1、人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)教課方案第三章第二節(jié)水電離和溶液pH.doc人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)教課方案第三章第二節(jié)水電離和溶液pH.docPAGEPAGE21人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)教課方案第三章第二節(jié)水電離和溶液pH.docPAGE第三章水溶液中的離子均衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時(shí)教育目標(biāo)：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積2、生認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3、經(jīng)過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教育，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的僵持一致、事物間的互有關(guān)系和相互限制等辨證唯心主義看法的教育教育要點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系教育難點(diǎn)：水的離子積教育過程：引入：水

2、能否是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時(shí)常常波及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有親近的關(guān)系。那么水是如何電離的呢？正確的實(shí)考證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能幽微地電離，生成H3O+和OH：板書：一、水的電離1、水的電離H2O+H2OH3O+OH簡寫為：H2OH+OH實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25H+=OH-=1107mol/L100H+=OH-=1106mol/L水的電離與其他弱電解質(zhì)的電離有何異同？不一樣樣點(diǎn)：水是“自己”作用下發(fā)生的極幽微的電離。相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離均衡發(fā)問：請(qǐng)學(xué)生計(jì)算水的濃度，1L純水的物質(zhì)的量是，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0556mol25C時(shí)，發(fā)生電離的水唯有110-7mol，二者比較，水的電離部

3、分太小，能夠忽視不計(jì)。所以電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，能夠視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)定然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。板書2、水的離子積Kw=cH+cOH因?yàn)?50C時(shí)，cH+=cOH=110-7mol/L所以250C時(shí)，Kw=cH+cOH=110-14定值省去單位發(fā)問：當(dāng)溫度高升時(shí)，Kw如何變化？影響Kw的要素是什么？電離過程是吸熱過程1000C時(shí)，Kw=cH+cOH=110-12影響要素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但還是中性水，H+=OH-.注：溫度高升時(shí)Kw增大，所以說Kw時(shí)要重申溫度。練習(xí)：影響要素條件改變均衡

4、挪動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw高升溫度向右增大增大變大溫度變低溫度向左減小減小變小加入酸向左增大減小不變酸堿性加入堿向左減小增大不變過渡：在常溫時(shí)，因?yàn)樗碾婋x均衡的存在，不不過純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH濃度的乘積老是一個(gè)常數(shù)110-14，請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，cH+和cOH如何變化？板書：二、溶液的酸堿性和pH常溫下：1、溶液的酸堿性與cH+和cOH的關(guān)系：投影顯示空表，教師指導(dǎo)填寫，此后推出結(jié)論。電解質(zhì)對(duì)水電離均衡溶液中溶液中ccH+與溶液的影響cH+OHcOH比較mol/Lmol/L純水=10-7=10-7相當(dāng)-7-7鹽酸加HCl

5、，cH+10增大，均衡左移cOH氫氧化加NaOH，cOH10-7cH+110cHcOH堿性溶液+OH+-7mol/LcHc，cH1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)1mol/L時(shí)，pH14。對(duì)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不利便，所以pH值僅合用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH來表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH-)，因?yàn)镃(H+)C(OH-)=10-14，若兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)，得pH+pOH=14。可用pH試紙來測(cè)定溶液的pH值。形式：用干凈的干玻璃棒直接蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上注意不可以夠?qū)H試紙先用水

6、沾濕或用濕的玻璃棒，因?yàn)檫@樣做，實(shí)質(zhì)上已將溶液稀釋，以致所測(cè)定的pH不正確將pH試紙顯示的顏色隨即半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH值因?yàn)闀r(shí)間長了，試紙所顯示的顏色會(huì)改變，以致測(cè)得的pH禁止。第二課時(shí)教育目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)指示劑的變色限制，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值2、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律教育要點(diǎn)：有關(guān)pH的簡單計(jì)算教育難點(diǎn)：嫻熟掌握有關(guān)pH的計(jì)算教育過程：復(fù)習(xí)發(fā)問：什么叫水的離子積？影響水的離子積要素？溶液的酸堿性與cH+、cOH及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)算？求0.1mol/L-？25求0.1mol/LnaOH溶液中

7、鹽酸溶液中的OHH+？對(duì)于pH相同的酸含強(qiáng)酸和弱酸+1溶液中cH相當(dāng)填“相當(dāng)”或“不等”。2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸”或“107mol/L，所以pH小于74.pH=4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來的H+為多少？6.某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=11010mol/L,則該溶液的pH值也許是？7.某鹽酸中110 xmol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y=14,且y11,將上述兩溶液辯解取等體積，豐饒混淆后，所的溶液中各離子濃度由大到小的次序是？8.pH=5的強(qiáng)酸與pH=11的強(qiáng)堿溶液混淆至pH=7,求酸堿的

8、體積比？講堂練習(xí)1：1室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為。A1.010-7-1B1.010-6-1C1.010-2-1D1.010-12-1molLmolLmolLmolL225時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12-1pH也許是。molL，則該溶液的A12B7C6D23純水在25和80時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是。A前者大B相當(dāng)C前者小D不可以夠必定4某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.610-15若用界說pH相同來規(guī)定pD=-lgD+，則在該溫度下，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A純凈的重水中，pD=7B1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其

9、pD=2C1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D純凈的重水中，D+OD-1.010-145給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，以下說法中過錯(cuò)的選項(xiàng)是。AH+OH-乘積不變BpH增大了COH-變低了D水電離出的H+增加了6常溫下，以下溶液中酸性最弱的是。ApH=4BH+=110-3-1COH-=110-11-1+OH-=110-14molLmolLDH7某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。A必定大于-1-10.001molLB必定等于0.001molLC必定小于-10.001molLD以上說法均不妥8常溫下,某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%),該溶液的pH也許

10、是。A12B10C4D39在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混淆后，pH必定少于7的是。ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液10以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是。-1-1A中和10mL0.1molL醋酸與中和100mL0.01molL的醋酸所需同種堿溶液的量不一樣樣B等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混淆后，溶液的pH=7C體積相當(dāng),pH相當(dāng)?shù)柠}酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相當(dāng)DpH=3的甲酸溶液的H+與pH=11的氨水溶液的OH-相當(dāng)11今有a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：

11、1在同體積，同pH的三種酸中，辯解加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的次序是_。2在同體積、同濃度的三種酸中，辯解加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的次序是_。3物質(zhì)的量濃度為-10.1molL的三種酸溶液的pH由大到小的次序是_；假如取等體積的0.1mol-1-1L的三種酸溶液，用0.1molL的NaOH溶液中和，當(dāng)恰巧完滿反應(yīng)時(shí)，耗費(fèi)NaOH溶液的體積由大到小的次序是_以上均用酸的序號(hào)填寫。12在25時(shí),有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=_。13將p

12、H=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH限制為：_。講堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。111cb=a。2ba=c。3cab。bc=a。121:10。133pH2c1Cc214，則Va:Vb=_填表達(dá)式，且Va_Vb填：、。1、常溫下，將pH8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混淆后，溶液中氫離子濃度最湊近1(110811010)mol(110811010)molLA.2LB.(110145105)mol21010molC.LD.L2、pH=5的強(qiáng)酸與pH=11的強(qiáng)堿溶液混淆至pH=7,求酸堿的體積比？3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH

13、=2的強(qiáng)酸溶液混淆，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:94、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是。A、中和10mL0.1molL-1-1醋酸與中和100mL0.01molL的醋酸所需同種堿溶液的量相同B、中和10mLPh=1醋酸與中和100mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同5、在25時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混淆。1若a+b=14，則溶液呈性2若a+b=13，則溶液呈性3若a+b14，則溶液呈性6、250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混淆后溶液呈中性，則混淆以前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？人格好的人，自帶光輝，不論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰都會(huì)有煩憂，每日都有煩憂，最重要的是你不理睬煩憂，煩憂自然就沒有了！所以，朋友們，最正確的活法，就只需記住這兩句話：煩憂每日有，不撿自然無！當(dāng)你不快樂的時(shí)候，想一想自己還剩下多少天能夠折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你快樂，這天過了；不快樂，一天也過了。想清楚了，你就不再會(huì)生氣了。當(dāng)你煩憂的時(shí)候，想一想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩憂的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，好多誰，對(duì)得起良知就好。當(dāng)你悲傷的時(shí)候，想一想生活就是一場(chǎng)經(jīng)過，赤條條來，赤條條去，帶不來一絲灰塵，帶不走半片云彩。什