1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是 A該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為

2、化學能B催化劑b附近的溶液pH增大C吸收1mol SO2，理論上能產(chǎn)生1mol H2D催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O2e=H22OH2、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是（ ）AX與Z具有相同的最高化合價BX和Y形成的化合物的水溶液呈堿性CY的氫化物為離子化合物D簡單離子半徑：YXW3、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B按原子的電子構型，可將周期表分為5個區(qū)C俄國化學家道爾頓

3、為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化4、下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是A金屬性由強到弱：NaKCsB最高正價由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半徑由大到?。篎ClBr5、為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯（苯酚）溴水過濾AABBCCDD6、下列說法正確的是A的名稱為3一甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為同一物質(zhì)DCH3

4、CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物7、下列說法正確的是()A氣體摩爾體積就是22.4L/molB非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.021023個分子D1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L8、下列說法錯誤的是A蔗糖可作調(diào)味劑B細鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑9、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH2e=2H2O、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（ ）AH2O的還原BNiO(OH)的還原CH2的氧

5、化DNi(OH)2的氧化10、下列六種物質(zhì)：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能與CO2反應的是ABCD11、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對映異構，如圖所示。下列關于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對映異構(和)的說法正確的是()A和結構和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C和都屬于非極性分子D和中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同12、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是ABCH3CCHCD13、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體

6、積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:114、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是AM為負極B通電使氯化鈉發(fā)生電離C出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低15、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A苯和水 B苯和二甲苯 C溴苯和水 D汽油和水16、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形AABBCCDD17、下列說法中正確的是

7、（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO45H2O）D中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g18、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有A7種B5種C6種D4種19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是ASO2(NH4)2SO3Na2SO3BNaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHCF

8、eOFe(NO3)2Fe(NO3)3DMgCO3MgCl2(aq)Mg20、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO321、下列離子方程式正確的是A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2B鈉與水的反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2C銅片跟稀硝酸的反應：Cu+N

9、O3+4H+=Cu2+NO+2H2OD將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl22、下列屬于堿性氧化物的是AMgOBH2SO4CCO2DNaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I

10、中含有的化學鍵類型有_(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液24、（12分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式

11、為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為_。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。25、（12分）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視_，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000

12、.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，

13、目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗結束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號)。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b錐形瓶洗凈后

14、未干燥c滴定終點時仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應越有利D反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點）28、（14分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的

15、化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為_；第一電離能：砷_硒（填“”或“”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是_，CaAs中Ga元素的化合價為_。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為_。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類型為_。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種_、_。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質(zhì)結構與性質(zhì)的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 _。（6）磷和砷同

16、主族。磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為a pm，則白磷的密度為_gcm-3（列出計算式即可）。1個 代表一個白磷分子29、（10分）銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是_(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是_，其價電子層的電子排布式為_，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu_Ag (填“”或“XW，則簡單離子半徑：YXW，選項D正確。答案選A。3、B【解析】A隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯

17、誤；B按構造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C俄國化學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故C錯誤；D同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。4、C【解析】A.同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性由強到弱：Cs K Na，則選項A錯誤； B. B中O無最高正價，所以B選項是錯誤的；C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aFNaClNaBr，所以C選項是正確的；D. 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小

18、：BrClF，故D錯誤。所以C選項是正確的。5、B【解析】A、二溴己烷與己烷互溶；B、用滲析的方法分離溶液和膠體；C、除去乙醇中的乙酸，應加入碳酸鈉固體，加熱分餾；D、三溴苯酚溶于苯?！驹斀狻緼項、己烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴己烷，二溴己烷與己烷互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；B項、淀粉溶液為膠體，氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液和膠體可用滲析的方法分離提純，故B正確；C項、除去乙醇中的乙酸，應加入碳酸鈉固體，加熱蒸餾得到乙醇，故C錯誤；D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾方法分離，可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離

19、與提純，注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關鍵。6、C【解析】A項，離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A項錯誤；B項，選項中的物質(zhì)分子式相同結構不同，無特殊官能團，互為同分異構體，故B項錯誤；C項，甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結構，四個位置完全等價，故C項正確；D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH2CH3；同系物：

20、結構相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。7、D【解析】分析：A項，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關；B項，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023；D項，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強有關，在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在

21、25、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項錯誤；B項，壓強一定時溫度升高氣體體積增大，溫度一定時壓強增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項錯誤；C項，標準狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.021023，C項錯誤；D項，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強有關，與氣體種類無關，1mol任何氣體在標準狀況下的體積約為22.4L，D項正確；答案選D。點睛：本題考查氣體摩爾體積的有關知識。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強有關，壓強一定時升高溫度氣體摩爾體積增大

22、，溫度一定時增大壓強氣體摩爾體積減小。8、D【解析】A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。9、D【解析】當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發(fā)生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。10、C【解析】Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；NaC

23、l與二氧化碳不反應；Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是。答案選C。11、D【解析】分析：本題考查的是手性分子的結構和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(和)，結構不同，但性質(zhì)相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結構，像鏡子中的像，但化學性質(zhì)相似，但不完全

24、相同。如手性異構體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。12、D【解析】A、苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結構，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！军c睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和

25、乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。13、C【解析】Na與鹽酸反應：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2

26、HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。14、C【解析】飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈?/p>

27、鹽水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極?！驹斀狻緼. 飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B. 氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C. Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D. 右側(cè)電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】在不知道陰極、陽極的情況下，

28、需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。15、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。16、D【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)?！驹斀狻緼.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；B.HCHO分子中心

29、原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構型為正四面體形，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了微?？臻g構型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為常考查點，要熟練掌握。17、C【解析】A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積

30、是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D. 100 mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。18、A【解析】據(jù)官能團位置異構首先寫出C3H4Cl2的同分異構體，然后確定哪些同分異構體還存在順反異構?！驹斀狻緾3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=C

31、H-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構體有7種，故選A?！军c睛】本題主要考查同分異構體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關鍵。19、A【解析】A、SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3H2ONa2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯誤；C、FeO與HNO3反應生成Fe(NO3)3，故C錯誤；D、MgCl2(aq)電解生成M

32、g(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯誤；故選A?！军c睛】易錯點D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。20、C【解析】本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應、與ClO-發(fā)生雙水解反應；B.Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應；C該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻縁e3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3CO

33、O、Cl之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C。【點睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設問是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、D【解析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；22、A【解析】AMgO能和酸反應生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故

34、A符合題意；BH2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；CCO2能與堿反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；DNaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反

35、應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+

36、，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案為：AlO

37、2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選，故答案為：。【點睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為

38、三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2

39、，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學用語的書寫原則，物質(zhì)的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。25、錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變 97.56% 偏高 偏高 【

40、解析】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標準溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第

41、一次消耗硫酸的體積為（20.500.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.004.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO42NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1000molL10.02000L=4103mol，則燒堿樣品的純度為100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高?！军c

42、睛】分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，結果偏小；若不影響標準體積，則結果無影響。26、 排除裝置中的空氣 冷卻結晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(

43、濃)CO2+4NO2+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮氣體；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(

44、5)第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會導致測量結果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故b錯誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為： mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol=0.02mol，根據(jù)化合價變化可得反應

45、關系式：2MnO4-5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol0.05mol=3.45g，所以反應后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=86.25%。27、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籆. 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失

46、程度、副產(chǎn)物多少進行分析作答?！驹斀狻浚?）A. 為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧幔瑢е乱旱物w濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B. 制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C. 濃硫酸在反應中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，

47、溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應、乙酸乙酯冷卻效果較好。28、 Ar3d104s24p3 As +3 三角錐形 AsH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，NH3分子間形成氫鍵， 因而AsH3的沸點比PH3高，比NH3低 sp3 SO42 CCl4 H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價，而H3AsO4中非羥基氧較多、As為+5價，正電性更高，導致As-O-H中的O的電子更向As偏移，越易

48、電離出H+ 【解析】分析：As是33號元素，其原子核外有33個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外價電子排布式；同周期電離能第A族第A族，據(jù)此分析解答；同周期隨原子序數(shù)遞增電負性增大；根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；利用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型和雜化方式；對于組成和結構相似的物質(zhì)分子間作用力和其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點異常高；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型，價層電子對個數(shù)=鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（axb）/2，a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子個數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)；根據(jù)等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答；非羥基氧越多、As化合價越高則酸性越強；根據(jù)均攤法計算晶胞中白磷分子數(shù)目，