的原料是氯化鎂而不是氧化鎂？制鋁用的是氧化鋁而不是氯化鋁？金屬的冶煉有哪

32、些根本方法？以此浸透電解的運(yùn)用和物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。3、選擇好恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)合點(diǎn)，建立起不同窗科間的聯(lián)絡(luò)與綜合(學(xué)科間)文科綜合題普通是將理、化、生的知識(shí)有機(jī)地結(jié)合在一同，而化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)絡(luò)最為親密，在綜合題中往往起著非常重要的作用。所以，我們?cè)诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)中，應(yīng)以知識(shí)交叉點(diǎn)為根底，使不同窗科的知識(shí)相互浸透交融，這一方略應(yīng)貫穿于整個(gè)復(fù)習(xí)過(guò)程中。例如在復(fù)習(xí)水的性質(zhì)時(shí)講水在人體中的存在方式及其生理作用；復(fù)習(xí)金屬時(shí)講Ca2+、Fe2+、Mg2+、Na+等金屬元素在人體中的作用；復(fù)習(xí)氮族元素時(shí)，講生物固氮，氮在自然界的循環(huán)，N、P、C、H、O等元素的代謝，C、N、P的生物循環(huán)；復(fù)習(xí)鹵素時(shí)講氟、碘等元素對(duì)

33、人的影響，講胃液中鹽酸的作用及胃酸過(guò)多的危害及防治；復(fù)習(xí)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)時(shí)講糖在人體中的消化過(guò)程，講有氧呼吸與無(wú)氧呼吸，講植物的光協(xié)作用，蛋白質(zhì)的代謝、酶與蛋白質(zhì)的聯(lián)絡(luò)。二注重知識(shí)的運(yùn)用性教學(xué)，構(gòu)成學(xué)以致用的學(xué)風(fēng)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用包括兩個(gè)方面。第一，一些原理的運(yùn)用。如從Ca(ClO)2與鹽酸、碳酸反響，運(yùn)用到其它較強(qiáng)的酸復(fù)分解反響制較弱酸，從鎂條在CO2氣體中的熄滅運(yùn)用到在SO2中也能熄滅；從Cu與濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物是NO2、NO運(yùn)用到Cu與濃H2SO4反響，H2SO4不能反響完，MnO2與含4 mol HCI的濃鹽酸反響，不能得到1 mol C12等；由C與濃H2SO4共熱反響，運(yùn)用推行

34、到S、P、I2等固態(tài)非金屬與濃H2SO4、濃HNO3等反響；由O2、C12、H2的制取安裝推行到NH3、CH4、HC1、CH2=CH2、CO2、H2S等氣體的制取安裝等。第二，化學(xué)與STS。下面著重談?wù)劦诙€(gè)方面?；瘜W(xué)是與自然和社會(huì)、生活聯(lián)絡(luò)最親密，在消費(fèi)和生活中運(yùn)用最廣泛、最直接的學(xué)科之一。運(yùn)用化學(xué)視角、規(guī)律去察看生活、消費(fèi)和社會(huì)中的各類(lèi)化學(xué)問(wèn)題，是中學(xué)生應(yīng)具備的才干之一，也是調(diào)查學(xué)生運(yùn)用才干的熱點(diǎn)，在高考中化學(xué)與STS的調(diào)查常表達(dá)在以下幾個(gè)方面： 1、以當(dāng)今世界最新科研成果或獲諾貝爾獎(jiǎng)的科研成果作為信息源，調(diào)查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理的運(yùn)用才干。2、以當(dāng)今社會(huì)面臨的熱點(diǎn)問(wèn)題為設(shè)問(wèn)對(duì)象，調(diào)查分析問(wèn)題、

35、處理問(wèn)題的才干。3、以人們?nèi)粘Ｉ钪杏龅降幕瘜W(xué)景象或化學(xué)物質(zhì)為載體，調(diào)查對(duì)化學(xué)原理及對(duì)一些元素化合物特性的了解。4、運(yùn)用化學(xué)視角，分析、處理工業(yè)消費(fèi)過(guò)程中的實(shí)踐問(wèn)題。因此，在元素化合物的復(fù)習(xí)中，不能只限于課本，必需把目光投向社會(huì)和生活，把社會(huì)消費(fèi)中的一些化學(xué)問(wèn)題同元素化合物知識(shí)聯(lián)絡(luò)起來(lái)，拓寬知識(shí)廣度。高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)如何引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注現(xiàn)實(shí)生活，落實(shí)知識(shí)的運(yùn)用呢？1、在進(jìn)展各部分知識(shí)的復(fù)習(xí)時(shí)盡能夠補(bǔ)充與實(shí)踐生活相聯(lián)絡(luò)的內(nèi)容。2、有認(rèn)識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從報(bào)刊雜志、廣播電視等新聞媒體去關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。筆者從各類(lèi)媒體上搜集到有關(guān)化學(xué)與STS的重要詞匯有：1赤潮： 2水華： 3富營(yíng)養(yǎng)化： 4生化需氧量簡(jiǎn)稱(chēng)BO

36、D5光協(xié)作用：6呼吸作用：7綠色食品： 8白色污染：9一次污染物：10二次污染物：11光化學(xué)煙霧：12酸雨： 13溫室效應(yīng)： 14厄爾尼諾： 15一級(jí)能源：16二級(jí)能源：17納米及納米資料： 18臭氧空洞：19可燃冰： 20綠色化學(xué)： 21重金屬及重金屬污染： 22飛秒化學(xué)： 23荒漠化：24空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)： 25二惡英： 26乙醇汽油：3、經(jīng)過(guò)教材如新教材中有關(guān)環(huán)保、高新科技的彩圖和閱讀資料、習(xí)題教學(xué)中試題背景資料的引見(jiàn)及圍繞發(fā)生在學(xué)生身邊的事來(lái)設(shè)問(wèn)，擴(kuò)展學(xué)生的知識(shí)面，學(xué)以致用，培育學(xué)生關(guān)于人與自然、社會(huì)協(xié)調(diào)開(kāi)展的現(xiàn)代認(rèn)識(shí)。新教材中，與各類(lèi)消費(fèi)、生活及其他社會(huì)景象有親密聯(lián)絡(luò)的知識(shí)主要有：1有關(guān)

37、社會(huì)生活方面加碘食鹽、工業(yè)用鹽、漂白粉、清廁劑、肥皂、合成洗滌、凈水劑、純真水、沼光、發(fā)酵粉、飲用酒、照明彈、顏料、涂料、火柴、焰火、人造小太陽(yáng)等。2有關(guān)醫(yī)療衛(wèi)生方面硫磺軟膏、紅藥水、收斂劑、防腐劑、殺菌消毒劑、石膏繃帶、胃藥、糖尿病診斷、NO治療心血管病、各類(lèi)感冒藥、PPA、鋇餐、各種毒品、麻醉劑等。3有關(guān)工農(nóng)業(yè)消費(fèi)方面各類(lèi)有機(jī)農(nóng)藥、化肥、催熟劑、催化劑、人工降雨劑、玻璃雕刻、造紙、黑火藥、半導(dǎo)體資料、光學(xué)儀器資料、不銹鋼材、鋁合金資料、耐火資料、合成纖維、合成橡膠、各種塑料、有機(jī)溶劑、燃料、維護(hù)氣、制冷劑、抗凍劑等。4有關(guān)環(huán)境維護(hù)方面硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、冶金工業(yè)、水泥、陶瓷、玻璃等硅酸鹽工業(yè)、石油、煤炭工業(yè)和汽車(chē)尾氣“三廢處置、酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞、文物腐蝕和維護(hù)等。5有關(guān)國(guó)防和高科技方面原子反響堆鈉鉀導(dǎo)熱劑、同位素跟蹤技術(shù)、原子彈、氫彈、煙幕彈、熄滅彈、照明彈、石墨炸彈、貧鈾炸彈、氮的生物化學(xué)固定、潛水艇供氧、新能源、新資料、生命科學(xué)等。根底知識(shí)與社會(huì)生活、消費(fèi)以及社會(huì)熱點(diǎn)知識(shí)的交融中，最重要的一個(gè)問(wèn)題就是要在復(fù)習(xí)過(guò)程中擅長(zhǎng)引導(dǎo)學(xué)生尋求二者之間的結(jié)合點(diǎn)。只需找到了結(jié)合點(diǎn)，才有真正意義上的交融，否那么根底知識(shí)靈敏運(yùn)用就是一句空話，復(fù)習(xí)的效果就無(wú)從談起。如何尋覓結(jié)合點(diǎn)，無(wú)妨舉數(shù)例闡明：社會(huì)熱