1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol2、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢

2、后，恢復到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（ ）A水進入左瓶B水進入右瓶C水同時進入兩瓶D水不進入任何一瓶3、下列說法不正確的是( )A利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體4、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是( )AC2H4Cl2存在同分異構(gòu)體BC2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2D

3、C2H4Cl2屬于烴5、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是ANa Na2O2BCl2HClCCaOCa(OH)2DFe2O3Fe6、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應(yīng)該是( )ABCDAABBCCDD7、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀鹽酸DAgNO3溶液8、某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A還原劑B氧化劑C氧化

4、產(chǎn)物D還原產(chǎn)物9、下列物質(zhì)中屬于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)310、本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A雞屎礬屬于鹽類B“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)11、120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（ ）A+3B+1C+4D+2

5、12、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子直徑的大小C是否能通過濾紙D是否均一、透明、穩(wěn)定13、下列有關(guān)實驗的選項正確的是 A配制100mL 0.10molL1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)D從食鹽水中提取NaCl固體AABBCCDD14、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。則XO3 n中X元素的化合價是A+4B+5C+6D+715、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB0.5molH2O含有的原子數(shù)目為

6、1.5NAC1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol16、當秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A大霧是一種純凈物B大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系C光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D大霧實際上是水蒸氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式

7、：A_ G _（2）反應(yīng)的化學方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_。（2）寫出化學式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶

8、液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a_； b_；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77）的混合物，還缺少的儀器是_；II現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_g；（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作

9、，會導致配制溶液的濃度偏大的有_（填寫字母）。A稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來配制溶液 E定容時俯視刻度線F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、I.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：_；_。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的玻璃儀器有_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；實驗時儀器中冷卻水的進口為_（填“f”或

10、“g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是_。（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_，_。II. 海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫_，該操作需要的玻璃儀器有_。某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_，B為_，該現(xiàn)象證明樣品中不含有_。在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_g。配制NaCl溶液

11、時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是_A天平砝碼己銹蝕 B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D定容時仰視刻度線21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示_，y表示_。（2）當xy 10時，該微粒是_(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) （3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_（4）當y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算?！绢}目詳解】已知Pb由+4價變?yōu)?

12、2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。2、A【答案解析】鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強不變，所以水應(yīng)該進入左瓶；答案選A。3、D【答案解析】A溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間，丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確； B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)、能透

13、過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。4、A【答案解析】A有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不

14、可能制得純凈的，故C錯誤；D中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5、D【答案解析】ANa Na2O2中，Na元素化合價升高，需加氧化劑發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；BCl2HCl中，雖然Cl元素的化合價降低，但可與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B錯誤；CCaOCa(OH)2中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；DFe2O3Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。6、B【答案解析】根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A圖中所示標志是劇毒品標志，故A錯誤；B圖中所示標志是爆炸品標志，故B正確；C圖中所示標志是易燃液體標志，故C錯誤；

15、D圖中所示標志是腐蝕品標志，故D錯誤；綜上所述，本題選B。7、B【答案解析】從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4+OH-NH3+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2+SO42-=BaSO4，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。8、A【答案解析】由圖可知，反應(yīng)中 失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。9、C【答

16、案解析】根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。10、D【答案解析】A. 雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B. 投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C. 堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D. 雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注

17、意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。11、A【答案解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題。【題目詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)

18、中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol（6-4）=0.0004mol2（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。12、B【答案解析】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。13、C【答案解析】A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應(yīng)

19、該用燒杯，故A錯誤；B. .萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出，故B錯誤；C.蒸餾與沸點有關(guān)，和物質(zhì)的溶解性無關(guān), 故C正確；D. 水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。14、A【答案解析】根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價的代數(shù)和為-2，則X元素化合價=-2-3（-2）=+4，故選A。15、A【答案解析】A. 32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯誤；B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol 3NA=1.5NA，故B正確；C

20、. 1molH2O含有的水分子數(shù)目為1molNA =NA，故C正確；D. 0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A。【答案點睛】解答此類問題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。16、C【答案解析】溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑1nm為溶液，微粒直徑100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm-100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm-100nm，膠體

21、具有丁達爾效應(yīng)，會出現(xiàn)一條光亮通路?！绢}目詳解】A霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項A錯誤；B霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm-100nm，選項B錯誤；C霧是一種膠體，有丁達爾效應(yīng)，選項C正確；D霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

22、 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潛水艇供氧劑或漂白劑 NA或6.021023 【答案解析】B 為氧化物且常溫下為無色液體，B 為H2O。E 為淡黃色固體，E 為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C 為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G 為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na， G 為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)的化學方程式為：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀

23、迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+ O2 Na2O2，最終得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，參與反應(yīng)的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.021023。【答案點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、

24、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C

25、lO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 g 溫度計 500mL 容量瓶 2.0 g CE 【答案解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II（4）配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，

26、在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答?！绢}目詳解】（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II（4）配制0.1molL-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL

27、容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；（6）A稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏小；B未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏小；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，

28、把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意結(jié)合濃度公式分析誤差。20、蒸餾燒瓶 冷凝管（或直形冷凝管） 溫度計 蒸餾 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A 【答案解析】實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，為蒸餾燒瓶；為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需選用適當容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為