1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為245時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：32、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ) 早晨樹(shù)林里的霧 牛奶 豆?jié){ H2SO4溶液

2、硫酸銅溶液ABCD全部3、如果M、SO42、Mg2和Na四種離子以物質(zhì)的量之比為2412共同存在于同一種溶液中，那么M可能是ABa2+BCO32CCu2+DCl4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )ANaOH溶液BK2SO4CCO2DCu5、向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）ABCD6、下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11D將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L7、下

3、列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（ ）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯8、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是A1：2：3B3：2：1C6:：3：2D1：1：19、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A質(zhì)量 B密度 C分子數(shù) D原子數(shù)10、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾B加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā)D加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾11、

4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD12、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是ANa2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OBNa2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OCNaHCO3可用治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2+H2ODNaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O13、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是AHNO3BCl2C

5、NH4NO3DSO214、在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A16 B32 C96 D6415、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是( )A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾D排除 Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含分子數(shù)為0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;23gNO2和N2O4的混合氣體中所含

6、的O原子數(shù)為NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;常溫常壓下, NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L.ABCD17、下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L18、下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )ABCD19、同溫同壓下，下列4種氣體密度最小的是( )ACH4BO2CCO2DSO220、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸鉀和氯化鉀溶液21、下列說(shuō)法不正確的是A氧化還原反

7、應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生22、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1和2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是( )A2122B122C1221D1=22二、非選擇題(共84分)23、（14分）.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴

8、入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式_。（3）寫(xiě)出變化的離子方程式：_。. 實(shí)驗(yàn)室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有_。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液 C定容時(shí)仰視容量瓶D稱量時(shí)

9、使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol

10、/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)25、（12分）某同學(xué)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中應(yīng)為_(kāi)(填化學(xué)式)，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)裝置C的作用是_，裝置D中的現(xiàn)象為_(kāi)時(shí)證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_(填“x或“y)應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時(shí)將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅

11、的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是_(填字母)。aCl2、H+、Cl- bHClO、H+、Cl- cHClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認(rèn)為用裝置I可以代替裝置F，你認(rèn)為是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，簡(jiǎn)述理由：_。26、（10分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制濃度為1 molL1的稀硫酸480 mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_(填序號(hào))。A1000 mL燒杯 B100 mL燒杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G廣口瓶 H托盤(pán)天平 (2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是

12、_。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫(xiě)所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是_。A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶 C定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D定容時(shí)仰視刻度線E容量瓶未經(jīng)干燥就使用27、（12分）用 CuSO45H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_。（2）容量瓶使用前應(yīng)_。（3）應(yīng)用托盤(pán)天平

13、稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解、搖勻、洗滌并轉(zhuǎn)移、冷卻、稱量、轉(zhuǎn)移溶液、定容、裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是_(填序號(hào))。（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有_(填序號(hào))硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面定容時(shí)俯視刻線搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：_；_ 。（2）若利用裝置I制取

14、蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從_口進(jìn)。（填g或f） （3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_ 。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有_。A沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C定容時(shí)俯視刻度線 D定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）W、X、Y、Z為118號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y

15、、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)，X為_(kāi)，Y為_(kāi)，Z為_(kāi)。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),Y_（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_(kāi).（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式_.2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】根據(jù)n=求解物質(zhì)的量，可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計(jì)算其物質(zhì)的量分別為，三者化簡(jiǎn)后均為，即物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)符合題意；本題答案選C。2、A【答案解析】膠體能

16、產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】早晨樹(shù)林里的霧、牛奶、豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，H2SO4溶液、硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是。答案選A。3、C【答案解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來(lái)解答?！绢}目詳解】M、SO42、Mg2和Na四種離子以物質(zhì)的量之比為2412共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可以知道，12+2142，則M為陽(yáng)離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則12+21+2x =42，計(jì)算得出x=2，又選項(xiàng)中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項(xiàng)是正確的。4、B【答案解析】在水溶液或熔融狀

17、態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵2SO4=2K+SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)镃O2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H+HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【答案解析】Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的

18、Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析?！绢}目詳解】在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無(wú)色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；在盛有Cl2

19、的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。6、B【答案解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯(cuò)誤；D、

20、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98g H2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【答案解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。8、C【答案解析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag+Cl-=AgCl，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算?！绢}目詳解】假設(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag

21、+)=cmol/L1L=cmol；根據(jù)Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)= cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則xV1=2xV2=3xV3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無(wú)關(guān)。9、C【答案解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)

22、目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。10、B【答案解析】除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r(shí)易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！绢}目詳解】A、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會(huì)引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；D、加入過(guò)量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸

23、根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11、B【答案解析】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

24、合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12、A【答案解析】ANa2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-，故A選；B二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2CO32-+H2O，故B不選；CNaHCO3可用治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。13、D【答案解析】在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，

25、溶液能導(dǎo)電說(shuō)明溶液中含有自由移動(dòng)的離子?！绢}目詳解】A、硝酸是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硝酸銨是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。14、D【答案解析】設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol，解得x=20g；因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量

26、數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。15、C【答案解析】根據(jù)題中檢驗(yàn) SO離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn) SO離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！绢}目詳解】A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)

27、離子干擾，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；求出1.06 gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來(lái)分析；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；溶液體積不明確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；1.06 gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故正確；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故正確；溶液體積不明確，故溶液中氯

28、離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯(cuò)誤。故答案選：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】不同物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同時(shí)可以用最簡(jiǎn)式進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。17、C【答案解析】A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯(cuò)誤；BCH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故B錯(cuò)誤；C3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【答案解析】A. 氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，

29、電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. MgO為離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號(hào)，F(xiàn)周圍有8個(gè)電子，電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D。19、A【答案解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，其密度越大，據(jù)此分析解答。【題目詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，其密度越小，與氣體的分子數(shù)無(wú)關(guān)，摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，則其密度最小的是甲烷。答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏

30、加德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，相同條件下，氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無(wú)關(guān)。20、A【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可?！绢}目詳解】A水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的考試注意事項(xiàng)等。21

31、、C【答案解析】A. 氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)的特征是元素化合發(fā)生改變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)物所含元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則發(fā)生了氧化反應(yīng)，符合題意，C正確；D. 氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒，則氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。22、A【答案解析】假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2=，則12=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則12，ab，故12，即2122，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是

32、要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉

33、淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.

34、5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，

35、故B不選；C定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。24、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【答案解析】(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32和SO32，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3反應(yīng)生成NO；溶液B中

36、加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/

37、L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005m

38、ol，此時(shí)2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【答案點(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。25、MnCl2 維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下 干燥氯氣 白色的無(wú)水硫酸銅不變藍(lán) y 增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置 【答案解析】KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、Cl2和水，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管

39、的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，濃鹽酸順利滴下，通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣的干燥，通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，由此分析?！绢}目詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無(wú)水硫酸銅為白色，遇水形成

40、膽礬，為藍(lán)色，故裝置D中白色的無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)時(shí)證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應(yīng)的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸

41、氣進(jìn)入E裝置。26、BDE 玻璃棒 膠頭滴管 27.2 定容 CD 【答案解析】(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D 50mL量筒、B 100mL燒杯、E 500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mo

42、l/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可

43、得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。27、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）（2分）（5）（2分）【答案解析】試題分析：（1） 沒(méi)有480mL的容量瓶，因此應(yīng)該配制500mL，則實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏。（3）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量為0.5L0.2mol/L250g/mol25.0g。（4）配制溶液時(shí)的主要操作是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序