1、2022-2023學年云南省昆明市安寧縣街中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率,可由右下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度A B C D參考答案：C2. 應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ） 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H

2、2Se容易 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 A. B. C. D.全對參考答案：B略3. 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀 氯化鋇 品紅溶液A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=

3、H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點評：二氧化硫和二氧化碳的性質有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強還原性和漂白性，二氧化碳沒有。4. 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下某 O2 和 N2 的混合氣體 mg含有 b個分子，則ng該混合 氣體在相同狀況下所占的體積應是參考答案：A略5. 下列物質中，原子間全部是通過共價鍵形成的是ANaO

4、H BNaCl CH2SO4 D(NH4)2SO4 參考答案：C略6. 下列化學用語正確的是A氧原子的結構示意圖： BCCl4的電子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的結構式：HOH參考答案：略7. 下列說法中正確的是A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC. 鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量參考答案：B分析：A. 電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B. 工業(yè)上可用Cu2

5、S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O22Cu+SO2故B正確；C. 鋁熱反應不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬；D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 Al2O3 制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A. 電解 NaCl 溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B. 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O22Cu+SO2故B正確；C. 鋁熱反應不能用于冶煉K、 Ca等活潑金屬，故C錯誤；D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的 Al2O3 制 Al 時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量

6、，故D錯誤。所以本題答案選B。8. 下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是 A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C略9. 下列化學用語正確的是（ ）A氮分子的電子式： B硫原子的結構示意圖：CNH4Cl的電子式： D水分子的結構式：參考答案：D略10. 下列物質中，不能導電，但是電解質的是（ ）A銅絲 BMgCl2固體 CNaCl溶液 D乙醇參考答案：B略11. 對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在

7、于O2和SO3中 C、只存在于O2和SO2中 D、存在于O2、SO2和SO3中參考答案：D略12. 在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CC、D的物質的量的比值 D氣體的總物質的量參考答案：B略13. 下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）A常溫下都不可用鐵制容器貯存 B常溫下都能與銅較快反應C露置于空氣中，溶液質量都增重 D露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應，選項A不正確；濃硫

8、酸和銅反應需要加熱，B選項不正確；濃硫酸在空氣易吸水質量變重，濃硝酸揮發(fā)質量變輕，但溶液濃度均降低，故選項C不正確、選項D正確。14. 下列說法正確的是（ ）A共價化合物中一定不含離子鍵 B離子化合物中一定不含共價鍵C任何化學物質中均存在化學鍵 D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略15. 鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是 A加熱NaCl晶體 B用金屬鉀NaCl溶液中NaC電解NaCl溶液 D電解熔融的NaCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3

9、,SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是 ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ，固體N是 ；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ，它屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。參考答案：（6分）（1）過濾（2）Fe2O3 Al2O3（3）鹽（4）氨水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. . (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若實驗儀器有: A 100

10、 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒E 膠頭滴管 F 50 mL燒杯 G 100 mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL，（2）實驗時不選用的儀器有(填序號) ，（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) ，定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號) A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量

11、瓶倒轉搖勻D將準確量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線參考答案：（8分）（1）5.4 （2）A、C （3） （4）B、D（2分一空，選對一個給一分，選錯或多選不給分）略18. 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于_（用字母代號填寫）a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中_（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是_。（2

12、）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為_g，生成的A氣體在標準狀況下體積為_L（假設氣體全部逸出）。（3）將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：_。參考答案：(1) d SO2 KMnO4 (2) 16 2.24 (3)Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4解析：（1）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2，SO2屬于酸性氧化物，答案選d

13、；該反應中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應中SO2失電子，氧化劑是KMnO4；（2）根據(jù)轉移電子守恒得溶解n（Cu）=0.2mol/2=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸銅質量=nM=0.1mol160g/mol=16g，根據(jù)轉移電子守恒得二氧化硫氣體體積=0.2mol/222.4L/mol=2.24L；（3）溶液中含有硫酸銅、硫酸，硫酸銅和硫酸都能和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式分別為Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4。19. (10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式： 。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應： 配平上面的氧化還原反應方程式將化學計量數(shù)填入方框中。其中氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則