1、安徽省淮南市弘文學校2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中不正確的是( ) A.實驗室制Fe(OH)2時應將裝有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液B.鎂鋁合金的硬度比純鋁和純鎂大,熔點都比純鋁和純鎂小C.結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品參考答案：D略2. 下列說法中錯誤的是（ ）A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱

2、反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略3. 標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB. 25、125105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m

3、：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。4. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L參考答案：C略5. 下列說法中正確的是： A、置換反應都是氧化還原反應 B、復分解反應都是氧化還原反應 C、化合反應都是氧化還原反應 D、分解反應都

4、是氧化還原反應參考答案：A6. 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A氧化性強弱：Cl2Br2I2 B堿性強弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半徑大小：NaNO D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：H2OH2SPH3參考答案：D7. A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是 AA B C BB A C CC A B DC B A參考答案：D略8. 一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為123，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1:1 B1:2:3

5、 C6:3:2 D1:3:2參考答案：A略9. 下列反應屬于氧化還原反應，且H0的是（ ） A、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 B、灼熱的炭與CO2反應 C、鋁片與稀H2SO4反應 D、甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：B10. 現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：YQW BZX3-可使紫色石蕊溶液變藍CX、Z、Q 三種元素可組成離子化合物或共價化合物DX2Q2、Y2X6 兩種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：A

6、11. 下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）A. 一定有氧元素參加B. 還原劑本身被還原C. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：DA. 氧化還原反應中不一定有氧元素參加，A錯誤；B. 還原劑本身被氧化，B錯誤；C. 氧化反應與還原反應同時發(fā)生，C錯誤；D. 氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。12. 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略13. 將足量的二氧化錳與40mL 10mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)

7、生的氯氣相比A前者產(chǎn)生的氯氣多 B一樣多 C后者產(chǎn)生的氯氣多 D無法比較參考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 2.4 g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NAB. 常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NAC. 18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NAD. 32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA參考答案：BA2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B28 g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為2NA，故B正確；C、20g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA

8、，故C錯誤；D、32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目科相等，前者為2NA，故D錯誤；故選B。15. 下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）AKCl BK2SO4 CNa2CO3 DKOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A點評：本題考查了鹽

9、的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）分海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：（1）步驟應在 中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全（填儀器名稱）（2）步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 （3）步驟反應的離子方程式是 參考答案：（1）坩堝；（2）過濾；蒸餾；（3）2I+H2O2+2H+=I2+2H2O考點：海帶成分中碘的檢驗專題：實驗題分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟灼燒來分析用到的實驗儀器；（2）分離固體和液體用

10、過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子解答：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O點評：本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關系找出解題突破口三、綜合題（本題

11、包括3個小題，共30分）17. 某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設計正確，結(jié)論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟