1、金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識 建 構(gòu)1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.認(rèn)識鈉及其重要化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。一、金屬鈉1.鈉的物理性質(zhì)顏色密度熔點(diǎn)硬度銀白色，有金屬光澤比水小，比煤油大低于100 質(zhì)地軟，可以用小刀切割2.鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)認(rèn)識鈉的性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2eq blc(avs4alco1(常溫：4NaO2=2Na2O,加熱：2NaO2o(=,sup7()Na2O2)Cl2：2NaCl2eq o(=,sup7()2NaCl(黃色火焰，白煙)S：2NaS=Na

2、2S(研磨爆炸)(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與酸(以鹽酸為例)反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)與鹽反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)如將Na投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，反應(yīng)總的離子方程式為2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。與熔融鹽反應(yīng)4NaTiCl4eq o(=,sup7(熔融)Ti4NaCl。(5)與含羥基的化合物反應(yīng)2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。3.鈉的制取及保

3、存4.鈉的用途【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶()(2)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(3)切開的金屬鈉表面變暗是因為生成了Na2O2()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()(5)根據(jù)反應(yīng)NaKCleq o(=,sup7(熔融)NaClK知，Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2NaCu2=Cu2Na()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)二、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉的比較化學(xué)式Na2ONa2O2電子式氧元素化

4、合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)Na2O與Na2O2的組成元素相同，含有的化學(xué)鍵也相同()(2)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(3)1 mol Na2O2固體中含4 mol離子()(4)CO2通過Na2O2粉末反應(yīng)后固

5、體物質(zhì)的質(zhì)量不變()(5)Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)和用途化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水易溶于水，溶解度比Na2CO3小水溶液酸堿性堿性堿性，堿性弱于Na2CO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2.化學(xué)性質(zhì)(書寫化學(xué)方程式或現(xiàn)象)3.相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq o(,sup12(CO2H2O；適量H),sdo12(固體加熱；適量

6、OH)NaHCO3【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和Na2CO3溶液()(5)相同溫度下溶解度：小蘇打蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3()(6)Na2CO3溶液(雜質(zhì)NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液()(7)用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)四、堿金屬焰色反應(yīng)1.

7、堿金屬的性質(zhì)(1)相似性和遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均有1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)除Cs外都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度總體上增大，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng) (2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。堿金屬單質(zhì)與O2反應(yīng)：a.Li與

8、O2反應(yīng)生成Li2O；b.Na與O2反應(yīng)生成Na2O、Na2O2；c.K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。2.焰色反應(yīng)(1)概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。(2)實驗操作鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)無色eq o(,sup7(蘸取)待測物eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)觀察火焰顏色eq o(,sup7(用鹽酸),sdo5(洗滌)鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)無色(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素：綠色；鋇元素：黃綠色；Ca元素：

9、磚紅色?！九幸慌小?判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)A族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()(5)鈉的還原性比鉀的弱，工業(yè)上不能用Na和熔融KCl在高溫下反應(yīng)制備鉀 ()答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一鈉與水或酸的反應(yīng)1.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些

10、小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.只有 B.只有C.只有 D.答案D解析反應(yīng)生成NaOH，石蕊試液變藍(lán)；Na與H2O或酸反應(yīng)實質(zhì)是與H反應(yīng)，鹽酸中酸電離c(H)大，先與酸反應(yīng)；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH放出H2，鋁箔中的鋁與NaOH溶液反應(yīng)也產(chǎn)生H2，后者反應(yīng)放出的H2更多。2.將一小塊金屬加入盛有某溶液的燒杯中，探究金屬與溶液的反應(yīng)。(1)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。(2)將物質(zhì)的量為0.2 mol 的Na、Mg、Al三種金屬分別加入到100 mL 1 molL1的鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積依次為V1、V

11、2、V3，則V1、V2、V3的大小關(guān)系為_。答案(1)cab(2)V1V2V3解析(1)鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知H濃度的大小順序為cab，因而反應(yīng)速率順序為cab。(2)根據(jù)計算，0.2 mol Na、Mg、Al與100 mL 1 molL1的鹽酸反應(yīng)，Na、Mg、Al過量，故Mg、Al產(chǎn)生的H2相等，但剩余的Na會與水反應(yīng)生成H2，故V1V2V3。 題組二鈉與鹽溶液的反應(yīng)3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_(填序號)。MgSO4溶液BaCl2溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO

12、3)2溶液CuSO4溶液飽和食鹽水答案解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；中Ca2HCOeq oal(,3)OH=CaCO3H2O或Ca22HCOeq oal(,3)2OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2O；中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；中水減少析出NaCl。4.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗證反應(yīng)實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加

13、入FeSO4溶液使煤油的液面升至膠塞處，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡生成， _，最終完全溶解。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象： _。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長頸漏斗內(nèi)_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)鈉在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2解析(1)(煤油)(鈉)pH(NaHCO3)，故A正確；實驗后，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液恰好反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中的離子主要有Na、Cl；碳酸氫鈉溶液和氯

14、化鈣溶液反應(yīng)后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸，碳酸大部分分解為二氧化碳?xì)怏w和水，氯化鈣有剩余，溶液中的離子主要有Na、Cl、Ca2，故兩者的離子種類不完全相同，故B錯誤；加入氯化鈣后，左側(cè)試管中只有白色沉淀生成，則反應(yīng)方程式為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，右側(cè)試管中有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)方程式為2NaHCO3CaCl2=CaCO32NaClCO2H2O，由方程式可知起始COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)的物質(zhì)的量相同時，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正確；根據(jù)C項分析可知，兩試管中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正

15、確。題組二Na2CO3與NaHCO3的鑒別與除雜4.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液答案A解析加入適量Ba(OH)2溶液后，碳酸根離子也會因生成碳酸鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過濾除去，而且引入新雜質(zhì)OH。5.下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項操作結(jié)論A分別取少許兩種固體于試管中加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

16、濁的氣體的為NaHCO3 B分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3C分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3答案C解析NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體加熱時不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，能達(dá)到鑒別的目的，A正確；極稀的CaCl2溶液能與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，與NaHCO3溶液不能反應(yīng)生成白色沉淀，能達(dá)到鑒別的目的，B正確；滴加少量Ca(OH)

17、2溶液，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者都能產(chǎn)生白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，C錯誤；逐滴加入同濃度的稀鹽酸，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)立即有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3則需加入到一定量之后才會產(chǎn)生氣泡，能達(dá)到鑒別目的，D正確。Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法利用熱穩(wěn)定性不同相同條件下利用反應(yīng)速率不同利用陰離子的不同利用溶液的堿性不同題組三侯氏制堿法6.用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是()A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3B.先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C.為吸收剩

18、余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿答案B解析侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)先從a管通入NH3，再從b管通入CO2，B項正確；堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3，C項錯誤；反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿(Na2CO3)，D項錯誤。侯氏制堿法反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O。工藝流程循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、飽和食鹽水?？?/p>

19、點(diǎn)四堿金屬的性質(zhì)及應(yīng)用題組一堿金屬的性質(zhì)1.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色C.堿金屬的密度都小于1 g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物答案A解析堿金屬性質(zhì)較活潑，都能和水反應(yīng)生成堿和氫氣，故A正確；堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，但只有鈉焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，故B錯誤；Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3，故C錯誤；Li在空氣中燃燒生成氧化鋰，Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，故D錯誤

20、。2.下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是()A.CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B.銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsD.Li的金屬性比Cs的強(qiáng)答案D解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na得電子能力比Cs強(qiáng)，即氧化性：NaCs，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項錯誤。題組二焰色反應(yīng)3.利用焰色反應(yīng)，人們在煙

21、花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色答案B解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項錯誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不

22、是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。4.人們慶祝節(jié)日時燃放的焰火與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是()A.焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應(yīng)實驗時一定有氧化還原反應(yīng)C.焰色反應(yīng)實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素答案C解析焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項B錯誤；焰色反應(yīng)實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元

23、素，選項D錯誤。微專題5碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)圖像分析與計算【知識進(jìn)階】 1.反應(yīng)原理向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量依次發(fā)生反應(yīng)COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)、反應(yīng)HCOeq oal(,3)H=H2OCO2，、完成時消耗鹽酸的量相等。2.圖像分析若V(Oa)V(ab)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)ab：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2若V(Oa)V(ab) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OHH=H2OCOeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3

24、)ab：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2若V(Oa)V(ab) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)ab：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2若a0溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2【專題精練】 1.將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2O、COe

25、q oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g D.當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL答案C解析由圖像可知，向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HOH=H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，故A正確；由A項分析知，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；由圖像

26、可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20 mL，則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20 mL，NaOH消耗鹽酸的體積為(2520) mL5 mL，混合物中NaOH的質(zhì)量0.005 L1 mol/L40 g/mol0.20 g，故C錯誤；由圖像可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，則加入35 mL鹽酸時，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為(3525) mL10 mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1 mol/L0.01 L22.4 L/mol103 mL/L224 mL，故D正確。2.向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量

27、的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是()A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HOH=H2OB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 LD.稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 molL1答案A解析根據(jù)圖像可知在AB段發(fā)生反應(yīng)：HCOeq oal(,3)H=H2OCO2；則產(chǎn)生HCOeq oal(,3)的反應(yīng)：COeq o

28、al(2,3)H=HCOeq oal(,3)；二者反應(yīng)消耗的酸的物質(zhì)的量相等，由于產(chǎn)生氣體體積達(dá)到最大時消耗的鹽酸是25 mL，則產(chǎn)生的HCOeq oal(,3)的反應(yīng)也消耗鹽酸25 mL，因此在OA段發(fā)生的反應(yīng)是HOH=H2O、COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，A項錯誤；NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系可知二者的物質(zhì)的量之比是11，由于溶質(zhì)處于同一溶液，所以其物質(zhì)的量濃度之比為11，B項正確；n(CO2)n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2體積是V(

29、CO2)0.002 5 mol22.4 Lmol10.056 L，C項正確；HClNaOH=NaClH2O，n(NaOH)n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol；c(NaOH)eq f(0.002 5 mol,0.1 L)0.025 molL1，D項正確。3.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B.A曲線表明原NaOH溶液中通

30、入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3C.B曲線中當(dāng)消耗鹽酸體積0V(鹽酸)25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為OHH=H2O、HCOeq oal(2,3)=HCOeq oal(,3)D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112 mL答案D解析根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入75 mL鹽酸時，CO2的生成量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉為0.007 5 mol，根據(jù)原子守恒可知，原A和B溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.007 5 mol，濃度是0.75 molL1，A項錯誤；由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)

31、生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C兩項均錯誤；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50 mL(75 mL25 mL)，所以生成的CO2是0.005 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112 mL，D項正確。微專題6碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的實驗探究【方法歸納】測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法(1)測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向m g純堿樣品

32、中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq f(V,22 400) mol106 gmol1eq f(106V,22 400) g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(f(106V,22 400) g,m g)100%eq f(53V,112m)%。2.沉淀法(1)測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗

33、滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為n g。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq f(n g,197 gmol1)106 gmol1eq f(106n,197) g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(f(106n,197) g,m g)100%eq f(106n,197m)100%。3.雙指示劑滴定法(酚酞、甲基橙)(1)Na2CO3、NaHCO3混合物測定原理：先以酚酞作指示劑：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3再以甲基橙作指示劑：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2實驗操作：a.準(zhǔn)確稱量樣品m g加蒸餾水配成溶液。b.向所得溶液中先滴入12滴酚酞試液，然后逐滴

34、加入1 mol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時，消耗鹽酸的體積為V1 mL。c.再向溶液中滴入12滴甲基橙試液，然后逐滴加入1 mol/L的稀鹽酸，當(dāng)溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化時，消耗鹽酸的體積為V2，且V2V10。數(shù)據(jù)處理：樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量：1 mol/LV1103LV1103mol則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq f(V1103mol106 gmol1,m g)100%eq f(10.6 V1,m)%。(2)Na2CO3、NaOH的混合物測定原理：先以酚酞作指示劑：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3

35、NaCl再以甲基橙作指示劑：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2實驗操作a.準(zhǔn)確稱量樣品m g加蒸餾水配成溶液。b.向所得溶液中先滴入12滴酚酞試液，然后逐滴加入1 mol/L 的稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色變成淺紅色且半分鐘顏色不發(fā)生變化時，消耗鹽酸的體積為V1 mL。c.再向溶液中滴入12滴甲基橙試液，然后逐滴加入1 mol/L 稀鹽酸，溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化時，消耗鹽酸的體積為V2 mL，且V1V20。數(shù)據(jù)處理樣品中n(Na2CO3)NaHCO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量1 mol/LV2103LV2103 mol，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(V2103mol106

36、 gmol1,m g)100%eq f(10.6 V2,m)%?！镜淅繛榱藴y定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后和裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯誤的是()A.中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C.若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小D.實驗過程中先停止通入空氣，再停止加熱答案D解析根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置用于吸收空氣中的CO2

37、和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項正確；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項錯誤?！緢D解分析】【專題精練】1.為

38、精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積答案A解析用酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品

39、中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項正確；測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，堿石灰增加的質(zhì)量還包括水蒸氣、氯化氫等，B項錯誤；樣品中加入足量鹽酸，因鹽酸的質(zhì)量未知，無法通過重量法測量Na2CO3的質(zhì)量，C項錯誤；因部分CO2能溶解到水里，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項錯誤。2.(2021湖南卷節(jié)選)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟.Na2CO3的制備步驟.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00 mL上述溶液

40、于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1 mL；在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2 mL；平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：()當(dāng)溫度超過35 時，NH4HCO3開始分解。()相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)溫度/ 0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0 NaHCO36.98.

41、29.611.112.714.516.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟中晶體A的化學(xué)式為_，晶體A能夠析出的原因是_；(2)指示劑N為_，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_。(3)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。答案(1)NaHCO33035 ，NaHCO3的溶解度最小，所以實驗中析出NaHCO3(2)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色(3)3.56%解析(1)依據(jù)分析可知，晶體A為NaHCO3，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3晶體；(2)依據(jù)提示“溶液由

42、紅色變至近無色”可知，指示劑M為酚酞，由于發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在快接近終點(diǎn)時，由于生成的二氧化碳溶于水，使滴定終點(diǎn)不再顯中性而顯酸性，故換用指示劑N甲基橙，繼續(xù)滴定時，終點(diǎn)前后的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬?3)滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，其中HCl的體積為V2V123.51 mL22.45 mL1.06 mL，此為樣品中NaHCO3消耗的HCl的溶液體積，則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(m（碳酸氫鈉）,m（樣品）)eq f(0.100 mol/

43、L1.06103 L84 g/mol1f(250 mL,25.00 mL),2.5 g)100%3.56%。1.(高考題組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。(1)(2021浙江選考)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣()(2)(2019天津卷)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良()(3)(2019全國卷)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨脑虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2OO2()(4)(2018江蘇卷)NaHCO3(s)eq o(,sup7()Na2CO3(s)eq o(,sup7(飽和石灰水)NaOH(aq)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)()(5)(2

44、018全國卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(6)(2018江蘇卷)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系：NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(7)(2018天津卷)溶解度：Na2CO3NaHCO3()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)2.(2019全國卷)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnSBaSO4)樣品時，鋇的焰色為()A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色答案D3.(2020天津卷)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的有效成分是()A.NaOH B.NaClC.NaClO D.Na2CO3答案C解

45、析工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的有效成分是NaClO，答案選C。4.(2020浙江7月選考組合)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是()A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B.高壓鈉燈可用于道路照明C.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色D.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2答案A 基礎(chǔ)鞏固練1.下列關(guān)于鈉的說法正確的是()A.實驗后剩余的鈉粒不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油

46、中D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)答案C解析實驗剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A項錯誤；鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，B項錯誤；鈉的密度比煤油的大，且與煤油不反應(yīng)，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，C項正確；鈉和CuSO4溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，即不能置換出金屬銅，D項錯誤。2.有關(guān)堿金屬元素，下列說法正確的是()A.單質(zhì)沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B.周期表第一列是第A族元素，又稱堿金屬元素C.金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)D.金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O2答案C3.下

47、列判斷正確的是()A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是無色無味的氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，水與Na2O2反應(yīng)則會因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會轉(zhuǎn)化為Na2O2，故C項錯誤；兩種氧化物加到酚酞試液

48、中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成NaOH而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。4.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案D解析鈉在空氣中的先后變化為NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生

49、成了氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；Na在空氣中的一系列變化并不都是氧化還原反應(yīng)，如Na2ONaOH過程中各元素的化合價均未發(fā)生變化，故D錯誤。5.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實驗。實驗取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳，立即產(chǎn)生大量氣體；實驗中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實驗可證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過

50、氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2答案B解析過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項錯誤；實驗作為對照實驗，可證明氫氧化鈉和氧氣不能使酚酞溶液褪色，C項正確；根據(jù)實驗的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生O2，D項正確。6.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生CO2的體積大B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C.將石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生沉淀，加入Na2

51、CO3溶液中也會產(chǎn)生沉淀D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等答案A解析等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3, NaHCO3物質(zhì)的量多，生成二氧化碳多，故A選；等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3中的鈉離子是NaHCO3中的鈉離子的兩倍，所根據(jù)鈉、氯原子守恒，則Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B不選；Na2CO3、NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH和NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，故C不選；Na2CO3、NaHCO3都與Ba(

52、OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，方程式為：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH和NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，所以等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等，故D不選。7.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說法正確的是()A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D.向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴

53、入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加適量氫氧化鈉，后者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；已知COeq oal(2,3)2H=H2OCO2、HCOeq oal(,3)H=H2OCO2；碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質(zhì)的量更大，故后者產(chǎn)生的氣體更多，C錯誤；Na2CO3粉末遇到少量的

54、水可以與其結(jié)合為結(jié)晶水合物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物，故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確。8.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是()A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中答案C解析A項，為了排除裝置中含有CO2的空氣對CO2測量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，正確；B項，裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣

55、中CO2進(jìn)入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置中，正確；C項，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測得的CO2偏大，測得純堿的純度偏大，錯誤；D項，為了保證測量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，正確。9.將19.4 g CO2和水蒸氣組成的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2，最后收集到5.6 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.混合氣體中n(CO2)n(H2O)14C.1

56、9.4 g 該混合氣體物質(zhì)的量是0.5 mol D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.5NA答案B解析由題可知，Na2O2足量，最后收集到5.6 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為氧氣，則n(O2)eq f(5.6 L,22.4 L/mol)0.25 mol，根據(jù)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，有O22CO2、O22H2O，因此CO2和水蒸氣的總物質(zhì)的量為0.25 mol20.5 mol。A項發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O元素的化合價既升高也降低，既是氧化劑，也是還原劑，A正確；B項設(shè)

57、混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為a mol，水蒸氣的物質(zhì)的量為b mol，則ab0.5，44a18b19.4，解得，a0.4，b0.1，故混合氣體中n(CO2)n(H2O)41，B錯誤；C項由上述分析可知，19.4 g 該混合氣體物質(zhì)的量是0.5 mol，C正確；D項反應(yīng)中生成氧氣的物質(zhì)的量n(O2)eq f(5.6 L,22.4 L/mol)0.25 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25 mol 2NA0.5NA，D正確。10.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法中錯誤的是()A.裝置X還可以制取H2、CO2等氣體B.中所盛試劑為濃硫酸C.的作用是除去空氣中

58、的水蒸氣和二氧化碳D.實驗室需先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈答案D解析可通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，通過碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳，上述兩者反應(yīng)皆為固液反應(yīng)，可采用裝置X制備，A正確；氧氣與單質(zhì)鈉加熱生成過氧化鈉，因此裝置X用于制備氧氣，中盛放濃硫酸吸水，防止水與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，B正確；外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置Z后會與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此的作用是除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，C正確；若先點(diǎn)燃裝置Z中的酒精燈，此時裝置中還未充滿氧氣，存在二氧化碳和水，會與單質(zhì)鈉發(fā)生反應(yīng)生成雜質(zhì)，因此應(yīng)先等裝置Z中充滿氧氣后再點(diǎn)燃酒精燈，D錯誤。11.某班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：(

59、1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒的實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是_、_。(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。裝置的作用是_。答案(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出一小塊金屬鈉，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好瓶塞(2)鈉表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精

60、燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點(diǎn)即可)(3)氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hg feabc防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置解析(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置的作用是除去水蒸氣，裝置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置，所以連接順序為空氣hgfeabc。12.鈉的化合物都有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過以下實驗探究炭粉與Na