1、教學(xué)目的1. 了解化學(xué)反響速率的概念，學(xué)會(huì)化學(xué)速率的表示方法和簡(jiǎn)單計(jì)算。2. 知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響，會(huì)對(duì)簡(jiǎn)單問(wèn)題作出判斷，了解如何調(diào)控化學(xué)反響的快慢。3. 掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，即“動(dòng)“定“等的含義。4. 掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響情況。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的概念知識(shí)分析一化學(xué)反響速率及其表示方法1. 化學(xué)反響速率是用來(lái)描述化學(xué)反響快慢的。2. 化學(xué)反響速率的表示方法。1概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示2速率符號(hào)：v3單位： mol/(Ls) mol/(Lmin)4數(shù)學(xué)計(jì)算式：ic(i)/t c表示某一反響物或生成

2、物的物質(zhì)的量濃度的變化思考：對(duì)化學(xué)反響 2SO2+O22SO3，請(qǐng)?zhí)顚懸韵孪嚓P(guān)空格：物質(zhì)SO2O2SO3起始濃度mol/L10100反響終濃度mol/L57.55反響發(fā)生的時(shí)間分鐘101010反響速率0.5mol/(Lmin)0.25mol/(Lmin)0.5mol/(Lmin)反響速率比 2：1：2特別提示：1. 同一化學(xué)反響用不同的物質(zhì)表示反響速率時(shí)，值可能不同，因此，表示反響速率時(shí)，必須指明是用哪一種物質(zhì)。2. 同一化學(xué)反響的各物質(zhì)的速率之比，等于對(duì)應(yīng)系數(shù)之比可用于計(jì)算。思考：1、S在純O2和空氣中燃燒時(shí)有什么現(xiàn)象？為什么？ 2、帶火星的木條在空氣中熄滅，而在O2中能復(fù)燃，為什么？解答：

3、1、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在純氧中燃燒更劇烈，火焰呈藍(lán)紫色。因?yàn)榭諝庵醒鯕獾臐舛刃?，反響較慢。2、純氧中O2濃度大。二影響化學(xué)反響速率的因素1、內(nèi)因：反響物的本性如：反響物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反響速率越快，反響物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反響速率越慢。2、外因1催化劑回憶催化劑定義改變化學(xué)反響速率，大局部加快反響速率2溫度升高溫度化學(xué)反響速率加快一般每升高10，化學(xué)反響速率就提高原來(lái)的24倍，降低溫度化學(xué)反響速率降低。3壓強(qiáng)有氣體的反響增大氣體反響物的壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率加快減小氣體反響物的壓強(qiáng)，化學(xué)反響速率降低4濃度在其它條件相同時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率加快；減少反響物的濃度，

4、化學(xué)反響速率降低注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)5其他：固體反響物的外表積，光波、電磁波、超聲波等三調(diào)控化學(xué)反響速率的意義調(diào)控化學(xué)反響速率在實(shí)踐中具有十分重要的意義，人們可以根據(jù)需要采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反響，以滿足人們的需要。四化學(xué)平衡可逆反響的概念在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反響稱為可逆反響?？赡娣错懙奶攸c(diǎn)反響物和生成物共存；正反響和逆反響共存；反響不能進(jìn)行到底。化學(xué)反響限度的意義：在化工生產(chǎn)中，化學(xué)反響的限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素。1. 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2. 化學(xué)平衡的概念：在一定條件下可逆反響進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的

5、濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。3. 化學(xué)平衡的理解在化學(xué)反響中，只有可逆反響才有可能形成化學(xué)平衡，非可逆反響不可能形成化學(xué)平衡?？赡娣错戇€需要在有關(guān)條件如溫度等確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡是有條件的?；瘜W(xué)平衡是可逆反響進(jìn)行最大限度。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)下，可逆反響的正反響和逆反響都還在不斷地進(jìn)行著，而不是停止了化學(xué)反響。在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等且大于0，即v正v逆0。在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何一種反響物，生成物，其在各物質(zhì)的總量中所占的百分比是一定而不變的。4. 化學(xué)平衡的特征標(biāo)志1動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡2等：正逆反響速率相等3定：各組分的含量一

6、定五影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和規(guī)律問(wèn)題探知：一個(gè)化學(xué)反響能否進(jìn)行得完全，是由反響物的性質(zhì)決定的，無(wú)法人為改變。那么，對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，能否通過(guò)改變條件來(lái)控制反響進(jìn)行的程度呢？1. 化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程稱之為化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起v正v逆，速率發(fā)生相對(duì)改變，平衡才能移動(dòng)?？蓺w納如下：某條件下的化學(xué)平衡平衡破壞新條件下的新化學(xué)平衡2. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反響的方向移動(dòng)；溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反響的方向移動(dòng)。3. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于反響前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反響

7、，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。而對(duì)于反響前后氣體體積不發(fā)生改變的可逆反響，其他條件不變時(shí)，增大或減少壓強(qiáng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。4. 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)；反之，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。使用催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、逆反響速率，即正、逆反響速率相對(duì)不變，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間?！镜湫屠}】例1. 反響4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

8、45mol，那么此反響的速率可表示為A. vNH30.01mol/(Ls) B. vO20.001mol/(Ls)C. vNO0.001mol/(Ls) D. vH2O0.045mol/(Ls)解答：C解析：根據(jù)化學(xué)反響速率的計(jì)算公式vH2O0.45mol/(10L30s)0.0015mol/(Ls)那么vNH3v(NO)4/6v(H2O )0.001mol/(Ls),v(O2) 5/6v(H2O )0.00125mol/L，應(yīng)選C。點(diǎn)評(píng)：當(dāng)用不同物質(zhì)表示同一反響速率時(shí)，數(shù)值可能不同但意義相同。速率之比等于反響方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。例2. 對(duì)于反響N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，以

9、下哪些條件能加快反響的速率A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B. 體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C. 體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大解答：AB解析：對(duì)有氣體參加的化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)如果能增大反響物的濃度，那么可以加快反響速率，AB均如此。C選項(xiàng)充入氫氣，雖然壓強(qiáng)增大，但反響物濃度不變，D選項(xiàng)體積增大，減小了氧氣的濃度，也不加快反響。點(diǎn)評(píng)：應(yīng)該掌握壓強(qiáng)增大加快反響速率的實(shí)質(zhì)問(wèn)題。例3. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生

10、變化D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY解答：BC解析：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)是指各組分濃度不變的狀態(tài)，此時(shí)此題中壓強(qiáng)也不再變化，而D選項(xiàng)表示反響向逆反響方向進(jìn)行，沒(méi)有到達(dá)平衡。點(diǎn)評(píng)：此題考查對(duì)化學(xué)平衡概念的理解。例4. 表示2A(g)+B(g)2C(g)正反響放熱。以下這個(gè)可逆反響的正確圖像為解答：A解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反響方向亦即逆反響方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反響物的含量增大，反響物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反響的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反響和逆反響的速率都增大。而參加催化劑，只能加快反響速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以到

11、達(dá)平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。答案為A。點(diǎn)評(píng)：識(shí)圖原那么：1由曲線局部斜率的大小，確定反響中濃度的大小、溫度的上下或壓強(qiáng)的大小規(guī)律：斜率大反響速率快，達(dá)平衡需時(shí)間短溫度高或壓強(qiáng)大；由直線的上下，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反響，確定平衡移動(dòng)的方向，反響的熱效應(yīng)，反響兩邊氣體體積的大小等。2定壓看溫度變化或定溫看壓強(qiáng)變化，由曲線上交點(diǎn)的上下，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反響，確定平衡的移動(dòng)方向，反響的熱效應(yīng)，反響兩邊氣體體積的大小等?！灸M試題】一、選擇題1. 在mA+nBpC的反響中，m, n, p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，

12、A每分鐘減少0.5 a mol/L，那么m:n:p為A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:22. 某反響2A(g)+B(g) C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，那么A物質(zhì)的起始濃度為A. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L3. 100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反響，在一定溫度，為了“減緩反響進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反響物中參加適量的A. Na2CO3溶液 B. 水 C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4

13、固體4. 在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反響X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2 D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z5. 在一真空密閉容器中盛有n mol PCl5，在200時(shí)發(fā)生如下反響：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反響達(dá)平衡時(shí)，PCl3所占的體積分?jǐn)?shù)為M%，假設(shè)同一溫度下，同一容器中，最初投入的是2n mol PCl5，反響達(dá)平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為N%，那么M和N的

14、關(guān)系是A. MN B. NM C. MN D. 無(wú)法比擬6. 在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g) 2C(g)；Hp B. 平衡向逆反響方向移動(dòng)C. A的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加10. 在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)，反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，那么反響N2+3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求反響速率。化學(xué)方程式中的n值是A. 2B. 3C. 4D. 5二、填空題11. 某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z

15、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學(xué)方程式為。反響開(kāi)始至2min，Z的平均反響速率為。12. 反響A+3B2C+2D在四種不同情況下的反響速率分別為vA0.15 mol/Ls vB0.6 mol/Ls vC0.4 mol/Ls vD0.45 mol/Ls 該反響進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤?3. 將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反響：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)1當(dāng)上述系統(tǒng)到達(dá)平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，那么至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和或和。填化學(xué)式2假設(shè)平衡時(shí)，O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n(O2)平amol, n(CO2)平bmol。試求n(H2O)平。用含a、b的代數(shù)式表示。14. 某化學(xué)反響2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反響物A的濃度C隨反響時(shí)間t的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) t/minc/(molL1)溫度/010203040506018001.00.800.670.500.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.