高二物理競賽課件：氣體動理論_第1頁
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文檔簡介

1、氣體動理論一、基本要求1、理解理想氣體的壓強(qiáng)公式和溫度公式，并能從宏觀和統(tǒng)計(jì)意義上理解壓強(qiáng)、溫度和內(nèi)能等概念。4、了解麥克斯韋速率分布定律和分布函數(shù)，了解分布曲線的物理意義，理解三種統(tǒng)計(jì)速率。3、理解氣體分子能量均分定理，理解氣體分子內(nèi)能的計(jì)算。 2、了解氣體分子平均碰撞次數(shù)和平均自由程。壓強(qiáng)公式溫度公式氣體動理論 狀態(tài)參量的 統(tǒng)計(jì)意義統(tǒng)計(jì) 規(guī) 律能量均分定理麥克斯韋速率分布 平均碰撞頻率 平均自由程 二、 基本內(nèi)容 1、理想氣體壓強(qiáng)公式 練習(xí). 半徑為R的球形容器內(nèi)儲有某種理想氣體,每個分子質(zhì)量為m,平衡時(shí)分子數(shù)密度為n,推導(dǎo)壓強(qiáng)公式. 一個分子一次碰撞給器壁的沖量； 該分子連續(xù)兩次碰撞器壁

2、的時(shí)間間隔； 單位時(shí)間內(nèi)該分子與器壁相撞次數(shù)； 單位時(shí)間內(nèi)該分子對器壁的沖量； 單位時(shí)間內(nèi)所有分子對器壁沖量； 單位時(shí)間內(nèi)、單位面積器壁所受平均沖量p =？mR6mR2、 平均碰撞次數(shù)和平均自由程汽缸內(nèi)盛有一定量的氫氣（可視作理想氣體），當(dāng)溫度不變而壓強(qiáng)增大一倍時(shí)，氫氣分子的平均碰撞頻率將，而平均自由程將。加倍減半 四、計(jì)算1、容器中儲有氧氣壓強(qiáng) ，溫度T=300K，計(jì)算(1)單位體積中分子數(shù)n。(2)分子間的平均距離l. (3) 氧分子質(zhì)量。(4) 平均速率。 (5) 分子的平均動能。(6) 分子平均碰撞次數(shù)。解：已知（） 分子直徑，氣體分子的間距是其10倍，即氣體分子占有的體積約為本身體積的1000倍，因此把氣體分子作為質(zhì)點(diǎn)。 () 氣體分子質(zhì)量kgNMmA261032.5-=（） () 平均速率 （）（）3、能量按自由度均分定理 任一自由度平均能量理想氣體內(nèi)能 三、討論、某剛性雙原子理想氣體，溫度為T，在平衡狀態(tài)下，下列各式的意義.(1)分子的平均平動動能(2)分子的轉(zhuǎn)動動能(3)分子的平均總動能(4)摩爾氣體分子的內(nèi)能(5) 千克氣體的內(nèi)能在容積為V = 4.010-3 m3的容器中，

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