1、化學(xué)基礎(chǔ)理論第1頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一一、復(fù)習(xí)目標(biāo)和復(fù)習(xí)內(nèi)容二、2006年高考理綜試卷中化學(xué)基礎(chǔ) 理論部分試題分析1、2006年高考理綜試卷中化學(xué)基礎(chǔ)理論 部分的分布及分值統(tǒng)計(jì)： 第2頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一知識(shí)點(diǎn)及分值四川卷題號(hào)及分值全國(guó)理綜卷（1）全國(guó)理綜卷（II）北京卷題號(hào)及分值天津卷題號(hào)及分值重慶卷題號(hào)及分值物質(zhì)的組成和性質(zhì)化學(xué)用語(yǔ)、離子方程式27題3分8題6分26題4分27題3分26題4分8題6分物質(zhì)的量8題6分29題4分8題6分13題6分9題6分6題6分9題6分7題6分氧化還原反應(yīng)與能量29題3分27題15分10題6

2、分8題6分13題6分29題14分10題6分溶液和膠體10題6分12題6分28題4分26題2分物質(zhì)結(jié)構(gòu)7題6分6題6分11題6分10題6分7題6分元素周期律和周期表9題6分6題6分26題9分27題15分12題6分9題6分29題14分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡13題6分29題4分6題6分28題2分11題6分強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存10題6分10題6分11題6分水的電離及溶液pH7題6分11題6分11題6分鹽類(lèi)水解12題6分11題6分9題6分原電池及電解11題6分9題6分5題6分27題11分12題6分27題14分試卷中化學(xué)此部分總分62分66分57分66分62分58分此部分占化學(xué)總分的比例57.41%61.

3、11%52.78%61.11%57.41%53.70%第3頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一2、2006年高考理綜試卷此部分試題特點(diǎn)分析鹽類(lèi)水解的考查：例1.（06四川理綜卷第12題）25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 （ ） A c(NH4)c(SO42) B c(NH4)c(SO42)C c(NH4)c(SO42) D c(OH)c(SO42)c(H)(NH4)B第4頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一例2.(06天津理綜卷第10題)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述 正確的是 ( ) A 常溫下，pH7的NH4Cl與氨水

4、的混合溶液中離子 濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度 均降低 C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物質(zhì)的量相同 D 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液 的pH大D第5頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一例3.(06北京理綜卷第11題) 某酸HX稀溶液和某堿YOH 稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液 的pH大于7，下表中判斷合理的是（ ）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)= V (YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V (HX)10VbBVbVbDVb10Va第29頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)6分，星期一練習(xí)4今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：HA+HC2-(少量)=A-+H2C- H2B(少量)+2A-=B2-+2HA H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。請(qǐng)完成下列各題：（1）寫(xiě)出H3C的電離方程式 。（2）H2B溶液中存在 種粒子。（3）同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是 。（4）A-、B2-、HB-、H2C-、HC2-、C3- 6種離子中，最易結(jié)合H+的是 ，最難結(jié)合H+的是 。（5） 完成下列反應(yīng)的離子方程式AH3C溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng) 。B過(guò)量HA溶液