1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）A物質(zhì)的量之比為2：1B體積之比為1：2C質(zhì)量之比為16：7D密度之比為7：162、對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氨CH3COONa（）A一元堿 B純凈物 C正鹽 D混合物3、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1 ， 則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A2:3B1:2C1:3D3:24、原子顯電中性的原因是（ )A構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B原子核外電

3、子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)5、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D6、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A21.6B28C14D317、下列說(shuō)法正確的是()A在常溫、常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)為NAB在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C

4、Cl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA8、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A原子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C密度 D質(zhì)量9、為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,試劑除BaCl2溶液外,還需要AH2SO4 BHCl CHNO3 DNaOH10、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:211、下列說(shuō)法中正確的是A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C二氧

5、化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+ SO4212、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有CD僅有13、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14、2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)

6、國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A18 g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC53 g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A潔凈的空氣B食鹽水C浮有冰塊的水D糖水16、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（ ）AKMnO4可以受熱分解制備O2B將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC用鹽酸可以清洗鐵銹D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期

7、主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖_。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是_%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2

8、、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)19、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)_ （用字母表示。溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D（2）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（3）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量_g 固體NaOH；（4）之后進(jìn)

9、行的操作步驟，正確順序是_（用字母表示）B G 。A冷卻 B稱(chēng)量 C洗滌 D定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_（填各選項(xiàng)的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

10、20、用18 molL1濃硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積，量取一定體積的濃硫酸，稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移、洗滌，定容搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是_(填字母)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面_。21、在圖（）所示的裝置中

11、，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（）所示。 (1)滴加液體至圖（）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是_。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_。 NaHSO4屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba

12、(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、=M/Vm及分子構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯(cuò)誤； B. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確； C. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量之比為64g/mol1mol：28g/mol2mol=8:7，故C錯(cuò)誤； D. 同溫同壓下，氣

13、體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M、=m/V可知，結(jié)合氣態(tài)方程pV=nRT變式后為p M=m/VRT， p M=RT ，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比。2、C【答案解析】純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物； 液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！绢}目詳解】氫氧化鈣屬于

14、二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。3、C【答案解析】根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析?！绢}目詳解】由于溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到， n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽(yáng)離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽(yáng)離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1m

15、olMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。4、C【答案解析】分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系入手來(lái)解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核中質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：C。點(diǎn)睛：熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況，能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)。5、C【答案解析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學(xué)鍵都是單鍵正確；烷烴的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，不正

16、確；分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，不正確；所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，正確；光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)6、C【答案解析】根據(jù)組成和n（O）計(jì)算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計(jì)算M（X2O5），進(jìn)一步確定X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量、X的相對(duì)原子質(zhì)量?！绢}目詳解】n（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，M（X2O5）=2

17、.16g0.02mol=108g/mol，X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為108，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，答案選C。7、A【答案解析】A. 在常溫、常壓下，1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B. 在常溫、常壓下，11.2 L N2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標(biāo)況下的氣體。8、B【答案解析】根據(jù)mnM

18、、NnNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！绢}目詳解】A、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、氫氣和氦氣均含有2個(gè)質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2gmol1，He的摩爾質(zhì)量為4gmol1，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2gmol1，He的摩爾質(zhì)量為4gmol1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【答案解析】檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)

19、明溶液含有硫酸根離子。故選B。10、D【答案解析】根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度之比。【題目詳解】分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl

20、2)：c(AlCl3)=1：=6：3：2，答案選D。11、D【答案解析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子；B溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子【題目詳解】A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳溶于水生成

21、碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO42Na+SO42，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則、基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)12、C【答案解析】根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)分析氧化劑和還原劑,再利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】O3+2

22、KI+H2O2KOH+I2+O2反應(yīng)中O3中的氧元素化合價(jià)降低,碘元素的化合價(jià)升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合價(jià)既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個(gè)碳原子化合價(jià)降低,2個(gè)碳原子的化合價(jià)升高,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)升高,則MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應(yīng)可以知道,HCl有一半作還原劑,即

23、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；顯然均符合題意,故C正確；故答案選C。13、B【答案解析】止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。14、D【答案解析】A.18g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氫原子的數(shù)目為 2NA ，故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA ，故B錯(cuò)誤；C.53 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硝酸分子中含有3個(gè)氧原子，所以0.5 mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5 NA，故D正確；故選：D。15、C【答案解析】A空氣的

24、成分有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。16、A【答案解析】AKMnO4可以受熱分解制備O2，O的價(jià)態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價(jià)態(tài)

25、發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) 【答案解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單

26、質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。18、Ba(NO3)2、Na2CO

27、3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、A 500 8.0 EAFCD D

28、F BC 【答案解析】（1）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒(méi)有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)ncV、mnM可知用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L0.4mol/L40g/mol8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是BEAFCDG。（5）A所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C配制溶液

29、所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是BC。20、16.7 mL B 先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪

30、拌 繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 偏小 無(wú)影響 偏小 偏大 【答案解析】(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第步實(shí)驗(yàn)，是濃硫酸的稀釋?zhuān)认驘尤?0mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加