1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-12、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，

2、實驗測得。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）A裝置與之間缺少干燥裝置B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D沒有全部被還原3、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強(qiáng)C鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI 的順序依次增強(qiáng)D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易4、下列離子方程式書寫正確的是A氧化鋁溶于稀硫酸中：B碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C氫氧化鈉溶液中通入：D碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：5、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的

3、量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液 D100mL2mol/LKClO3溶液6、下列反應(yīng)，能用離子方程式Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O表示的是A碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣B氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉D氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣7、中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識正確的是（ ）A“沙

4、中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7cmD由沙子到計算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)8、下列裝置與操作能與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A分離水和酒精B收集氫氣C 分離碘和苯D實驗室制取蒸餾水9、下列反應(yīng)的生成物不會因為反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件不同而不同的是ANa和O2BNa2CO3和稀鹽酸CNaOH溶液和CO2DNa和Cl210、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（ ）A72B113C185D25711、配制250mL 0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時，仰

5、視刻度線C用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次， 發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線12、由相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2B還原性：A-B-C-D-C2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行D2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行13、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O體積為22.4LC71 g Cl2所含原子數(shù)為2

6、NAD在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同14、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A該注射液屬于一種分散系B該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C500mL該注射液質(zhì)量為25gD該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/L15、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。以下關(guān)于3He的說法正確的是A是4He的同素異形體B比4He少一個電子C與4He互為同位素D與4He的物理性質(zhì)相同16、下列電離方程式，書寫正確的是AA

7、l2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)

8、含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_。（2）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54克沉淀的成分是_（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是_（若不存在此空可不填）18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存

9、在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:玻璃棒，燒瓶，燒杯，量筒，托盤天平，藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。缺少的儀器是_.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為_(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_m

10、L?，F(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號) 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線20、用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）應(yīng)取濃硫酸的體積為_mL，

11、稀釋濃硫酸的操作是_若實驗儀器有：A100mL量筒；B托盤天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)_。定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)_。（2）該濃硫酸的密度為1.84gmL1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4nH2O，則n_。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì): 晶體液態(tài)硫酸 鐵固體飽和溶液酒精()熔融的,其中能導(dǎo)電的是_,屬于電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧

12、化產(chǎn)物是:_, 還原產(chǎn)物是:_。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】n=，則=mol-1=14xmol-1，答案為C?！敬鸢更c睛】上述關(guān)系式中，各量對應(yīng)后成比例。2、D【答案解析】A裝置與之間缺少干燥裝置，中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選A；B裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選B；C裝置中

13、玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測量氧元素質(zhì)量偏小，使實驗測得，故不選C； D沒有全部被還原，對實驗結(jié)果無影響，故選D。3、A【答案解析】A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2 Cl2 Br2 I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強(qiáng)，鹵化氫的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F Cl Br I，氫化物穩(wěn)定性HF HCl HBr HI，故C錯誤；D選項，非金屬越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F Cl Br I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯

14、誤；綜上所述，答案為A。4、D【答案解析】A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正確；答案：D【答案點睛】只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以拆成離子形式。5、B【答案解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L22mol/L，同樣分析可知選項AC中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選

15、項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。6、C【答案解析】A. 碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉: Ca2+OH+=CaCO3+H2O，A錯誤；B. 氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，B錯誤；C. 碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2+2OH+2=CaCO3+2H2O，C正確；D. 氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2+OH+=CaCO3+H2O，D錯誤；答案選C。7、D【答案解析】A. “沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯誤；B. 金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與

16、萃取原理不同，故B錯誤；C. 霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-910-7m，故C錯誤；D. 由沙子(主要成份為SiO2)到計算機(jī)芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級的換算1nm = 110-9m8、D【答案解析】A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質(zhì)沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。9、D【答案解析】ANa和O2在

17、室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；在點燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，二者反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，A不符合題意；BNa2CO3和少量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2。二者反應(yīng)時相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C向NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3。二者反應(yīng)相對物質(zhì)的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；DNa和Cl2點燃時反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，與反應(yīng)條件或物質(zhì)用量無關(guān)，D符合題意；故合理選項是D。10、B【答案解析】根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185

18、，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。11、C【答案解析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析【題目詳解】A由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。12、

19、C【答案解析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)以上分析可知：氧化性大小順序為：D2B2A2C2，還原性大小順序：C-A-B-D-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2B2A2C2，故A錯誤；B2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-D-，所以還原性大小順序為：C-A-B-D-，故B錯誤；C2

20、C-+D2=2D-+C2反應(yīng)中D2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C正確；D2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D錯誤；故選：C。13、C【答案解析】A依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，在常溫常壓下，11.2LN2含物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)也不為0.5 NA，故A錯誤；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故B錯誤；C71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，一個氯氣分子含有兩個氯原子，則1mol氯氣所含原子數(shù)=1mol2NA=2NA，故C正確；D依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，氣體可以是原子、分子構(gòu)成，在同

21、溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同單質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選C。14、C【答案解析】A注射液是一種混合物，屬于一種分散系，A正確；B由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，B正確；C500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g，C錯誤；D葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量n=，物質(zhì)的量濃度約為c= =0.28molL-1，D正確；答案選C。15、C【答案解析】A.3He和4He為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故A錯誤；B.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以與4He的電子數(shù)相等，故B錯誤；C.3He和4He為質(zhì)子數(shù)

22、相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故C正確；D.同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D錯誤。故選C。16、A【答案解析】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。【題目詳解】A. Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正確。B. AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3= Al3+3Cl-，B錯誤。C. Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C錯誤。D. KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：K

23、MnO4=K+ MnO4-，D錯誤。答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；（2）加足量溶液后，得干燥

24、沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為： ，碳酸鋇質(zhì)量為： ，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04 mol 、0.02 mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是 ； 0.4 mol/L?！敬鸢更c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(

25、記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中

26、一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實驗生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別

27、為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1

28、.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、 5.4 【答案解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為。（2）配制時的實驗步驟為：計算量取稀釋冷卻移液洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼簽，正確的操作順序為。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近

29、”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選。（4）根據(jù)公式cB=分析。洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻

30、度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。20、5.4mL 用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪?CEFGH 重新配制 98% 1 【答案解析】用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?。若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.