1、2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)第一中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列傳述正確的是A天然氣是二級(jí)能源 B石油是二級(jí)能源C煤是一級(jí)能源 D焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源參考答案：C2. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共5g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，則組成該混合氣的

2、可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、丙烯 C乙烷、乙烯 D甲烷、丙烯參考答案：略略3. 參考答案：C4. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(B)=2v(A)，2v(C)=3v(B)。則此反應(yīng)可表示為 A. 2A+3B=2C B. 3A+2B=3C C. A+3B=2C D. 2A+B=2C參考答案：B略5. 在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACABa2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CCl-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-

3、參考答案：A略6. 某烴分子中有1個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和2個(gè)雙鍵，它的化學(xué)式可能是 () AC2H4 BC7H8 CC5H6 DC10H8參考答案：C略7. 環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A溫室效應(yīng)二氧化硫 B光化學(xué)污染二氧化氮C酸雨二氧化硫 D臭氧層破壞氟氯烴參考答案：A8. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）ABCD=參考答案：考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效 .專題：化學(xué)應(yīng)用分析：碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化

4、鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)解答：解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握9. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x

5、的值，重新達(dá)到平衡后；縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A略10. 下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是 ( )A海輪的水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保護(hù)C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量氯化銅溶液后產(chǎn)生氣泡的速率加快D鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用參考答案：B略11. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A、m

6、+np B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 參考答案：C略12. 一定不是同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是 （ ）A含相同碳原子數(shù)的飽和醛和酮 B.含相同碳原子數(shù)的飽和一元羧酸與酯C乙醇與乙醚 D.對(duì)甲苯酚與苯甲醇參考答案：C略13. 下列有機(jī)物命名正確的是A3,3-二甲基丁烷B2-乙基-1-戊烷 C4-甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-戊烷參考答案：BC略14. 下列離子方程式的書寫中，正確的是 A . 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH= NH3H2OC.

7、 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- H+ = CO2 +H2OD . FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl參考答案：C15. 對(duì)于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ()Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.03 mol/(Ls)Cv(B)0.90 mol/(Lmin) Dv(C)0.60 mol/(Lmin)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79

8、，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:(1) 寫出本題中制備1,2二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象_。(3) 容器c中NaOH溶液的作用是_。(4) 某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： _； _參考答案：(1) CH2=CH2 +B

9、r2 CH2BrCH2Br (2) b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。 (3) 除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。 (4)原因: 乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170(答“控溫不當(dāng)”亦可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1808年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國(guó)物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用

10、力。從此化學(xué)從“實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)型”上升到對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對(duì)科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH

11、 = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時(shí)放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH19. 試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、