1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(

2、OH)2:Fe2+2OH-= Fe(OH)2D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O2、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是Ax+yz B平衡向正反應(yīng)方向移動CN的轉(zhuǎn)化率降低 D混合氣體的密度不變3、下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A風(fēng)力發(fā)電機B硅太陽能電池C 紐扣式銀鋅電池D 電解熔融氯化鈉AABBCCDD4、下列敘述中正確的是ANH3、CO、CO

3、2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子5、六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）ASF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) BSF6二氯取代物有3種CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子 DSF6是原子晶體6、下列說法不正確的是A油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉

4、淀D每個氨基酸分子中均只有一個羧基和一個氨基7、符合下圖所示條件的離子組是（ ）ABa2、Mg2、NO3-、CO32-BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO3-DNH4+、Ba2、Fe2、Cl8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ABaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C酸性溶

5、液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODCa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O10、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（ ）ABCD11、下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA B C D12、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A在堿性溶液中：CO32、K+、S2、Na

6、+B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在酸性溶液中：K+、C1、Fe2+、 NO313、常用的下列量器刻度表示正確的是()量筒的刻度由下向上增大，無零刻度在250 mL容量瓶上，除刻度線外，還刻有“250 mL和20 ”滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下A都正確B正確C正確D正確14、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A乙烷B2甲基丙烷C2,2二甲基丙烷D2,2二甲基丁烷15、 “中國名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切的聯(lián)

7、系。下列說法錯誤的是（ ）A“中國天眼”用到的鋼鐵屬于黑色金屬材料B“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能16、X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)AXYZBYXZCZXYDZYX二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團名稱

8、是_，D的系統(tǒng)命名為_。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是_；AB的反應(yīng)類型是_。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基遇氯化鐵溶液變紫色能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。(2)BC所需試劑a是_；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式為_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：E_J_中間產(chǎn)物1_中間產(chǎn)物2_19、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號)。（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_為指示

10、劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：_（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反應(yīng)后的

11、溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_（用離子方程式表示）。（2

12、）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_。（3）加入鋅粉的目的是_。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有_。A滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_。21、微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(

13、OH)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以n表示硼原子的個數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、鐵和稀硫

14、酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯誤；C、缺少NH4與OH的反應(yīng)，故C錯誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子方程式為HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，故D正確；答案選D。2、C【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度為0.25molL1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。則說明體積增大（壓強減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動，以此來解答詳解：A減小壓強，向氣體體積增大的方向移動

15、，則x+yz，故A錯誤；B由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體積會發(fā)生變化，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡的移動，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動，難點：B、壓強對化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動，M的濃度為0.25molL1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0. 30 mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學(xué)平衡逆向移動。3、D【解析】A. 該裝置將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B. 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故合

16、理選項為D。4、B【解析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。5、C【解析】試題分析：A在SF6中F原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確；CSF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；DSF6是分

17、子晶體，錯誤。 考點：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。6、D【解析】A項、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項、根據(jù)組成蛋白質(zhì)的氨基酸的結(jié)構(gòu)特點可知，每個氨基酸都至少含有一個氨基和一個羧基，但不是只有一個羧基和一個氨基，如谷氨酸中含一個氨基和兩個羧基，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷有機物中的官能團，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有

18、機反應(yīng)和性質(zhì)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵。7、C【解析】首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產(chǎn)生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據(jù)此回答?！驹斀狻緼. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產(chǎn)生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產(chǎn)生，

19、不符合題意，故B錯誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。8、B【解析】試題分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為，則溶液的體積為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案B?？键c：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算。9、B【解析】

20、A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO35I6H=3I23H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。10、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相

21、似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物；苯的同系物含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻渴呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物；含有N元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；含有O元素，不是碳氫化合物，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；是含有苯環(huán)

22、結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物；是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個CH2原子團，是苯的同系物；綜上所述，和兩有機物符合題意要求，故選D。11、D【解析】分析：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強氧化性；pH=2的溶液，為酸性溶液；MnO4-在水溶液中為紫色。詳解：“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故錯誤；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S

23、2-相互促進水解而不能共存，故錯誤；能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強氧化性，但該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故正確；pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故正確；MnO4-在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故錯誤；故選D點睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。12、A【解析】A.在堿性溶液中：OH-與CO32、K+、S2、Na+不能反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯誤；

24、C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2會發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、 NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。13、A【解析】量筒的刻度為由下向上增大，無零刻度，正確；因容量瓶上標(biāo)有：刻度、規(guī)格、溫度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL和20，故正確；使用滴定管滴加液體時，液面逐漸降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故正確；溫度計的原理利用熱脹冷縮，溫度升高，體積膨脹，溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故正確；綜上均正確，本題答案選A。14、D【解析】A、乙烷

25、的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。15、B【解析】A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，A項正確，不符合題意；B.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，B項錯誤，符合題意；C.宇宙飛船返回艙外表面主要用的是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無機非金屬材料，C項正確，不符

26、合題意；D.天宮二號的太陽能電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確，不符合題意；答案選B。16、D【解析】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來解答。【詳解】X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為YX，又Z和Y兩元素

27、的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為ZY，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為ZYX，答案選D。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然瑒tB的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成

28、，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有

29、的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則AB的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構(gòu)體滿足：分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環(huán)

30、，苯環(huán)上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2，酚羥基與分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：33=9種。【點睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或A

31、g)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、 1-丙醇 Br2和Fe（或FeBr3） CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2： 【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，

32、試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息，D在AlCl3存在時與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F 為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH

33、2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O，故答案為CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O + 3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，2HJ+H2O；J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和

34、利用題示信息，尤其中信息和的理解和應(yīng)用。19、 酚酞 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低 【解析】（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關(guān)系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變

35、色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應(yīng)到達滴定終點現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測量結(jié)果比實際值偏低。20、 Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H 除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定 將Fe3還原為Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫

36、紅色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達到終點；(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）；A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰

37、視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小；(6)根據(jù)離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H，因此，本題正確答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H；(2) 步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2的滴定；(3)

38、加入鋅粉的目的是將Fe3還原為Fe2，因此，本題正確答案是：將Fe3還原為Fe2；(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測

39、定結(jié)果偏高，故C符合；D. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL，計算平均值，實驗3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982 mL =20.00mL，鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n 0.0200mol/L0.