1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的組合是晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞熔

2、化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體 元素周期表從B族到B族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素 在 SiO2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子分子晶體不都是共價(jià)化合物ABCD2、新修草本有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為( )ABCD3、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）A1s22s22p63s1B1s22s22p2C1s22s22p3D1s22s22p63s24、下列說(shuō)法正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體CH2O2作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成D無(wú)單

3、質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)5、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵C1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為12D1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)6、將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是A混合氣體的密度保持不變B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C二氧化碳濃度保持不變D混合氣體的壓強(qiáng)保持不變7、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正

4、確的有用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再測(cè)量用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)打開(kāi)上口玻璃塞進(jìn)行放氣檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水A三項(xiàng)B四項(xiàng)C五項(xiàng)D二項(xiàng)8、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KCl

5、O、KClO3的混合物，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A1：3B4：3C2：1D3：19、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12OCl2B在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個(gè)C與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子D在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛10、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明溶液:A13

6、+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-CKwc(OH-)=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-D在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率13、2010

7、年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類(lèi)已知的最薄材料石墨烯。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）A固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同B石墨烯含有極性鍵C從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D石墨烯具有導(dǎo)電性14、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）苯酚溶液加熱變澄清；苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；苯酚可與FeCl3反應(yīng)；在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；ABCD15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)

8、構(gòu)CCu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心離子的化合價(jià)都是216、有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO

9、4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)分別寫(xiě)出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、F_。(3)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_，屬于加成反應(yīng)的是_(填代號(hào))。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2，寫(xiě)出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫(xiě)出第步的化學(xué)方程式_。(6)下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為 112 的是_。A B C D18、通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比

10、是1238。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78gmol1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D共a mol 的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol19、TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、

11、氮三種元素組成，M=240gmol1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過(guò)程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫(xiě)出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；(2)B中試劑是_，作用是_ ；(3)裝置C中CuO粉末的作用為_(kāi)。(4)理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為_(kāi)。(5)有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥

12、管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置_（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由_。20、氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79gcm-3，沸點(diǎn)約152。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：密度1.19gcm-3濃鹽酸密度1.84gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無(wú)水氯化鈣水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸

13、已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_。21、能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng)：CO2(g)+3

14、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_(填“I”或“”)；下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 (填“”、“=”或“”)；某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，此時(shí)的溫度為_(kāi)(從上表中選擇)；(2)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566.

15、0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)；工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，分子中的共價(jià)鍵鍵能越大越穩(wěn)定，不正確； 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確；冰熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，不正確； 氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，不正確；熔化時(shí)無(wú)需破

16、壞化學(xué)鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，正確； 元素周期表從B族到B族共有10個(gè)縱行，都是金屬元素，不正確； 在 SiO2晶體中不存在單個(gè)分子，因?yàn)槠涫窃泳w，干冰中有單個(gè)分子，不正確；分子晶體既有單質(zhì)，又有共價(jià)化合物，正確。綜上所述，相關(guān)說(shuō)法正確的是，故選C。2、B【解析】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤； B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確； C.KAl(SO4)212H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(S

17、O4)37H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO47H2O。故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aMgCN，原子半徑最大的是A，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對(duì)大小，難度不大。4、C【解析】A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反

18、應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯(cuò)誤；C、H2O2作為還原劑時(shí)，1價(jià)氧元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，為沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A有機(jī)物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C含有2個(gè)羥基、1個(gè)羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫

19、氣，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯(cuò)誤；D酚羥基鄰位、對(duì)位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。6、B【解析】A隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，容器內(nèi)氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，各物質(zhì)含量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B混合氣體由CO2和NH3以物質(zhì)的量之比1:2組成，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；C二氧化碳濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)二氧化碳濃度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D反應(yīng)前后混合氣體物質(zhì)的量增大，則壓強(qiáng)增大，

20、當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。7、B【解析】用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發(fā)，錯(cuò)誤；酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點(diǎn)以下又可隔絕空氣，正確；為加速固體物質(zhì)的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，正確；分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口

21、放出，再將上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動(dòng)試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，正確；使用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，先把試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，導(dǎo)致待測(cè)液濃度降低，測(cè)量不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí)，要不斷振蕩，同時(shí)適時(shí)旋轉(zhuǎn)玻璃塞進(jìn)行放氣（振蕩過(guò)程中下口朝斜上方），錯(cuò)誤；檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)，看是否漏水，正確；正確，答案為B。8、B【解析】試題分析：Cl2 生成ClO- 與ClO3 - 是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別

22、由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)， ClO- 與ClO3 -的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3 -為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2 生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。9、A【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)

23、簡(jiǎn)式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個(gè)，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.醇羥基沒(méi)有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)生成酮而不是生成醛，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】A.CH4中C原子形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.SO2中S原子形成2個(gè)鍵，

24、孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(622)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.PCl3中P原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(531)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(623)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.NH3中N原子形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，

25、空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子，故D正確；本題選D。【點(diǎn)睛】分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類(lèi)型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷。11、C【解析】分析:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解；B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3

26、+。詳解:A. A13+和S2-發(fā)生雙促水解,生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能共存,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B. HClO具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化，不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-與OH-之間不反應(yīng)，故C正確；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，題中SCN-離子和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe(SCN)3紅色物質(zhì),I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確

27、離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，溶液的具體反應(yīng)條件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。12、A【解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項(xiàng)A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2C

28、O3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】分析：A碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不同；B同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C石墨中層與層間存在分子間作用力；D石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。詳解：碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中含有自由移動(dòng)的電子，所以石

29、墨烯具有導(dǎo)電性，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。14、A【解析】苯酚溶液加熱變澄清，說(shuō)明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說(shuō)明其酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說(shuō)明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說(shuō)明其為弱酸性，故正確；故選A。15、B【解析】A. Ag+價(jià)電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個(gè)5s軌道和1個(gè)5p軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化軌道接受兩個(gè)氮原子中提

30、供的孤電子對(duì)而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類(lèi)型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B. 配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C. Cu(NH3)4SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價(jià)鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看為一個(gè)整體，顯0價(jià)，PtCl42中，Cl顯-1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。16、D【解析】分析：無(wú)色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧

31、氣，一定不是氨氣，此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項(xiàng)，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒(méi)有HCO3-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一定沒(méi)有HCO3-、Mn

32、O4-，可能有K+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是，G與乙二酸

33、HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱(chēng)為環(huán)己醇；(2) B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(3)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)中消去反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；(4)CH2=CHCH=CH2 與等物質(zhì)的量 Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2

34、O；(6) A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強(qiáng)度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對(duì)稱(chēng)的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。18、CH3CH2OH 取代反應(yīng) +NaOH +CH3CH2OH A、B、C 【解析】由化合物A含有碳、氫

35、、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類(lèi)，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH +CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與

36、硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。19、2H2O2 2H2O+O2 濃硫酸 干燥 O2，防止帶入 D或E 中引起增重 使 TMB 不充分燃燒生成 CO 全部轉(zhuǎn)化為 CO2 C16H20N2 需要 防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進(jìn)入 E 中，避免對(duì) E 處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾 【解析】根據(jù)裝置圖，A中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、

37、水和氮?dú)?，反?yīng)后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，故答案為2H2O22H2O+O2；(2)進(jìn)入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，保證碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；(4)實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)

38、量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中的質(zhì)量，則n(H2O)=0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)=0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)=0.04mol，則：n(C)n(H)n(N)=0.32mol0.4mol0.04mol=8101，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為：C8nH10nNn，則有：128n+10n+14n

39、=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生誤差，因此該實(shí)驗(yàn)需要添加F裝置，防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進(jìn)入 E 中，避免對(duì) E 處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾；故答案為需要；防止外界空氣中的 CO2 和 H2O 進(jìn)入 E 中，避免對(duì) E 處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的原理和確定有機(jī)物的分子組成的方法是解題的根據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)和(5)，要注意理解實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理和空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響20、 使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體

40、C 產(chǎn)生大量白霧 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置 【解析】題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來(lái)干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝發(fā)煙硫酸；F要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸